（新課標）高中化學 第四章 第2節(jié) 第2課時 鋁的重要化合物 金屬材料作業(yè) 魯科版必修1.doc

第二節(jié) 鋁 金屬材料第二課時 鋁的重要化合物金屬材料1下列說法中，正確的是()a鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬b金、銀、銅是應用最廣泛的金屬材料c鈦被譽為“21世紀金屬”，應用前景很廣闊d銅是導電性、導熱性最好的有色金屬2對al2o3的分類中，正確的是()a酸性氧化物 b堿性氧化物c兩性氧化物 d不成鹽氧化物3把4.6 g鈉投入100 ml 0.1 moll1 alcl3溶液中，待其充分反應后(水的蒸發(fā)不計)，下列敘述中錯誤的是()acl濃度不變b溶液仍有渾濁c溶液中幾乎不存在al3d溶液中存在最多的是na4下列化學反應的離子方程式錯誤的是()aal(oh)3與鹽酸反應：al(oh)33h=al33h2obal2o3溶于過量naoh溶液：al2o32oh3h2o=2al(oh)4c鐵溶于稀h2so4中：fe2h=fe2h2dal(oh)3溶于naoh溶液：al(oh)33oh=al(oh)45為較簡便地將溶液中的mg2和al3分離應加()a鹽酸 bhno3cnaoh溶液 d水6有200 ml mgcl2和alcl3的混合溶液，其中 mg2為0.2 moll1，cl為1.3 moll1。使mg2全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4 moll1 naoh溶液的體積為()a40 ml b72 mlc80 ml d128 ml規(guī)律電荷守恒法在溶液中的應用：溶液中所有陽離子所帶正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶負電荷總數(shù)。7閱讀圖中的圖示，回答問題：(1)圖中所說的“堿”指的是_。(2)用離子方程式表示圖丁中的化學反應原理：_。(3)患胃潰瘍病人不能服用含小蘇打的藥片來中和胃酸，而服用胃舒平其中含al(oh)3，其原因是_，相應的離子方程式為_。8已知x是某金屬單質，x、a、b、c含同一種元素，可發(fā)生如下轉化：(1)寫出下列物質的化學式：x_，a_，b_，c_。(2)寫出以下反應的離子方程式：_；_。參考答案與解析1c2cal2o3既能與強堿反應生成四羥基合鋁酸鹽和水，又能與強酸反應生成鋁鹽和水，屬于兩性氧化物。3b4.6 g鈉與水反應生成0.2 mol naoh，而溶液中含有0.01 mol al3和0.03 mol cl，naoh的物質的量大于4倍的al3的物質的量，故al3完全轉化為al(oh)4，溶液澄清。4d書寫離子方程式時，氧化物、難溶物不能改寫，強酸、強堿應改寫，故a、b、c項正確；d項中不遵守原子守恒和電荷守恒。5c6c欲使mg2全部轉化成沉淀從溶液中分離出來，應向溶液中加入過量的naoh溶液，使mg2、al3沉淀后，再使al(oh)3恰好溶解，此時溶液中溶質是nacl和naal(oh)4。對原溶液設al3x，據(jù)電荷守恒：3x2mg2cl，即3x20.2 moll11.3 moll1，x0.3 moll1。對于反應后的溶液，據(jù)電荷守恒：n(na)n(al(oh)4)n(cl)，據(jù)原子守恒：n(al(oh)4)n(al3)，則n(naoh)n(na)n(al(oh)4)n(cl)0.3 moll10.2 l1.3 moll10.2 l0.32 mol。naoh溶液的體積為：0.08 l80 ml。7(1)na2co3或碳酸鈉(2)2hco=h2oco2(3)因nahco3與鹽酸反應會生成co2，可能會造成胃穿孔，胃舒平的主要成分al(oh)3也能和hcl反應且無氣體生成hhco=co2h2o、al(oh)33h=al33h2o8(1)alal2o3naal(oh)4alcl3(2)2al2oh6h2o=2al(oh)43h2al2o32o