四川省宜賓縣雙龍鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)-第四單元-物質(zhì)構(gòu)成的奧秘-課題1-原子的構(gòu)成學(xué)案.doc

課題1 原子的構(gòu)成【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 能說出原子的構(gòu)成粒子及電性，并在此基礎(chǔ)上能通過分析、推理得出原子不顯電性的原因及核電荷數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系。2 了解相對(duì)原子質(zhì)量的定義，會(huì)查閱元素的相對(duì)原子質(zhì)量，理解相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系。3 體會(huì)世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性。4 逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力?！菊n前預(yù)習(xí)】通過預(yù)習(xí)完成下列空白或問題一、 原子的構(gòu)成1、 原子的構(gòu)成（帶1個(gè)單位） 原子 （不帶電）（帶1個(gè)單位）2、 原子為什么不顯電性？3、 不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，核外的電子數(shù)。4、 原子核居于原子的，在原子中占的體積，電子繞著原子核。二、 相對(duì)原子質(zhì)量1、 概念以為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。2、表達(dá)式 Ar= 2、 與構(gòu)成原子的粒子數(shù)之間的關(guān)系在原子中，電子的質(zhì)量很小，所以，原子的質(zhì)量主要集中在上，又因質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，所以相對(duì)原子質(zhì)量。【課堂探究】一、 原子的構(gòu)成閱讀“原子的構(gòu)成”的內(nèi)容，交流討論以下問題：1、原子核所帶的正電荷從何而來?2、質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系?3、電子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系?4、綜合前三題，你的結(jié)論是：5、觀察表幾種原子的構(gòu)成，你能獲得那些信息？二、相對(duì)原子質(zhì)量、思考原子的質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量有何區(qū)別？、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算已知1個(gè)氫原子的質(zhì)量為16710-27 kg，1個(gè)氧原子的質(zhì)量為265710-26 kg，作為標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的112為16610-27 kg，分別計(jì)算氫原子和氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量（結(jié)果保留正整數(shù)）。、下面我們舉行一項(xiàng)比賽，看看哪位同學(xué)查閱相對(duì)原子質(zhì)量表既快又準(zhǔn)。我們查閱如下幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、碳、鈉、硫、鎂、鈣你的收獲：【有效訓(xùn)練】、下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是（）A、原子是不能再分的粒子B、一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的C、一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D、原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定等于核外的電子數(shù)、（揭陽中考）由我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪等幾中元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，其中他測(cè)定核電荷數(shù)為的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值為。則下列說法正確的是（）A、銪元素原子的質(zhì)子數(shù)為B、銪元素原子的中子數(shù)為C、銪元素原子的核外電子數(shù)為D、銪元素原子的質(zhì)量為、已知原子核內(nèi)有個(gè)質(zhì)子和個(gè)中子的碳原子質(zhì)量為ag，若另一種原子的質(zhì)量為bg，則另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A. a/b B. b/a C. 12b/a D. 12a/b、已知每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的倍，通過下表，可總結(jié)出“在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”，還能總結(jié)出：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫碳氧鈉氯（）（）（）（）5、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空：（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是 ；（2）化學(xué)變化中的最小微粒是 ； （3）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是 ；（4）構(gòu)成原子核的粒子是 ；（5）帶正電的粒子是 ；（6）帶負(fù)電的粒子是 ；（7）不帶電的粒子是 ；（8）質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的粒子是 ；（9）質(zhì)量最小的的是 ；（10）在同一原子中數(shù)目相等的是 ?！菊n后提升】、人們?yōu)榻沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“西瓜”的原子模型；年盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向；一小部分粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向