化學(xué)_知識(shí)點(diǎn)按章節(jié)匯總__25頁

1 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié) 第 1 單元 走進(jìn)化學(xué)世界 1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。 2、我國勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。 3、綠色化學(xué) -環(huán)境友好化學(xué) (化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng) ) 四特點(diǎn) P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） 核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱） （ 1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、 外焰（溫度最高） （ 2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高 （ 3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （ 4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。 5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中 O2的量減少， CO2和 H2O 的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的） 6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑 科學(xué)探究 一般步驟：提出問題猜想與假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證記錄與結(jié)論反思與評(píng)價(jià) 化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象； 7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)） 一、常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng) 受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器 量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測容器量筒 量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。 量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為 10 毫升的量筒，一般只能讀到 0.1 毫升。 （三）稱量器托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到 0.1 克。） 注意點(diǎn)：（ 1）先調(diào)整零點(diǎn) （ 2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。 （ 3）稱量物不能直接放在托盤上。 一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。 （ 4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼， 后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小） （ 5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。 （四）加熱器皿酒精燈 （ 1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。 （ 2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的 2/3 也不應(yīng)少于 1/4。 （ 3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。 2 （ 4）如酒精 燈在燃燒時(shí)不慎翻倒 酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。 （五）夾持器鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近 1/3 處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近 1/3 處；用手拿住 （六）分離物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長頸漏斗 過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。 長頸漏斗的下端管口要插入液面以下 ，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。 二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 （一）藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2、藥品取用的總原則 取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜， 液體以 12mL 為宜。 多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶 出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。 “三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔） 3、固體藥品的取用 粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或 V 形紙槽 塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取 4、液體藥品的取用 液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩 緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。 液體試劑的滴加法： 滴管的使用： a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑 b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加 c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外） e、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染 （二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢 查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管 口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明 裝置不漏氣。 （三）物質(zhì)的加熱 （ 1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。 （ 2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的 1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成 450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口 對(duì)著自己或他人。 （四）過濾 操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 “二低”：（ 1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （ 2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：（ 1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 3 （ 2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （ 3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有 : 承接濾液 的燒杯不干凈 傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 （五）蒸發(fā) 注意點(diǎn)：（ 1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌 （作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺） （ 2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸 發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。 （ 3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石 棉網(wǎng)。 （六 ）儀器的洗滌： （ 1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中 （ 2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下 （ 3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（ Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。 （ 4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。 （ 5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。 第二單元我們周圍的空氣知識(shí)點(diǎn) 1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。 2、空氣的成分和組成 空氣成分 O2, N2 , CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質(zhì) 體積分?jǐn)?shù) 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （ 1）空氣中氧氣含量的測定 a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷 b、裝置要求：氣密性良好 c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn) 生，廣口瓶內(nèi)液面上升約 1/5 體積 d、結(jié)論：空氣是混合物； O2約占 1/5，可支持燃燒； N2約占 4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水 e、探究： 液面上升小于 1/5 原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差 （ 2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（ CO、 SO2、氮的氧化物）和煙 塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為 CO、 SO2、 NO2、 O3和可吸入顆粒物等。 （ 3）空氣污染的危害、保護(hù)： 危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康 ,影響作物生長 ,破壞生態(tài)平衡 .全球氣候變暖 ,臭氧層破壞和酸雨等 保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等 （ 4）目前環(huán)境污染問題 : 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應(yīng)（ CO2、 CH4等） 酸雨（ NO2、 SO2等 ） 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧氣 (1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸 (2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象 物質(zhì) 現(xiàn)象 碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 4 磷 產(chǎn)生大量白煙 硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰， 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鋁 鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 (Fe3O4) 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 *鐵 ,鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。 (3)氧氣的制備 : 工業(yè)制氧氣 分離液態(tài)空氣法（原理 :氮 氣和氧氣的沸點(diǎn)不同 物理變化） 實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 （ 4）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性 （ 5） 制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） a、步驟：查 裝 定 點(diǎn) 收 移 熄 b、注意點(diǎn) 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 鐵夾夾在離管口約 1/3 處 導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部 （ 6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi) 7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué) 性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變） 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。 8、常見氣體的用途： 氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊） 氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 稀有氣體（ He、 Ne、 Ar、 Kr、 Xe 等的總稱）： 保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù) 9、常見氣體的檢驗(yàn)方法 氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水 氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方 ； 或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅 9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。 5 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng) 都放熱 第三單元自然界的水知識(shí)點(diǎn) 一、水 1、水的組成： （ 1）電解水的實(shí)驗(yàn) A.裝置水電解器 B.電源種類 -直流電 C.加 入硫酸或氫氧化鈉的目的 -增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 D.化學(xué)反應(yīng)： 2H2O= 2H2 + O2 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極 體積比 2 ： 1 質(zhì)量比 1 ： 8 F.檢驗(yàn)： O2-出氣口置一根帶火星的木條 -木條復(fù)燃 H2-出氣口置一根燃著的木條 -氣體燃燒，產(chǎn)生淡 藍(lán)色的火焰 （ 2）結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。 一個(gè)水分子是由 2 個(gè)氫原子和 1 個(gè)氧原子構(gòu)成的。 化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。 例：根據(jù)水的化學(xué)式 H2O，你能讀到的信息 化學(xué)式的含義 H2O 表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) 表示這種物 質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè)水分子 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的 2、水的化學(xué)性質(zhì) （ 1）通電分解 2H2O= 2H2 +O2 （ 2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如： H2O + CaO=Ca(OH)2 （ 3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如： H2O + CO2=H2CO3 3、水的污染： （ 1）水資源 A地球表面 71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有 80 多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。 （ 2）水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。 （ 3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染 4、水的凈化 （ 1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾； 6 既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 （ 2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 D長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 、其 他 （） 水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。 （） 水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在； CuSO4+5H2O = CuSO4 5H2O 水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。 二、氫氣 H2 1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法） 2、化學(xué)性質(zhì)： （） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 2H2+O2=2H2O 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純 氫氣驗(yàn)純的 方法 ： 用向下排空氣法或排水法收集一試管氫氣，集滿氫氣的試管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精燈火焰，點(diǎn)燃試管里的氫氣。點(diǎn)火后，根據(jù)聲音判斷氫氣是否純凈，如果聽到的是尖銳的爆鳴聲，則表示氫氣不純，必須重新收集進(jìn)行檢驗(yàn)，直至聽到 “噗 ”的聲音，才表明收集的氫氣已經(jīng)純凈，可以使用。重新收集氫氣檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)另換一支試管進(jìn)行操作，若仍使用原試管，要先用拇指堵住試管口一會(huì)兒，然后再去收集氫氣進(jìn)行點(diǎn)火驗(yàn)純 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 （） 還原性（用途：冶煉金屬） H2 CuO = Cu + H2O 氫氣“早出晚歸” 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 （小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) H2、 C、 CO） 、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法 原理： Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ； 不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝 酸有強(qiáng)氧化性 。 、氫能源 三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣 三、分子與原子 分子 原子 定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 性質(zhì) 體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。 四、物質(zhì)的組 成、構(gòu)成及分類 組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 物質(zhì) 構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、 O2、 N2、 Cl2。 離子： NaCl 等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（ Na+）氯離子（ Cl-）構(gòu)成 混合物（多種物質(zhì)） 7 分類 單質(zhì) ：金屬、非金屬、稀有氣體 （一種元素） 純凈物 （一種物質(zhì)） 化合物：有機(jī)化合物 CH4、 C2H5OH、 C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素） 無機(jī)化合物 氧化物 H2O CuO CO2 酸 HCl H2SO4 HNO3 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案 1、原 子的構(gòu)成 （ 1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) （ 2）在原子中核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） （ 3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù) （ 4）相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核 說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（ Mg， He 最外層電子數(shù)為 2） 最 外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（ He， Ne 均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 2、元素 （ 1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 注意： *由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如 O2、 O3 組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。 （ 2）表示方法 元素符號(hào) 拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫 a、書寫方法： b、意義 注意： *有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如 Fe、 He 、 C 、 Si *在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如 3O：只表示 3 個(gè)氧原子 c、有關(guān)元素周期表 *發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫 *排列依據(jù) *注：原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù) d、分類 e、元素之最：地殼： O、 Si、 Al、 Fe 細(xì)胞： O、 C、 H 3、離子：帶電 的原子或原子團(tuán) （ 1）表示方法及意義：如 Fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶 3 個(gè)單位正電荷 （ 2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 *原子數(shù)電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 （ 3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離 子 陽離子 陰離子 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) =電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 鋁 銅） （ 4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀 銅 金 鋁） （ 5）鉻：硬度最高的金屬 （ 6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬 （ 7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬 （ 8）鋨：密度最大的金屬 （ 9）鋰 ：密度最小的金屬 4、金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 12 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等； 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 5、合金 ：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成具有金屬特性 物質(zhì)。 ：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好 合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬 生鐵 鋼 黃銅 青銅 : 含碳量 2%4.3% 0.03%2% 備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點(diǎn)低 注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是 21 世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”， 因此可用來制造人造骨等。 （ 1）熔點(diǎn)高、密度小 優(yōu)點(diǎn) （ 2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好 （ 3）抗腐蝕性能好 二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、大多數(shù)金 屬可與氧氣的反應(yīng) 2、金屬 + 酸 鹽 + H2 3、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理 ) 三、常見金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 在金屬活動(dòng)性順序里： （）金屬的位置越 靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng) （）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸） （）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除 K、 Ca、 Na） 四、金屬資源的保護(hù)和利用 1、鐵的冶煉 （ 1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO + Fe2O3高溫 2Fe + 3CO2 （ 2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是 Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是 Fe2O3 ） 2、鐵的銹蝕 （ 1）鐵生銹的條件是：鐵與 O2、水接觸（鐵銹的主要成分： Fe2O3 XH2O） （銅生銅綠的條件：銅與 O2、水、 CO2接觸。銅綠的化學(xué)式： Cu2(OH)2CO3） （ 2）防止鐵制品生銹的措施： 保持鐵制品表面的清潔、干燥 表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等 制成不銹鋼 （ 3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。 （ 4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 3、金屬資源的保護(hù)和利用 : 防止金屬腐蝕 13 保護(hù)金屬資源的途徑： 回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染 第九單元 溶液知識(shí)點(diǎn) 一、溶液的形成 1、溶液 （ 1）溶液的概 念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物， 叫做溶液 （ 2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物 注意： a、溶液不一定無色， 如 CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最 常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒 碘的酒精溶液） 固體、氣體溶于液體，液體為溶劑 2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑 ，液體溶于液體，無水，量多的為溶劑。 3、飽和溶液、不飽和溶液 （ 1）概念： （ 2）判斷方法 ：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 （ 3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注： Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 （ 4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 （ 5）溶解時(shí)放熱、吸熱 現(xiàn)象 溶解吸熱：如 NH4NO3溶解 溶解放熱：如 NaOH 溶解、濃 H2SO4溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如 NaCl 二、溶解度 1、固體的溶解度 （ 1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)： 100g 溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：單位：克 （ 2）溶解度的含義： 20時(shí) NaCl 的溶液度為 36g 含義： 在 20時(shí)，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20時(shí)， NaCl 在 100 克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為 36 克 （ 3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如 KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗?NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如 Ca(OH)2 （ 4）溶解度曲線 2、氣體的溶解度 （ 1）氣體溶解 度的定義：在壓強(qiáng)為 101kPa 和一定溫度時(shí)，氣體溶解在 1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí) 14 的氣體體積。 （ 2）影響因素： 氣體 性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大， 氣體溶解度越大） 3、混合物的分離 （ 1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物 （ 2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如 NaCl（海水曬鹽） 降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如 KNO3） 三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% 2、在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) C%= 100%（ C S） 3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 （ 1）用固體配制： 步驟：計(jì)算、稱量、溶解 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （ 2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變） 步驟：計(jì)算、量取、稀釋 儀器：量 筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （酸、堿、鹽） 1、固體 NaCl、 KNO3、 NaOH、 Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。 2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的氯離子？（沒有，只含有自由移動(dòng)的氯酸根離子） 3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。 例如某溶液中 Na+ Mg2+ Cl-=3 2 5，如 Na+為 3n 個(gè)，求 SO42-的個(gè)數(shù)，（此類題要會(huì)）解： 3n+22n=5n+2x， 4、鹽中一 定含有金屬離子或金屬元素（ ） 堿中一定含有金屬元素（ ） 化合物中一定含有非金屬元素（ ） 堿中一定含有氫氧元素（ ） 酸中一定含有氫元素（ ） 有機(jī)物中一定含有碳元素（ ） 5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如 NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性） 使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如 Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性） 6、 X-和 Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說出 HX 的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性） i. 與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇 HX 變紅色，無色酚酞不變色。 ii. 與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件： 在活動(dòng)性順序表中，只有排在 H 前面的金屬才能置換出酸中的氫； 酸除了 HNO3和濃 H2SO4，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣而生成水， H2CO3酸性太弱） iii. 與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)） iv. 與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)） v. 與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體） 7、溶液的酸堿度常用 pH 來表示， pH=7 時(shí)溶液呈中性， pH 7 時(shí)呈酸性， pH 7 時(shí)呈堿性。 PH=0 時(shí)呈酸 性， pH 越小，酸性越強(qiáng)， pH 越大，堿性越強(qiáng)。 蒸餾水的 pH=7（雨水的 pH 7 顯弱酸性）， SO3溶于水，溶液 pH 7， CO2溶于水，溶液 pH 7； pH 升高可加堿（可溶性堿）或水， pH 降低可加酸或水。 PH=3 和 pH=4 混合溶液 pH 7，測定 pH 的最簡單的溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 S 100+S 15 方法是使用 pH 試紙，測定時(shí)，用玻璃棒把待測溶液滴在 pH 試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的 pH。 pH 數(shù)值是整數(shù)。 8、堿的通性 由于堿在水溶液里都能電離而生成 OH-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。 (1) 堿溶液能跟酸堿指示 劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如 Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。 (2) 堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如 Cu(OH)2+CO2不反應(yīng) (3) 堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。 (4) 堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。 9、鹽的性質(zhì) 跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件： 鹽可溶 在活動(dòng)性順序表中排在前面 的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（ K、 Ca、 Na 太活潑，不和鹽置換） 鹽與酸反應(yīng) （與前面相同） 鹽與堿反應(yīng) （與前面相同） 鹽與鹽反應(yīng) 條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。 10、氧化物 定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化 物大多數(shù)是堿性氧化物。（除 Al2O3、ZnO 外） 凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除 CO、 H2O 外） 性質(zhì) 與水反應(yīng)（堿可溶） 堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了 Na2O、 K2O、 BaO、 CaO 外， Na2O+H2O=2NaOH， CuO+H2O=不反應(yīng)。 酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了 SiO2外） SO3+H2O=H2SO4， CO2+H2O=H2CO3， SiO2+H2O=不反應(yīng)。 11、物質(zhì)的檢驗(yàn) 酸液（ H+）：只能用紫色石蕊試液 堿液（ OH-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。 鹽酸和 Cl-：用 AgNO3溶液和稀 HNO3 硫酸和 SO42-：用 BaCl2溶液和稀 HNO3 區(qū)別 Cl-和 SO42-：只能用 BaCl2溶液不能用 AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水 銨鹽 （ NH4+）：用濃 NaOH 溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。 13、用途、性質(zhì) 濃 HCl、濃 HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。 濃 H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。 粗鹽（因含有 CaCl2、 MgCl2雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。 NaOH 固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的 CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以 NaOH 必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。 NaOH 中含有的雜質(zhì)是 Na2CO3。 碳酸鈉晶體 Na2CO310H2O，由于在 常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。 無水 CuSO4：能吸水（檢驗(yàn)水的存在）。 鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。 生石灰放在空氣中變質(zhì)： CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 需密封保存 :濃 HCl、濃 HNO3、濃 H2SO4、 NaOH、 CaO、 Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。 稀 HCl、 H2SO4用于除銹。 NaOH 不能用于治療胃酸（ HCl）過多，應(yīng)用 Al(OH)3 Al(OH)3+ 3 HCl =AICI3+3H2O 熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液 CuSO4和 Ca(OH)2 粗鹽中含有雜質(zhì)是 CaCl2、 MgCl2 工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是 NaNO2（亞硝酸鈉） 工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是 CH3OH , NaOH 中含有雜質(zhì)是 Na2CO3 CaO 中含有雜質(zhì)是 CaCO3 16 檢驗(yàn) Cl-： AgNO3、 HNO3溶液 檢驗(yàn) SO42-： BaCl2、 HNO3溶液 區(qū)別 HCl、 H2SO4：用 BaCl2溶液 改良酸性土壤用 Ca(OH)2， 制取 NaOH 用： Ca(OH)2+ Na2CO3= Ca CO3 +2 Na OH 制取 Ca(OH)2用： CaO+H2O Ca(OH)2 波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋?CuSO4+Fe Fe SO4 +Cu 不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是： KNO3、 NaCl 14、制堿 （ 1）可溶性堿 堿性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 堿和鹽反應(yīng) Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH （ 2）不溶性堿 堿和鹽反應(yīng) 2Cu+O2 2CuO， CuO+2HCl=CuCl2+H2O， CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2+2NaCl 不溶性堿可受熱分解： Cu(OH)2 CuO+ H2O 制金屬銅：兩種方法 還原劑還原 CuO 金屬與鹽反應(yīng)如： CuSO4+Fe = Fe SO4 +Cu 制鹽例如 MgCl2： Mg+HCl MgO+HCl Mg(OH)2+HCl （空氣，氧氣） 1、空氣中氧氣含量的測定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約 1/5 體積。 若測得水面上升小于 1/5 體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。 2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。 3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?、氧氣為 、稀有氣體（混合物）為 、二氧化碳為 其它氣體和雜質(zhì)為 0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是 SO2、 CO、 NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。 5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。 燃燒的條件是： (1) 可燃物， (2)與氧氣接觸 (3) 溫度達(dá)到著火點(diǎn) 滅火的方法：隔絕空氣 溫度降低到著火點(diǎn)以下 燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點(diǎn)與不同點(diǎn) 相同點(diǎn)是：都屬于氧化反應(yīng)，都放出熱量。 不同點(diǎn)是：燃燒、自燃反應(yīng)劇烈，發(fā)光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發(fā)光。 6、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。 氧氣 是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。氧氣的用途：支持燃燒 供給呼吸 氧氣的化學(xué)性質(zhì) （黑色） C 和 O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。 化學(xué)方程式為： （淡黃色） S 和 O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中 火焰，在氧氣中 的火焰，生成 氣味的氣體 SO2?；瘜W(xué)方程式 （紅色或白色） P 和 O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量 ，（用于發(fā)令槍）化學(xué)方程式為： （銀白色） Mg 和 O2 反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大 量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的 光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）化學(xué)方程式為： （銀白色） Fe 和 O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 Fe3O4，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂。 化學(xué)方程式為： 17 氫氣的燃燒：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。方程式： _ 一氧化碳的燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰。方程式： _ 甲 烷的燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。方程式： _ 酒精的燃燒 （水） 1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的 3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的 1%而且分布很不均勻。 2、水的污染來自于工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 3、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，需采取的措施：加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測 ，工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。 4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。寫出方程式： _ 5、電解水中正極產(chǎn)生 ，負(fù)極產(chǎn)生 ，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為 ，質(zhì)量比為 ，在實(shí)驗(yàn)中常加稀 H2SO4和 NaOH 來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。電解水的化學(xué)方程式為： 6、硬水指的是含有較多的 和 的水，我們可以使用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，泡 沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水。 （碳和碳的氧化物） 1、常見的碳的單質(zhì)有 和 ，以及 C60 。金剛石很堅(jiān)硬；石墨很軟，所以可以做鉛筆芯，石墨具有 ，可以做電極，石墨很滑膩，所以可以做高溫潤滑劑。 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是： _ 活性炭和木炭具有很強(qiáng)的 _能力，因此可以用來除去異味和吸附色素。 化學(xué)性質(zhì)：在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì) _ 可燃性：木炭在氧氣中燃燒。 當(dāng)氧氣充足時(shí)，其反應(yīng)方程式為： _ 當(dāng)氧氣不充足時(shí)，其反應(yīng)方程式為： _ 還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 反應(yīng)方程式為 _ 現(xiàn)象：黑色粉末變紅，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體 木炭高溫下還原氧化鐵 ,反應(yīng)方程式為 _ 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 _ 2、二氧化碳的物理性質(zhì)：能溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰” 用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 化學(xué)性質(zhì)： （ 1）通常情況下， CO2不支持燃燒，也不能燃燒。 （ 2）跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3 二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變 紅 色，因?yàn)?( 寫方程式 )_；加熱又變?yōu)?色，因?yàn)樘妓?H2CO3不穩(wěn)定，易分解生成水和二氧化碳 .寫出化學(xué)方程式 _。 （ 3）跟堿反應(yīng)生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定 CO2） 二氧化碳通入澄清的石灰水 (寫方程式 ) _ 現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁） 二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng) (寫方程式 ) _ 3、一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。 化學(xué)性質(zhì) 可燃性： 18 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 (寫方程式 )_ 還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng)） (寫方程式 )_ 現(xiàn)象：黑色粉末變紅，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 一氧化碳還原氧化鐵 (寫方 程式 )_ 特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會(huì)使空氣受污染，必須把未反應(yīng)的 CO 燃燒轉(zhuǎn)變成無污染的 CO2 毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力 CO 和 CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。 鐵的性質(zhì) 13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體鐵的化學(xué)性質(zhì)： （ 1）鐵跟氧氣反應(yīng)鐵在潮濕的空氣里（既有 H2O 又有 O2時(shí)）易生銹 ，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵 Fe2O3 防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量；鐵可跟酸（鹽酸或硫酸）和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色）鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)（現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)）化學(xué)方程式：Fe CuSO4 Cu FeSO4 現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅， 溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 （ 2）鐵跟硫酸反應(yīng)： Fe H2SO4 FeSO4 H2 鐵跟鹽酸反應(yīng)： Fe 2HCl FeCl2 H2 現(xiàn)象：有氣泡生成，溶液由無色變?yōu)闇\綠色 鐵元素有三種氧化物：氧化鐵 Fe2O3 氧化亞鐵 FeO 四氧化三鐵 Fe3O4 14.生鐵和鋼：是混合物，都是鐵的合金，不同是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。 15.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同 16.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似（常溫下碳的性質(zhì)不活潑） 可燃性：木炭在氧氣中燃燒 C O2 CO2 現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量；碳燃燒不充分（或氧氣不充足） 2C O2 2CO 還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 C 2CuO 2Cu CO2 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗(yàn)注重事項(xiàng)： 試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）； 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精 燈（防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。） 木炭高溫下還原氧化鐵 3C 2Fe2O3 4Fe 3CO2 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 C CO2 2CO 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2CO O2 2CO2 15.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同 16.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似（常溫 下碳的性質(zhì)不活潑） 19 可燃性：木炭在氧氣中燃燒 C O2 CO2 現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量；碳燃燒不充分（或氧氣不充足） 2C O2 2CO 還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 C 2CuO 2Cu CO2 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗(yàn)注重事項(xiàng)： 試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）； 實(shí) 驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈（防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。） 木炭高溫下還原氧化鐵 3C 2Fe2O3 4Fe 3CO2 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 C CO2 2CO 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2CO O2 2CO2 一氧化碳的性質(zhì) 19.一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水 20.一氧化碳的化學(xué)性質(zhì) 可燃性： 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量 2CO O2 2CO2 還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng)） CO CuO Cu CO2 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體非凡注重尾氣的處理：未反應(yīng)的 CO 燃燒掉，防止污染空氣；或用氣球收集起來。 一氧化碳還原氧化鐵 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2 毒性：一氧 化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧可以力三種有可燃性、還原性的物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃料） 碳酸鈣的性質(zhì)和用途 21.碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是 CaCO3 ，大理石和石灰石做建筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰（ CaO）和二氧化碳、制水泥。 22.碳酸鈣的物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水。 化學(xué)性質(zhì)： 跟鹽酸、硝酸反應(yīng)（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸） CaCO3 2HCl CaCl2 H2OCO2 （實(shí)驗(yàn)室制 取 CO2的反應(yīng)）； CaCO3 2HNO3 Ca（ NO3 ） 2 H2 O CO2 高溫分解： CaCO3 CaO CO2 ； CaO H2O Ca（ OH） 2 （生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰） 有機(jī)物 23. 甲烷 CH4（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡單的有機(jī)物。難溶于水，密度比空氣的小可 燃性 CH4 2O2 CO2 2H2O 現(xiàn)象：火焰明亮呈藍(lán)色，放出大量熱 24.乙醇（俗名：酒精， C2H5OH）無色液體，易揮發(fā)，與水可勸斥比互溶 20 酒精燃燒 C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O 甲醇（ CH3OH）有毒，不可以飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會(huì)使人死亡。 25.煤（主要含碳元素，稱為 “工業(yè)的糧食 ”）、石油（主要含碳元素、氫元素，稱為 “ 工業(yè)的血液 ”）天然氣（主要成分是 CH4），三種最重要的礦物燃料，都是混合物 酸 堿 鹽 氧化物 26.氧化物的性質(zhì)： 有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng) Na2O H2O 2NaOH CaO H2O Ca（ OH） 2 K2O H2O 2KOH BaO H2O Ba（ OH） 2 酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。 CO2 H2O H2CO3 SO2 H2O H2SO3 SO3 H2O H2SO4 27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸（氫氯酸， HCl 氣體的水溶液，無色液體）濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出 HCl 硫酸（ H2SO4） 濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑 28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現(xiàn)象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。 29.硝酸（ HNO3 ）有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣 磷酸 H3PO4 30.氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學(xué)式： NaOH）物理性質(zhì)：白色固體，極易 溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時(shí)必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。 NaOH會(huì)吸收空氣中的水分，又會(huì)跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥 H2、 O2、 N2、 CO、 NH3 、 CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì)：（ KOH 的化學(xué)性質(zhì)跟 NaOH 相同） 二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現(xiàn)象） CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O SO3 2NaOH=Na2SO4 H2O 硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)（無明顯現(xiàn)象） 氫氧化鈉跟鹽反應(yīng) a. 氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式： 現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成： 6NaOH Fe2（ SO4） 3=3Na2SO4 2Fe（ OH） 3 b. 氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式： 現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成： 2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu（ OH） 2 c. 氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀 生成方程式： 2NaOHMgSO4=Na2SO4 Mg（ OH） 2 31.氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰 化學(xué)式 Ca（ OH） 2 ）白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥 “波爾多液 ”，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。 21 CO2 Ca（ OH） 2=CaCO3 H2O Na2CO3 Ca（ OH） 2 =CaCO3 2NaOH 32.?？匆姷柠} a.氯化鈉（ NaCl 食鹽的主要成分） NaCl AgNO3 NaNO3 AgCl 粗鹽提純的步驟： 1.溶解 2.過濾 3.蒸發(fā) 4.結(jié)晶 實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈 b.碳酸鈉（俗名：純堿， Na2CO3 類別：鹽， 不是堿）碳酸鈉酸 鹽 H2O CO2 例： Na2CO3 2HNO3 2NaNO3 H2 O CO2 2AgNO3 Na2 CO3 2NaNO3 Ag2CO3 CaCl2 Na2CO3 2NaCl CaCO3 BaCl2 Na2CO3 2NaCl BaCO3 Ca（ OH） 2 Na2CO3 2NaOH CaCO3 c.硫酸銅（硫酸銅晶體俗名：藍(lán)礬、膽礬） 加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色 CuSO45H2O CuSO4 5H2O CuSO4 5H2O= CuSO45H2O 硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物： CuSO4 2NaOH Cu（ OH） 2 Na2SO4 置換反應(yīng) Fe CuSO4 FeSO4 Cu Zn CuSO4 ZnSO4 Cu 中考的步伐已逼近了，針對(duì)化學(xué)這門學(xué)科，許多知識(shí)點(diǎn)需要強(qiáng)化記憶，下面是某些化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的歸納總結(jié)。 一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色 （一）固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，炭黑，活性炭 9、紅褐色固體 ：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣， 無水硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）液體的顏色 11、無色液體：水，雙氧水 12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧?碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。 22 二、初中化學(xué)之三 1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法： （ 1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （ 2）二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的； （ 3）一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。 6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。 7、造成水污染的三種原因： （ 1）工業(yè) “三廢 ”任意排放， （ 2）生活污水任意排放 （ 3）農(nóng)藥化肥任意施放 8、收集方法的三種方法： 排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。 9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。 11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學(xué)肥料：氮肥、磷肥、鉀肥 13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫 的氧化物。 14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。 15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。 16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、 CO 的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。 18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物） 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。 20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。 21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。 22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。 23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫 水性，強(qiáng)氧化性。 24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。 25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。 26、實(shí)驗(yàn)室制取 CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。 27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。 28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃 另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。 29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移 30、液體過濾操作中的三靠： （ 1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（ 2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一 端，（ 3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。 31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。 32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。 33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。 23 34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊 緣。 36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥 品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 37、金屬活動(dòng)順序的三含義： （ 1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（ 2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（ 3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 38、溫度對(duì)固體溶解度的影響： （ 1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大 （ 2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大 （ 3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。 39、影響溶解速度的因素：（ 1）溫度，（ 2）是否攪拌（ 3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。 41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。 42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。 三、初中化學(xué)常見混合物的重要成分 1、空氣：氮?dú)猓?N2）和氧氣（ O2） 2、水煤氣：一氧化碳（ CO）和氫氣（ H2） 3、煤氣：一氧化碳（ CO） 4、天然氣：甲烷（ CH4） 5、石灰石 /大理石：（ CaCO3） 6、生鐵 /鋼：（ Fe） 7、木炭 /焦炭 /炭黑 /活性炭：（ C） 8、鐵銹：（ Fe2O3） 四、初中化學(xué)常見物質(zhì)