甘肅省永昌縣第一中學(xué)高一化學(xué) 第四章 第四節(jié)氨 硝酸 硫酸 (第1課時(shí))第1課時(shí)教案.doc

甘肅省永昌縣第一中學(xué)高一化學(xué)教案第四章 第四節(jié)氨 硝酸 硫酸 (第1課時(shí))第1課時(shí)三維目標(biāo)知識(shí)與技能1通過(guò)觀察與實(shí)驗(yàn)了解氨氣的物理性質(zhì)；認(rèn)識(shí)氨氣、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)會(huì)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、收集、檢驗(yàn)的方法；2. 知道銨根離子的檢驗(yàn)方法；3認(rèn)識(shí)氨在生產(chǎn)中的應(yīng)用。過(guò)程與方法通過(guò)對(duì)氮及其化合物的歸納與比較，培養(yǎng)學(xué)生歸納整合的能力。情感與價(jià)值觀1通過(guò)氮肥能提高糧食產(chǎn)量解決饑餓問(wèn)題，讓學(xué)生感悟化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展的巨大貢獻(xiàn)；2通過(guò)對(duì)氮的循環(huán)的學(xué)習(xí)樹(shù)立學(xué)生認(rèn)識(shí)人與自然的和諧發(fā)展的意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)氨的化學(xué)性質(zhì)和制取。教學(xué)難點(diǎn)氨氣的還原性。教學(xué)方法討論、合作探究 教學(xué)過(guò)程個(gè)性設(shè)計(jì)課堂引入我們知道，“氮是生命元素”，氮是蛋白質(zhì)的重要成份，動(dòng)植物生長(zhǎng)需要吸收含氮的養(yǎng)料，一般植物不能直接攝取空氣中的游離態(tài)氮，只能吸收兩種形式的化合態(tài)氮，一種是氨和銨鹽，一種是硝酸鹽。但我們自然界中氮主要以什么樣的形式存在呢？目標(biāo)展示1了解氨氣的物理性質(zhì)；認(rèn)識(shí)氨氣、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)會(huì)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、收集、檢驗(yàn)的方法；2. 知道銨根離子的檢驗(yàn)方法；3認(rèn)識(shí)氨在生產(chǎn)中的應(yīng)用。預(yù)習(xí)檢測(cè)贏在45分鐘p76p77預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)、自我檢測(cè)課堂探究實(shí)驗(yàn)探究一、演示實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4-8噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作：如圖所示，由于nh3極易溶于水，先打開(kāi)止水夾，擠壓膠狀滴管，少量的h2o既可溶解大量的nh3(1：700)，使燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)迅速減小。外界大氣壓，將燒杯中的h2o壓入上面的燒瓶，形成美麗的噴泉。實(shí)驗(yàn)探究二、演示實(shí)驗(yàn)用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里沾一下，然后將這兩根玻璃棒接近?，F(xiàn)象：兩棒接近時(shí)，產(chǎn)生較多的白煙。實(shí)驗(yàn)探究三、投影視頻1nh3還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)2氨氣在純氧中點(diǎn)燃3氨氣與氯氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究四、演示實(shí)驗(yàn)在試管中加入少量 (nh4)2so4溶液和naoh溶液，加熱。現(xiàn)象：加熱后，溶液中有氣泡生成，可聞到刺激性氣味，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)探究五、演示實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制nh3學(xué)生討論交流展示1.氨為什么會(huì)形成噴泉？ 氨極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)外形成較大的壓差； 2.噴泉實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么？a.燒瓶干燥；b.裝置的氣密性好；c.收集的氣體純度盡可能高。3. 氨水中中存在那些粒子？4. 用化學(xué)方程式表示出教材p99中氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并分析反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，指出氧化劑和還原劑。5. 實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)銨根離子？6. 實(shí)驗(yàn)室如何干燥和收集氨氣？疑難點(diǎn)撥氨氣的還原性(1) nh3 還原氧化銅：2nh3+3cuo 3cu+n2+3h2o (2) 與純氧的反應(yīng)：4nh3+3o2(純)2n2+6h2o (3) 與氯氣的反應(yīng)：若nh3不足，則2nh3+3cl2 = 6hcl+n2若nh3充足，則 8nh3+3cl2 = 6nh4cl+n2 課堂小結(jié)第四章 第一節(jié) 氨 硫酸 硝酸一、氨 (一) 氨的物理性質(zhì)無(wú)色 , 有特殊刺激性氣味的氣體，密度比空氣小。極易液化,液氨汽化時(shí)要吸收大量熱，極易溶于水，氨水密度比水小。(二) 氨的化學(xué)性質(zhì)1與h2o反應(yīng)nh3+h2o nh3h2onh4ohnh3h2onh3+h2o 2與酸反應(yīng)nh3hclnh4cl（產(chǎn)生白煙，可用于檢驗(yàn)nh3）2nh3h2so4 (nh4)2so4（吸收nh3的方法）3氨的催化氧化：4nh3+5o2 4no+6h2o4氨氣的還原性(1) nh3 還原氧化銅：2nh3+3cuo 3cu+n2+3h2o (2) 與純氧的反應(yīng)：4nh3+3o2(純)2n2+6h2o (3) 與氯氣的反應(yīng)：若nh3不足，則2nh3+3cl2 = 6hcl+n2若nh3充足，則 8nh3+3cl2 = 6nh4cl+n2 (三) 銨鹽1物理性質(zhì)：易溶于水無(wú)色晶體。2化學(xué)性質(zhì)(1) 銨鹽受熱易分解 nh4hco3 = nh3 + h2o +co2 nh4cl nh3 + hcl 2nh4no3 = 2n2+o2+4h2o (加熱到500)(2) 與堿反應(yīng) (nh4)2so4+2naohna2so4 +2nh3 +2h2o（3）nh4的檢驗(yàn)原理：nh4ohnh3h2o現(xiàn)象：有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。(四）實(shí)驗(yàn)室制nh31.實(shí)驗(yàn)原理：2nh4clca(oh)2cacl2+2nh3 +2h2o 2.干燥劑：堿石灰3.收集方法：向下排空氣法4.檢驗(yàn)：（1）濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)（2）沾有濃鹽酸