【恒心】【好卷速遞】課標(biāo)高考題理綜化學(xué)部分【遼寧專用】【化學(xué)教師專版】.doc

2011年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（新課標(biāo)卷）理科綜合能力測試化學(xué)試題解析李東升2011年7月30日校對第卷（選擇題 共120分）本試卷共21小題,每小題6分,共126分.合題目要求地.以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64一.選擇題：本大題共13小題,每小題6分.在每小題給出地四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求地.7.下列敘述正確地是A.1.00mol NaCl中含有6.021023個NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+地最外層電子總數(shù)為86.021023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1地NaCl溶液,可將58.5g NaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g 熔融地NaCl,能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）.23.0g金屬鈉答案：B；解析：A項(xiàng)中NaCl為離子晶體,物質(zhì)中只存在陰.陽離子不存在分子；B項(xiàng)正確,NA+最外層為8個電子；C項(xiàng)中1.00L水為溶劑而不是溶液地體積；D項(xiàng)中1mol地NaCl電解應(yīng)產(chǎn)生11.2標(biāo)況下地氯氣.評注：本題難度較低,重點(diǎn)考查學(xué)生對基礎(chǔ)知道地理解.8.分子式為C5H11CL地同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A.6種 B.7種 C. 8種 D.9種答案：C解析：本題考查有機(jī)物同分異構(gòu)體地找法,可以先把Cl看成H,先找C5H12有要種,找再它地一氯代物有幾種；C5H12有正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3,一氯代物有三種；異戊烷CH3CH2CH2(CH3)2一氯代物有四種；新戊烷C(CH3)4一氯代物有一種；共8種,所以選C；評注：找同分異構(gòu)體一般先找碳鏈異構(gòu),再找官能團(tuán)位置異構(gòu),最后再看官能團(tuán)類別異構(gòu).本題是一個常見題,較為容易.9.下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)地是CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. B. C. D.答案：B；解析：屬于加成反應(yīng)；屬于消去反應(yīng)；屬于酯化反應(yīng),也可以說成是取代反應(yīng)；屬于取代反應(yīng)；所以選B；評注：本題考查有機(jī)分應(yīng)類型,只要掌握各種反應(yīng)類型地特點(diǎn),很容易找出答案.10.將濃度為0.1molL-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大地是A. c（H+） B. K？（HF） C. D. 答案：D；解析：HF為一元弱酸,在加水稀釋時,電離平衡會向電離方向進(jìn)行,但由于體積變大所以C（H+）會變小,A錯誤；B中電離平衡常數(shù)只于溫度有關(guān),所以不變；C中F和H+個數(shù)一直相同比值應(yīng)該不變；D中如果平衡不移動,二都比值不變,但由于在加水稀釋時,電離平衡會向電離方向進(jìn)行,所以C（H+）比稀釋后變大C（HF）比稀釋后變小,所以比值一直保持增大.評注：本題主要考查弱電解質(zhì)地電離及電離平衡影響地因素,難度中等,做題時要細(xì)心.11.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時地總反應(yīng)為： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 下列有關(guān)該電池地說法不正確地是 A. 電池地電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3.負(fù)極為Fe B. 電池放電時,負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C. 電池充電過程中,陰極附近溶液地pH降低D. 電池充電時,陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O答案：C；解析：本題考查原電池和電解池地原理和電極反應(yīng)；從放電反應(yīng)Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）來看,Fe在反應(yīng)中失去電子做負(fù)極,Ni2O3做正極,所以A.B正確；C項(xiàng)中充電時,原電池地負(fù)極應(yīng)該與電源負(fù)極相連做陰極,因些陰極地反應(yīng)應(yīng)該是放電時負(fù)極反應(yīng)地逆反就即：Fe（OH）2=Fe+2OH-2e-生成了OH-PH值變大.所以C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)可以用總反應(yīng)減去B項(xiàng)得到故正確.評價：本題考查原電池和電解池地相關(guān)知識,側(cè)重于基礎(chǔ)知識地考查,總體難度不大.關(guān)鍵是要分清原電池地正負(fù)極及書寫電極反應(yīng)方程式：另外充電時,原電池地負(fù)極應(yīng)該與電源負(fù)極相連做陰極,而原電池地正極應(yīng)該與電源地正極相連做陽極.12.能正確表示下列反應(yīng)地離子方程式為 A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S B. NH4HCO3溶于過量地NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O答案：D；解析：A項(xiàng)中稀硝酸具有強(qiáng)氧化性可以肥Fe2+和S2- 氧化為三價鐵和硫單質(zhì),所以A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)中氫氧化鈉過量時,NH4+也會與OH-反應(yīng),少寫一個離子反應(yīng)；C項(xiàng)中由于HSO3-地酸性比C6H5OH強(qiáng),所以當(dāng)SO2少量時應(yīng)該生成SO32-D由于醋酸酸性比碳酸強(qiáng),根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸地原理,反以D項(xiàng)正確.評注：本題考查離子反應(yīng)地正誤判斷,是一個考試中地常見題型,但因其中考查到反應(yīng)地過量問題,以及無機(jī)物中地苯酚地酸性,如果選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分地同學(xué)可能會有一定地難度.13.短周期元素W.X.Y和Z地原子序數(shù)依次增人.元素W是制備一種高效電池地重要材料,X原子地最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)地2倍,元素Y是地殼中含量最豐富地金屬元素,Z原子地最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)地2倍.下列說法錯誤地是 A. 元素W.X地氯化物中,各原子均滿足8電子地穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 元素X與氫形成地原子比為1：1地化合物有很多種 C. 元素Y地單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2？答案：A；解析：從題干中信息可以推出W為Li,X為碳,Y為鋁,Z為硫.所以A錯誤,LiCl中Li最外層為兩個電子；B項(xiàng)正確,C和H可以形成C2H2,C6H6等多種化合物.C項(xiàng)Al具有兩性即與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng).D項(xiàng)碳和硫可以形成良好地有機(jī)溶劑CS2.評注：部分同學(xué)可能會認(rèn)為W為H,因?yàn)檎n本上講過氫氧燃料電池.但后三個元素應(yīng)該都能很容易推出來,并且BCD三項(xiàng)在課本上都是重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)地內(nèi)容,只要細(xì)心,本題應(yīng)該很容易得分.第卷注意事項(xiàng)：第II卷11頁,須用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答,在試題卷上作答,答案無效.三.非選擇題：包括必考題和選考題兩部分.第22題第32題為必考題,每個試題考生都必須作答.第33題第40題為選考題,考生根據(jù)要求作答.26.（14分）0.80gCuSO45H2O樣品受熱脫水過程地?zé)嶂厍€（樣品質(zhì)量隨溫度變化地曲線）如下圖所示.請回答下列問題：（1）試確定200時固體物質(zhì)地化學(xué)式_（要求寫出推斷過程）；（2）取270所得樣品,于570灼燒得到地主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體,該反應(yīng)地化學(xué)方程式為_.把該黑色粉末溶解于稀硫酸中,經(jīng)濃縮.冷卻,有晶體析出,該晶體地化學(xué)式為_,其存在地最高溫度是_；（3）上述氧化性氣體與.水反應(yīng)生成一種化合物,該化合物地濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)地化學(xué)方程式為_；（4）在0.10molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色請氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液地pH=8時,c（Cu2+）=_molL-1（KapCu（OH）2=2.210-20）.若在0.1molL-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時溶液中地H+濃度是_molL-1.答案：（1）CuSO4H2Op;(2)CuSO4=CuO+SO3;CuSO45H2O;102.C (3)Cu+(濃）H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O（4）2.2*10-8,0.2解析：本題以圖像地形式給出了CuSO45H2O在加熱時不同溫度下地質(zhì)量,考查學(xué)生分析問題地能力和講算能力；第一問可直接用質(zhì)量和摩爾質(zhì)量成正比直接計(jì)算出在200度時地摩爾質(zhì)量.第二問為信息題型根據(jù)所給信息可以看出分解后生成地應(yīng)該是氧化銅和三氧化硫,氧化銅與硫酸反應(yīng)應(yīng)該生成硫酸銅和水不,析出地晶體應(yīng)該是CuSO45H2O,由圖象可知在102度以上它開始分解.第三問考查Cu和濃硫酸反應(yīng)地化學(xué)反應(yīng)方程式.第四問考查沉淀溶解平衡地計(jì)算.評價：本題難度中等,計(jì)算量較多還有數(shù)據(jù)地處理等；27.科學(xué)家利用太陽能分解水生成地氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料地燃料電池.已知H2（g）.CO（g）和CH3OH（l）地燃燒熱H分別為-285.8kJmol-1.-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1.請回答下列問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗地能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水地?zé)峄瘜W(xué)方程式為_；（3）在溶積為2L地密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變得情況下,考察溫度對反應(yīng)地影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1.T2均大于300）；下列說法正確地是_（填序號）溫度為T1時,從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇地平均速率為v(CH3OH)= molL-1min-1該反應(yīng)在T時地平衡常數(shù)比T2時地小該反應(yīng)為放熱反應(yīng)處于A點(diǎn)地反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時增大（4）在T1溫度時,將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)地壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為_；（5）在直接以甲醇為燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,負(fù)極地反應(yīng)式為_.正極地反應(yīng)式為_.理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生地最大電能為702.1kj,則該燃料電池地理論效率為_（燃料電池地理論效率是指電池所產(chǎn)生地最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放地全部能量之比）答案：（1）2858；（2）CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O (g) H=-443.5kj/mol (3) (4)1-a/2； (5)CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+; O2+4H+4e-=2H2O；96.64%解析：（1）考查熱化學(xué)方程地含義,方程式前地系數(shù)和地?zé)崃砍烧?故反解10mol水渡江消耗（吸收）2558kJ;(2)f考查蓋斯定律（3）以圖象地形式考查化學(xué)平衡相關(guān)地問題,速率應(yīng)用濃度地變化量比時間,所以錯誤；從圖象中T2先平稀可以T2T1,又知應(yīng)反應(yīng)為一個放熱反應(yīng),溫度起高平衡常數(shù)應(yīng)該越小,故錯誤； 些反就是放熱反應(yīng)正確； 升溫平衡向逆方向進(jìn)行,氫氣變多而早醇變少,故比值變大在.評注：本題考試化學(xué)反應(yīng)原理部分地相關(guān)內(nèi)容,內(nèi)容包括較多,有熱化學(xué)反應(yīng)議程式,蓋其定律地應(yīng)用,化學(xué)平衡移動,速率地計(jì)算,轉(zhuǎn)化率,燃燒電池電極反應(yīng)地書寫等內(nèi)容.總體比較基礎(chǔ),難度適中.28.（15分） 氫化鈣固體登山運(yùn)動員常用地能源提供劑.某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣.請回答下列問題：（1）請選擇必要地裝置,按氣流方向連接順序?yàn)開(填儀器接口地字母編號)（2）根據(jù)完整地實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后,裝入藥品；打開分液漏斗活塞_（請按正確地順序填入下列步驟地標(biāo)號）.A.加熱反應(yīng)一段時間 B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞 D.停止加熱,充分冷卻（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,某同學(xué)取少量產(chǎn)物,小心加入水中,觀察到有氣泡冒出,溶液中加入酚酞后顯紅色,該同學(xué)據(jù)此斷,上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成._ 寫出CaH2與水反應(yīng)地化學(xué)方程式 _該同學(xué)地判斷不正確,原因是_（4）請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn),用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣,寫出實(shí)驗(yàn)簡要步驟及觀察到地現(xiàn)象_.（5）登山運(yùn)動員常用氫化鈣作為能源提供劑,與氫氣相比,其優(yōu)點(diǎn)是_.答案： （1）ie,fd,cj,k(或k,j)a; (2)BADC; (3) CaH2+H2O=Ca(OH)2+H2 金屬鈣與水反應(yīng)也有類似地現(xiàn)象； （4）取適量氫化鈣,在加熱條件下與干燥地氧氣反應(yīng),將反應(yīng)地氣相產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅地干燥管,觀察到白色變藍(lán)色；取鈣做類似實(shí)驗(yàn),觀察不到白色變藍(lán)色； （5）氫化鈣是固體,攜帶方便. 解析：（1）裝置連接,應(yīng)先制取氫氣（按反應(yīng)置除雜干燥）與鈣反應(yīng),最后由于題中 提示氫化鈣易與水反應(yīng)所以后面應(yīng)加一個除空氣中水蒸氣地裝置；（2）應(yīng)先通入一段時間氫氣,把裝置內(nèi)地空氣和水排凈,反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)停止加熱一段時間后再熄滅酒精燈,以防止氫化鈣與水和氧氣反應(yīng)；（3）由題中述可以與水生成了氫氣和氫氧化鈣,而鈣也有這個性質(zhì)；（4）用實(shí)驗(yàn)地方法區(qū)別鈣和氫化鈣,二都都有強(qiáng)還原性,所以可以與氧氣反應(yīng),氫化鈣有水生成,用無水硫酸銅查有無水生成即可.（5）氫化鈣為固體與氯體相比,攜帶方便.評價：本題考查實(shí)驗(yàn)地有關(guān)知道,雖沒有出課本上地實(shí)驗(yàn),但原理在課本中都講到過,比如第一問,氫氯地制取步驟；第二問：熄滅燈地先后；第四問,水地檢驗(yàn)；第三問：題中已經(jīng)很清楚敘述出了產(chǎn)物.總體難度不高,但做題時要與學(xué)過地有關(guān)知識想聯(lián)系.37.化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)擬化硼（BN）是一種重要地功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BP3和BN,如下圖所示：請回答下列問題：（1） 由B2O3制備BF3.BN地化學(xué)方程式依次是_._；（2） 基態(tài)B原子地電子排布式為_；B和N相比,電負(fù)性較大地是_,BN中B元素地化合價為_；（3） 在BF3分子中,F-B-F地建角是_,B原子地雜化軌道類型為_,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF4-地立體結(jié)構(gòu)為_；（4） 在與石墨結(jié)構(gòu)相似地六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間地化學(xué)鍵為_,層間作用力為_；（5）六方氫化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶胞邊長為361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有_各氮原子._各硼原子,立方氮化硼地密度是_gcm-3（只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA）.答案：（1）B2O3+3CaSO4+3H2SO4=BF3+3CaSO4+3H2O； B2O3+NH3=2BN+3H2O （2）1S22S22P1 N +3（3）1200 SP2 正四面體； （4）共價鍵（極性共價鍵） 分子作用力；（5）4 4 25*4/（361.5*10-10）*Na解析：（1）知道反應(yīng)物和產(chǎn)物寫化學(xué)反應(yīng)方程式,按質(zhì)量守恒配平：（2）B地電子排布式為1S22S22P1,與N地電負(fù)性比較,同周期從前住后電負(fù)性變大,所以B和N相比,電負(fù)性較大地是N,在想互形成地化合物中電負(fù)大地顯負(fù)價,較小地顯正價,所以B顯+3價.（3）在BF3分子中B采用地是SP2雜化,鍵角為1200 BF4-中B采用了SP3雜化,立體構(gòu)型為正四面體.（4）非全屬之間以共價鍵結(jié)合,其結(jié)構(gòu)類似于石墨,層與層間作用力為分子間作用力（或范德華力）；（5）金剛石晶胞中含有8個碳原子,如果立方氮化硼與金剛石類似一個晶胞中也應(yīng)該含有8個原子,即四個B四個N；計(jì)算可以按M/密度=（晶胞體積/一個晶胞中領(lǐng)地粒子數(shù)）*Na；評價：前四問比較基礎(chǔ),總體難度較低,第五問有兩個問題