中考科學(xué)總復(fù)習(xí) 第38講 化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用課件（考點(diǎn)精講+13中考真題）.ppt

聚焦中考 科學(xué) 第三十八講化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用 聚焦考點(diǎn)全面夯實(shí) 知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 分類一質(zhì)量守恒定律 考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容 考點(diǎn)梳理 質(zhì)量守恒定律 1 質(zhì)量守恒定律是指的各物質(zhì)的等于的各物質(zhì)的 2 質(zhì)量守恒定律只適用于變化 而不適用于變化 活學(xué)活用 1 2012沈陽 同學(xué)們?yōu)榱颂骄课镔|(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量是否改變 分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn) 參加化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量總和 反應(yīng)后生成 質(zhì)量總和 化學(xué) 物理 分類一質(zhì)量守恒定律 甲組同學(xué)利用圖1所示的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究 把盛有適量bacl2溶液的小試管放入盛有na2so4溶液的燒杯中 將燒杯放在托盤天平上 用砝碼調(diào)平衡 取下燒杯 將bacl2溶液小心倒入燒杯中 燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 然后把燒杯連同試管再放回天平上 天平仍然平衡 根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 乙組同學(xué)利用圖2所示的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究 取一根用砂紙打磨干凈的長鎂帶和一個(gè)石棉網(wǎng) 將它們一起放在托盤天平上 用砝碼平衡 取下石棉網(wǎng) 在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂帶 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 燃燒結(jié)束后將所得的物質(zhì)與石棉網(wǎng)一起再放回托盤天平上稱量 意外發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減輕了 請(qǐng)你分析產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能是 產(chǎn)生白色沉淀 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 2mg o22mgo 部分生成物以白煙形式逸散到空氣中 分類一質(zhì)量守恒定律 點(diǎn)撥 bacl2和na2so4反應(yīng)生成了白色的baso4沉淀 由于反應(yīng)前后沒有氣體參加和生成 所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 由于鎂在空氣中燃燒 參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量沒有稱量 生成物又有部分逸散到空氣中 所以天平不平衡 分類一質(zhì)量守恒定律 考點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律的微觀解釋 考點(diǎn)梳理 1 微觀解釋 物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后 各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)中 反應(yīng)前后原子的沒有改變 原子的沒有增減 原子的也沒有變化 所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等 2 化學(xué)反應(yīng)前后五個(gè)不變 兩個(gè)一定改變 兩個(gè)可能改變 種類 數(shù)目 質(zhì)量 兩個(gè)可能改變 物質(zhì)分子數(shù)目可能改變 元素化合價(jià)可能改變 分類一質(zhì)量守恒定律 活學(xué)活用 2 2013衢州 表示氫原子 表示氧原子 它們組成的分子發(fā)生了如圖所示的反應(yīng) 關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是 d a 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)b 反應(yīng)前后元素種類沒有改變c 原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分d 反應(yīng)前后分子的種類沒有改變 點(diǎn)撥 從圖示可以看出 反應(yīng)物有兩種分子 生成物只含一種分子 屬于化合反應(yīng) a正確 化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變 b正確 原子是化學(xué)變化中的最小粒子 在化學(xué)變化中 原子不能再分 只能重新組合成新的分子 c正確 在化學(xué)反應(yīng)前后 分子一定發(fā)生了改變 變成別的分子 d錯(cuò)誤 分類一質(zhì)量守恒定律 考點(diǎn)3用質(zhì)量守恒定律分析常見的現(xiàn)象 考點(diǎn)梳理 1 銅粉在空氣中加熱后 生成物的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量大 2 紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a 灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 活學(xué)活用 3 下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化的解釋 不符合質(zhì)量守恒定律的是 a 高錳酸鉀受熱分解后固體剩余物的質(zhì)量減小 是因?yàn)榉懦隽搜鯕鈈 蠟燭燃燒后質(zhì)量變小 是因?yàn)橄灎T受熱形成了石蠟蒸氣c 細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后 質(zhì)量增大 是因?yàn)樯晌镏泻醒醯馁|(zhì)量d 白磷在密閉容器中燃燒 反應(yīng)前后總質(zhì)量不變 是因?yàn)樯晌锒紱]有逸散 點(diǎn)撥 質(zhì)量守恒定律是指在化學(xué)反應(yīng)前后 反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和 蠟燭燃燒后質(zhì)量變小 是由于生成的氣體擴(kuò)散了 b 分類二化學(xué)方程式 考點(diǎn)4化學(xué)方程式表示的意義 考點(diǎn)梳理 1 化學(xué)方程式是指用來表示的式子 2 化學(xué)方程式的意義 1 質(zhì) 表示了 及 2 量 表示了反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)間的比 3 數(shù) 表示了反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)間的微粒比 化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)物 生成物 反應(yīng)條件 質(zhì)量 數(shù)量 分類二化學(xué)方程式 活學(xué)活用 4 下圖四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義 他們所描述的化學(xué)方程式是 b 點(diǎn)撥 化學(xué)方程式表示的含義有 反應(yīng)物和生成物的種類 反應(yīng)的條件 反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比 反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等 b中條件是點(diǎn)燃 反應(yīng)前后各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比是2 1 2 質(zhì)量比是1 8 9 故符合題意 分類二化學(xué)方程式 考點(diǎn)5正確書寫化學(xué)方程式 考點(diǎn)梳理 1 化學(xué)方程式的書寫原則 1 以為基礎(chǔ) 2 遵守 2 化學(xué)方程式的書寫步驟 1 寫 寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 2 配 配平 使反應(yīng)物和生成物中同種原子數(shù)相等 3 注 注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài) 4 等 把反應(yīng)物與生成物之間的短橫線改成等號(hào) 客觀事實(shí) 質(zhì)量守恒定律 分類二化學(xué)方程式 活學(xué)活用 5 2013北京 下列化學(xué)方程式書寫正確的是 d 點(diǎn)撥 本題考查考生對(duì)化學(xué)方程式書寫的掌握情況 書寫化學(xué)方程式必須遵循兩個(gè)原則 一是要以客觀事實(shí)為依據(jù) 不能隨意編造事實(shí)上根本不存在的反應(yīng) 二是要遵循質(zhì)量守恒定律 即要給化學(xué)方程式進(jìn)行適當(dāng)?shù)呐淦?仔細(xì)分析各選項(xiàng)可發(fā)現(xiàn) a選項(xiàng)配平錯(cuò)誤 b選項(xiàng)沒有注明反應(yīng)條件 c選項(xiàng)不符合反應(yīng)事實(shí) 分類二化學(xué)方程式 考點(diǎn)6催化劑 考點(diǎn)梳理 1 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能其他物質(zhì)的反應(yīng)速率 其本身的和在反應(yīng)前后都沒有改變 2 催化劑在化學(xué)變化中起 可加快亦可減慢 物質(zhì)反應(yīng)速率的作用 即通常所說的作用 改變 質(zhì)量 改變 催化 化學(xué)性質(zhì) 分類二化學(xué)方程式 活學(xué)活用 6 下列對(duì)催化劑的描述正確的是 a 任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑b 催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后本身的質(zhì)量發(fā)生了變化c 只有分解反應(yīng)才需要催化劑d 催化劑可以使過氧化氫在較低溫度下迅速分解放出氧氣7 氮肥廠利用氮?dú)夂蜌錃庠谟需F存在的情況下合成氨 在此過程中鐵的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變 則鐵在合成氨過程中充當(dāng) a 反應(yīng)物b 生成物c 催化劑d 消毒劑 d c 分類三根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 考點(diǎn)7根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 考點(diǎn)梳理 1 計(jì)算的步驟和格式 1 設(shè) 設(shè)出未知數(shù) 2 式 正確寫出 3 量 找出已知量和未知量的關(guān)系 4 比 列出正確的式 5 求 求出未知量 6 答 簡單寫出答案 2 化學(xué)方程式的計(jì)算類型 1 由一種純凈的反應(yīng)物 或生成物 的質(zhì)量求生成物 或反應(yīng)物 的質(zhì)量 2 含一定雜質(zhì) 雜質(zhì)不參加反應(yīng) 的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算 3 與化學(xué)式 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)的綜合計(jì)算 化學(xué)方程式 質(zhì)量 比例 分類三根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 活學(xué)活用 8 2012銅仁 燒杯中裝有一定量鹽酸和硫酸銅的混合溶液 已知該溶液中含hcl的質(zhì)量為3 65g 某同學(xué)為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量 向燒杯中逐漸加入10 的naoh溶液 得到沉淀的質(zhì)量如下表所示 請(qǐng)回答下列問題 1 最終得到沉淀的總質(zhì)量為g 該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為g 2 參加反應(yīng)的naoh溶液的總質(zhì)量是多少克 要求寫出計(jì)算過程 保留小數(shù)點(diǎn)后面一位 4 9 8 0 分類三根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 點(diǎn)撥 1 根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知生成4 9g沉淀不再反應(yīng)了 說明最多生成4 9g沉淀 設(shè)要生成4 9g沉淀需要參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為 參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為 則 分類三根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 2 設(shè)與氯化氫反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為 則 聚焦重點(diǎn)專項(xiàng)突破 專項(xiàng)一質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 重點(diǎn)提示 化學(xué)反應(yīng)前后 質(zhì)量總和相等的根本原因在于反應(yīng)前后 原子的種類 數(shù)目 質(zhì)量保持不變 例1 2013武漢 實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣 反應(yīng)的化學(xué)方程式為mno2 4hcl 濃 mncl2 2x cl2 其中x的化學(xué)式為 a h2ob h2o2c hclod o2 點(diǎn)撥 本題考查質(zhì)量守恒定律的具體應(yīng)用 難度較小 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類和個(gè)數(shù)都不變 可以確定2x中應(yīng)含有4個(gè)h原子 2個(gè)o原子 因此x的化學(xué)式為h2o a 聚焦重點(diǎn)專項(xiàng)突破 對(duì)點(diǎn)強(qiáng)化 1 某有機(jī)物在空氣中完全燃燒 生成co2和h2o 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 下列判斷錯(cuò)誤的是 a 該有機(jī)物中一定含有c元素b 該有機(jī)物中一定含有h元素c 該有機(jī)物中可能含有o元素d 生成的co2和h2o的質(zhì)量之和一定等于參加反應(yīng)的有機(jī)物的質(zhì)量 點(diǎn)撥 有機(jī)物在空氣中燃燒 是與空氣中的o2反應(yīng) 生成co2和水 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 該有機(jī)物中一定含c h元素 可能含有o元素 如果要準(zhǔn)確知道是否含有o元素 必須進(jìn)行準(zhǔn)確的質(zhì)量分析 生成co2和h2o的質(zhì)量之和應(yīng)等于參加反應(yīng)的有機(jī)物與氧氣的質(zhì)量之和 d 聚焦重點(diǎn)專項(xiàng)突破 專項(xiàng)二化學(xué)方程式的意義 重點(diǎn)提示 在化學(xué)方程式中 反應(yīng)物 生成物的質(zhì)量是成正比例的量的關(guān)系 根據(jù)這一特點(diǎn) 可以求反應(yīng)物的質(zhì)量比等 例2 在反應(yīng)2a b3c d中 a和b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為5 1 已知20ga與一定量b恰好完全反應(yīng) 生成5gd 則在此反應(yīng)中b和c的質(zhì)量比為 a 4 19b 3 5c 1 3d 2 17 d 聚焦重點(diǎn)專項(xiàng)突破 點(diǎn)撥 根據(jù)題意可以得到的信息有 1 化學(xué)反應(yīng)方程式 2 反應(yīng)物a的質(zhì)量為20g 生成物d的質(zhì)量為5g 3 a和b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為5 1 4 題目的要求是確定在此反應(yīng)中b和c的質(zhì)量比 要求在此反應(yīng)中b和c的質(zhì)量比 必須知道b c的質(zhì)量 根據(jù)方程式2a b3c d和a b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為5 1 可以確定反應(yīng)物a b的質(zhì)量比為 5 2 1 10 1 所以 參加反應(yīng)的b的質(zhì)量為2g 再由質(zhì)量守恒定律求出生成物c的質(zhì)量為17g 在此反應(yīng)中b和c的質(zhì)量比為2 17 聚焦重點(diǎn)專項(xiàng)突破 對(duì)點(diǎn)強(qiáng)化 2 在一個(gè)密閉容器中放入w g h p四種物質(zhì) 在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 一段時(shí)間后 測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表 關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)不正確的是 a 物質(zhì)h一定是該反應(yīng)的催化劑b 該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)c 在反應(yīng)物和生成物中 g p的質(zhì)量比為5 4d 待測值為13 點(diǎn)撥 該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行 則反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變 18 1 2 32 待測 26 2 12 求出待測值為13 然后比較反應(yīng)前后的質(zhì)量 找出反應(yīng)物和生成物 w pg h在反應(yīng)前后 質(zhì)量不變 則h可能是雜質(zhì) 也可能是催化劑 a 聚焦重點(diǎn)專項(xiàng)突破 專項(xiàng)三根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 重點(diǎn)提示 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常見題型有 有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算 求反應(yīng)物或生成物的簡單計(jì)算 含雜質(zhì) 雜質(zhì)不參加反應(yīng) 的計(jì)算 化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系 若遇到不純物時(shí) 應(yīng)先把不純物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量 純物質(zhì)的質(zhì)量 不純物質(zhì)的質(zhì)量 純度 不純物質(zhì)的質(zhì)量 1 雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 與溶液相關(guān)的方程式計(jì)算 聚焦重點(diǎn)專項(xiàng)突破 例3 2013哈爾濱 濕法冶金是我國古代勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶 若向ag含雜質(zhì)的鐵粉中 假設(shè)雜質(zhì)不溶于水 也不與其他物質(zhì)反應(yīng) 加入160g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 的硫酸銅溶液 恰好完全反應(yīng)后 過濾得到6 8g干燥固體 同時(shí)得到一種不飽和溶液 濾液損失忽略不計(jì) 請(qǐng)回答下列問題 1 寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 根據(jù)硫酸銅質(zhì)量列出求解樣品中鐵的質(zhì)量 的比例式 3 a的數(shù)值為 4 若向反應(yīng)后的濾液中加入40 8g水 則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5 工業(yè)上若要得到120t上述鐵粉 需要含雜質(zhì) 雜質(zhì)不含鐵元素 20 的赤鐵礦的質(zhì)量是 6 0 7 6 200t 聚焦重點(diǎn)專項(xiàng)突破 點(diǎn)撥 本題考查化學(xué)方程式與溶液的綜合計(jì)算 首先要明確6 8g干燥固體是生成的銅和原來鐵粉中雜質(zhì)的質(zhì)量之和 根據(jù)題給信息可知 與鐵粉反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量為160g 10 16g 根據(jù)fe cuso4feso4 cu 計(jì)算參加反應(yīng)的鐵和生成銅的質(zhì)量 解 2 設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為 同時(shí)生成銅的質(zhì)量為 生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為 聚焦重點(diǎn)專項(xiàng)突破 3 a的值為5 6g 6 8g 6 4g 6 0g 4 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15 2g 5 6g 160g 6 4g 40 8g 100 7 6 5 設(shè)需要赤鐵礦的質(zhì)量為m 根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒得m 1 20 112 160 100 120t 5 6g 6 0g 100 解得m 200t 聚焦重點(diǎn)專項(xiàng)突破 對(duì)點(diǎn)強(qiáng)化 3 2013 溫州 小明在老師的指導(dǎo)下測一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 具體步驟如下 步驟一 配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1 的氫氧化鈉溶液 步驟二 向20g待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液 并使用ph計(jì)記錄溶液的ph變化情況 繪制圖像如圖 1 在步驟一中需要用到的玻璃儀器有 寫出兩種 2 已知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為naoh hclnacl h2o 請(qǐng)結(jié)合圖中曲線 計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 結(jié)果精確到0 01 3 在稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中 當(dāng)溶液的ph達(dá)到2時(shí) 溶液中的溶質(zhì)有 用化學(xué)式表示 nacl hcl 玻璃棒 燒杯 量筒 膠頭滴管 聚焦重點(diǎn)專項(xiàng)突破 點(diǎn)撥 2 據(jù)圖可知 與20g鹽酸恰好完全反應(yīng) 消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g 設(shè)與8g1 氫氧化鈉完全反應(yīng)消耗hcl的質(zhì)量為 答 該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0 37 聚焦熱點(diǎn)探究提升 探究質(zhì)量守恒定律 例1 請(qǐng)回憶你學(xué)習(xí)過的 質(zhì)量守恒定律 的實(shí)驗(yàn)探究 并按要求完成實(shí)驗(yàn)方案一和實(shí)驗(yàn)方案二 下表中 實(shí)驗(yàn)結(jié)論分析 填 或 聚焦熱點(diǎn)探究提升 將兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行討論對(duì)比時(shí) 有同學(xué)分析 有一個(gè)方案觀察到天平不平衡 是因?yàn)?因此不能說質(zhì)量不守恒 在反應(yīng)物不變的前提下 要使天平平衡 你對(duì)該方案的改進(jìn)措施是 點(diǎn)撥 在探究質(zhì)量守恒定律時(shí) 如果反應(yīng)過程中有氣體參加或生成 會(huì)使測定的數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確 因此應(yīng)在密封裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 答案 粉末消失 有氣泡產(chǎn)生 碳酸鉀粉末與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體逸出使反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行 聚焦熱點(diǎn)探究提升 小明同學(xué)在做家庭實(shí)驗(yàn)時(shí) 不小心將過氧化氫溶液濺到媽媽剛剛切好的土豆絲上 發(fā)現(xiàn)土豆絲上立即冒氣泡 激發(fā)了小明的探究欲望 請(qǐng)你參與小明的探究 猜想 土豆絲可作過氧化氫分解的催化劑 實(shí)驗(yàn) 設(shè)計(jì)并完成下表所示的探究實(shí)驗(yàn) 對(duì)點(diǎn)強(qiáng)化 聚焦熱點(diǎn)探究提升 1 請(qǐng)你幫小明同學(xué)填寫上表中未填完的空格 2 在小明的探究實(shí)驗(yàn)中 實(shí)驗(yàn)一 和 實(shí)驗(yàn)二 起的作用是 反思 小英同學(xué)認(rèn)為僅由上述實(shí)驗(yàn)還不能完全得出表內(nèi)的 總結(jié) 她補(bǔ)充設(shè)計(jì)了兩個(gè)方面的探究實(shí)驗(yàn) 最終完全證明猜想是正確的 第一方面的實(shí)驗(yàn)操作中包含了兩次稱量 其目的是 第二方面的實(shí)驗(yàn)是利用 實(shí)驗(yàn)三 反應(yīng)后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實(shí)驗(yàn) 傾倒掉反應(yīng)后的液體 向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液 有大量氣泡產(chǎn)生 說明土豆絲 點(diǎn)撥 本題的科學(xué)探究考查通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析總結(jié)相關(guān)結(jié)論 題目考查的知識(shí)點(diǎn)明確 思路清晰 要證明某物質(zhì)是催化劑 要證明三個(gè)方面 能加快化