高三化學(xué)月考卷-新人教[原創(chuàng)].doc

高三化學(xué)階段性測(cè)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 P: 31 S：32K：39 He：4 Ba：137 Mg: 24 N: 14 Ca: 40 I: 127一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1用鉑作電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，陰極產(chǎn)生的氣體體積是陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的兩倍ANaOHBCuCl2CHClDCuSO42用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降的是 AAgNO3BHNO3CNaOHDNa2SO43下列物質(zhì)可以用電解法冶煉得到金屬的是 AAlCl3溶液BAl2O3CNaHSO4溶液DMgCl2溶液 4火法煉銅得到的粗銅中含有多種雜質(zhì)（如鋅、金和銀等），其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精練時(shí) A精煉時(shí)粗銅做陰極 B精煉時(shí)粗銅接電源負(fù)極 C雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底 D純銅片增重2.56g，電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為0.08 mol5理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是 ACH(g)2O(g) CO(g)2HO(1)；H0BHNO(1)NaOH(1) NaNO(1)HO(1)；H0C2H(g)O(g) 2HO(1)；H0D2FeCl(1)Fe(s)3FeCl(1)；H06將分別盛有熔融的KCl、MgCl2 和氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為 A123B321C631D6327、為鑒定氯酸鉀中含有氯元素，給定下列實(shí)驗(yàn)操作：滴加AgNO3溶液，冷卻，加熱，滴加稀硝酸，過(guò)濾后取濾液，加MnO2，加水溶解。按實(shí)驗(yàn)操作的先后，其正確的順序是（ ）A、 B、C、 D、8.把1 g含脈石（SiO2）的黃鐵礦樣品放在O2流中灼燒，反應(yīng)完全后得到殘?jiān)?.78 g，則此黃鐵礦的純度是 A.33%B.66%C.78%D.88%9.在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與生產(chǎn)操作的主要原因的說(shuō)明都正確的是 A.硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的硫鐵礦不能燃燒B.從沸騰爐出來(lái)的爐氣需要凈化，因?yàn)闋t氣中SO2會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)C.SO2氧化為SO3時(shí)需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率D.用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全 10膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（ ） A 光束穿過(guò)膠體時(shí)形成一條光亮的“通路” B 膠體粒子可以透過(guò)濾紙C 膠體粒子大小在1nm100nm之間 D 膠體粒子不能透過(guò)半透膜11為方便某些計(jì)算，有人將98%的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是 A.H2SO41/9H2O B.SO311/9H2OC.H2SO4SO3 D.H2SO4H2O12下列物質(zhì)按“赤、橙、黃、綠、藍(lán)、紫”的顏色順序編排的是溴水 CuSO4 KMnO4CuO AgI FeSO47H2OCuSO45H2O Fe2O3 Ag2SABCD13.如下圖所示，小試管內(nèi)盛有約3 mL飽和硫酸銅溶液，與錐形瓶連通的U形管內(nèi)盛有少量水（為便于觀察，預(yù)先染成紅色），沿小試管的內(nèi)壁小心地慢慢倒入約3 mL濃硫酸，靜置片刻。以下描述不正確的是A.小試管內(nèi)液體分成兩層，上層藍(lán)色，下層無(wú)色B.U形細(xì)管內(nèi)左邊液面下降，右邊液面升高C.有少量的白色固體析出D.以上現(xiàn)象都沒(méi)有，無(wú)明顯變化14、某種能使石蕊試液變紅色的溶液中，能大量存在的離子是( ) A、Al3+、NH4+、SO42-、Cl- B、Na+、Mg2+、HCO3-、NO3- C、K+、Na+、AlO2-、Cl- D、Fe2+、K+、NO3-、Cl- 15、已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O；H1=-573kJmol-1，H2SO4(濃)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)：H2=m，下列說(shuō)法正確的是( ) A、上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù) B、H1H2 C、H2=-573kJmol-1 D、 |H1|H2|16下列說(shuō)法正確的是（ ）A離子化合物中一定含有金屬元素 B構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵C原子晶體熔化要破壞共價(jià)鍵 D只有離子化合物中才存在離子17下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2OB氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體 2Fe3+S2-=2Fe2+SC明礬溶液中加放過(guò)量的氨水 Al3+4OH-= AlO2-+2H2OD氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+2H2O+NO18、R2O8n-在一定條件下可以把Mn2+氧化為MnO4-，若反應(yīng)后R2O8n-變?yōu)镽O42-，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值是 A、1 B、2 C、3 D、4 題號(hào)123456789答案題號(hào)101112131415161718答案二填空題：（共20分）19（2分） 已知在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)：2Fe3+2I-=2Fe2+I 2 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明，還原劑Fe2+, Br-, I-的還原性由強(qiáng)到弱的順序是_20（3分）.1molN2(氣態(tài))與適量H2(氣態(tài))起反應(yīng)，生成NH3的熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。已知H2的燃燒熱為285.8KJ/mol，完全燃燒_molH2使生成液態(tài)水，才能得到1000KJ的熱量。21(3分)有一氯化鉀溶液，經(jīng)化驗(yàn)發(fā)現(xiàn)其中混有少量的驗(yàn)方案，將氯化鋇除去并得到純凈的氯化鉀溶液_22（6分）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目_ 請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫(xiě)成離子方程式 _上述反應(yīng)中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。硝酸沒(méi)有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的 _。23（6分） 在某溶液中可能有K+ , NH4+ , Fe2+ , Al3+ , I- , CO32- , NO3- , SO42等八種離子中的幾種。用四支試管各取少量溶液做如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一支試管中滴加稀鹽酸，沒(méi)有氣體生成，溶液仍為無(wú)色；（2）在第二支試管中滴加NaOH溶液, 沒(méi)有沉淀生成，加熱試管中的液體，并將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在口，有白色煙霧生成；（3）在第三支試管中滴加AgNO3溶液,和稀HNO3，有黃色沉淀生成；（4）用第四支試管中的溶液做焰色反應(yīng)，透過(guò)鈷玻璃可看到紫色火焰。根據(jù)上述現(xiàn)象可以確定： （1）溶液中肯定存在的離子是_; （2）溶液中肯定不存在的離子是_; （3）溶液中可能存在的離子是_.三實(shí)驗(yàn)題：（共18分） 24（10分）2001年5月，中國(guó)宣布將推廣“車(chē)用乙醇汽油”。所謂乙醇汽油就是在汽油里加入適量乙醇混合而成的一種燃料。（1）乙醇燃燒不完全時(shí)，有CO生成。用如圖所示裝置確證乙醇產(chǎn)物有CO、CO2和H2O，可將乙醇燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)_（按氣流從左到右順序填裝置編號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置2中A瓶中的溶液變渾濁。A瓶溶液的作用是_。B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。（3）裝置3的作用是_；裝置1中所盛的是_溶液，作用是_。（4）裝置4中所盛的固體藥品是_，可以確證的產(chǎn)物是_，尾氣應(yīng)如何處理？_。25（8分）. 為講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，某老師利用二氧化錳和濃鹽酸為主要原料，設(shè)計(jì)一套如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過(guò)橡皮塞）進(jìn)行了教學(xué)。試回答下列問(wèn)題： （1）丙中的現(xiàn)象是_；丁中的現(xiàn)象是_。分離戊中液體的方法是_。（2）橡皮塞連通后，分液漏斗中的氣體壓強(qiáng)p1和燒瓶中氣體壓強(qiáng)p2的關(guān)系為：p1_p2（填“大于”、“小于”或“等于”），連接橡皮管的目的是_。（3）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）已知氯氣與冷水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2H2O=HClHClO。你認(rèn)為使有色布條褪色的是什么物質(zhì)？試用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的推論，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的操作方法、假設(shè)和推論。(1)_(2)_四計(jì)算題：（共8分）26（3分）.把含硫48%的硫鐵礦先制成硫酸，再吸收氨氣制成硫酸銨。1 t這種硫鐵礦在理論上能制得硫酸銨多少?lài)崳?7(5分)向100g 8% NaOH溶液中通入一定量的CO2，然后將所得溶液減壓低溫蒸干，得到一些固體。（1）將所得固體可能成分填入下表：（1）（2）（3）（4）（2）如果最后得到固體質(zhì)量為13.7g，則通入CO2在標(biāo)況下體積為多少升？高三化學(xué)階段性測(cè)試題答案一 選擇題 （共54分） 題號(hào)123456789答案AABDBDD B D題號(hào)101112131415161718答案CACDACCDB 二填空題：（共20分）19（2分）I- Fe2+ Br-20（3分） N2 (g) +3H2 (g) = 2 NH3 (g ) ； H=-99.2 KJ/mol , 3.5 mol21（3分）先加入過(guò)量的K2CO3溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的稀鹽酸，最后加熱煮沸，可得純凈的氯化鉀。22 （6分） (1)3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O得23e 3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2OHNO3；Cu(NO3)2或Cu2+； 75% 23（6分）（1）K+ ， I- ， NH4+ （2）Fe2+ ， Al3+ ， CO32- (3) NO3- ， SO42- 三實(shí)驗(yàn)題：（共18分） 24（10分）（1）4 2 3 1 （2）驗(yàn)證CO2存在；除去混合氣體中的CO2；證明CO2已被除盡 。 （3）將CO氧化成CO2；澄清石灰水；檢驗(yàn)由與CuO反應(yīng)所生成的CO2，從而確證有CO氣體 。 （4）無(wú)水硫酸銅 ； H2O ； 點(diǎn)燃。25（8分）（1）干燥的紅布條不褪色；濕紅布條褪色；分液（2）p1=p2；有利于分液漏斗中濃鹽酸能順序流入燒瓶。（3）MnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2O（4）HClO；A：由丙裝置現(xiàn)象可知，干燥Cl2不能使干燥紅紙褪色，說(shuō)明Cl2本身不漂白；B：在干布條上滴加鹽酸，結(jié)果不褪色，說(shuō)明鹽酸及水沒(méi)有漂白作用。C、在干燥布條上滴加新制氯水，結(jié)果布條褪色，由于氯水中有Cl2、H2O、HCl、HClO，可知只有HClO具有漂白性。四計(jì)算題：（共8分）26（3分）2SFeS22SO22SO32H2SO42（NH4）2SO464 t2132 t 1 t48%m（NH4）2SO4 m（NH4）2SO4=1.98 t 27(5分)(1) NaOH Na2CO3 ； Na2CO3 ； Na2CO3 NaHCO3 ； NaHCO3(2)最后固體只有Na2CO3時(shí)，其質(zhì)量為10.6克最后固體只有NaHCO3時(shí)，其質(zhì)量為16.8克因此13.7克固體為Na2CO3 和NaHCO3的混合物 2n(Na2CO3) +n