（廣東專用）高考化學一輪復習 第八章 第四講 難溶電解質的溶解平衡.doc

第四講難溶電解質的溶解平衡一、選擇題1下列對沉淀溶解平衡的描述正確的()。a反應開始時，溶液中各離子濃度相等b沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等c沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，且保持不變d沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解解析反應開始時，溶液中各離子的濃度沒有必然的關系，a項不正確；沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度保持不變，但不一定相等，c項不正確；沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度為常數，故平衡不發(fā)生移動，d項不正確。答案b2已知298 k時，mg(oh)2的溶度積常數ksp5.61012，取適量的mgcl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得ph13，則下列說法不正確的是()a所得溶液中的c(h)1.01013 moll1b所得溶液中由水電離產生的c(oh)1.01013 moll1c所加的燒堿溶液的ph13.0d所得溶液中的c(mg2)5.61010 moll1解析 a項，ph13的溶液中，c(h)1013 mol/l；b項，naoh抑制水的電離，水電離產生的c(oh)1013 mol/l；c項，因為向mgcl2溶液中加naoh溶液后，混合溶液的ph13，所以所加的naoh溶液ph13；d項，溶液中的c(mg2)ksp/c2(oh)5.61010 mol/l。答案 c3有關agcl沉淀溶解平衡的說法中，不正確的是()。aagcl沉淀的生成和溶解不斷進行，但速率相等bagcl難溶于水，溶液中沒有ag和clc升高溫度，agcl沉淀的溶解度增大d向agcl沉淀中加入nacl固體，agcl沉淀的溶解度降低解析agcl固體在溶液中達到溶解平衡后，溶解與沉淀速率相等，但不為0，一般說來，升高溫度，有利于固體物質的溶解，a、c正確；agcl難溶于水，但溶解的部分電離出ag和cl，b錯誤；向agcl沉淀中加入nacl固體，增大了cl濃度，促使溶解平衡向左移動，降低了agcl的溶解度，d正確。答案b4將agcl分別加入盛有：5 ml水；6 ml 0.5 moll1 nacl溶液；10 ml 0.2 moll1 cacl2溶液；50 ml 0.1 moll1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(ag)從大到小的順序排列正確的是()。a bc d解析根據沉淀溶解平衡，溶液中cl濃度越大，ag濃度越小，則選項c符合題意。答案c5在t 時，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t 時agcl的ksp41010，下列說法不正確的是()a在t 時，agbr的ksp為4.91013b在agbr飽和溶液中加入nabr固體，可使溶液由c點到b點c圖中a點對應的是agbr的不飽和溶液d在t 時，agcl(s)br(aq) agbr(s)cl(aq)平衡常數k816解析 解答本題時應注意以下兩點：(1)曲線上的點為溶解平衡點，找準關鍵點求ksp。(2)結合qc與ksp的大小比較a、b的狀態(tài)。答案 b6已知常溫下ksp(agcl)1.81010mol2/l2；ksp(agi)1.01016mol2/l2。下列說法中正確的是()a在相同溫度下agcl的溶解度小于agi的溶解度bagcl和agi都不溶于水，因此agcl和agi不能相互轉化c常溫下，agcl若要在nai溶液中開始轉化為agi，則nai的濃度必須不低于1011moll1d將足量的agcl分別放入下列物質中：20 ml 0.01 moll1kcl溶液，10 ml 0.02 moll1cacl2溶液，30 ml 0.05 moll1agno3溶液，agcl的溶解度由大到小的順序為解析 在相同溫度下，ksp(agcl)ksp(agi)，agcl的溶解度大于agi的溶解度，而且agcl可以轉化為agi，故a、b項不正確；由ksp(agcl)1.81010 mol2/l2可求得agcl溶液中c(ag) moll1，代入ksp(agi)1.01016 mol2/l2中即可求得c(i)1011moll1，故c項正確；d選項中三種溶液中c(cl)或c(ag)由小到大的順序是，故d項錯誤。答案 c7往含i和cl的稀溶液中滴入agno3溶液，沉淀的質量與加入agno3溶液體積的關系如圖所示。則原溶液中c(i)/c(cl)的比值為()。a. b.c. d.解析根據iag=agi(黃色)，clag=agcl(白色)，結合圖示，可知i、cl消耗agno3溶液的體積分別為v1、(v2v1)，因此在原溶液中。答案c二、非選擇題8已知h2a在水中存在以下平衡：h2ahha，haha2?；卮鹨韵聠栴}：(1)naha溶液_(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是_ _。(2)某溫度下，向0.1 moll1的naha溶液中滴入0.1 moll1 koh溶液至中性，此時溶液中以下所示關系一定正確的是_。ac(h)c(oh)11014bc(na)c(k)c(ha)2c(a2)cc(na)c(k)dc(na)c(k)0.05 moll1(3)已知常溫下，h2a的鈣鹽(caa)飽和溶液中存在平衡：caa(s)ca2(aq)a2(aq)h0。溫度升高時，ksp_(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。滴加少量濃鹽酸，c(ca2)_，原因是_ _(用文字和離子方程式說明)。(4)若向caa懸濁液中加入cuso4溶液，生成一種黑色固體物質，寫出該過程中反應的離子方程式_。解析(1)通過h2a的電離方程式不能確定ha的電離程度和水解程度的相對大小，所以無法判斷naha溶液的酸堿性。(2)溶液顯中性，則c(h)c(oh)，根據電荷守恒有c(h)c(na)c(k)c(oh)c(ha)2c(a2)，則c(na)c(k)c(ha)2c(a2)，b正確；加入koh溶液，發(fā)生反應為haoh=a2h2o，a2水解使溶液顯堿性，所以，加入的koh的物質的量小于naha的物質的量，c(na)c(k)，c正確，d錯誤。溫度不一定是25 所以c(h)c(oh)不一定等于11014，a錯誤。(3)該溶解平衡為吸熱反應，升溫ksp增大；加鹽酸發(fā)生反應：a2h=ha，a2濃度減小，溶解平衡向右移動，此時，n(ca2)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(ca2)增大。(4)向caa懸濁液中加入cuso4溶液，cu2結合a2生成更難溶的cua。答案(1)酸堿性無法確定不能確定ha的電離程度和水解程度的相對大小(2)bc(3)增大增大加鹽酸發(fā)生反應：a2hha，a2濃度減小，caa的溶解平衡向右移動，n(ca2)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(ca2)增大(4)caa(s)cu2(aq)ca2(aq)cua(s)9下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國家環(huán)保標準值的有關數據：冷軋含鋅廢水水質經處理后的水國家環(huán)保標準值zn2濃度/(mgl1)8003.9ph1569so濃度/(mgl1)23 000150經某一工藝處理后的廢水ph8，常溫下，該廢水中zn2的濃度為_mgl1(常溫下，kspzn(oh)21.21017)，_(填“符合”或“不符合”)國家環(huán)保標準。解析 kspzn(oh)2c(zn2)c2(oh)，c(zn2)kspzn(oh)2/c2(oh)，c(oh)1014/108106(moll1)，代入表達式中，得c(zn2)1.21017/(106)21.2105(moll1)，即1.2105 moll165103 mgmol10.78 mgl1，對照表中的數據知，c(zn2)3.9 mgl1，故符合標準。答案 (1)0.78符合10食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為k4fe(cn)63h2o。42.2 g k4fe(cn)63h2o樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。試回答下列問題：(1)試確定150 時固體物質的化學式_ _。(2)查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫(hcn)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產生氰化鉀(kcn)。據此判斷，烹飪食品時應注意的問題為_。(3)在25 時，將a moll1的kcn溶液與0.01 moll1的鹽酸等體積混合，反應達到平衡時，測得溶液ph7，則kcn溶液的物質的量濃度a_0.01 moll1(填“”、“”或“”)；用含a的代數式表示hcn的電離常數ka_。(4)在fe2、fe3的催化作用下，可實現(xiàn)2so2o22h2o=2h2so4的轉化。已知，含so2的廢氣通入含fe2、fe3的溶液中時，其中一個反應的離子方程式為4fe2o24h=4fe32h2o，則另一個反應的離子方程式為_。上述轉化的重要意義在于_ _。(5)已知fe(oh)3的溶度積常數ksp1.11036。室溫時在fecl3溶液中滴加naoh溶液，當溶液ph為3時，通過計算說明fe3是否沉淀完全_ _。(提示：當某離子濃度小于105 moll1時可以認為該離子沉淀完全)解析(1)對于加熱失去結晶水的研究，注意開始時質量變化為失去水的質量：k4fe(cn)63h2ok4fe(cn)6xh2o(3x)h2o13x01 mol 0.3 molx0則150 時固體物質的化學式為k4fe(cn)6。(2)為防止有毒的hcn和kcn生成，應避免與酸性物質接觸和控制烹飪溫度。(3)由于kcnhcl=hcnkcl，當反應后ph7，則溶液中有過量的kcn，故a0.01 moll1由溶液中電荷守恒得：c(k)c(h)c(oh)c(cn)c(cl)，又因為ph7，則c(h)c(oh)，故c(k)c(cn)c(cl)0.5a moll1由物料守恒得：c(k)c(cn)c(hcn)，則c(hcn)c(cl)0.005 moll1c(cn)(0.5a0.005)moll1平衡常數kc(cn)c(h)/c(hcn)(0.5a0.005)107/0.005 moll1。答案(1)k4fe(cn)6(2)避免與醋等酸性物質一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400 (3)(0.5a0.005)107/0.005 moll1(4)2fe3so22h2o=2fe2so4h變廢為寶，消除污染(5)c(fe3)1.1103 moll11105 moll1，故fe3沒有沉淀完全11沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用。已知25時，ksp(baso4)11010，ksp(baco3)1109。(1)將濃度均為0.1 moll1的bacl2溶液與na2so4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c(ba2)_moll1。(2)醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的x射線透視時，常使用baso4作內服造影劑。胃酸酸性很強(ph約為1)，但服用大量baso4仍然是安全的，baso4不溶于酸的原因是_。(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量baco3，應盡快用大量0.5 moll1na2so4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中na2so4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的ba2濃度僅為_moll1。(3)長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的caso4，可先用na2co3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的caco3，而后用酸除去。caso4轉化為caco3的離子方程式為：_；請分析caso4轉化為caco3的原理：_。解析 (1)由于bacl2與na2so4溶液反應生成硫酸鋇沉淀，則溶液中c(ba2)與c(so)相同，則c(ba2)1105 m