（全程復(fù)習(xí)方略）（浙江專用）高考化學(xué) 課時(shí)提能演練(十四) 5.2元素周期律 元素周期表 蘇教版.doc

浙江2013版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時(shí)提能演練(十四) 5.2元素周期律 元素周期表（蘇教版）（45分鐘 100分）一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()a.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性b.第3周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)c.短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同2.(2011天津高考)以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是()a.第a族元素銫的兩種同位素137cs比133cs多4個(gè)質(zhì)子b.同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小c.第a族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)d.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低3.(2011福建高考)依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()a.h3bo3的酸性比h2co3的強(qiáng)b.mg(oh)2的堿性比be(oh)2的強(qiáng)c.hcl、hbr、 hi的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)d.若m和r2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：rm4.(2012舟山模擬)室內(nèi)污染已成為危害人們身體健康的一大因素，我國(guó)規(guī)定，居室裝修用石材的放射性元素含量用ra作為標(biāo)準(zhǔn)。下列有關(guān)敘述中不正確的是()a.ra元素位于元素周期表中第6周期b.元素ra與元素ca為同族元素c.一個(gè)ra原子中含有138個(gè)中子d.元素ra應(yīng)為金屬元素5.(易錯(cuò)題)下列判斷中一定正確的是()a.若a22d=2ad2，則還原性：dab.若r2和m的電子層結(jié)構(gòu)相同，則堿性：rohmohc.若x2、y2都是氣態(tài)單質(zhì)，且酸性hxhy，則非金屬性xyd.若m、n是同主族元素，且原子序數(shù)：mn，則非金屬性：mn6.a、b、c為三種短周期元素，a、b在同周期，a、c的最低價(jià)離子分別為a2和c，b2和c具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是()a.原子序數(shù)：cbab.原子半徑：abcc.離子半徑：a2cb2d.原子核外最外層電子數(shù)：acb7.下列說法正確的是()a.p和s屬于第3周期元素，p原子半徑比s小b.同周期a和a族元素的原子序數(shù)都相差1c.短周期元素的離子aa2、bb、cc3、dd都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)、原子半徑和單質(zhì)的還原性都按照a、b、c、d的順序減小d.cl和br屬于第a族元素，hclo4酸性比hbro4強(qiáng)8.x、y、z、w均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)的位置如圖所示，若y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中不正確的是()a.原子半徑：wzyxb.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：yzc.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：wzd.四種元素的單質(zhì)中，z的熔沸點(diǎn)最高9.(2012紹興模擬)如圖是元素周期表短周期的一部分，下列說法中正確的是()a.元素位于第2周期第a族b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：d.元素的最高正化合價(jià)：10.(2012浙江高考樣題)x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由z元素形成的單質(zhì)。已知：甲 乙=丁 己，甲 丙=戊 己； 0.1 moll1丁溶液的ph為13(25)。下列說法正確的是()a.原子半徑：wzyxb.y元素在周期表中的位置為第3周期第a族c.1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子d.1.0 l 0.1 moll1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(10分)常見的短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大。常溫下，a、c可形成a2c2和a2c兩種液態(tài)化合物，b原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，d原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，e與c同主族。(1)上述五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是_(填寫元素名稱)。(2)元素d形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(3)上述五種元素，由其中三種元素組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)是：(寫出一種物質(zhì)的化學(xué)式，下同)，能抑制水電離的物質(zhì)是：。(4)常溫常壓時(shí)，2.8 g bc氣體在3.2 g c2氣體中完全燃燒，生成bc2氣體時(shí)放出28.3 kj的熱量，則表示bc燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。12.(12分)(探究題)短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)a與常見金屬單質(zhì)b，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物c，c與水反應(yīng)生成白色沉淀d和氣體e，d既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。e在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體g，g在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。e被足量氫氧化鈉溶液洗后得到無色溶液f，溶液f在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為h。h與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請(qǐng)回答下列問題：(1)組成單質(zhì)a的元素在周期表中的位置是_。(2)組成單質(zhì)b的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(3)g與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯，該反應(yīng)的氧化劑為_。(4)溶液f在空氣中長(zhǎng)期放置生成h的化學(xué)方程式為_。(5)h的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_。13.(18分)(預(yù)測(cè)題) a、b、c、d、e、f六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。a、d同族，b、c同周期；b原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；在周期表中a的原子半徑最??；c是地殼中含量最多的元素，c是f不同周期的鄰族元素；e和f的原子序數(shù)之和為30。由上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如表所示：元素形成的化合物化合物甲乙丙各元素原子個(gè)數(shù)比n(a)n(c) 21n(a)n(c) 11n(b)n(a) 14化合物丁戊己各元素原子個(gè)數(shù)比n(d)n(b)n(c) 213n(e)n(f) 13n(b)n(f) 14請(qǐng)完成下列問題：(1)d的離子結(jié)構(gòu)示意圖，己的空間構(gòu)型。(2)向含有1 mol乙的水溶液中加入mno2，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為mol。(3)8 g 丙完全燃燒，生成液態(tài)水和co2，放出445 kj的熱量，則丙燃燒的熱化學(xué)方程式為_。(4)f的單質(zhì)與甲反應(yīng)的離子方程式為_。(5)將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。答案解析1.【解析】選b。處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，a錯(cuò)誤；第3周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù)，b正確；h的最外層電子數(shù)是0，c錯(cuò)誤；同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)雖相同，但是核電荷數(shù)、原子半徑不同，化學(xué)性質(zhì)不完全相同，d錯(cuò)誤。2.【解析】選b。137cs與133cs質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相差4個(gè)，a錯(cuò)；同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，b對(duì)；a族元素，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，c錯(cuò)；同主族元素的單質(zhì)，金屬元素從上到下熔點(diǎn)逐漸降低，非金屬元素熔點(diǎn)逐漸升高，d錯(cuò)。3.【解析】選b。b和c都是第2周期的元素，核外電子數(shù)越多，非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性：cb，所以酸性：h2co3h3bo3，a錯(cuò)；be和mg都是第a族的元素，電子層數(shù)越多，金屬性越強(qiáng)，即金屬性：mgbe，所以堿性mg(oh)2be(oh)2，b對(duì)；cl、br、i的非金屬性逐漸減弱，所以hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，c錯(cuò)；m失去1個(gè)電子和r得到2個(gè)電子后核外電子總數(shù)相同，所以m的原子序數(shù)比r的大，d錯(cuò)。4.【解析】選a。根據(jù)原子序數(shù)可知ra位于第7周期a族，屬于金屬元素，故a項(xiàng)錯(cuò)。b、d兩項(xiàng)正確；因?yàn)橘|(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，所以c項(xiàng)正確。5.【解析】選a。a22d=2ad2為置換反應(yīng)，d為還原劑，a為還原產(chǎn)物，還原性da，a對(duì)；r2和m的電子層結(jié)構(gòu)相同，m的原子序數(shù)小于r，b錯(cuò)；非金屬性的強(qiáng)弱與氣態(tài)氫化物的酸性強(qiáng)弱無關(guān)，c錯(cuò)；同主族元素原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，d錯(cuò)。【誤區(qū)警示】比較非金屬性強(qiáng)弱，可以用元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱作依據(jù)來比較，但無氧酸或不是最高價(jià)含氧酸不能作為比較依據(jù)。6.【解析】選c。b2和c具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則b處于c的下一周期，在短周期中，只能是b在第3周期，c在第2周期；再根據(jù)離子所帶的電荷可知，b是mg元素而c是f元素；又因a、b在同周期，且a可形成a2，故a是s元素，故a、b、d錯(cuò)誤。7.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下三點(diǎn)：(1)元素周期表中列序與族序的關(guān)系，同周期不同主族元素的原子序數(shù)關(guān)系；(2)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子對(duì)應(yīng)元素在周期表中的位置關(guān)系及性質(zhì)比較。(3)元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律?！窘馕觥窟xd。p與s為同周期元素，p的原子序數(shù)比s小，原子半徑ps，a錯(cuò)；同周期第a族與第a族元素的原子序數(shù)差可能為1、11、25，b錯(cuò)；aa2、bb、cc3、dd都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)由大到小為abdc，原子半徑由大到小為bacd，還原性由大到小為bacd，c錯(cuò)；cl與br同主族，cl的原子序數(shù)比br小，非金屬性比br強(qiáng)，hclo4比hbro4酸性強(qiáng)，d對(duì)?！痉椒记伞客芷诘赼族與第a族元素的原子序數(shù)差的有關(guān)規(guī)律(1)若兩種元素均在第2或第3周期，因?yàn)闆]有副族元素，所以原子序數(shù)差為1。(2)若兩種元素均在第4或第5周期，因?yàn)樵诘赼族與第a之間插入副族，共10個(gè)縱行，所以原子序數(shù)差為11011。(3)若兩種元素均在第6或第7周期，因?yàn)樵诘赽族中存在鑭系或錒系元素，每一格多排布了14種元素，所以原子序數(shù)差為1101425。8.【解析】選a。根據(jù)x、y、z、w的位置關(guān)系可知，x、y在第2周期，z、w在第3周期。y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，y為o元素，z為s元素，x為n元素，w為cl元素。四種元素的原子半徑關(guān)系為sclno，a錯(cuò)；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性h2oh2s，b對(duì)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性hclo4h2so4，c對(duì)；四種元素的單質(zhì)中，n2與o2、cl2為非金屬氣態(tài)單質(zhì)，s為固態(tài)單質(zhì)，故s的熔沸點(diǎn)最高，d對(duì)。9.【解析】選c。由所給元素周期表可知為n、為o、為f、為s、為cl，元素在第2周期第a族，a錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期律可知，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為h2oh2s，b錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為hclo4h2so4，c正確；f沒有正化合價(jià)，d錯(cuò)誤。10.【解析】選c。由題意知，丁為強(qiáng)堿，且由短周期元素組成，應(yīng)為naoh，根據(jù)題給兩個(gè)反應(yīng)可以推斷甲為na2o2，己為o2，乙為h2o，丙為co2，戊為na2co3， x、y、z、w依次為h、c、o、na。a項(xiàng)，原子半徑：na coh；b項(xiàng)， c元素在周期表中的位置為第2周期第a族；c項(xiàng)，1 mol na2o2與足量的h2o完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子；d項(xiàng)，由于co的水解，1.0 l 0.1 moll1 na2co3溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1 mol。11.【解析】短周期元素中，可以形成a2c2和a2c兩種液態(tài)化合物的元素為h和o，且原子序數(shù)ac，故a為h元素，c為o元素。b原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，b為c元素。d原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且d的原子序數(shù)大于o的原子序數(shù)，d為al元素。e與o元素同主族，e為s元素。(1)h、c、o、al、s五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的為氧元素。(2)al3的結(jié)構(gòu)示意圖為：(3)h、c、o、al、s五種元素中的三種形成的易溶于水的化合物有c2h6o、hcho、ch3cho、ch3cooh、h2so3、h2so4、al2(so4)3等。其中能夠促進(jìn)水的電離的為al2(so4)3，能抑制水的電離的是ch3cooh、h2so3等。(4)2.8 g co在3.2 g o2中完全燃燒，放出28.3 kj的熱量，co燃燒的熱化學(xué)方程式為：co(g)o2(g)=co2(g)h283.0 kjmol1。答案： (1)氧(2)(3)al2(so4)3h2so4或h2so3或h2co3(其他合理答案也可)(4)co(g)1/2 o2(g)=co2(g) h 283.0 kjmol112.【解題指南】解答該題應(yīng)該注意下面三點(diǎn)：(1)根據(jù)c與水反應(yīng)生成的白色沉淀d既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿，判斷d為al(oh)3。(2)根據(jù)g和e確定溶液f的成分。(3)根據(jù)h與na2o2結(jié)構(gòu)類似，可以利用na2o2的性質(zhì)來判斷h的化學(xué)式及性質(zhì)?！窘馕觥扛鶕?jù)白色沉淀d既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿，確定d為兩性氫氧化物al(oh)3，從而確定非金屬固體單質(zhì)a為s，金屬單質(zhì)b為al，c為al2s3、e為h2s、f為na2s、g為so2。(1)s在元素周期表中的位置為第3周期第a族。(2)al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(3)so2與naclo3在酸性條件下反應(yīng)生成clo2，從化合價(jià)的角度分析可知，cl元素的化合價(jià)從5價(jià)降低到4價(jià)，所以naclo3為氧化劑。(4)na2s在空氣中長(zhǎng)期放置產(chǎn)物與na2o2的結(jié)構(gòu)類似，則h的化學(xué)式應(yīng)為na2s2，根據(jù)元素守恒和電荷守恒可知na2s反應(yīng)生成na2s2的化學(xué)方程式為4na2so22h2o=2na2s24naoh。(5)根據(jù)na2o2與h2so4反應(yīng)的方程式為2na2o22h2so4=2na2so4o22h2o可知，na2s2與h2so4反應(yīng)的方程式應(yīng)為2na2s22h2so4=2na2so42s2h2s，所以現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體。答案：(1)第3周期第a族(2) (3) 氯酸鈉( naclo3)(4) 4na2so22h2o=4naoh2na2s2(或2na2so22h2o=4naoh2s，na2ss=na2s2) (5)溶液由黃色變