黑龍江省友誼縣紅興隆管理局第一高級中學(xué)高考化學(xué)《反應(yīng)熱與能量》練習(xí) 新人教版選修4.doc

黑龍江省友誼縣紅興隆管理局第一高級中學(xué)高三化學(xué)人教版選修41.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為h+（aq）+oh-（aq）=h2o（l） h=-57.3 kjmol-1。分別向1 l 0.5 moll-1的naoh溶液中加入稀醋酸、濃h2so4、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為h1、h2、h3，它們的關(guān)系正確的是( )a.h1h2h3 b.h2h13c.h1=h2=h3 d.h1h3h23.已知h+（aq）+oh-（aq）=h2o（l） h=-57.3 kjmol-1。以下四個化學(xué)方程式其中反應(yīng)熱為57.3 kjmol-1的是（ ）h2so4(aq)+2naoh(aq) =na2so4（aq）+2h2o（l） h2so4(aq)+ba(oh)2(aq) = baso4(s)+2h2o(l) hcl(aq)+nh3h2o(aq) =nh4cl(aq)+h2o(l) ch3cooh(aq)+ nh3h2o(aq) =ch3coonh4(aq)+h2o(l)a.和 b. c. d.以上都不對4.在25 時1 g乙醇完全燃燒生成co2和液態(tài)水時放熱29.7 kj,下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）a.ch3ch2oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（l）h=+1 367 kjmol-1b.2ch3ch2oh(l)+6o2(g) =4co2(g)+6h2o(l)h=-2 734 kjmol-1c.2ch3ch2oh（l）+6o2（g）=4co2（g）+6h2o（l）h=-1 367 kjmol-1d.2ch3ch2oh（l）+6o2（g）=4co2（g）+6h2o（l）h=+2 734 kjmol-15.已知25 、101 kpa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為c（石墨）+o2（g）=co2（g）h=-393.51 kjmol-1c(金剛石)+o2（g）=co2（g）h=-395.41 kjmol-1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是 （ ）a.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低b.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高c.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低d.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高6.溶質(zhì)為11.2 g的koh稀溶液與0.1 l 1.0 moll-1的h2so4溶液反應(yīng)可放出11.46 kj的熱量。下列能表示中和熱的熱化學(xué)方程式為（ ）a.koh（aq）+h2so4（aq）=k2so4（aq）+h2o（l） h=-11.46 kjmol-1b.2koh(aq)+h2so4(aq) =k2so4(aq)+2h2o(l)h=-114.6 kjmol-1c.2koh(aq)+h2so4(aq) =k2so4(aq)+2h2o(l) h=+114.6 kjmol-1d.koh（aq）+h2so4（aq）=k2so4（aq）+h2o（l） h=-57.3 kjmol-17、已知：1 mol h2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 kj的能量1 mol cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243 kj的能量由h原子和cl原子形成1 mol hcl分子時釋放431 kj的能量下列敘述正確的是()a氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是h2(g)cl2(g)=2hcl(g)b氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的h183 kjmol1c氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的h183 kjmol1d氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的h183 kjmol1b測量溶液的溫度計要一直插在溶液中c為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)d為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量10根據(jù)熱化學(xué)方程式：s(l)o2(g)=so2(g)h293.23 kjmol1，分析下列說法正確的是()as(s)o2(g)=so2(g)，反應(yīng)放出的熱量大于293.23 kjmol1bs(g)o2(g)=so2(g)，反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kjmol1c1 mol so2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和大于1 mol 硫和1 mol氧氣的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和d1 mol so2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和小于1 mol硫和1 mol氧氣的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和11如圖所示是101 kpa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則a說法中不正確的是()a1 mol h2中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 kj能量b2 mol hcl分子中的化學(xué)鍵形成時要釋放862 kj能量c此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：h2(g)cl2(g)=2hcl(g) h183 kjmol1d此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：h2(g)cl2(g)=hcl(g) h91.5 kjmol112下列說法正確的是()a書寫熱化學(xué)方程式時，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可b凡是在加熱或點燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)c表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式d氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h483.6 kj13已知：h2(g)f2(g)=2hf(g)h270 kjmol1，下列說法正確的是()a2 l氟化氫氣體分解成1 l氫氣與1 l氟氣吸收270 kj熱量b1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kjc在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量d1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270 kj熱量14強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1已知：ch3cooh(aq)naoh(aq)=ch3coona(aq)h2o(l)hq1 kjmol1 hno3(aq)naoh(aq)=nano3(aq)h2o(l) hq2 kjmol1上述均是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，q1、q2的關(guān)系正確的是()aq1q257.3 bq1q257.3cq1q257.3 d無法確定15實驗室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定。回答下列問題：(1)該圖中有兩處未畫出，它們是_、_。(2)在操作正確的前提下提高中和熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_。(3)如果用0.50 moll1的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”的熱值將_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；原因是_。16. 0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(b2h6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kj熱量，其熱化學(xué)方程式為_。 文字描述該反應(yīng)是 ， 用h表示是 又已知：h2o(l)=h2o(g)h44 kjmol1。則11.2 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，出的熱量是_kj。17.50 ml 0.50 moll-1鹽酸與50 ml 0.55 moll-1naoh溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：中和熱的測定（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）實驗中改用60 ml 0.50 moll-1鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_（填“相等”“不相等”），所求中和熱_（填“相等”“不相等”），簡述理由：_。（4）用相同濃度和體積的氨水代替naoh溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_（填“偏大”“偏小”“無影響”）。18已知h2(g)o2(g)=h2o(g)反應(yīng)過程中能量變化如