（銜接課程）高二升高三化學暑假輔導資料 第五講 鹽類的水解.doc

第五講 鹽類的水解考點知識一水解的本質(zhì)1、鹽類水解定義中和水解 酸 + 堿 鹽 + 水2、鹽類水解的本質(zhì) 弱酸的陰離子和弱堿的陽離子和水電離出的h+或oh-離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進了水的電離3、影響水解的因素 內(nèi)因:無弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰強顯誰性注：酸式鹽的水解若只有電離而無水解若既有電離又有水解，取決于兩者相對大小常見酸式鹽溶液的酸堿性堿性：nahco3、nahs、na2hpo4 酸性：nahso3、nah2po4、nahso4外因：(1) 溫度 (2) 濃度 溶液濃度越小，可使平衡向正反應方向移動，使鹽的水解程度增大。(3) 溶液的酸堿性 例：1. 下列關于鹽的水解的敘述中，正確的是（ ） a. 鹽類的水解過程是中和反應的逆過程，是吸熱過程 b. 易水解的鹽溶于水后，都抑制了水的電離 c. 易水解的鹽溶液中，水電離出的以游離態(tài)存在的h+和oh-的濃度永遠相等 d. 易水解的鹽溶液肯定不是中性的2下列離子方程式中，屬于水解反應的是（ ）ahcooh+h2ohcoo + h3o+ bco2+h2ohco3 + h+ cco32 + h2ohco3 + oh dhs + h2os2 + h3o+3下列物質(zhì)加入金屬鎂可以產(chǎn)生氫氣的是ahno3 bnahco3 c nh4cl dch3coona4 25時，相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中，水的電離程度由大到小排列順序正確的是（ ） kno3 naoh ch3coo nh4 nh4cla、 b、c、 d 5向三份0.1mol，l ch3coona溶液中分別加入少量nh4no3、na2so3、fecl2因體（忽略溶液體積變化），則ch3coo-濃度的變化依次為（ ）a減小、增大、減小 b增大、減小、減小c減小、增大、增大 d增大、減小、增大6.有na2co3溶液、ch3coona溶液、naoh溶液各25 ml，物質(zhì)的量濃度 均為0.1 mol/l，下列說法正確的是( )(a)三種溶液ph的大小順序是(b)若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，ph變化最大的是(c)若分別加入25 ml 0.1mol/l鹽酸后，ph最大的是(d)若三種溶液的ph均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是二、溶液中離子濃度比較電解質(zhì)溶液1、電離（即電離理論）弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時還要考慮水的電離，如氨水溶液中：多元弱酸的電離是分步進行的，其主要是第一級電離。如在h2s溶液中：2、水解（即水解理論）弱離子的水解損失是微量的（雙水解除外），但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c（h）或堿性溶液中c(oh-)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)溶液的濃度。如nh4cl溶液中 元弱酸根離子的水解是分步進行的，其主要是第一步水解，如在na2co3溶液中：三.3種守恒以0.1mol/nahco3溶液為例電荷守恒物料守恒質(zhì)子守恒1.關于小蘇打水溶液的表述不正確的是（）a、c（na+）=c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3)b c（na+）+c(h+)=c(hco3-)+c(co32-)+c(oh-)c、hco3的電離程度小于hco3的水解程度d、存在的電離有：nahco3nahco3，hco3hco32，h2ohoh。2.常溫下，將ph2的鹽酸與ph12的氨水等體積混合后，離子濃度的關系正確的是（）a、c（cl-）c(nh4+)c(h+)c(oh-) b、c(nh4+)c（cl-） c(h+)c(oh-)c、c（cl-）=c(nh4+)c(h+)=c(oh-) d c(nh4+)c（cl-）c(oh-)c(h+)3 25 時，濃度均為0.2 mol/l的nahco3和na2co3溶液中,下列判斷不正確的是 ( )a.均存在電離平衡和水解平衡 b.存在的粒子種類相同c c(oh-)前者大于后者 d.分別加入naoh固體，恢復到原溫度，c(co33-)均增大4有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/l的2種溶液混合面成：與； 與與 與 下列各項排序正確的是 aph: b ：5.關于濃度均為0.1 mol/l的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是a.c（nh+4）：b 水電離出的c（h+）：c.和等體積混合后的溶液：c（h+）c(oh)+c(nh3h2o)d.和等體積混合后的溶液：c（nh+4）c(cl)c(oh)c(h+)6鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（ ）a在nahco3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的naoh，溶液中的陰離子只有co和oh-bnahco3溶液中：e(h+)+e(h2co3)=c(oh-)c10 ml0.10moll-1ch3cooh溶液加入等物質(zhì)的量的naoh后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(na+)c(ch3coo-)c（oh-）c(h+)d中和體積與ph都相同的hcl溶液和ch3cooh溶液所消耗的naoh物質(zhì)的量相同鹽類水解的應用1.判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強弱時，通常需考慮 。如：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：na2co3、naclo、ch3coona、na2so4、nahco3、naoh 、(nh4)2so4、nahso4等溶液，ph值由大到小的順序為： naohnaclona2co3nahco3ch3coona na2so4(nh4)2so4nahso4 2.比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時，當鹽中含有 的離子，需考慮鹽的水解。3.判斷溶液中離子能否大量共存。當有 和 之間能發(fā)出雙水解反應時， 在溶液中大量共存。如：al3+、nh4+與hco3-、co32-、sio32-等，不能在溶液中大量共存。4.配制易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解，如在配制強酸弱堿鹽溶液時，需滴加幾滴 ，來 鹽的水解。 5.選擇制備鹽的途徑時，需考慮鹽的水解。如制備al2s3時，因無法在溶液中制取（會完全水解），只能由干法直接反應制取。加熱蒸干alcl3、mgcl2、fecl3等溶液時，得不到alcl3、mgcl2、fecl3晶體，必須在蒸發(fā)過程中不斷通入 氣體，以抑制alcl3、mgcl2、fecl3的水解，才能得到其固體。6.化肥的合理使用，有時需考慮鹽的水解。如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分k2co3）水解呈 。7.某些試劑的實驗室存放，需要考慮鹽的水解。如：na2co3、na2sio3等水解呈堿性，不能存放在 的試劑瓶中；nh4不能存放在玻璃瓶中，應nh4水解應會產(chǎn)生hf，腐蝕玻璃 。8.溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。9.用鹽溶液來代替酸堿10.明礬能夠用來凈水的原理1蒸干fecl3水溶液后再強熱,得到的固體物質(zhì)主要是 ( )a. fecl3 b. fecl36h2o c. fe(oh)3 d fe2o32實驗室有下列試劑：naoh溶液 水玻璃 na2s溶液 nh4cl溶液 濃h2so4，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是 （ ）a、 b c、 d、3c(nh4+)相同的下列溶液 nh4cl (nh4)2so4 nh4hso4 nh4hco3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 （ ）a、 b c、 d、4實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需的濃度，這樣操作的目的是 （ ）a、提高硫酸鐵的溶解度 b、防止硫酸鐵分解 c、降低溶液的ph d 抑制硫酸鐵水解(2012四川10)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是a新制氯水中加入固體naoh：c(na+) = c(cl) + c(clo) + c(oh)bph = 8.3的nahco3溶液：c(na+) c(hco3) c(co32) c(h2co3)cph = 11的氨水與ph = 3的鹽酸等體積混合：c(cl) = c(nh4+) c(oh) = c(h+)d0.2mol/lch3cooh溶液與0.1mol/lnaoh溶液等體積混合： 2c(h+) 2c(oh) = c(ch3coo) c(ch3cooh)(2012重慶11)向10ml 0.1moll1nh4al(so4)2溶液中，滴加等濃度ba(oh)2溶液x ml，下列敘述正確的是ax=10時，溶液中有nh4、al3、so42，且c(nh4)c(al3)bx=10時，溶液中有nh4、alo2、so42，且c(nh4)c(so42)cx=30時，溶液中有ba2、alo2、oh，且c(oh)c(alo2) d x=30時，溶液中有ba2、al3、oh，且c(oh) = c(ba2)多選(2012江蘇15)25，有c(ch3cooh)c(ch3coo)=0.1 moll1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(ch3cooh)、c(ch3coo)與ph值的關系如圖所示。