有關(guān)“酸堿鹽”推斷題的解法與技巧.doc

有關(guān)“酸堿鹽”推斷題的解法與技巧 推斷題突出能力立意，可以有效地將思考問題的過程、方法、能力有機結(jié)合起來。一般以酸、堿、鹽的基礎(chǔ)知識及相互關(guān)系、反應規(guī)律為命題的背景，創(chuàng)設(shè)一個開放性的有利于學生情感體驗、思維探究、方法靈活運用的情境。要求在認真閱讀領(lǐng)會的基礎(chǔ)上，選準切入點，多角度思考，多層次分析，多方位解答，以培養(yǎng)學生質(zhì)疑精神和釋疑能力。推斷題的主要解法有順推法、逆推法、順逆轉(zhuǎn)化法、綜合發(fā)散法等?；镜慕忸}思路如下：結(jié)合幾則實例闡述如下：一、正向思維聚合，水到渠成例1 有一包白色粉末可能由、中的一種或幾種組成，就實驗得以結(jié)果：（每步都恰好反應）回答下列問題：圖1（1）通過操作及現(xiàn)象可知白色粉末中一定無_。（2）通過操作及現(xiàn)象可知白色粉末中一定無_。（3）通過操作及現(xiàn)象可知白色粉末中一定無_。（4）白色沉淀是_；白色粉末中一定有_。 解析：分析六種鹽的物理性質(zhì)，不溶于水；的水溶液呈藍色；剩余鹽的水溶液均為無色。操作（1）得無色溶液a，從此信息可推知白色粉末中一定沒有粉末；也沒有粉末；且可以復分解反應規(guī)律將剩余的四種鹽分成兩種情況，甲：或兼含有；乙：、中的一種或兩種，該組溶液中不會含有。由操作（2）的現(xiàn)象可以確定溶液中一定不會含有，應含有中的一種或兩種。由操作（3）的現(xiàn)象可以確定白色沉淀中一定不含有而含有的是，并可以推知無色溶液a中一定不含有，反之推知白色粉末中一定不含有。答案：（1）通過操作及現(xiàn)象可知白色粉末中一定無粉末。（2）通過操作及現(xiàn)象可知白色粉末中一定無粉末。（3）通過操作及現(xiàn)象可知白色粉末中一定無粉末。（4）白色沉淀是；白色粉末一定含有粉末。二、思維逆向演繹，由因揭果例2 現(xiàn)有A、B、C、D四種溶解進行如下實驗，每一步反應均恰好進行完全。則A_ B_ C_ D_圖2解析：上線，由常見物質(zhì)的特征可知藍色沉淀是，不溶性的堿只能與可溶性的酸發(fā)生中和反應。X為酸的溶液，生成物A為二價的銅鹽。A+D藍色沉淀+白色沉淀，由常見反應規(guī)律可分析得出A是、D為、X是。下線，紅褐色的沉淀物是堿與酸溶液反應生成三價鐵鹽C，C與B反應生成，可知B應是可溶性的堿。中線，兩濾液混合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由于D為。所以推知兩濾液中的溶質(zhì)分別為鋇鹽和硫酸鹽，白色沉淀是。濾液白色，推知B為，C為三價鐵鹽。答案：A：、B：、C：、D：。三、思維順逆轉(zhuǎn)換，殊途同歸例3 圖3表示的是幾種物質(zhì)的相互關(guān)系（假設(shè)每一步均恰好完全反應）已知無色溶液M含有兩種鹽，C加入足量的稀后溶解，并放出氣體。圖3試推斷：C、E的化學式為C_；E_。溶液D、M中所含有的溶質(zhì)的化學式為D_；M_。解析：以含有兩種正鹽的M溶液為思考的起點，向左與氫氧化鋇溶液反應生成物遇稀硝酸溶解，并放出氣體的白色沉淀C；向右與稀硫酸反應生成二氧化碳，由上述信息可以推知M溶液中含有碳酸根離子，所以白色沉淀C為。濾液D，可以判斷D為溶液，濾液中一定含有；濾液白色沉淀可以推斷出A中一定含有。因為M中含有兩種正鹽，所以在含有的前提下，一定還含有。答案：、；和。四、思維整體發(fā)散，激活全局例4 如圖4有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們是硝酸銅、碳酸鈉、稀硫酸、氯化鋇、氫氧化鈣、五種溶液和單質(zhì)鐵，凡用直線連接的兩種物質(zhì)間，均可以發(fā)生化學反應，試推斷A_、B_、C_、D_、E_、F_。圖4解析：此題是一道開放式框圖推斷題，物質(zhì)間的反應較多，有一定的難度。可對題中提供的各物質(zhì)之間的反應情況用表格的形式表示出來，然后與圖示對照進行全方位的觀察和思考，把握關(guān)鍵所在，能快速求得答案。題中限定的六種物質(zhì)之間的化學反應情況列成表1：表1“”表示兩物質(zhì)之間能發(fā)生反應。把此表與圖示對照可以看出：能與兩種物質(zhì)發(fā)生反應的是和，E、F物質(zhì)是它們中的一種；能與三種物質(zhì)發(fā)生反應的是和，B、D物質(zhì)是它們中的一種；能與四種物質(zhì)反應的是和，A、C物質(zhì)是