（安徽專用）高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專講專練（基礎(chǔ)熱身+能力提升+挑戰(zhàn)自我）第24講 水的電離和溶液的酸堿性（含詳解）.doc

第24講水的電離和溶液的酸堿性12012濰坊質(zhì)檢 下列溶液一定呈中性的是()ac(h)c(oh)106 moll1的溶液bph7的溶液c使石蕊試液呈紫色的溶液d酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液2已知pohlgc(oh)，下列溶液一定呈中性的是()a由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟naoh溶液混合后所形成的溶液bc(h)1.0107 moll1的溶液cph14poh的溶液dphpoh的溶液3已知當(dāng)nh4cl溶液的濃度小于0.1 moll1時，其ph5.1?，F(xiàn)用0.1 moll1的鹽酸滴定10 ml 0.05 moll1的氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時所用鹽酸的量應(yīng)是()a10 mlb5 mlc大于5 ml d小于5 ml4現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15 和35 ，ph均為1的硫酸溶液，下列有關(guān)說法錯誤的是()a兩溶液的h濃度相同b兩溶液的oh濃度相同c等體積的兩種溶液中和堿的能力相同d兩溶液中由水電離的h濃度不同5下列關(guān)于氨水的敘述不正確的是()a氨水中離子濃度：c(oh)c(nh)b0.1 moll1的氨水加水稀釋，溶液中c(h)將增大c氨水中通入少量hcl氣體，能促進(jìn)一水合氨的電離，使c(oh)增大d常溫下，ph12的氨水與ph2的硫酸溶液等體積混合后，溶液的ph76常溫下，某溶液中由水電離出的c(h)和c(oh)的乘積是11020，下列說法中正確的是()a該溶液的溶質(zhì)不可能是nahco3b該溶液的ph一定是10c若溶質(zhì)為nh4cl，溶液中離子濃度關(guān)系為c(cl)c(nh)c(h)c(oh)d該溶液的溶質(zhì)可能是正鹽7某溫度下，向ph6的蒸餾水中加入nahso4晶體，保持溫度不變，測得溶液的ph為2。下列對該溶液的敘述中，不正確是()a該溫度高于25 b由水電離出來的h的濃度是1.01010 mol/lc加入nahso4晶體抑制了水的電離d該溫度下加入等體積ph12的naoh溶液可使該溶液恰好呈中性82012上饒一模 將ph相同的三種酸性溶液露置于空氣中一段時間后，溶液的ph隨時間的變化情況如圖k241所示：則a、b、c三種溶液分別可能為()圖k241ah2s溶液、稀h2so4溶液、h2so3溶液b氯水、稀hno3溶液、nh4cl溶液ch2so3溶液、稀hcl溶液、氯水dh2s溶液、濃鹽酸、h2so3溶液92012長春二調(diào) 常溫下，ph3的醋酸溶液和ph13的氫氧化鈉溶液等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應(yīng)。下列說法錯誤的是()a所用醋酸溶液的濃度大于所用氫氧化鈉溶液的濃度b兩溶液混合后所得的溶液呈堿性c原醋酸溶液中有1%的醋酸電離d反應(yīng)后的溶液中c(ch3coo)c(ch3cooh)0.05 moll1102012合肥質(zhì)檢 相同條件下，在ph2的ch3cooh溶液、ph2的hcl溶液、ph12的氨水、ph12的naoh溶液中，下列說法不正確的是()a水電離的c(h)：b等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成h2的量：c若將、溶液混合后，ph7，則消耗溶液的體積：d將四種溶液分別稀釋100倍后，溶液的ph：11某學(xué)生為測定某燒堿樣品中naoh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì))：a在250 ml的容量瓶中定容，配制250 ml燒堿溶液； b用堿式滴定管移取25 ml燒堿溶液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；c在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品20.5 g，在燒杯中用蒸餾水溶解；d將物質(zhì)的量濃度為1.00 moll1 的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記下開始時的讀數(shù)；e在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹?，記下讀數(shù)。試填空：(1)正確操作步驟的順序是(用字母填寫)_。(2)觀察滴定管液面的讀數(shù)時應(yīng)注意什么問題？_。(3)e步操作中下墊一張白紙的作用是_。(4)下列操作中可能使所測naoh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是_。aa步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容 bc步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，naoh放在右盤cd步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)h2so4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗d讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)(5)硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖k242所示。末讀數(shù)為_ml，初讀數(shù)為_ml，用量為_ml。按滴定所得數(shù)據(jù)來計算出的燒堿樣品中naoh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。圖k24212為研究ha、hb溶液和moh的酸堿性的相對強(qiáng)弱，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計了以下實(shí)驗：室溫下，將ph2的兩種酸溶液ha、hb和ph12的堿溶液moh各1 ml，分別加水稀釋到1 000 ml，其ph的變化與溶液體積的關(guān)系如圖k243所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)，請回答下列問題：圖k243(1)ha為_酸，hb為_酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)若c9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子的濃度的大小順序為_(用酸、堿的化學(xué)式表示)。將稀釋后的ha溶液和moh溶液取等體積混合，則所得溶液中c(a)與c(m)的大小關(guān)系為_(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)若bc14，則moh為_堿(填“強(qiáng)”或“弱”)。將稀釋后的hb溶液和moh溶液取等體積混合，所得混合溶液的ph_7(填“大于”“小于”或“等于”)。132012萊蕪期末 運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：已知：nahso4在水中的電離方程式為nahso4=nahso。(1)常溫下，ph5的nahso4溶液中水的電離程度_ph9的nh3h2o中水的電離程度。(填“”“”或“”“”或“”“”或“hb等于(3)弱等于解析 (1)pha的強(qiáng)酸，稀釋10n倍后，溶液的phan；pha的弱酸，稀釋10n倍后，溶液的ph介于a和an之間。據(jù)此可確定ha是強(qiáng)酸，hb是弱酸。(2)ph9的moh溶液中，c(h)水1109 mol/l；ph5的ha溶液中，c(h)水c(oh)水1109 mol/l；phb的hb溶液中，c(h)水c(oh)水(3)fe2mno、fe3mno、fe3fe2、i解析 (1)nahso4為強(qiáng)酸酸式鹽，完全電離，產(chǎn)生的h抑制水的電離，nh3h2o的電離抑制水的電離，二者ph之和為14，故二者對水的抑制程度相等。(2)二者恰好反應(yīng)，生成的nh水解，溶液呈酸性。ph7，c