高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié).doc

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)篇一：高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識點(diǎn)總結(jié) 高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識點(diǎn)總結(jié) 一.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則 掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。 1.“從下往上”原則。以C12實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺擺好酒精燈根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。 2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置集氣瓶燒杯。 3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。 4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。 5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。 6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。 7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。 二.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì) 1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。測物質(zhì)溶解度。實(shí)驗(yàn)室制乙烯。 2.測蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。測定乙醇的沸點(diǎn)。 3.測水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。苯的硝化反應(yīng)。 三.常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些 熱KMnO4制氧氣，制乙炔，收集NH3 其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。 四.常見物質(zhì)分離提純的10種方法 1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。 2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。 3.過濾法：溶與不溶。 4.升華法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。 7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。 8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。 9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。 10.紙上層析（不作要求） 五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種 1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。 2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。 3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。 4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。 5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。 6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。 7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。 8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。 9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。 10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。 六.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例 1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。 2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。 3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。 4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。 5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。 6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。 7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。 8.不得用燃著的酒精燈去對點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。 9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。 10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。 11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。 12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。 13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。 14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。 15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。 七.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例 1.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。 2.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。3.制取氣體時，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。 4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。 5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。 6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。 7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 8.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S用Pb(Ac)2試紙等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。 9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，先單獨(dú)研碎后再混合。 10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。 11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。 12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實(shí)驗(yàn)。 13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。 14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。 15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。 20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH。 21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。 22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。 八.實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法 在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們在實(shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡要的分析和歸納。 1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。 2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。 3.用排水法收集氣體時，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。 4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。5.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。 6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。 7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。 8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。 9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點(diǎn)，以利排氣。 11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。 12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。 九.特殊試劑的存放和取用10例 1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。 3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。 4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。 7.NH3H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。 8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。 2+ 9.Fe鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。 10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。 十.與“0”有關(guān)的4例實(shí)驗(yàn) 1.滴定管最上面的刻度是0。 2.量筒無零刻度。 3.溫度計(jì)中間刻度是0。 4.托盤天平的標(biāo)尺最左端數(shù)值是0。 十一.能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體 NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。當(dāng)以其它溶劑作溶劑時還要考慮氣體與溶劑之間的反應(yīng)。 十二.主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)80例 1鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。 2木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。 3硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 4鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。5加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 6氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。 7氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。 8在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。 9用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。 10一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。 11向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。 12加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?13鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。 14點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。 15向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。 16向含有SO4的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。 17一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。 18在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。 19將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。 20在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。 21盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。 22將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。 23將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。 2- 24向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。 25細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。 26強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。 27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。 28氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。 29加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。 30給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。 31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。 32在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。 33I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。 34細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。 35鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。 36硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。 37硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。 38在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。 39二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。 40過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣篇二：高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作總結(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)幾個重要的操作方法 高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)在高考化學(xué)主占有重要地位，分析近幾年的化學(xué)實(shí)驗(yàn)題，從考查能力要求看，實(shí)驗(yàn)原理、現(xiàn)象描述、操作過程的理解及文字表達(dá)能力逐年增加。本文主要從中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象等具體方面進(jìn)行簡要?dú)w納。1.裝置氣密性的檢查： K12（1）如圖A：將導(dǎo)管出口浸入水中，用手掌或熱毛巾 T捂住燒瓶位，水中的管口有氣泡溢出（裝有分液漏斗 的要將其開關(guān)關(guān)好） 過一會兒移開捂的手掌或毛巾， 導(dǎo)管末端有一段水柱，說明裝置不漏氣。 （2）如圖B：用關(guān)閉K，從長頸漏斗中向試管內(nèi)加水， 長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，液柱不下降， 證明裝置的氣密性良好。 ABC （3）如圖C：關(guān)閉K1，打開活塞K2，從分液漏斗向燒瓶內(nèi)加水，過一段時間，水不再流下，證明裝置的氣密性良好。 注：檢驗(yàn)氣密性應(yīng)注意以下幾個問題：先審題是檢測全套裝置，還是其中部分裝置的氣密性，若要裝置較多時，可分段檢測；操作時一定要先將被檢測裝置變成一個密封體系（如關(guān)閉開關(guān)、導(dǎo)管口插入水中等），然后改變氣壓（如加熱、注水等），觀察現(xiàn)象；回答問題時應(yīng)先敘述操作步驟，再敘述觀察到的現(xiàn)象，最后由現(xiàn)象得出結(jié)論。 2. 可燃性氣體的驗(yàn)純：氣體證明（如H2,CO ,CH4等） 收集一試管可燃性氣體，試管用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精燈火焰，點(diǎn)燃試管里的可燃性氣體。如果聽到的是尖銳的爆鳴聲，則表示可燃性氣體不純，必須重新收集進(jìn)行檢驗(yàn)，直至聽到輕微的爆鳴聲（或“噗”的聲音），表明收集的可燃性氣體已經(jīng)純凈。 3. 洗滌沉淀的方法：（蒸餾水洗滌，無水乙醇洗滌，冰水洗滌，熱水洗滌等或殘留液洗滌） 在過濾器中加蒸餾水，剛好沒過沉淀物，停止加水，靜置使水自然流下，重復(fù)操作23次。 4. 鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)： 取少量樣品，加入足量的NaOH溶液加熱，再加入足量的稀硝酸加入硝酸銀溶液，然后看沉淀顏色判斷鹵素原子是哪種（氯化銀沉淀是白色的，溴化銀沉淀是淡黃色的，碘化銀沉淀是黃色的。） 5. 銀氨溶液的配制： 在洗凈試管中，注入一定體積的稀AgNO3溶液，然后逐滴加入稀氨水，邊滴邊振蕩，直到最初生成的沉淀剛好溶解為止。 AgNO3NH3H2OAgOH+NH4NO3 AgOH2NH3H2OAg(NH3)2OH2H2O 6. 醛基的檢驗(yàn)： 潔凈的試管里加入少量硝酸銀溶液，再滴入幾滴樣品，振蕩后把試管放在熱水中水浴加熱。不久若看到試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀，證明樣品中有CHO。 注：（1）銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：試管內(nèi)壁必須潔凈；必須水浴加熱，不可用酒精燈直接加熱；加熱時不可振蕩和搖動試管；須用新配制的銀氨溶液；乙醛用量不宜太多實(shí)驗(yàn)后，銀鏡可先用稀硝酸溶解，再用水洗而除去。 銀氨溶液有一個作用是檢驗(yàn)有還原性的糖（葡萄糖、麥芽糖、果糖）也是發(fā)生銀鏡反應(yīng)。銀鏡反應(yīng)：2Ag(NH3)2OHRCHORCOONH42AgH2O3NH3 在制備銀氨溶液時，一般用稀氨水而不用濃氨水。這是因?yàn)樵谂渲沏y氨溶液時，若氨水太濃，NH3容易過量，使Ag過度地被絡(luò)合，降低銀氨溶液的氧化能力。 （2）與新制氫氧化銅的反應(yīng)：醛基也可被弱氧化劑氫氧化銅所氧化，同時氫氧化銅本身被還原成紅色的氧化亞銅沉淀，這是檢驗(yàn)醛基的另一種方法。該實(shí)驗(yàn)注意以下幾點(diǎn)：硫酸銅與堿反應(yīng)時，堿過量制取氫氧化銅；將混合液加熱到沸騰才有明顯磚紅色沉淀。 7. （1）如何判斷強(qiáng)酸和弱酸（或強(qiáng)堿和弱堿）？ 可以根據(jù)相同濃度下溶液的pH值來看，對于酸，pH值小的強(qiáng)酸。取少量對應(yīng)的鈉鹽溶液，測其pH，若溶液顯堿性，則酸是弱酸；若顯中性，則酸是強(qiáng)酸。 （2）如何判斷強(qiáng)堿和弱堿？ 可以根據(jù)相同濃度下溶液的pH值來看，對于堿，pH值大的強(qiáng)堿。 取少量對應(yīng)的鹽酸鹽溶液，測其pH，若溶液顯酸性，則酸是弱堿；若顯中性，則酸是強(qiáng)堿。 8. 噴泉實(shí)驗(yàn)：以NH3為例 原理：在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管(滴管里預(yù)先吸入水)的塞子塞緊瓶口，立即倒置燒瓶,使玻璃管插入盛有水的燒杯里(水里事先加入少量的酚酞試液),如圖安裝好裝置。打開橡皮管的滴頭,使少量水進(jìn)入燒瓶，氨氣溶于水使瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速下降，當(dāng)瓶內(nèi)壓強(qiáng)下降到一定程度時，外界大氣壓就將燒杯內(nèi)的水壓入燒瓶,形成噴泉。 用（a）圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣， 引發(fā)上述噴泉的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。 該實(shí)驗(yàn)的原理是氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小。 如果只提供如圖(b)的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法： 打開夾子，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹， 趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。 9. NH4的檢驗(yàn)：（NH3的檢驗(yàn)類似） 取含NH4的鹽或溶液加入濃NaOH溶液后加熱，使產(chǎn)生氣體接觸濕潤紅色石蕊試紙 變藍(lán)或用玻璃棒蘸上濃HCl接近上述氣體時冒大量白煙。 10. 萃取、分液：（了解有機(jī)層的檢驗(yàn)） 萃取是指利用物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，把物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中，從而實(shí)現(xiàn)分離的方法。分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法。 操作：先將要分離的物質(zhì)的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取劑，振蕩后靜置，當(dāng)液體分成兩層后，打開旋塞，將下層液體放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出。 從分液漏斗中放出少許下層液體于盛水的試管中。如果分層，說明分液漏斗中下層為“油層”；如果不分層，說明分液漏斗中下層為“水層”。 11. 由溶液制備晶體或固體的方法：(冷卻結(jié)晶，蒸發(fā)結(jié)晶，常壓過濾，趁熱過濾，減壓過濾) （1）若溶液為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液，且所得晶體不帶結(jié)晶水，應(yīng)將溶液蒸干，如KCl、NaCl、KNO3溶液等； （2）若溶液為揮發(fā)性強(qiáng)酸的弱堿鹽溶液，且所得晶體不帶結(jié)晶水，應(yīng)將溶液在HCl氣流中蒸干，如FeCl3、AlCl3溶液等； （3）若溶液為揮發(fā)性強(qiáng)酸的弱堿鹽溶液，且所得晶體帶結(jié)晶水，應(yīng)將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。 12. pH試紙使用方法： （1）檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時：取一小塊試紙?jiān)诒砻婷蠡虿Ａ?，用沾有待測液的玻璃棒或膠頭滴管點(diǎn)于試紙的中部，觀察顏色的變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，判斷溶液的性質(zhì)。 （2）檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時：先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙靠近氣體，觀察顏色的變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，判斷氣體的性質(zhì)。 13. 氣體體積的測量方法： （1）直接測量法：就是將氣體通入帶有刻度的容器中，直接讀取氣體的體積。 根據(jù)所用測量儀器的不同，直接測量法為倒置量筒法。 倒置量筒法：將裝滿液體（通常為水）的量筒倒放在盛有液體的水槽中，氣體從下 面通入，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，即可讀取氣體的體積。 測量收集到氣體體積必須包括的步驟：使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫； 調(diào)整量簡內(nèi)外液面高度使之相同；讀取量簡內(nèi)氣體的體積。 測量收集到氣體體積時，慢慢將量筒下移，使量簡內(nèi)外液面的高度相同。 （2）間接測量法：是指利用氣體將液體（通常為水）排出，通過測量所排出液體的體積從而得到氣體體積的測量方法。常用的測量裝置為：用導(dǎo)管連接的裝滿液體的廣口瓶和空量筒。甲測量收集到氣體體積必須包括的步驟：使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫； 乙 上下移動量筒調(diào)整量簡內(nèi)外液面高度使之相同；讀取量簡內(nèi)氣體的體積。 （3）量氣管測氣體體積：為了了較準(zhǔn)確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的 氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)、求其差值的過程中，應(yīng)注意：讀數(shù) 時不一定使甲、乙兩管液面相平；視線與凹液面最低處相平。 無論那種方法，準(zhǔn)確讀取液面是關(guān)鍵。在讀數(shù)之前，必須保證氣體的溫度、壓強(qiáng)均 與外界相同。為此，應(yīng)等所制備氣體的溫度與環(huán)境一致后，通過調(diào)節(jié)兩端液面，到兩端液面高度相同時再讀取體積。 14. 中和滴定實(shí)驗(yàn)：用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點(diǎn)。操作要點(diǎn)：左手滴，右手搖，眼把瓶中顏色瞧。 15. Fe（OH）3膠體的制備：向沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。 16. 濃硫酸的稀釋：（乙烯制取，乙酸乙酯制取，硝基苯制取等反應(yīng)物混合順序） 將濃硫酸沿著器壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌。 17. 容量瓶是否漏水的檢查：在容量瓶內(nèi)裝入半瓶水，塞緊瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手 托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。 18. 乙酸乙酯制備時藥品加入順序和飽和Na2CO3溶液作用： 加藥品的順序一般為：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入 2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，即：先加乙醇，再加濃硫酸，最后加冰醋酸。飽和Na2CO3 溶液作用：吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，便于酯分層析出，分離。 19. 如何檢驗(yàn)離子是否沉淀完全：將少量上層清液于試管中，加入少量沉淀劑振蕩， 如果有白色沉淀生成，則證明未沉淀完全。 20. 分液漏斗和燒瓶間橡膠管的作用：使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的 壓強(qiáng)相同，分液漏斗中的液體能順利流入燒瓶中。 21. Fe3+的檢驗(yàn)：（1）在含F(xiàn)e3+溶液中加入NaOH溶液生成褐紅色的沉淀，（2）在 3+含F(xiàn)e溶液中滴加KSCN溶液生成血紅色溶液。 22. Fe2+的檢驗(yàn)：（1）在含F(xiàn)e2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀，很快看到經(jīng)灰 綠色逐漸變成紅褐色沉淀。（2）在含F(xiàn)e2+溶液中先加KSCN，不變色，再加氯水（或H2O2），變血紅色。 23. 尾氣吸收裝置倒置漏斗或干燥管的作用：（1）利于氣體充分吸收；（2）防倒吸。 24. 吸收CO2的盛堿石灰的干燥管后面再接一個盛堿石灰的干燥管： 防止空氣中的CO2或水蒸汽進(jìn)入第一個盛堿石灰的干燥管 25. 水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)：受熱均勻，容易控制溫度變化，提供的溫度不超過100度，如硝基苯的 制取，乙酸乙酯的水解，銀鏡反應(yīng)（熱水?。崽撬猓ǚ兴。├w維素水解（沸水浴） 26. 焰色反應(yīng)的操作要點(diǎn)：用鹽酸洗凈鉑絲，放在酒精燈上灼燒至燈焰顏色相同，用鉑絲 蘸取樣品放在酒精燈上灼燒，再觀看火焰顏色。（洗，燒，蘸，燒，看） 27. 氯化亞鐵溶液的配制：先將氯化亞鐵溶解在較濃鹽酸中（是為了抑制亞鐵離子的水解）. 再用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉（是為了防止亞鐵離子被氧化.） 28. 鋁熱反應(yīng)操作： 將幾張折好的圓形濾紙架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿，把混合均勻的氧化鐵粉沫和鋁粉放在紙漏斗中，在上面加少量氯酸鉀，并在混合物中間插一根鎂條，點(diǎn)燃鎂條. 29. 提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作：取樣，溶解，沉淀，過濾，蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾，烘干。 30. 硫酸根離子檢驗(yàn)：向樣品溶液中加足量鹽酸（排除Ag+、碳酸根、亞硫酸根等的干擾），靜置后取上層澄清液，再滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說明樣品溶液中含有硫酸根。篇三：高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié) 考點(diǎn)1 常見儀器的分類、用途 考點(diǎn)2 幾種基本實(shí)驗(yàn)操作技能 1溶液的配制；2中和滴定；3加熱；4物質(zhì)的溶解； 5裝置氣密性檢查 原理：利用氣體的物理性質(zhì) 方法：微熱法：適用于簡單裝置 液差法：適用于啟普發(fā)生器及其簡易裝置 酒精燈局部加熱法：適用于整套裝置的氣密性檢查 6蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。 7過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。 過濾時應(yīng)注意：一 二 三8蒸發(fā)和結(jié)晶 9分液分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離的方法。將分液漏斗靜置，待液 體分層后進(jìn)行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。 10升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升 華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來。 13滲析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子 分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體溶液。 考點(diǎn)3常見指示劑(或試紙)的使用 檢驗(yàn)酸堿性的試紙有： 色石蕊試紙、 色石蕊試紙、 試紙。 檢驗(yàn)氧化性試劑的試紙有： 淀粉試紙。 1用pH試紙測溶液的pH時不能潤濕，檢測氣體時一般要 2用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒 把試紙放到盛有待測氣體的容器口 (不得接觸容器內(nèi)壁)。觀察試紙顏色的變化，判斷氣體的性質(zhì)。 3用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時，一般先把一小塊試紙放在溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的 部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。 考點(diǎn)4 玻璃儀器的洗滌 1水洗法：在試管中注入少量水，用合適毛刷蘸洗滌劑刷洗，再用水沖洗，最后用蒸 餾水清洗，洗滌干凈的標(biāo)志是： 。 2藥劑洗滌法 特別提醒：附有不溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽?？蛇x用稀鹽酸清洗，必要時可稍加熱 附有油脂，可選用堿液(Na2CO3)清洗 附有硫磺，可選用CS2或NaOH溶液洗滌 作“銀鏡”、“銅鏡”實(shí)驗(yàn)后的試管，用稀硝酸洗 用高錳酸鉀制氧氣后的試管附有二氧化錳，可用濃鹽酸并稍加熱后再洗滌 盛乙酸乙酯的試管用乙醇或NaOH溶液洗滌。 考點(diǎn)5 藥品的取用、存放與實(shí)驗(yàn)安全 一、試劑的存放和取用 (一)試劑存放的一般原則： 1固體試劑裝在口瓶中，液體試劑裝在色瓶中， 放在 低溫處。如AgNO3固體裝在棕色廣口瓶中，濃HNO3裝在棕色細(xì)口瓶中。 2易揮發(fā)或易升華的要密封保存。如液溴易揮發(fā)，裝在棕色細(xì)口瓶中，加適量覆蓋在液溴表面，起水封作用。碘易升華，裝在 色廣口瓶中密封保存。 3能腐蝕玻璃的如氫氟酸不能用瓶裝，而裝入塑料瓶中。能使玻璃試劑瓶瓶塞 與瓶頸磨砂部分粘連的，如NaOH、KOH等強(qiáng)堿溶液和水玻璃等堿性溶液不能用 塞，通常用 塞。而能使 腐蝕的液溴、濃HNO3和