高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量1.1.2化學(xué)反應(yīng)與能量的變化a測(cè)試新人教版.docx

第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 1.1.2 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化a對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)12014上海市松江區(qū)模擬與下邊圖象有關(guān)的敘述，正確的是()A表示1 mol H2(g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量B表示的熱化學(xué)方程式為：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1C表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJDH2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和解析：由圖可知1 mol H2(g)完全燃燒生成1 mol水蒸氣放出241.8 kJ熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；2 mol H2(g)和1 mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量多483.6 kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)沒(méi)有指明H2O(g)、H2(g)和O2(g)的物質(zhì)的量，無(wú)法判斷其能量高低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B22015玉溪一中期中熱化學(xué)方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示()A碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3 kJ熱量C1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣，并吸熱131.3 kJD1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1 kJ解析：熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)代表物質(zhì)的量，H0表示吸熱反應(yīng)，H0表示放熱反應(yīng)，故C正確。答案：C3在25 、101 kPa的條件下，1 g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ()ACH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1451.52 kJmol1C2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H725.76 kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1451.52 kJmol1解析：甲醇燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，H0，故A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；在25 、101 kPa的條件下，1 mol CH3OH(l)燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為32 g725.76 kJ，故2 mol CH3OH燃燒放出的熱量為1451.52 kJ，故B項(xiàng)正確。答案：B對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二中和熱的測(cè)定4在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是 ()A使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了混合均勻，減小實(shí)驗(yàn)誤差B為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C用0.5 molL1 NaOH溶液分別與0.5 molL1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同D在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)答案：A52014南通模擬25 時(shí)，中和熱H57.3 kJmol1。一定量的18.4 molL1H2SO4與1 L 2 molL1 NaOH溶液恰好完全反應(yīng)的H()A等于57.3 kJmol1B等于257.3 kJmol1C小于257.3 kJmol1D大于257.3 kJmol1解析：完全反應(yīng)后生成2 mol H2O(l)，濃硫酸與NaOH溶液混合時(shí)，二者發(fā)生中和反應(yīng)放熱，另外混合也相當(dāng)于對(duì)濃硫酸進(jìn)行了稀釋?zhuān)矔?huì)放出熱量。答案：C6已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，回答下列問(wèn)題。(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出_kJ的熱量。(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，此反應(yīng)的中和熱H為_(kāi)。(3)如果將(1)反應(yīng)中的稀鹽酸換成稀醋酸，反應(yīng)放出的熱量_(填“大于”“小于”或“等于”)(1)中反應(yīng)放出的熱量。解析：(1)0.5 mol，所以0.5 mol NaOH與足量稀鹽酸反應(yīng)放出的熱量為0.5 mol57.3 kJmol128.65 kJ。(2)據(jù)中和熱的定義可知，中和熱與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的物質(zhì)的量的多少無(wú)關(guān)，中和熱H為57.3