2018-2019學(xué)年高一化學(xué)10月月考試題 (III).doc

2018-2019學(xué)年高一化學(xué)10月月考試題 (III)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14 O16Ne20 Na23S32 Cl35.5 Fe56 Ba137一、單項選擇題（本題共12小題，每小題2分，共24分，每題只有一個選項符合題意）1、 CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是A 光合作用 B自然降雨C. 化石燃料的燃燒 D碳酸鹽的沉積2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A. 氨水 B.玻璃 C.液氯 D.石油3、隨著社會的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列做法或說法不正確的是A對垃圾進(jìn)行無害化、資源化處理B將煤氣化或液化，獲得清潔燃料CPM2.5是指大氣中直徑接近于2.5106m的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體D推廣使用無磷洗衣粉和無氟冰箱4、 以下化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A2Na2H2O2NaOHH2 B. N2H4+O2N2+2H2OCFeO2HClFeCl2H2O DNO + NO2 + Na2CO32NaNO2 + CO25、下列說法正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L C2H5OH（酒精）中含有的氧原子數(shù)為6.021023 B. 常溫常壓下，32g O3中含有的分子數(shù)為26.021023 C. 1molL-1 Al2(SO4)3中含有的鋁離子數(shù)為26.021023 D. 56g Fe與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為26.0210236、 在兩個容積相同的容器中,一個盛有HCl氣體,另個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下, 兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A.原子數(shù) B.密度 C.質(zhì)量 D.質(zhì)子數(shù)7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NAB常溫常壓下，18g的H2O中含有的原子數(shù)為3NAC常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAD10克氖氣所含原子數(shù)約為6.0210238、下列溶液中NO3 的物質(zhì)的量濃度最大的是A. 500 mL 1 molL-1的KNO3溶液B. 500 mL 1 molL-1的Ba(NO3)2溶液C. 1000 mL 0.5 molL-1的Mg(NO3)2溶液D. 1 L 0.5 molL-1的Fe(NO3)3溶液9、將5mL 0.4 mol/L AgNO3溶液與10 mL 0.3 mol/L BaCl2溶液混合，反應(yīng)后，溶液中離子濃度最大的是A. Ag+ B. NO3 C. Ba2+ D. Cl10、取物質(zhì)的量濃度為1 molL-1 Na2SO4溶液0.5 L，用水稀釋至2 L,則稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為A. 0.25 mol/ L B. 0.5 mol/L C. 1mol/L D.2mol/L11.下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是A. 堿性氧化物 氧化鐵 FeO B. 酸性氧化物 碳酸氣 CO2C. 酸 硫酸 H2S D. 堿 純堿 Na2CO312. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是A. 98g H2SO4 B. 3.011023個N2分子C. 4.48L CH4 D. 1.8 g H2二、不定項選擇題（本題共5小題，每小題3分，共15分。每題有1-2個正確答案，全部選對得3分，選不全得1分，有選錯或不答的得0分）13、某溶液中含有大量的下列離子：Mg2+、NO3、K+和M離子，經(jīng)測定Mg2+、NO3、K+離子的物質(zhì)的量之比為241，則M離子可能是下列中的ACl BSO42- COH DNa+14、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，稱量一個充滿氯氣的容器質(zhì)量為74.6g，若改充氮?dú)猓滟|(zhì)量為66g，則容器的容積為A. 11.2L B. 5.6L C. 4.48L D. 2.24L15、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a g氣體X與b g氣體Y的分子數(shù)相同，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的X和Y體積之比為b：aB同溫同壓下，氣體X和氣體Y的密度之比為b：aC25時，1g氣體X和1g氣體Y的分子數(shù)之比為b：aD.同物質(zhì)的量的氣體X和Y的質(zhì)量之比為b：a16、下列敘述正確的是A. 氧化鈉溶于水與水反應(yīng)后電離出Na+和OH，因此氧化鈉是電解質(zhì)。B. NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電，但NH3、SO3均是非電解質(zhì)。C. 能電離出H+的化合物都是酸，能電離出OH的化合物都是堿D. 液態(tài)HCl、固體NaCl均是電解質(zhì)，但液態(tài)HCl和固體NaCl都不導(dǎo)電 17、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A. 質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B. 等體積、等密度的CO和N2C. 等體積的O2和N2D. 質(zhì)量相等的N2和CO2三、填空題(每小空2分，共48分)18、 寫出下列物質(zhì)的電離方程式：(1)H2SO4(2)Ba(OH)2(3)Na3PO419、（1）O2、SO2、SO3三者質(zhì)量之比為125，則它們的物質(zhì)的量之比_，它們的氧原子數(shù)之比為_。（2）某金屬氯化物MCl2 40.5 g中含有0.6 mol Cl，則MCl2的摩爾質(zhì)量為_，金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為_。（3）在無土栽培中，配制1 L內(nèi)含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為_、_、_。（4）相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為321時，三種溶液的體積比為_。20、某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl、SO42-、NH4+、CO32-、K+、Na+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實驗：200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。向中得到的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。（1）溶液一定存在的離子有_，可能存在的離子有_。（2）原溶液中c(CO32-)為_。（3）c(NH4+)_c(SO42-) （填“、或”）。（4）如果上述6種離子都存在，則c(Cl)_c(SO42-) （填“、或”）。21、實驗室配制460 mL 0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列問題，現(xiàn)有下列儀器A.燒杯 B.100mL量筒 C.100mL容量瓶 D.藥匙 E.玻璃棒 F.托盤天平（帶砝碼）（1）配制時，必須使用的儀器有_（填代號），還缺少的儀器是_。該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_，_。（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量為_，若加蒸餾水不慎超過刻度線，處理的方法是_。（3）若實驗遇下列情況，溶液的濃度偏高的是_A溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容B搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻C定容時俯視容量瓶的刻度線D容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理E稱取的Na2CO310H2O晶體失去了部分結(jié)晶水（4）若取50mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為_（設(shè)溶液的體積變化可忽略）。四、計算題（共13分）22、將6.50g鋅投入200 mL某濃度的鹽酸中,鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求:所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。23. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 LCO和CO2混合氣體的質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積比和質(zhì)量比。1、 單項選擇題CCCCDABBDBBD2、 不定項選擇題ACACBDAB3、 填空題18、(1)H2SO4= 2H+ + SO42-(2)Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-(3)Na3PO4= 3Na+ + PO43-19、（1）1:1:2 1:1:3（2）135g/moL 64（3）6.4 mol 0