浙江省慈溪市云龍中學高二化學下學期期中聯(lián)考試題 (2).doc

2014學年第二學期期中聯(lián)考高二年級化學學科測試卷 考試時間：80分鐘可能用到的相對原子質量：h-1,o-16一、選擇題(本題包括23小題，每小題2分，共46分，每小題只有一個選項符合題意)1近來我國某些城市將市區(qū)汽車排氣管裝上催化轉換器，目的是使：碳氫化合物迅速轉化為二氧化碳和水；氮的氧化物轉化為氮氣，使汽車尾氣得到凈化。關于這兩個目的所涉及的物質變化，說法正確的是（ ）a. 均為氧化反應 b. 均為化學變化c. 均為物理變化 d. 前者為化學變化，后者為物理變化2. 某合作學習小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；冰和干冰既是純凈物又是化合物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（ ）abcd3下列各組物質中，肯定全都屬于純凈物的是（ ）a液氯和氯水 b酒精溶液和乙醇 c七水合硫酸亞鐵和硫酸亞鐵 d干冰和混有冰的干冰4. “搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷。該化學物質是 （ ）a氯化鈉 b固體硝酸銨 c固體氫氧化鈉 d生石灰5下列說法中正確的是（ ）a.氧化劑本身發(fā)生氧化反應 b.氧化還原反應一定有氧元素參加c.氧化劑在反應中得電子，還原劑失去電子 d.氧化反應一定先于還原反應發(fā)生6下列說法正確的是（ ）a物質發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化 b任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化c伴有能量變化的物質變化都是化學變化 d在一個確定的化學反應體系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量7、某鹽的混合物中含有0.2mol na+、0.4mol mg2+、0.4mol cl-，則so42-為（ ）a、0.1mol b、0.3mol c、0.5mol d、 0.15mol 8有下列物質：0.5mol nh3 標準狀況下22.4l he 4時9mlh2o 0.2mol h3po4 按所含的原子數由多到少的順序排列,正確的是( )a、 b、 c、 d、 9下列關于膠體的敘述不正確的是（ ）a膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9 10-7m之間b光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應c用平行光照射nacl溶液和fe(oh)3膠體時，產生的現(xiàn)象相同 dfe(oh)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的 10下列反應的離子方程式正確的是（ ）bda氨氣通入醋酸溶液：ch3cooh+nh3 = ch3coonh4b澄清的石灰水跟鹽酸反應：h+oh- = h2oc碳酸鋇溶于醋酸：baco3+2h+ = ba2+h2o+co2d碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體 co32-+2h+ co2+h2o11在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（ ）cana+、k+、oh-、cl-bna+、cu2+ 、so42-、no3-cmg2+、na+、so42-、cl- dba2+、hco3-、no3-、k+12下列說法正確的是（ ） a. 液態(tài)hcl、固體nacl均不導電，所以hcl、nacl均是非電解質b. 蔗糖、酒精在水溶液和熔化時均不導電，所以它們是非電解質c. 酸、堿、鹽三類物質的共同點是都含有氧元素、都能溶于水d. nh3、co2的水溶液均導電，所以nh3、co2均是電解質13.下列關于反應速率的說法，錯誤的是（ ）反應速率用于衡量化學反應進行的快慢決定反應速率的主要因素是反應物的性質可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率都為0增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率14.下列說法中錯誤的是（ ）燃料的燃燒反應都是放熱反應一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大放熱反應的逆反應一定是吸熱反應選擇燃料只要考慮燃料熱值的大小15. 用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 （ ）a. 加熱 b. 不用稀硫酸，改用98濃硫酸c. 滴加少量cuso4溶液 d. 不用鐵片，改用鐵粉16分析以下幾個熱化學方程式，表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的是 （ ）a.c（s）o2（g）=co(g) h =110.5 kj/molb.c（s）o2（g）=co2(g) h =393.5 kj/molc.2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h =571.6 kj/mold.h2(g)1/2o2(g)=h2o(g) h =241.8 kj/mol17在一個密閉容器中進行如下反應：,已知反應過程中某一時刻so2，so3和o2的濃度分別為0.2mol/l、0.2mol/l、0.1mol/l當反應達到平衡時，可能的數據是（ ）a.0.4mol/l b.0.15mol/l c.0.4mol/l d.0.25mol/l 18. 根據以下實驗事實，判斷四種微粒在酸性條件下，氧化性由強到弱的順序是（ ）向fecl3溶液中滴加ki溶液，再加入ccl4振蕩，ccl4層呈紫色；向fecl2 溶液中加入氯水，再加入kscn溶液，呈紅色；向kmno4 溶液中加入濃鹽酸，振蕩后紫色褪去。ai2cl2fe3mno4bmno4cl2fe3i2ccl2i2fe3mno4dfe3mno4cl2i219下列說法正確的是（ ）。a.鋼鐵因含雜質而容易發(fā)生電化腐蝕，所以合金都不耐腐蝕b.原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來減緩金屬的腐蝕c.鋼鐵電化腐蝕的兩種類型，其主要區(qū)別在于水膜的ph值不同，所以引起負極反應的不同d.無論是哪種類型的金屬腐蝕，其實質都是金屬被氧化20.根據下圖所示的n2(g)和o2(g)反應生成no(g)過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是（ ）an2(g)與o2(g)反應生成no(g)是放熱反應b2 mol o原子結合生成o2(g)時需要吸收498 kj能量c1 mol no(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632 kj能量dn2(g)o2(g)2no(g)的反應熱h1444 kjmol121. 已知4nh3+5o2=4no+6h2o，若反應速率分別用v（nh3）、v（o2）、v（no）v（h2o）表示，則正確的關系是（ ）。a.v（nh3）=v（o2） b.v（o2）=v（h2o）c.v（nh3）=v（h2o） d.v（o2）=v（no）22已知下列熱化學方程式：zn（s）+1/2o2（g）=zno（s）h1 =351.1 kj/mol hg（l）+1/2o2（g）=hgo（s） h2 =-90.7 kj/mol 。由此可知zn（s）+hgo（s）=zno（s）+hg（l） h3。其中h3的值是 （ ）a、 441.8kj/mol b、254.6kj/mol c、438.9kj/mol d、260.4kj/mol23利用下圖所示裝置，當x、y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產。下列說法中正確的是（ ）a氯堿工業(yè)中，若x、y均為石墨，y附近能得到氯氣b銅的精煉中，x是純銅，y是粗銅，z是cuso4c外加電流的陰極保護法中，y是待保護金屬d電鍍工業(yè)中，x是待鍍金屬，y是鍍層金屬二、填空題（本題包括5小題，共52分）24有下列氧化還原反應：a2f2+2h2o4hf+o2b2na+2h2o2naoh+h2 c2na2o2+2h2o4naoh+o2d2h2o2h2+o2其中水是氧化劑的是_，水是還原劑的是_，水既是氧化劑，又是還原劑的是_，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是_。（填序號）25、下列物質， nacl 晶體 co2 h2so4溶液 石墨 新制氯水 熔融kcl蔗糖 caco3固體 醋酸（填編號）（1）能導電的物質是 （2）屬于強電解質的是 （3）屬于非電解質的是 （4）請寫出其中一種弱電解質的電離方程是 26將2molso2和1molo2通入體積為2l的恒溫恒容密閉容器中， 2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物o2還剩余0.8mol。（1）從反應開始到達化學平衡，生成so3的平均反應速率為 。（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同） 。a容器內壓強不再發(fā)生變化 bso2的體積分數不再發(fā)生變化c容器內氣體原子總數不再發(fā)生變化 d相同時間內消耗2nmolso2的同時消耗nmolo2e相同時間內消耗2nmolso2的同時生成nmolo227.氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。 氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1gh2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 142.9 kj熱量。請回答下列問題：（1）h2燃燒的熱化學方程式為 。（2）該反應的生成物能量總和_(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和。（3）若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_(填“”、“”或“”)生成液態(tài)水。cu agzn稀硫酸28.如下圖所示，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中。（1）鋅片上的現(xiàn)象是_ 電極反應為_ （2）銅片上的現(xiàn)象是：_電極反應是： (3)電流由 經導線流向 ，說明 為正極， 為負極。（4）當收集到氫氣4.48l（標況下）時，通過導線的電子為_mol。（5）若將電解質溶液換成硫酸銅溶液，能否形成原電池？_若能，請寫出正極反應式，若不能請說明理由。 命題學校：龍山中學徐浙 毛麗燕2014學年第二學期期中聯(lián)考高二年級化學學科答案選擇題（每小題2分，共46分。每小題只有一個選項符合題意）123456789101112bacbcabacbcb1314151617181920212223cdbbdbdcddc二、填空題（共54分）24、（共 8分，每空2分）b a d c 25、（共12分，每空3分）（填編號）（1） （2） （3） （4） ch3co