（新課標通用）高考化學一輪復習 知能演練高分跨欄 第八章第二節(jié).doc

2014屆高考一輪化學復習備考之知能演練高分跨欄（新課標通用）：第八章第二節(jié)1下列微粒中，對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()ab c26r3 d解析：選b。a項中h3o抑制水的電離；b項中m只能等于2，該微粒為na，對水的電離平衡無影響；c項中的fe3，d項中的ch3coo均能夠水解而促進水的電離。2下列關(guān)于水的說法正確的是()a常溫下正常雨水的ph為7.0，酸雨的ph小于7.0b將25 純水加熱至95 時，增大c將純水加熱到95 時，水的離子積變大，ph不變，水仍呈中性d向水中加入醋酸或醋酸鈉，均可促進水的電離解析：選b。a項，正常雨水的ph為5.6，酸雨的ph小于5.6，a錯誤； c項，將純水加熱后，水的離子積變大，氫離子濃度變大，ph變小，水仍呈中性，b正確、c錯誤；d項，向水中加入醋酸抑制水的電離，而加入醋酸鈉則促進水的電離，d錯誤。3下列溶液一定呈堿性的是()a溶液中c(oh)c(h)b使酚酞顯無色的溶液c溶液中含有ohdph7的溶液解析：選a。溶液酸堿性實質(zhì)是溶液中c(h)和c(oh)的相對大小，故a選項正確；酚酞變色范圍為810，故b選項錯誤；水溶液中均含有oh，故c選項錯誤；ph7的溶液并不一定呈堿性，故d選項錯誤。4在25 時，向v ml pha的鹽酸中滴加phb的naoh溶液10v ml，所得混合溶液中c(cl)c(na)，則此時(ab)的值為()a15 b14c13 d不能確定解析：選c。c(cl)c(na)，依電荷守恒知，c(h)c(oh)，說明酸堿恰好中和，即v10a10v(1014/10b)，化簡得：ab13。5下列說法錯誤的是()a向1 moll1hcl溶液中加入ph2的hcl溶液，原溶液中水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動b常溫下，某溶液中由水電離出的c(oh)1012moll1，該溶液可能是純堿溶液c盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗，則滴定結(jié)果偏高d氯氣溶于水達到平衡后，加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動解析：選b。a選項，原溶液中c(h)1 moll1，而加入溶液中的c(h)0.01 moll1，所以使原溶液中c(h)降低，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，正確；b選項，純堿促進水的電離，由水電離出的c(oh)107 moll1，錯誤；c選項，錐形瓶內(nèi)壁附著未知液，消耗標準液的體積增大，結(jié)果偏高，正確；d選項，氯水中含有的hcl和hclo均抑制水的電離，加水后濃度降低，對水的電離平衡抑制作用減小，正確。6(2013烏魯木齊高三測驗)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制1 mol/l的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的naoh溶液。下列有關(guān)說法錯誤的是()a實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏b如果實驗中需用60 ml的稀硫酸標準溶液，配制時應(yīng)選用100 ml容量瓶c酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的naoh溶液的濃度將偏大d用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色解析：選d。實驗時用的滴定管、容量瓶必須完好無損，使用前一定要檢漏，a項正確；滴定管使用前要潤洗，所以配制的溶液體積要大于滴定時需要的溶液體積，大于60 ml的最小規(guī)格的容量瓶為100 ml，b項正確；酸式滴定管未進行潤洗直接加標準濃度的稀硫酸，會導致滴定時用的硫酸溶液的體積增大，根據(jù)公式c(naoh)可得出naoh的濃度偏大，c項正確；甲基橙的變色范圍：ph3.1時為紅色，3.1ph4.4時為黃色，該實驗達到終點時，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，d項錯誤。7(2013宜昌高三模擬)已知水的離子積常數(shù)隨溫度的變化而變化，25 時，kw1.01014；100 時，kw5.51013。下列說法正確的是()a100 時，ph12的naoh溶液和ph2的h2so4恰好中和，所得溶液的ph7b25 時，0.2 moll1ba(oh)2溶液和0.2 moll1hcl等體積混合，所得溶液的ph7c25 時，0.2 moll1 naoh溶液與0.2 moll1ch3cooh恰好中和，所得溶液的ph7d25 時，ph12的氨水和ph2的h2so4等體積混合，所得溶液的ph7解析：選d。a選項，恰好中和，溶液ph7，錯誤；b選項，oh過量，溶液呈堿性，錯誤；c選項，正好完全反應(yīng)生成的ch3coona水解呈堿性，錯誤；d選項，氨水的濃度遠遠大于硫酸的濃度，氨水過量，溶液呈堿性，正確。8.ph2的x、y、z三種酸的溶液各1 ml，分別加水稀釋到1 000 ml，其ph與溶液體積(v)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是()ax是強酸，y和z是弱酸b稀釋前的濃度大小為c(z)c(y)c(x)c稀釋前電離程度大小為xyzdph2時，x、y、z都是稀溶液解析：選d。ph2的酸溶液中c(h)0.01 mol/l，當將其稀釋到原溶液體積的1 000倍時，若為強酸，則稀釋后的c(h)1.0105 mol/l，此時ph5；若為弱酸，由于稀釋過程中電離程度增大，使n(h)增多，則稀釋后的c(h)1.0105mol/l，此時ph5。由三條曲線的變化趨勢可知，z表示濃的弱酸溶液稀釋過程中的ph變化，x、y表示稀溶液稀釋過程中的變化，因為x為強酸，y為弱酸，要使ph均為2，則c(y)c(x)；ph2時，x已完全電離，而弱酸在稀溶液中比在濃溶液中電離程度大。9(2013牡丹江高三模擬)在某溫度時，ph3的某水溶液中c(oh)109 moll1，現(xiàn)有該溫度下的四份溶液：ph2的ch3cooh；0.01 moll1的hcl；ph11的氨水；ph11的naoh溶液。下列說法正確的是()a中水的電離程度最小，中水的電離程度最大b若將與按照101的體積比混合，混合溶液的phd將混合，若有c(ch3coo)c(nh)，則混合液一定呈堿性解析：選c。由ph3的某水溶液中，c(oh)109moll1可知水的離子積kw1012，所以、中c(oh)0.1 moll1，、中水的電離程度相同，但小于、中水的電離程度，a選項錯誤；b選項，中n(h)10c(h)等于中n(oh)1c(oh)，溶液呈中性，錯誤；c選項，加水稀釋后氨水中c(oh)降低的程度小于naoh溶液，醋酸溶液中c(h)降低的程度小于鹽酸中的，所以溶液的ph：，正確；d選項，依據(jù)電荷守恒c(ch3coo)c(oh)c(nh)c(h)，可知c(h)c(oh)，錯誤。10.(1)室溫下，取ph2的鹽酸和醋酸溶液各100 ml，向其中分別加入適量的zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的ph變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中ph變化曲線的是_(填“a”或“b”)。設(shè)鹽酸中加入的zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的zn質(zhì)量為m2。則：m1_m2(選填“”、“”或“”)。(2)若室溫下ph2的鹽酸和醋酸溶液各100 ml，分別加水稀釋后使ph4，設(shè)鹽酸中加入的水的體積為v1，醋酸溶液中加入的水的體積為v2，則：v1_v2(選填“”、“”或“”)。解析：(1)鹽酸為強酸而醋酸為弱酸，ph相同時，醋酸溶液濃度大，與zn反應(yīng)過程中隨著h的消耗，醋酸的電離程度增大，故其ph的變化比鹽酸緩慢。反應(yīng)完成后溶液的ph均為4，醋酸與鋅反應(yīng)消耗的h比鹽酸多，所以與醋酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量較大。(2)ph相同的同體積的鹽酸和醋酸溶液若加入相同體積的水稀釋，稀釋后醋酸溶液的ph小于鹽酸的ph，若使二者ph相同，則醋酸溶液中加入水的體積要比鹽酸中大，故v1v2。答案：(1)b(2)11下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：溫度/25t1t2水的離子積常數(shù)11014a11012試回答以下問題：(1)若25t10，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是_。a向水中加入nahso4固體b向水中加入na2co3固體c加熱至100 d向水中加入(nh4)2so4固體(4)若等ph、等體積的(naoh)溶液和(nh3h2o)溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后ph相等，則m_n(填“”、“”或“”)。解析：氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解使氯化銨溶液呈酸性；醋酸鈉溶液中的氫氧根離子即為水電離出的氫氧根離子，ph10，c(oh)1.0104 mol/l，醋酸溶液中，醋酸電離出的氫離子抑制水的電離，ph3的醋酸溶液由醋酸電離出的c(h)1.0103 mol/l，溶液中c(