甘肅省甘谷一中高三化學(xué)第二次周測考試試題新人教版【會員獨享】.doc

甘谷一中2013屆高三第二次周測考試化學(xué)試題一、選擇題（每題只有一個正確選項,每小題6分，共42分）7下列敘述正確的是( ) a強電解質(zhì)都是離子化合物，因此nacl是離子化合物 b硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì) cso3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，so3是電解質(zhì) d醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強 8下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（ ）混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀 化合物：cacl2、燒堿、聚苯乙烯、hd電解質(zhì)：h2so4、cuso4、冰醋酸、硫酸鋇 同系物：ch2o2、c2h4o2、c3h6o2、c4h8o2同素異形體：c60、c70、金剛石、石墨 a b c d 9某溶液中含有的溶質(zhì)是febr2、fei2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加kscn溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（ ）原溶液中的br一定被氧化；通入氯氣之后原溶液中的fe2+一定有部分或全部被氧化；不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在fe2+；若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的agno3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的i-、fe2+、br-均被完全氧化 a b c d10設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）a.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12l的so3所含的原子數(shù)約為0.2nab.1 mol na2o2中所含的陰離子數(shù)約為2nac.s2和s8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2nad.5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 na 11有bacl2和nacl的混合溶液a l，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使ba2離子完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol h2so4、y mol agno3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(na)/moll1為a b c d 12下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）a.用kio3氧化酸性溶液中的ki：5iio33h2o=3i 26ohb.向nh4hco3溶液中加過量naoh溶液并加熱：nh4oh = nh3h2oc.將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：so2nh3h2o=hso3nh4d.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：ag2hno3=agnoh2o 13下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是( )。 a. 能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：k+、na+、co32、no3 bc(h+)=1101moll1的溶液中：cu2+、a13+、so42、no3 c能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：na+、nh4+、s2、br d水電離出的c(h+)為11012 moll1的溶液中：na+、mg2+、cl、so42-第卷二（包括四個小題，共58分）26(14分) a、b、c、d、e五種可溶性化合物，分別由陽離子fe3+、ba2+、al3+、na+、ag+和陰離子no3、oh、so42、cl、co32中的各一種組成（離子不重復(fù)）。現(xiàn)做如下實驗：20090323a和e的溶液顯堿性，0.1moll1a溶液的ph小于13；在b的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；在c的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；在d的溶液中加入過量的ba(oh)2溶液，沒有沉淀。請回答下列問題：（1）根據(jù)以上事實推斷ae的化學(xué)式： a ；b ；c ；d 。 （2）請用離子方程式表示a溶液顯堿性的原因 。 （3）寫出、的離子方程式： ； 。27.（15分）、（1）在fe（oh）3膠體中逐漸滴入hi稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化。先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_。隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應(yīng)的離子方程式是_。最后溶液顏色加深，此反應(yīng)的離子方程式是_。（2）若用稀鹽酸代替hi稀溶液,能出現(xiàn)（1）中所述變化現(xiàn)象中的_ （填寫上面各題序號）。、某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：o2、h2cro4、cr（oh）3、h2o、h2o2。已知該反應(yīng)中h2o2只發(fā)生如下過程：h2o2o2。（1）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_。（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_。（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了03 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_。28（14分）三草酸合鐵酸鉀晶體（k3fe（c2o4）3xh2o）是一種光敏材料，在110可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：（1）鐵含量的測定 步驟一：稱量500g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。步驟二：取所配溶液2500ml于錐形瓶中，加稀h2so4酸化，滴加kmno4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，mno4-被還原成mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。步驟三：用0010mol/l kmno4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗kmno4溶液2002ml，滴定中mno4- 被還原成mn2+ 。重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0010mol/l kmno4溶液1998ml請回答下列問題： 配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、_、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、_搖勻。下列操作會使配制的三草酸合鐵酸鉀溶液濃度偏低的是_。a沒有洗滌燒杯和玻璃棒b選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水c如果加水超過了刻度線，吸出水使液面恰好到刻度線d整個配制過程中，容量瓶不振蕩加入鋅粉的目的是_。寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_ 。實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_。在步驟二中，若加入的kmno4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量_。（選填“偏低”“偏高”“不變”）（2）結(jié)晶水的測定將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結(jié)晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤；_ ；_ _ 。 36化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)x、y、z、w是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：（1）基態(tài)w原子的價電子排布式是_。（2）x、y、z三種元素第一電離能從大到小的順序是_。（填化學(xué)式）（3）y的氫化物分子的空間構(gòu)型是_；該氫化物分子中y原子軌道的雜化類型是_。（4）x的氣態(tài)氫化物 和y的氣態(tài)氫化物中沸點高的是 ，（填化學(xué)式）其主要原因是 。（5）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：pb4+處于立方晶胞頂點，ba2+處于晶胞中心，o2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為，每個ba2+與個o2-配位。甘谷一中2013屆高三級第二次周檢測考試化學(xué)試卷答案、（1）h2cro4cr（oh）3（共2分）（2） （ 3分）（3）336 l（2分）28（14分）（1）溶解 （1分） 定容（1分） ac（2分）將fe3還原成fe2（2分）5fe2+mno48h=5fe3mn24h2o（2分）1120%或0112（2分） 偏高（2分）（2）加熱后在干燥器中冷卻，對盛有樣品的坩堝進行多次加熱，干燥器中冷卻、稱量并記錄質(zhì)量，直至稱量質(zhì)量幾乎相等。（2分）36. （15分）（1）3d104s1 （2分） （2）n o c （2分）（3）三角錐形（2分） sp3 雜化