甘肅省古浪縣高二化學(xué)上學(xué)期期中考試試題（無(wú)答案）新人教版.doc

古浪五中2012-2013學(xué)年度必修4期中化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共45分）1、在北京舉行的2008年奧運(yùn)會(huì)提出了“科技奧運(yùn)、人文奧運(yùn)、綠色奧運(yùn)”的口號(hào)。為使北京奧運(yùn)會(huì)辦成綠色奧運(yùn)會(huì)，下列做法不可取的是( ) 開(kāi)發(fā)新能源，減少礦物燃料的燃燒關(guān)閉所有的化工企業(yè)提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋 開(kāi)發(fā)、生產(chǎn)無(wú)汞電池機(jī)動(dòng)車(chē)安裝尾氣凈化器a b c d2、在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（ ）。a、增大反應(yīng)物的量 b、升高溫度c、增大壓強(qiáng) d、加催化劑3、在2ab 3c4d反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 ( )。a（a） 0.5 mol/（l） b（b） 0.3 mol/（l）c（c） 0.8 mol/（l） d（d） 1 mol/（l）4、美國(guó)等國(guó)發(fā)射的航天器將我國(guó)研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探索反物質(zhì)，反物質(zhì)主要特征是電子帶正電荷，質(zhì)子帶負(fù)電荷，以下表示反物質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的通式是：ah+oh+=h2o bh+oh+=h2och+oh=h2o dh+oh=h2o5、一定條件下反應(yīng)2ab(g) a2(g)b2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )。a、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol a2，同時(shí)消耗2n mol abb、容器內(nèi)，3種氣體ab、a2、b2共存c、ab的消耗速率等于a2的消耗速率d、容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化6、已知 3a(g)+2b(g) c(s)+4d(g) h 0。圖中a、b表示在一定條件下，a的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（ ）。 a、增大a的濃度 b、升高溫度c、加催化劑 d、縮小容器體積7、有關(guān)碰撞理論，下列說(shuō)法中正確是（ ）。a具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)b增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大c升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)d催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡8、下列各組物質(zhì)中，全都是弱電解質(zhì)的一組是：abaso4、hclo、h2s bso2、nh3、ch3coohch2so4、hno3、naoh dnh3h2o、h2o、h3po49、反應(yīng)a（g）+3b（g）2c（g）的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡以后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述正確的是（ ）。a、正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)b、正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率加大，平衡逆向移動(dòng)c、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡正向移動(dòng)d、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動(dòng)10、對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)c(s) + h2o(g) co(g) + h2(g) h0，既要提高反應(yīng)速率又要提高h(yuǎn)2o的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是（ ）。 a增大h2o(g)的濃度 b降低壓強(qiáng) c升溫 d使用合適的催化劑11、室溫下，ph=2的鹽酸與ph=11的naoh溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，兩者的體積比為：a1:1 b10:1 c1:10 d1:10012、在一固定體積的密閉容器中，加入2 mol a和1 mol b發(fā)生反應(yīng)：2a(g)+b(g) 3c(g)+d(g)，達(dá)到平衡，c的濃度為w mol/l。若維持容器體積和溫度不變，下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，c的濃度仍為w mol/l的是（ ）。a、4 mol a +2 mol b b、1 mol a+0.5 mol b+3 mol c+1mol dc、3 mol c+1 mol d +1 mol b d、3 mol c+1 mol d13、對(duì)于可逆反應(yīng)：2nh3(g) n2(g)+3h2(g)；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，下列說(shuō)法一定正確的是：av(正)增大，v(逆)減小 bv(正) v(逆)cv(正)、v(逆)都增大 dv(正) v(逆)14、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：ma（g）+nb（g） pc（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，c的濃度為原來(lái)的1.9倍。下列說(shuō)法中正確的是（ )。a、m+np b、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c、a的轉(zhuǎn)化率降低 d、c的體積分?jǐn)?shù)增加 15、可逆反應(yīng)aa(g)+bb(g) cc(g)+dd(g) h，根據(jù)圖象判斷，下列敘述正確的是（ ）a、p1p2,a+bc+d,t10 b、p1c+d,t1t2,h0c. p1p2,a+bt2, h0d. 以上答案均不對(duì)一、單項(xiàng)選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共45分）題號(hào)123456789101112131415答案二、填空題（共分）16.（）氯化鋁水溶液呈 性（填“酸”、“中”、“堿”），常溫時(shí)ph 7（填或或），原因是（用離子方程式表示） 。實(shí)驗(yàn)室配制氯化鋁溶液時(shí)，為了抑制水解，可以加入少量的 。把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。（2）硫化鈉水溶液中：c(na+) 2c(s2-)（填或或，下同） c(h+) c(oh-)，原因是（用離子方程式表示） 1、（8分）在一定條件下的可逆反應(yīng)：xayb zc達(dá)到平衡時(shí)，試填出：(1)若a、b、c都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z關(guān)系是 ；(2)若c是氣體，并且xyz，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定是向 反應(yīng)方向移動(dòng)；(3)若b、c是氣體，現(xiàn)增加a的物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不移動(dòng)，則a是 ；(4)若加熱后，c的百分含量減小，則逆反應(yīng)是 熱反應(yīng)。1、（10分）已知可逆反應(yīng)：m(g)n(g)p(g)q(g) h0；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(m)= 1 moll-1，c(n)=2.4 moll-1，達(dá)到平衡后，m的轉(zhuǎn)化率為60，此時(shí)n的轉(zhuǎn)化率為 ；（2）若反應(yīng)溫度升高，m的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”或“不變”；）（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(m)= 4 moll-1,c(n)=a moll-1;達(dá)到平衡后，c(p)=2 moll-1,a= 。1、某學(xué)生為測(cè)定未知鹽酸溶液的濃度，將1.00ml待測(cè)鹽酸配制成100ml稀鹽酸溶液；以0.14moll-1的naoh溶液滴定上述稀鹽酸25.00ml，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗naoh溶液15.00ml。該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14moll-1 naoh溶液滴定稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：a、用酸式滴定管取稀鹽酸25.00ml，注入錐形瓶中，加入兩滴酚酞b、用稀鹽酸溶液潤(rùn)洗酸式滴定管c、用蒸餾水洗干凈滴定管d、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的naoh溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上23cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下e、檢查滴定管是否漏水f、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次g、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度（）如有1mol/l和0.1mol/l的naoh溶液，應(yīng)選用 的naoh溶液，原因是 。（）用標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液注入滴定管 （選填“甲”或“乙”）中。（）)試分析下列實(shí)驗(yàn)操作可引起哪些誤差（選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。a、轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，末洗滌燒杯 () b滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出() c、滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴() 、讀滴定管開(kāi)始時(shí)仰視，讀終點(diǎn)時(shí)俯視() （）待測(cè)鹽酸溶液（稀釋前的鹽酸溶液）的物質(zhì)的量濃度為 mol/l（計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后