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b單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化目錄b1 離子反應(yīng)與離子方程式1b2 氧化還原反應(yīng)概念9b3 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用11化學(xué)物質(zhì)及其變化綜合18b1 離子反應(yīng)與離子方程式10b1【2014寧夏銀川一中三?!肯铝须x子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 a. 亞硫酸鈉溶液加入稀硝酸:so32-2h+= so2h2ob碘水中通入足量的so2:i2 +so2+2h2o=2i+so42+4h+cnahso4溶液與ba(oh)2溶液反應(yīng)至中性:h+so42ba2+oh=baso4h2od在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與fe(oh)3反應(yīng)生成na2feo4:3clo+2fe(oh)3=2feo42+3cl+h2o+4h+【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式正誤判斷【答案解析】b 解析:a、稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,能將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉,故a錯(cuò)誤;b、碘水與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩大強(qiáng)酸,故b正確;c、nahso4溶液與ba(oh)2溶液反應(yīng)至中性:2h+so42ba2+2oh=baso42h2o,故c正確;d、在強(qiáng)堿性溶液中h+不能存在,故d錯(cuò)誤。故答案選b【思路點(diǎn)撥】離子方程式判斷要依據(jù)是否符合事實(shí)如a,是否符合物質(zhì)配比如c等,難度不大。10b1【2014江西師大附中三?!磕苷_表示下列反應(yīng)的離子方程式( )a濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2fe + 6h+ = 2fe3+ + 3h2b鈉與cuso4溶液反應(yīng):2na + cu2+ = cu+ 2na+cnahco3溶液與稀h2so4反應(yīng):co32+ 2h+ = h2o + co2d向fecl3溶液中加入mg(oh)2:3mg(oh)2 + 2fe3+ = 2fe(oh)3 + 3mg2+【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤【答案解析】d 解析:a、濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):fe + 2h+ = fe2+ + h2,故a錯(cuò)誤;b、鈉與cuso4溶液反應(yīng),要先與水反應(yīng),2na +2h2o+ cu2+ = cu(oh)2+h2+ 2na+,故b錯(cuò)誤;c、nahco3溶液與稀h2so4反應(yīng):hco3+ h+ = h2o + co2,故c錯(cuò)誤;d、向fecl3溶液中加入mg(oh)2:3mg(oh)2 + 2fe3+ = 2fe(oh)3 + 3mg2+,所以d正確;故答案選d【思路點(diǎn)撥】本題考查離子方程式判斷正誤,注意鐵與濃鹽酸反應(yīng)只生成亞鐵離子,鈉與溶液反應(yīng),先與水反應(yīng);難度不大。8b1 c4 e1 【2014江西師大附中三?!肯铝袛⑹霾徽_的是( )a根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù),可以確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量bcacl2、mgcl2晶體都容易潮解,它們潮解的實(shí)質(zhì)是晶體表面吸水形成溶液c根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表,可以推斷冶煉金屬時(shí)可能的方法d根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表,可以判斷某些溶液中的復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行【知識(shí)點(diǎn)】無(wú)機(jī)反應(yīng)中的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)【答案解析】a 解析:a、根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù),可以確定該元素質(zhì)量數(shù),只是在數(shù)值上約等于相對(duì)原子質(zhì)量,故a錯(cuò)誤;b、晶體潮解的實(shí)質(zhì)是晶體表面吸水形成溶液,故b正確;c、活動(dòng)性強(qiáng)的金屬用電解法冶煉,再弱的用熱還原法,其次用熱分解法,故c正確;d、復(fù)分解發(fā)生的條件:生成沉淀、氣體和水,故d正確;故答案選a【思路點(diǎn)撥】本題運(yùn)用化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)如原子結(jié)構(gòu)、溶解性、金屬活動(dòng)性等,難度不大,學(xué)生容易把握。28、b1 c5 f3 j2【2014臨川二中一模】鋅錳干電池由于其貯存和使用壽命較短,大都為一次性電池,用完之后被當(dāng)作垃圾扔掉。這不僅浪費(fèi)了寶貴的金屬資源,而且還會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重的環(huán)境污染。下表是各類(lèi)電池的綜合成分分析結(jié)果:元素鋅錳鐵銅碳其它質(zhì)量百分含量1327142823260.50.75613通過(guò)簡(jiǎn)單的機(jī)械處理,將電池中各組分進(jìn)行最大在限度的分離,從而使整個(gè)處理過(guò)程得到簡(jiǎn)化。再分別對(duì)鋅皮和錳粉(mno2)進(jìn)行濕法處理,通過(guò)預(yù)處理、浸取、凈化等工序制出產(chǎn)品。工藝流程如下圖: 查閱資料知各離子沉淀完全的ph為離子fe3+fe2+cu2+mn2+ph3.29.06.710.1已知:鋅元素與鋁元素相似,具有兩性。1、市售鋅錳干電池為堿性電池,電解質(zhì)溶液為koh,則其正極反應(yīng)為 ;電極總反應(yīng)方程為 ; 2、在預(yù)處理中,分離鐵皮和鋅皮的方法是 ,洗液加(nh4)2co3在ph7.5沉淀出一種堿式鹽,該物質(zhì)的化學(xué)式為 。3、二氧化錳生產(chǎn)中,寫(xiě)出加入30%鹽酸溶解時(shí)的離子方程式 ;鹽酸溶解后回收的渣是 ;4、已知第二次加h2o2后調(diào)節(jié)ph9的目的為將mn2+轉(zhuǎn)化為mno2,則第一次加h2o2后調(diào)節(jié)ph5,目的是 ;5、實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)mn2+時(shí),產(chǎn)生黑色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為 ;6、 硫酸錳在高溫條件下可以得到三種氧化物,該熱分解的方程式為 。【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)離子檢驗(yàn)、除雜、電化學(xué)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)【答案解析】 1、2mno2+2h2o+2e-=2mnooh+2oh- (1分) 2mno2+2h2o+zn=2mnooh+zn(oh)2 (1分)2、 磁選法或用磁鐵吸 (1分) zn2(oh)2co3 (2分)3、 mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o (2分) 碳黑(或碳) (1分)4、 除去fe2+和fe3+ (2分)5、2mno4-+3mn2+4oh-=5mno2+2h2o (2分)6、3mnso4mn3o4+so2+so3 (2分)解析:1、鋅錳干電池負(fù)極為鋅,失電子,正極為石墨,二氧化錳得電子生成mnooh,正極電極反應(yīng)式:2mno2+2h2o+2e-=2mnooh+2oh-;總反應(yīng)方程式: 2mno2+2h2o+zn=2mnooh+zn(oh)2;2、 在預(yù)處理中,分離鐵皮和鋅皮的方法是磁選法或用磁鐵吸;洗液加(nh4)2co3在ph7.5沉淀出一種堿式鹽,該物質(zhì)是堿式碳酸鋅,化學(xué)式為zn2(oh)2co3;3、 二氧化錳生產(chǎn)中,加入30%鹽酸溶解時(shí),生成氯化錳和氯氣,離子方程式為: mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o; 鹽酸溶解后回收的渣是碳黑;4、 第一次加h2o2后,將亞鐵離子氧化成鐵離子,調(diào)節(jié)ph5,將鐵離子完全沉淀;故目的是除去fe2+和fe3+;5、 高錳酸鉀溶氧化mn2+生成黑色的mno2,方程式:2mno4-+3mn2+4oh-=5mno2+2h2o6、 硫酸錳在高溫條件下可以得到三種氧化物:氧化錳、二氧化硫、三氧化硫,方程式: 3mnso4mn3o4+so2+so3【思路點(diǎn)撥】本題以堿性鋅錳電池為依據(jù)考查了電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)、分解反應(yīng)等,注意流程中的信息;難度中等。9、b1 【2014臨川二中一模】下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià),其中評(píng)價(jià)合理的是編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)a碳酸鈣與醋酸反應(yīng)co32-+2ch3cooh =co2+h2o+2ch3coo-錯(cuò)誤,碳酸鈣是弱電解質(zhì),不應(yīng)寫(xiě)成離子形式b苯酚鈉溶液中通入co22c6h5o-+co2+h2o2c6h5oh+co32-正確cnahco3的水解hco3-+h2oco32-+h3o+錯(cuò)誤,水解方程式誤寫(xiě)成電離方程式d等物質(zhì)的量的febr2和cl2反應(yīng)2fe2+2br-+2cl2=2fe3+br2+4cl-錯(cuò)誤,離子方程式中fe2+與br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷【答案解析】c 解析:a、評(píng)價(jià)錯(cuò)誤,碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì),但是難溶,不應(yīng)寫(xiě)成離子形式,故a錯(cuò)誤; b、苯酚鈉溶液中通入co2,產(chǎn)物是碳酸氫鈉跟,故b錯(cuò)誤;c、水解方程式誤寫(xiě)成電離方程式,故c錯(cuò)誤;d、等物質(zhì)的量的febr2和cl2反應(yīng):2fe2+2br-+2cl2=2fe3+br2+4cl-,書(shū)寫(xiě)正確,評(píng)價(jià)錯(cuò)誤,故d錯(cuò)誤;故答案選c【思路點(diǎn)撥】本題考查離子方程式判斷正誤,d選項(xiàng)注意量的關(guān)系,為易錯(cuò)點(diǎn)。26b1 f4 j2【2014襄陽(yáng)四中模擬】(15分)粗銅精煉后的陽(yáng)極泥含有cu、au(金)和pbso4等雜質(zhì),濕法處理陽(yáng)極泥進(jìn)行綜合利用的流程如下:陽(yáng)極泥焙燒后陽(yáng)極泥硫酸過(guò)濾空氣焙燒酸浸渣操作碳酸鈉溶夜硝酸過(guò)濾堿浸渣過(guò)濾硫酸硝酸鉛溶液濾液2硫酸鉛au溶金脫鉛渣廢渣含aucl4-溶液so2硫酸銅溶液操作濾液1硫酸銅晶體(1)用cuso4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式有: 和cu-2e= cu2+。(2)焙燒陽(yáng)極泥時(shí),為了提高焙燒效率,采取的合理措施是 ,焙燒后的陽(yáng)極泥中除含金、pbso4外,還有 (填化學(xué)式)。(3)操作i的主要步驟為 ,操作的名稱(chēng)是 。(4)寫(xiě)出用so2還原aucl4的離子方程式 。(5)為了減少?gòu)U液排放、充分利用有用資源,工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作,請(qǐng)指出流程圖中另一處類(lèi)似的做法 。(6)已知298k時(shí),ksp(pbco3)=1.4610-13,ksp(pbso4)= 1.8210-8,用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用 。【知識(shí)點(diǎn)】電解原理、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用【答案解析】(1) pb+so42-2e= pbso4 (2)將陽(yáng)極泥粉碎,逆流焙燒等;cuo(3)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥;過(guò)濾(4)2aucl4-+3so2+6h2o=2au+3so42-+8cl-+12h+ (5)濾液2可以用來(lái)溶解堿浸渣,或并入硝酸中; (6)pbso4(s)+co32-(aq)pbco3(s)+so42-(aq) 解析:(1)用cuso4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅,粗銅做陽(yáng)極,電極材料放電,根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表,電極反應(yīng)式為:pb+so42-2e= pbso4和cu-2e= cu2+。(2)焙燒陽(yáng)極泥時(shí),為了提高焙燒效率,采取的合理措施是將陽(yáng)極泥粉碎,逆流焙燒等,焙燒后的陽(yáng)極泥中除含金、pbso4外,還有銅的產(chǎn)物cuo。(3)操作i是由硫酸銅溶液得到硫酸銅晶體,主要步驟為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥;操作的名稱(chēng)是過(guò)濾;(4)so2做還原劑,化合價(jià)升高,對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為so42-,aucl4化合價(jià)由+3價(jià)降為0價(jià),根據(jù)得失電子守恒配平方程式:2aucl4-+3so2+6h2o=2au+3so42-+8cl-+12h+(5) 為了減少?gòu)U液排放、充分利用有用資源,工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作,濾液2中含有大量硝酸,可以用來(lái)溶解堿浸渣,或并入硝酸中;(6)沉淀的轉(zhuǎn)化,由數(shù)據(jù)知,碳酸鉛更難溶,離子方程式為:pbso4(s)+co32-(aq)pbco3(s)+so42-(aq)【思路點(diǎn)撥】本題考查了電解原理,涉及了電解精煉銅、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、氧化還原反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)、沉淀的轉(zhuǎn)化的綜合知識(shí),考查角度廣,中等。10b1【2014襄陽(yáng)四中模擬】下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式表示正確的是afecl3溶液與cu的反應(yīng):cufe3=cu2fe2bnh4hco3溶于過(guò)量的naoh溶液中:hcooh=coh2oc少量so2通入苯酚鈉溶液中: c6h5oso2h2o=c6h5ohhsodfebr2溶液與等物質(zhì)的量的cl2反應(yīng):2fe22br2cl2=2fe34clbr2【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)【答案解析】d 解析:a、電荷不守恒,故a錯(cuò)誤;b、銨根也要和氫氧化鈉反應(yīng),故b錯(cuò)誤;c、由于hso3- 酸性比c6h5oh 強(qiáng),少量的so2是形成so32- 而不是hso3-,故c錯(cuò)誤;d、向febr2通入等物質(zhì)的量的cl2,二者反應(yīng)生成氯化鐵、溴,離子反應(yīng)方程式為:2fe2+2br+2cl22fe3+br2+4cl-,故d正確;故答案選d【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě),涉及氧化還原反應(yīng),氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)等物質(zhì)都要寫(xiě)化學(xué)式,書(shū)寫(xiě)時(shí)要遵循原子守恒、電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒,注意d中離子反應(yīng)先后順序,題目難度中等。26、b1 j2【2014武漢二中模擬】(14分)某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子,且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1mol/l(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。陽(yáng)離子k+ ag+ mg2+ cu2+ al3+ 陰離子c1 i甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):、取該無(wú)色溶液5 ml,滴加一滴氨水有沉淀生成,且離子種類(lèi)增加。、用鉑絲蘸取溶液,在火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察,無(wú)紫色火焰。、另取溶液加入過(guò)量鹽酸,有無(wú)色氣體生成,該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。、向中所得的溶液中加入bacl2溶液,有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷:(1)由i、判斷,溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是 。(2)中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是 。(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子有 ,陰離子有 ;并據(jù)此推測(cè)原溶液應(yīng)該呈 性,原因是 (請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明)。(4)另取100 ml原溶液,加入足量的naoh溶液,此過(guò)程中涉及的離子方程式為 。充分反應(yīng)后過(guò)濾,洗滌,灼燒沉淀至恒重,得到的固體質(zhì)量為 g。【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)、常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)【答案解析】(1)k+、nh、cu2+(2分)(2)6i+2no+8h+=3i2+2no+4h2o(2分)(3)mg2+、al3+(2分)cl、no、so、i(3分)酸(1分) mg2+2h2omg(oh)2+2h+、al3+3h2oal(oh)3+3h+(1分,寫(xiě)出其中一個(gè)即可)(4)mg2+2oh=mg(oh)2、al3+4oh=alo+2h2o(2分,其余合理答案也可) 0.4(1分)解析:取該無(wú)色溶液5ml,說(shuō)明一定不含有cu2+,滴加一滴氨水有沉淀生成,且離子種類(lèi)增加,說(shuō)明增加的是nh4+,所以原溶液中一定不含nh4+,可能含有mg2+、al3+,不含nh4+,co32-;用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察),說(shuō)明沒(méi)有k+;另取溶液加入少量鹽酸,有無(wú)色氣體生成,該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液依然澄清,說(shuō)明有還原性離子 i-與no3-和h+反應(yīng)生成no,即溶液中有i-、no3-;,判斷一定不含有ag+;向中所得的溶液中加入bacl2溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明有so42-;(1)由、判斷,溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是k+、nh4+、cu2+;(2)中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體,是i-與no3-和h+反應(yīng)生成no,其離子方程式:6i-+2no3-+8h+3i2+2no+4h2o;(3)由上述分析可知一定含有的陰離子i-、no3-,so42-,且各為0.1mol/l,依據(jù)電荷守恒可知,推斷出的陽(yáng)離子含有mg2+、al3+,其濃度為0.1mol/l,由電荷守恒可知溶液中還有一種-1價(jià)的陰離子為cl-,所以甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是:mg2+、al3+;陰離子是:cl-、i-、no3-、so42-,溶液中鎂離子和鋁離子水解溶液呈酸性,反應(yīng)的離子方程式為:mg2+2h2omg(oh)2+2h+、al3+3h2oal(oh)3+3h+;(4)另取100ml原溶液,加入足量的naoh溶液,mg2+、al3+ 反應(yīng)生成mg(oh)2,naalo2,涉及的離子方程式為mg2+2oh-mg(oh)2、al3+4oh-alo2-+2h2o;充分反應(yīng)后過(guò)濾,洗滌,灼燒沉淀至恒重,根據(jù)元素守恒:n(mgo)=n(mg2+)=cv=0.1mol/l0.1l=0.01mol;n(mgo)=0.01mol40g/mol=0.4g;【思路點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別以及方程式的有關(guān)計(jì)算,題目難度中等,解答本題的關(guān)鍵是把握有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。8b1【2014中山一中高考內(nèi)部調(diào)研】下列離子能在溶液中大量共存的是( )ana+、nh4+、co32、br bfe2+、h+、clo、clcal3+、ca2+、hco3、so42 dfe3+、cu2+、no3、oh【知識(shí)點(diǎn)】離子共存【答案解析】a 解析:a、四種離子之間不發(fā)生反應(yīng),可以大量共存,故a正確;b、fe2+與clo在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):2fe2+clo2h+2fe3+clh2o而不能大量共存,故b錯(cuò)誤;c、al3+和hco3發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存,故c正確;d、fe3+、cu2+與oh發(fā)生沉淀反應(yīng)而不能大量共存,故d錯(cuò)誤。故答案選a【思路點(diǎn)撥】本題考查離子共存問(wèn)題的判斷,離子共存是高考的常規(guī)考點(diǎn),關(guān)鍵是了解離子反應(yīng)的類(lèi)型,理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。24b1 j2【2014浙江省杭州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二第二學(xué)期期中考試】檢驗(yàn)火柴頭中含有的氯元素,先將火柴頭浸沒(méi)于少量水中,取其浸取液,其后的操作正確的是a滴加agno3溶液,觀察是否有白色沉淀b滴加agno3溶液和稀硝酸,觀察是否有白色沉淀c滴加agno3溶液、稀硝酸和nano2溶液,觀察是否有白色沉淀d 滴加naoh溶液,加熱,再用稀硝酸酸化后,滴入agno3溶液觀察是否有白色沉淀【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)方法【答案解析】c 解析:火柴頭中的氯元素是以氯酸鉀的形式存在的,加入稀硝酸和nano2溶液,與氯酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氯離子,加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。故答案選c【思路點(diǎn)撥】本題考查離子的檢驗(yàn)方法,注意氯元素在物質(zhì)的存在形式是解題的關(guān)鍵。16b1 c2【2014浙江省杭州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二第二學(xué)期期中考試】向l ml 0.5moll1alcl3溶液中加入3 ml飽和naf溶液,再加入l ml 3moll1氨水,沒(méi)有生成白色沉淀,其最主要的原因是a3moll1氨水的濃度不夠大,溶液的堿性不夠強(qiáng)bnaf溶液堿性較強(qiáng),al3+完全反應(yīng)生成alo2,而alo2不能與氨水反應(yīng)生成al(oh)3c氨水為弱堿溶液,al3+不與弱堿反應(yīng)dal3+與f結(jié)合生成新物質(zhì),溶液中幾乎沒(méi)有al3+【知識(shí)點(diǎn)】探究化學(xué)反應(yīng)原理【答案解析】d 解析:a、由于3moll-1氨水中的氫氧根離子,足以使溶液中的鋁離子生成氫氧化鋁沉淀,故a錯(cuò)誤; b、在氟化鈉溶液中,氟離子只是部分水解,溶液中的氫氧根離子濃度不大,不能夠溶解氫氧化鋁生成鋁離子,故b錯(cuò)誤; c、由于al3+能夠與氨水中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,故c錯(cuò)誤; d、若溶液中的鋁離子與氟離子進(jìn)化成新的物質(zhì),導(dǎo)致溶液中鋁離子幾乎不存在,加入氨水則不會(huì)生成氫氧化鋁沉淀,故d正確;故答案選d【思路點(diǎn)撥】本題考查了探究反應(yīng)的原理,關(guān)鍵是根據(jù)題中信息及已知知識(shí),進(jìn)行合理的分析,得出正確的結(jié)論,本題難度中等。b2 氧化還原反應(yīng)概念7b2 b3【2014襄陽(yáng)四中模擬】已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí):cr2o3固體既能溶于koh溶液得到kcro2溶液,又能溶于硫酸得到cr2(so4)3溶液;將k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中,溶液變藍(lán);向kcro2溶液中滴加h2o2溶液,再酸化,可得k2cr2o7溶液。下列判斷不正確的是a化合物kcro2中cr元素為+3價(jià) b實(shí)驗(yàn)證明cr2o3是兩性氧化物c實(shí)驗(yàn)證明氧化性:cr2o72i2 d實(shí)驗(yàn)證明h2o2既有氧化性又有還原性【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)規(guī)律【答案解析】d 解析:a、化合物kcro2中,k為+1價(jià),o為-2價(jià),由化合物中正負(fù)化合價(jià)的倒數(shù)和為0,則cr元素為+3價(jià),故a正確;b、由反應(yīng)可知,氧化鉻與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水,為兩性氧化物,故b正確;c、由中溶液變藍(lán),生成碘單質(zhì)可知,發(fā)生氧化還原反應(yīng),cr元素的化合價(jià)降低,i元素的化合價(jià)升高,由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,證明氧化性為cr2o72-i2,故c正確;d、實(shí)驗(yàn)中發(fā)生氧化還原反應(yīng),cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià),則過(guò)氧化氫中o元素的化合價(jià)降低,所以證明h2o2有氧化性,故d錯(cuò)誤;故答案選d【思路點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重基本概念及分析能力、知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查,選項(xiàng)b為解答的易錯(cuò)點(diǎn),題目難度不大。31b2 b3 d3 j2【2014浙江省杭州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二第二學(xué)期期中考試】(2分)某化工廠設(shè)計(jì)要求為:空氣中二氧化硫含量不得超過(guò)0.02 mgl1。某同學(xué)擬用下圖所示簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的so2含量:準(zhǔn)確移取10ml 5104 moll1的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液,注入試管中,加23滴淀粉指示劑,此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣,每次抽氣100ml,直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止。假設(shè)該同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的,則他抽氣的次數(shù)至少為 次時(shí)方可說(shuō)明該廠空氣中的so2含量達(dá)標(biāo)?!局R(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)規(guī)律【答案解析】160 解析:二氧化硫與標(biāo)準(zhǔn)碘液發(fā)生反應(yīng):so2 + 2h2o + i2 = 2hi + h2so4, 5106 mol 0.010l 5104 moll1 = 5106 mol則需要二氧化硫的質(zhì)量為:64g/mol5106 mol103=0.32mg,需要空氣的體積為0.32mg0.02 mgl1=16l,每次抽氣100ml,則抽氣的次數(shù)為16000ml100ml=160次?!舅悸伏c(diǎn)撥】本題主要考查二氧化硫與碘的氧化還原反應(yīng),根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算,難度不大。b3 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用13a4 b3【2014寧夏銀川一中三模】現(xiàn)將1mo1cu2s與144克feo投入到足量稀硝酸溶液中,充分反應(yīng)得到fe(no3)3、cu(no3)2 、cuso4的混合溶液,并產(chǎn)生no氣體。則最終反應(yīng)所得no物質(zhì)的量為a4 mo1 b5 mo1 c6 mo1 d7 mo1【知識(shí)點(diǎn)】無(wú)機(jī)反應(yīng)中的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)【答案解析】a 解析:根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒計(jì)算:銅由+1價(jià)升高到+2價(jià),鐵由+2價(jià)升高到+3價(jià),硫由-2價(jià)升高到+6價(jià),失電子總物質(zhì)的量=2mol+8mol+144/72 mol=12mol,n原子由+5價(jià)降低到+2價(jià),得電子,則no的物質(zhì)的量=12mol3=4mol故答案選a【思路點(diǎn)撥】本題運(yùn)用得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算,注意s元素化合價(jià)也升高,容易遺漏。難度中等。7.a1 a2 b3【2014寧夏銀川一中三模】設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是a由1molch3coona和少量ch3cooh形成的中性溶液中,ch3coo數(shù)目為na個(gè)b常溫常壓下,14g由n2與co組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為na c標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72l no2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2na d2molso2和1molo2在一定條件下充分反應(yīng)后,所得混合氣體的分子數(shù)小于2na【知識(shí)點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用,氧化還原反應(yīng)規(guī)律【答案解析】 d 解析:a、由1molch3coona和少量ch3cooh形成的中性溶液中,c(h+)=c(oh-),由電荷守恒知c(ch3coo-)=c(na+),則n(ch3coo-)=n(na+)=1mol,故a正確;b、n2與co的摩爾質(zhì)量都是28g/mol,雙原子分子,所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量也是28g/mol,則混合氣體含有的原子數(shù)目為na,故b正確;c、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72l no2物質(zhì)的量是0.3mol,與水充分反應(yīng):3no2+h2o=2hno3+no,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是2個(gè),所以0.3mol no2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2na,故c正確;d、2molso2和1molo2反應(yīng)生成三氧化硫是可逆反應(yīng),所得混合氣體的分子數(shù)大于2na,故d錯(cuò)誤。故答案選d【思路點(diǎn)撥】結(jié)合物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)進(jìn)行計(jì)算,同時(shí)注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體計(jì)算的注意事項(xiàng),可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底等細(xì)節(jié),難度不大。7.a1 a2 b3【2014寧夏銀川一中三?!吭O(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是a由1molch3coona和少量ch3cooh形成的中性溶液中,ch3coo數(shù)目為na個(gè)b常溫常壓下,14g由n2與co組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為na c標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72l no2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2na d2molso2和1molo2在一定條件下充分反應(yīng)后,所得混合氣體的分子數(shù)小于2na【知識(shí)點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用,氧化還原反應(yīng)規(guī)律【答案解析】 d 解析:a、由1molch3coona和少量ch3cooh形成的中性溶液中,c(h+)=c(oh-),由電荷守恒知c(ch3coo-)=c(na+),則n(ch3coo-)=n(na+)=1mol,故a正確;b、n2與co的摩爾質(zhì)量都是28g/mol,雙原子分子,所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量也是28g/mol,則混合氣體含有的原子數(shù)目為na,故b正確;c、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72l no2物質(zhì)的量是0.3mol,與水充分反應(yīng):3no2+h2o=2hno3+no,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是2個(gè),所以0.3mol no2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2na,故c正確;d、2molso2和1molo2反應(yīng)生成三氧化硫是可逆反應(yīng),所得混合氣體的分子數(shù)大于2na,故d錯(cuò)誤。故答案選d【思路點(diǎn)撥】結(jié)合物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)進(jìn)行計(jì)算,同時(shí)注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體計(jì)算的注意事項(xiàng),可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底等細(xì)節(jié),難度不大。7.a1 a2 b3【2014寧夏銀川一中三模】設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是a由1molch3coona和少量ch3cooh形成的中性溶液中,ch3coo數(shù)目為na個(gè)b常溫常壓下,14g由n2與co組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為na c標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72l no2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2na d2molso2和1molo2在一定條件下充分反應(yīng)后,所得混合氣體的分子數(shù)小于2na【知識(shí)點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用,氧化還原反應(yīng)規(guī)律【答案解析】 d 解析:a、由1molch3coona和少量ch3cooh形成的中性溶液中,c(h+)=c(oh-),由電荷守恒知c(ch3coo-)=c(na+),則n(ch3coo-)=n(na+)=1mol,故a正確;b、n2與co的摩爾質(zhì)量都是28g/mol,雙原子分子,所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量也是28g/mol,則混合氣體含有的原子數(shù)目為na,故b正確;c、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72l no2物質(zhì)的量是0.3mol,與水充分反應(yīng):3no2+h2o=2hno3+no,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是2個(gè),所以0.3mol no2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2na,故c正確;d、2molso2和1molo2反應(yīng)生成三氧化硫是可逆反應(yīng),所得混合氣體的分子數(shù)大于2na,故d錯(cuò)誤。故答案選d【思路點(diǎn)撥】結(jié)合物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)進(jìn)行計(jì)算,同時(shí)注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體計(jì)算的注意事項(xiàng),可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底等細(xì)節(jié),難度不大。36b3 f1 f2 f4 o1【2014江西師大附中三?!俊净瘜W(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。(1)同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為:4ca5(po4)3f(s)+21sio2(s)+30c(s)=3p4(g)+20casio3(s)+30co(g)+sif4(g)h已知相同條件下:4ca3(po4)2f(s)+3sio2(s)=6ca3(po4)2(s)+2casio3(s)+sif4(g) h12ca3(po4)2(s)+10c(s)=p4(g)+6cao(s)+10co(g) h2sio2(s)+cao(s)=casio3(s) h3用h1、h2和h3表示h,則h=_;(2)三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子(磷酸結(jié)構(gòu)式如圖)之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)式為_(kāi),三聚磷酸鈉(俗稱(chēng)“五鈉”)是常用的水處理劑,其化學(xué)式為_(kāi);(3)次磷酸鈉(nah2po2)可用于工業(yè)上的化學(xué)鍍鎳。化學(xué)鍍鎳的溶液中含有ni2+和h2po2,在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng):(a)_ ni2+ + _ h2po2+ _ _ni+_ h2po3+ _(b)6h2po-2 +2h+ =2p+4h2po3+3h2請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出并配平反應(yīng)式(a);利用中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金,從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的,這是一種常見(jiàn)的化學(xué)鍍。請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。方法上的不同點(diǎn):_;原理上的不同點(diǎn):_;化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn):_。 【知識(shí)點(diǎn)】熱化學(xué)方程式、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、電解原理【答案解析】 (1) h13h2+18h3 (2分) (2) (2分) ,na5p3o10(2分) (3)2ni2+ + 1h2po2+ 1h2o 2ni+ +1h2po3+ 2h+(3分) (4)化學(xué)鍍中鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸反應(yīng);(2分) 電鍍通過(guò)外加電流,在鍍件外形成鍍層;化學(xué)鍍是利用化學(xué)腐蝕反應(yīng);電鍍是利用電解池,外加電流進(jìn)行氧化還原反應(yīng); (2分) 裝置簡(jiǎn)便,節(jié)約能源,操作簡(jiǎn)便(2分)解析:(1)熱化學(xué)方程式4ca5(po4)3f(s)+2lsio2(s)+30c(s)=3p4(g)+20casio3(s)+30co(g)+sif4可以將下列三個(gè)反應(yīng)相加得到:4ca5(po4)3f(s)+3sio2(s)=6ca3(po4)2(s)+2casio3(s)+sif4(g)h1;6ca3(po4)2(s)+30c(s)=3p4(g)+18cao(s)+30co(g)3h2;18sio2(s)+18cao(s)=18casio3(s)18h3;根據(jù)蓋斯定律可得h=h1+3h2+18h3;(2)一個(gè)磷酸中的羥基與另一個(gè)磷酸的h之間可以脫水結(jié)構(gòu)式則為,“五鈉”即五個(gè)鈉原子,所以三聚磷酸鈉的化學(xué)式為na5p3o10,故答案為:na5p3o10;(3)(a)根據(jù)得失電子守恒:鎳元素的化合價(jià)降低了1價(jià),磷元素的化合價(jià)升高的2價(jià),所以根據(jù)原子守恒結(jié)合電荷守恒可得配平的方程式為:2ni2+ + 1h2po2+ 1h2o 2ni+ +1h2po3+ 2h+;從方法上分析,電鍍是利用電解原理通過(guò)外加直流電源,在鍍件表面形成的鍍層,鍍層一般只有鎳,而化學(xué)鍍是利用氧化還原反應(yīng)鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸,在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金,這是兩者的不同;從原理上分析,無(wú)論電鍍還是化學(xué)鍍均有電子的轉(zhuǎn)移,均是利用了氧化還原反應(yīng),這是兩者的相同點(diǎn),故答案為:化學(xué)鍍中鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸反應(yīng)化學(xué)鍍無(wú)需通電,而電鍍需要通電;電鍍通過(guò)外加電流,在鍍件外形成鍍層;化學(xué)鍍是利用化學(xué)腐蝕反應(yīng);電鍍是利用電解池,外加電流進(jìn)行氧化還原反應(yīng);裝置簡(jiǎn)便,節(jié)約能源,操作簡(jiǎn)便化學(xué)鍍對(duì)鍍件的導(dǎo)電性無(wú)特殊要求?!舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查學(xué)生對(duì)熱化學(xué)方程式含義及對(duì)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解,綜合性較強(qiáng),難度較大。7b2 b3【2014襄陽(yáng)四中模擬】已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí):cr2o3固體既能溶于koh溶液得到kcro2溶液,又能溶于硫酸得到cr2(so4)3溶液;將k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中,溶液變藍(lán);向kcro2溶液中滴加h2o2溶液,再酸化,可得k2cr2o7溶液。下列判斷不正確的是a化合物kcro2中cr元素為+3價(jià) b實(shí)驗(yàn)證明cr2o3是兩性氧化物c實(shí)驗(yàn)證明氧化性:cr2o72i2 d實(shí)驗(yàn)證明h2o2既有氧化性又有還原性【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)規(guī)律【答案解析】d 解析:a、化合物kcro2中,k為+1價(jià),o為-2價(jià),由化合物中正負(fù)化合價(jià)的倒數(shù)和為0,則cr元素為+3價(jià),故a正確;b、由反應(yīng)可知,氧化鉻與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水,為兩性氧化物,故b正確;c、由中溶液變藍(lán),生成碘單質(zhì)可知,發(fā)生氧化還原反應(yīng),cr元素的化合價(jià)降低,i元素的化合價(jià)升高,由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,證明氧化性為cr2o72-i2,故c正確;d、實(shí)驗(yàn)中發(fā)生氧化還原反應(yīng),cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià),則過(guò)氧化氫中o元素的化合價(jià)降低,所以證明h2o2有氧化性,故d錯(cuò)誤;故答案選d【思路點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重基本概念及分析能力、知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查,選項(xiàng)b為解答的易錯(cuò)點(diǎn),題目難度不大。36、a4 b3 e3 j1 j2 j4 o4【2014武漢二中模擬】【化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分)納米材料二氧化鈦(tio2)具有很高的化學(xué)活性,可做性能優(yōu)良的催化劑。(1)工業(yè)上二氧化鈦的制備是:i. 將干燥后的金紅石(主要成分tio2,主要雜質(zhì)sio2)與碳粉混合裝入氯化爐中,在高溫下通入cl2,制得混有sicl4雜質(zhì)的ticl4。ii. 將混有sicl4雜質(zhì)的ticl4分離,得到純凈的ticl4。iii. 在ticl4中加水、加熱,水解得到沉淀tio2xh2o。iv. tio2xh2o高溫分解得到tio2。ticl4與sicl4在常溫下的狀態(tài)是_。ii中所采取的操作名稱(chēng)_。資料卡片物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)sicl47057.6ticl425136.5如實(shí)驗(yàn)iv中,應(yīng)將tio2.xh2o放在_ (填儀器編號(hào))中加熱。(2)據(jù)報(bào)道:“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的tio2,tio2受太陽(yáng)光照射后,產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得,生成h2o2,其過(guò)程大致如下: a. o22o b. o+h2o2oh(羥基) c. oh+ohh2o2b中破壞的是(填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。h2o2能清除路面空氣中的等,其主要是利用了h2o2的(填“氧化性”或“還原性”)。(3)過(guò)氧化氫是重要的化學(xué)試劑,它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液,準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:取10.00 ml密度為p g/ml的過(guò)氧化氫溶液稀釋至250 ml。取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00ml至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣。用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里。 mno+ h2o2+ h+= mn2+ h2o+ 滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。重復(fù)滴定三次,平均耗用c mol/l kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液 v ml,則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果_ (填“偏高”或“偏低”或“不變”)。【知識(shí)點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì);化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算;極性鍵和非極性鍵;氧化還原反應(yīng);直接加熱的儀器及使用方法;物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用【答案解析】(1)液態(tài)(1分) 蒸餾(1分) b (1分) (2)極性共價(jià)鍵 (1分) 氧化性(1分) (3)2 5 6 2 8 5o2 (2分)酸式(1分)滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時(shí),溶液呈淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色(2分)(3分) 偏高 (2分) 解析:(1)根據(jù)資料卡片中的ticl4與sicl4熔點(diǎn)、沸點(diǎn)可知,ticl4與sicl4在常溫下的狀態(tài)是液態(tài);分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體常采取蒸餾方法;為燒杯與蒸發(fā)皿通常進(jìn)行液態(tài)加熱,高溫分解固體物質(zhì)常在坩堝中進(jìn)行;(2) 由2o+h2o2oh,可知水中o-h鍵斷裂,o-h鍵屬于極性共價(jià)鍵;cxhy、co等具有還原性,h2o2具有強(qiáng)氧化性,h2o2能氧化cxhy、co等,清除路面空氣中的cxhy、co等,故答案為:氧化性;(3) 方程式中,高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性,能將雙氧水氧化為氧氣,先確定缺的是o2,錳元素化合價(jià)降低了5價(jià),生成1mol氧氣時(shí),氧元素化合價(jià)升高2價(jià),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,配平化學(xué)方程式高錳酸根前面的系數(shù)為2,雙氧水前面的系數(shù)為5,根據(jù)原子守恒來(lái)配平其他物質(zhì)前面的系數(shù),答案為:2、5、6、2、8、502;由于高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性,所以只能使用酸式滴定管,滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是:滴入一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紅色,且30秒內(nèi)不褪色,故答案為:酸式;滴入一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紅色,且30秒內(nèi)不褪色;根據(jù)化學(xué)方程式可以得到關(guān)系式:2mno4-5h2o2,耗用c mol/l kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液v ml,即cv10-3mol的高錳酸鉀時(shí),所用雙氧水的物質(zhì)的量:2.5cv10-3mol,則原過(guò)氧化氫的質(zhì)量為:0.025cvmol34g/mol=0.85cv,過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:;若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積,并沒(méi)有滴入錐形瓶,則測(cè)定結(jié)果偏高?!舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查學(xué)生閱讀題目獲取信息能力、物質(zhì)分離提純等基本操作、對(duì)實(shí)驗(yàn)原理裝置的理解等,難度中等,要求學(xué)生要有扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和靈活應(yīng)用信息、基礎(chǔ)知識(shí)解決問(wèn)題的能力。31b2 b3 d3 j2【2014浙江省杭州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二第二學(xué)期期中考試】(2分)某化工廠設(shè)計(jì)要求為:空氣中二氧化硫含量不得超過(guò)0.02 mgl1。某同學(xué)擬用下圖所示簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的so2含量:準(zhǔn)確移取10ml 5104 moll1的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液,注入試管中,加23滴淀粉指示劑,此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣,每次抽氣100ml,直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止。假設(shè)該同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的,則他抽氣的次數(shù)至少為 次時(shí)方可說(shuō)明該廠空氣中的so2含量達(dá)標(biāo)?!局R(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)規(guī)律【答案解析】160 解析:二氧化硫與標(biāo)準(zhǔn)碘液發(fā)生反應(yīng):so2 + 2h2o + i2 = 2hi + h2so4, 5106 mol 0.010l 5104 moll1 = 5106 mol則需要二氧化硫的質(zhì)量為:64g/mol5106 mol103=0.32mg,需要空氣的體積為0.32mg0.02 mgl1=16l,每次抽氣100ml,則抽氣的次數(shù)為16000ml100ml=160次。【思路點(diǎn)撥】本題主要考查二氧化硫與碘的氧化還原反應(yīng),根據(jù)關(guān)
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