在問題解決中實現(xiàn)“鐵三角”的復(fù)習(xí)[文檔資料]

在問題解決中實現(xiàn) “ 鐵三角 ” 的復(fù)習(xí) 本文檔格式為 WORD,感謝你的閱讀。 G623.56 文獻標(biāo)志碼： A1673-4289（ 2014） 06-0044-02 古希臘學(xué)者普羅塔戈（ Plutarch）曾指出： “ 頭腦不是一個需要被填滿的容器，而是一把需要被點燃的火把。 ”教師的責(zé)任就是要用自己的星星之火，去點燃學(xué)生思索的火把，而課堂中精心設(shè)計的問題正是這種星星之火。問題可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)欲望，調(diào)動學(xué)習(xí)積極性，使他們真正參與到學(xué)習(xí)中來。因此高三化學(xué)復(fù)習(xí)課 ，教師可以將知識內(nèi)容問題化，將教學(xué)目標(biāo)分解設(shè)計成一個個需要解決的問題，把問題看作學(xué)習(xí)的動力、起點和貫穿學(xué)習(xí)過程的主線，引導(dǎo)學(xué)生帶著問題去學(xué)習(xí)，通過解決問題達到復(fù)習(xí)目的。 在常見金屬元素的復(fù)習(xí)中，鐵占有非常重要的地位，而其中不同價態(tài)鐵元素之間的轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用又是高考一個重要考點。在高三復(fù)習(xí)這部分內(nèi)容時，我嘗試整節(jié)課以問題為中心，讓問題作為復(fù)習(xí)的驅(qū)動力，引導(dǎo)學(xué)生在問題解決的過程中動態(tài)生成知識的復(fù)習(xí)。 一、設(shè)計問題，建構(gòu)知識 建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論認(rèn)為： “ 教學(xué)活動應(yīng)該是在教師引導(dǎo)下的學(xué)生主動 構(gòu)建知識的過程。 ” 布魯納的學(xué)科基本結(jié)構(gòu)理論也認(rèn)為： “ 不論我們選擇教什么學(xué)科，務(wù)必使學(xué)生理解學(xué)科的基本結(jié)構(gòu)，這種基本結(jié)構(gòu)是學(xué)生必須掌握的科學(xué)因素，應(yīng)該成為教學(xué)過程的核心。 ” 因此高三化學(xué)復(fù)習(xí)時應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生自主梳理，從而形成自己的知識結(jié)構(gòu)，以便于從整體上把握知識，掌握規(guī)律，更好地將知識運用到解決實際問題中去。我通過下面幾個問題，引領(lǐng)學(xué)生實現(xiàn) “ 鐵三角 ” 知識框架的建構(gòu)。 問題 1：下列反應(yīng)涉及不同價態(tài)鐵元素的轉(zhuǎn)化，請指出它們分別生成了幾價的鐵產(chǎn)物？哪些反應(yīng)需要條件？分別是什么條件？最后請寫出完整的化學(xué)方程式或離 子方程式。 Fe+S ； Fe+I2； Fe+H+； Fe+Cu2+； Fe+Fe3+ Fe+Cl2 ； Fe+Br2； Fe+H2SO4（濃）； Fe+HNO3（濃）； Fe+HNO3（?。?FeO+HNO3 （?。?； Fe(OH)2+O2+H2O； Fe2+Cl2；Fe2+MnO4-+H+； Fe2+H2O2+H+ Fe(OH)3+HI ； Fe3+Fe； Fe3+Cu； Fe3+S2-；Fe3+SO32-+H2O； Fe3+SO2+H2O Fe2O3+CO ； Fe2O3+H2； Fe2O3+C； Fe2O3+Al；FeCl3+Zn FeO+CO ； FeO+C； FeO+H2； FeCl2+Zn； FeCl2+Al 問題 2：請從化合價分析： Fe 的化合價有 0、 +2、 +3，這 3 種化合價共有幾條轉(zhuǎn)化關(guān)系？哪些轉(zhuǎn)化屬化合價升高，哪些轉(zhuǎn)化屬化合價降低？選用什么試劑（氧化劑或還原劑）才會使化合價升高？選用什么試劑才會使化合價降低？ 問題 3：結(jié)合問題 1 的反應(yīng)及已學(xué)知識，請同學(xué)們總結(jié)：在鐵元素從 0 價變?yōu)?+2 價、 0 價變?yōu)?+3 價以及 +2 價變?yōu)?3 價中，分別用哪些常見的氧 化劑來實現(xiàn)？在鐵元素從 +3 價變?yōu)?+2 價、 +3 價變?yōu)?0 價以及 +2 價變?yōu)?0 價中，分別用哪些常見的還原劑來實現(xiàn)？ 問題 4：大家能用圖示法建構(gòu)出不同價態(tài)鐵元素的轉(zhuǎn)化關(guān)系嗎？ 以上問題，不要立即教給學(xué)生現(xiàn)成的結(jié)論，應(yīng)在教師啟發(fā)下，充分調(diào)動學(xué)生積極性，自主構(gòu)建出 “ 鐵三角 ” 知識框架（下圖）。有了知識框架，學(xué)生便掌握了不同價態(tài)鐵元素的轉(zhuǎn)化規(guī)律，將分散的相關(guān)反應(yīng)聯(lián)系起來，減少了記憶繁瑣的化學(xué)方程式的苦惱。 二、探究問題，深掘規(guī)律 “ 鐵三角 ” 知識框架建構(gòu)起來后，有些教師認(rèn)為規(guī)律的總結(jié)到此 為止了，學(xué)生只須強記這個知識框架然后應(yīng)用便可以了。我在教學(xué)實踐中發(fā)現(xiàn)，由于記憶量大，學(xué)生容易混淆，時間一長便會忘記。為解決這一現(xiàn)象，我仍以問題為中心，引導(dǎo)學(xué)生步步探究，于問題之中深掘規(guī)律，加深學(xué)生對“ 鐵三角 ” 的本質(zhì)認(rèn)識，以利輕松記憶及靈活應(yīng)用。 問題 1：在上面的 “ 鐵三角 ” 知識框架圖中，請比較 ：都是從 0 價出發(fā)，一個氧化成 +2 價，一個氧化成 +3價，它們的氧化劑哪一個較強，哪一個較弱？比較 ：都是從 +3 價出發(fā)，一個還原成 +2 價，一個還原成 0 價，它們的還原劑哪一個強些，哪一個弱些？ 目的： 學(xué)生通過觀察、討論，得出： 0 價鐵被較弱氧化劑氧化成中間價（ +2 價），被較強氧化劑氧化成最高價（ +3價）； +3 價鐵被較弱還原劑還原成中間價（ +2 價），被較強還原劑還原成最低價（ 0 價）。 問題 2：請比較 ：一個從 0 價出發(fā)，一個從 +2 價出發(fā)，都是氧化成 +3 價，它們的氧化劑有什么共同特點？比較 ：一個從 +3 價出發(fā)，一個從 +2 價出發(fā)，都是還原成 0價，你又有什么發(fā)現(xiàn)？ 目的：學(xué)生通過思考、討論，認(rèn)識到：只要氧化成鐵的最高價（ +3 價），不管是從 0 價還是從 +2 價開始氧化，都要用較強氧化劑來實現(xiàn)。氧化 劑的選擇與鐵化合價始態(tài)無關(guān)，只與終態(tài)有關(guān)；同理，只要還原成鐵的最低價（ 0 價），不管是從 +3 價還是從 +2 價開始還原，都要用較強還原劑來實現(xiàn)。還原劑的選擇與鐵化合價始態(tài)無關(guān)，只與終態(tài)有關(guān)。 問題 3：你能用一句話就能概括出 這 3 條轉(zhuǎn)化規(guī)律嗎？同樣，能用一句話概括 的轉(zhuǎn)化規(guī)律嗎？ 目的：教師啟發(fā)，學(xué)生交流、討論，各概括出一句話： a、不管始態(tài)是多少價，氧化成最高價使用較強氧化劑，氧化成中間價使用較弱氧化劑； b、不管始態(tài)是多少價，還原成最低價使用較強還原劑，還原成中間價使用較弱還原劑。 問題 4： “ 鐵三角 ” 轉(zhuǎn)化規(guī)律有 ，同學(xué)們能否將 6 條規(guī)律用一句話加以概括呢？ 目的：教師啟發(fā)，學(xué)生討論后得出一句話：鐵化合價有 0、 +2、 +3，生成兩端價態(tài)使用強試劑（強氧化劑或強還原劑），生成中間價態(tài)使用弱試劑（弱氧化劑或弱還原劑）。簡化為：兩端用強，中間用弱。 挖掘出的這條總規(guī)律，能使 “ 鐵三角 ” 大大簡化，減少記憶的容量，學(xué)生只需記住強氧化劑、強還原劑常見有哪些物質(zhì)，以及弱氧化劑、弱還原劑常見有哪些物質(zhì)就可以了。 問題 5：過量的 Fe 與 Cl2 反應(yīng)只生成 FeCl3 嗎 ?能 否生成 FeCl2？為什么？ 目的：讓學(xué)生懂得： “ 鐵三角 ” 的轉(zhuǎn)化除了要考慮氧化劑、還原劑的強弱外，還要考慮反應(yīng)條件和環(huán)境，反應(yīng)環(huán)境不同，生成鐵的價態(tài)也不同。例如 Fe 若是在 Cl2 里燃燒，不管鐵是否過量，均生成 FeCl3；若是在溶液環(huán)境中反應(yīng)，鐵過量時，可生成 FeCl2。 問題 6：結(jié)合 “ 鐵三角 ” 中化合價變化關(guān)系及水解知識，討論 Fe、 Fe3+、 Fe2+各有什么性質(zhì)？ 目的：讓學(xué)生認(rèn)識到： Fe 有還原性； Fe3+有較強氧化性； Fe2+既有弱氧化性，又有較強還原性，以還原性為主。因為 Fe3+、 Fe2+是弱堿陽離子，所以 Fe3+、 Fe2+均能水解，具有較大的水解性，但 Fe3+水解程度更大。 三、靈活應(yīng)用，解決問題 在加深 “ 鐵三角 ” 的規(guī)律認(rèn)識之后，可以通過解決一些問題來檢查 “ 鐵三角 ” 的應(yīng)用情況。 問題 1：用 FeSO4 溶液和 NaOH 溶液制備 Fe(OH)2 時應(yīng)如何操作？注意什么問題？為什么？ 問題 2：如何保存鐵鹽溶液和亞鐵鹽溶液？ 問題 3：為除去廢水中 Fe2+，通常先把廢水中 Fe2+轉(zhuǎn)化成什么？采取什么措施？為什么？ 問題 4：如何除去括號內(nèi)的 雜質(zhì)？ Fe2+（ Fe3+）；FeCl3（ FeCl2）； FeCl2（ CuCl2） 問題 5：書本上出現(xiàn)的 Fe 和稀 HNO3 的化學(xué)方程式，產(chǎn)物有時是 Fe(NO3)3，有時是 Fe(NO3)2，是否自相矛盾？若不矛盾，什么情況下是 Fe(NO3)3，什么情況下是 Fe(NO3)2？ 問題 6： Fe3+分別與 S2-、 HS-、 I-、 SO 共存嗎？ Fe2+分別與 MnO、 NO（ H+）、 ClO-、 Cr2O 共存嗎？ Fe3+分別與HCO、 CO、 AlO、 SCN-共存嗎？請分別說明原因。 此外，還應(yīng)當(dāng)精選典型習(xí)題， 搜集相關(guān)高考題，課后讓學(xué)生強化訓(xùn)練，培養(yǎng)靈活應(yīng)用 “ 鐵三角 ” 解決問題的能力。 這節(jié)課將復(fù)習(xí)內(nèi)容用問題串進行設(shè)計，循序漸進地設(shè)置認(rèn)知臺階，發(fā)揮學(xué)生的主體作用，挖掘?qū)W生內(nèi)在