河南省三門峽市靈寶五中高一化學(xué)下學(xué)期期中試卷（含解析）.doc

河南省三門峽市靈寶五中2014-2015 學(xué)年高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷一、選擇題（本題共20小題，每小題3分，共60分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（3分）下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（）a鐵絲燃燒b白磷自燃c燃放爆竹d干冰氣化2（3分）判斷下列各組物質(zhì)，互為同系物的是（）ac2h6和c4h10bc3h8和c5h10cc6h6和c6h12dch4和c2h23（3分）下列各項(xiàng)表達(dá)式正確的是（）an2的電子式：b二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為 ococnacl的電子式：df的結(jié)構(gòu)示意圖：4（3分）下列氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序的是（）ahbr、hcl、hfbhf、h2o、nh3cnh3、ph3、h2sdsih4、ch4、nh35（3分）元素性質(zhì)呈周期性變化的本質(zhì)是（）a元素原子半徑大小呈周期性變化b元素的相對原子質(zhì)量依次遞增c元素原子核外電子排布呈周期性變化d元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化6（3分）下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）a氯化氫溶于水b加熱氯酸鉀使其分解c碘升華d氧化鈉熔化7（3分）下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（）a鋁片與稀鹽酸反應(yīng)b甲烷在氧氣中燃燒c灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)dba（oh）28h2o與nh4cl反應(yīng)8（3分）在光照條件下，將等物質(zhì)的量的ch4和cl2充分反應(yīng)，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是（）ach3clbch2cl2cccl4dhcl9（3分）下列物質(zhì)的分子中，不含共價(jià)鍵的是（）anaclbcl2chcldnaoh10（3分）下列各組順序的排列不正確的是（）a金屬性：namgalb熱穩(wěn)定性：hclh2sph3c酸性強(qiáng)弱：h2co3hso4hclo4d熔點(diǎn)：nakrb11（3分）下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）at2o與d2obk與caco2和o3dh和h12（3分）如圖是短周期元素的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層少了3個(gè)，則下列說法不正確的是（）aa、b、c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系為cbabd的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定c非金屬性：cbad原子半徑：cbad13（3分）有一種保健食品含有人體所必須的硒元素，有一定的保健作用，已知硒元素與氧元素同族，與鈣元素同周期，下列關(guān)于硒的描述不正確的是（）a原子序數(shù)是24b最高價(jià)氧化物是seo3，是酸性氧化物c原子半徑比鈣小d氣態(tài)氫化物化學(xué)式是h2se，穩(wěn)定性比hcl差14（3分）用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）a加熱b不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸c滴加少量cuso4溶液d不用鐵片，改用鐵粉15（3分）下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快是（）av（h2）0.1mol/（lmin）bv（n2）0.1mol/（lmin）cv（nh3）0.15mol/（lmin）dv（n2）0.002mol/（ls）16（3分）將n2和h2置于2l密閉容器中，反應(yīng)2min后，生成0.8molnh3在這段時(shí)間內(nèi)，用n2濃度變化表示的反應(yīng)速率為（）a0.05moll1min1b0.1moll1min1c0.2moll1min1d0.4moll1min117（3分）在一定條件下，一定量的a和b氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng)：a（g）+3b（g）3c（g），只有反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)才具有的性質(zhì)是（）a各物質(zhì)的濃度之比為1：3：3b反應(yīng)后混合物中各物質(zhì)的量濃度相等ca、b、c三種物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化d（a）、（b）、（c） 之比為1：3：318（3分）金屬a不純，混有金屬c，發(fā)生銹蝕時(shí)，a先腐蝕；a與金屬b組成原電池時(shí)，a為電池的正極a、b、c三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ゛acbbabccbacdbca19（3分）如圖所示，杠桿ab兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃cuso4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)中，不考慮兩球的浮力變化）（）a杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為a端高b端低b杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為a端低b端高c當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，a端低b端高；杠桿為絕緣體時(shí)，a端高b端低d當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，a端高b端低；杠桿為絕緣體時(shí)，a端低b端高20（3分）可逆反應(yīng)2no22no+o2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2的同時(shí)生成2n mol no單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2 的同時(shí)生成2n mol no2用no2、no、o2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)abcd二、非選擇題（4小題，共40分）21（7分）（1）在h，h，h，mg，mg，o，o，o中共有種元素，種原子，中子數(shù)最多的是d218o的相對分子質(zhì)量是（2）寫出戊烷的三種同分異構(gòu)體、22（10分）如圖所示，將鋅、銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中（1）鋅片上的現(xiàn)象是：；電極反應(yīng)式：（2）銅片上的現(xiàn)象是：；電極反應(yīng)式：（3）寫出該電池總反應(yīng)的離子方程式：23（16分）下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素請回答下列問題：abcdefg（1）f元素在周期表中的位置是第周期第族（2）分別寫出ba4、eg的電子式（3）用電子式表示離子化合物e2d、bd2的形成過程：（4）f、g的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別是、；二者反應(yīng)的離子方程式是24（7分）如圖，曲線表示在800時(shí)，和某反應(yīng)有關(guān)的物質(zhì)a、b、c的物質(zhì)的量濃度從開始反應(yīng)至4分鐘時(shí)的變化圖象，試回答：（1）該反的反應(yīng)物是（2）4分鐘時(shí)，c的濃度是b的倍（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（4）反應(yīng)開始至4分鐘，若用a的濃度來表示該反應(yīng)的平均速率為河南省三門峽市靈寶五中2014-2015學(xué)年高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共20小題，每小題3分，共60分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（3分）下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（）a鐵絲燃燒b白磷自燃c燃放爆竹d干冰氣化考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因 專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：存在化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，是指發(fā)生化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨有能量的變化，能量以熱能體現(xiàn)解答：解：a、鐵絲燃燒是發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，有化學(xué)能和熱能變化，故a不符合；b、白磷自燃是發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，有化學(xué)能和熱能變化，故b不符合；c、燃放爆竹過程中有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，有化學(xué)能和熱能變化，故c不符合；d、干冰氣化只有熱量變化，無化學(xué)能的變化，故d符合；故選d點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和能量變化的判斷，題目較簡單2（3分）判斷下列各組物質(zhì)，互為同系物的是（）ac2h6和c4h10bc3h8和c5h10cc6h6和c6h12dch4和c2h2考點(diǎn)：芳香烴、烴基和同系物 專題：同系物和同分異構(gòu)體分析：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物互為同系物的物質(zhì)具有以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同解答：a、c2h6和c4h10均屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，且在分子組成上相差了2個(gè)ch2原子團(tuán)，故互為同系物，故a正確；b、c3h8是烷烴，c5h10是烯烴或環(huán)烷烴，故結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同一類物質(zhì)，故不是同系物，故b錯(cuò)誤；c、c6h6是苯，c6h12是烯烴或環(huán)烷烴，故結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同一類物質(zhì)，故不是同系物，故c錯(cuò)誤；d、ch4是甲烷，屬于烷烴，c2h2是乙炔，屬于炔烴，結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同一類物質(zhì)，故不是同系物，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與同系物辨析，難度不大，注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同3（3分）下列各項(xiàng)表達(dá)式正確的是（）an2的電子式：b二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為 ococnacl的電子式：df的結(jié)構(gòu)示意圖：考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合；原子結(jié)構(gòu)示意圖 分析：a氮?dú)夥肿拥碾娮邮街校幼钔鈱舆_(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，漏掉了氮原子的孤電子對；b二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵；c氯化鈉為離子化合物，電子式中沒有標(biāo)出陰陽離子所帶電荷；d氟離子的核電荷數(shù)為9，核外電子總數(shù)為10解答：解：a氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮?dú)庹_的電子式為，故a錯(cuò)誤；b二氧化碳分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為o=c=o，故b錯(cuò)誤；c氯化鈉為離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷，氯化鈉正確的電子式為：，故c錯(cuò)誤；d氟離子的核電荷數(shù)為9，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故d正確；故選d點(diǎn)評：本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，熟練掌握常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力4（3分）下列氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序的是（）ahbr、hcl、hfbhf、h2o、nh3cnh3、ph3、h2sdsih4、ch4、nh3考點(diǎn)：元素周期律的作用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，同周期從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族從上到下元素的非金屬性依次減弱，據(jù)此解答解答：解：a非金屬性：fclbr，氫化物穩(wěn)定性：hfhclhbr，故a錯(cuò)誤；b非金屬性：fon，氫化物穩(wěn)定性：hfh2onh3，故b正確；c非金屬性：nsp，氫化物穩(wěn)定性：nh3h2sph3，故c錯(cuò)誤；d非金屬性：ncsi，氫化物穩(wěn)定性：nh3ch4sih4，故d錯(cuò)誤；故選：b點(diǎn)評：本題考查了氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，熟悉元素非金屬性判斷依據(jù)是解題關(guān)鍵，題目難度不大5（3分）元素性質(zhì)呈周期性變化的本質(zhì)是（）a元素原子半徑大小呈周期性變化b元素的相對原子質(zhì)量依次遞增c元素原子核外電子排布呈周期性變化d元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：元素原子的核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)（金屬性和非金屬性，原子半徑，化合價(jià)等）的周期性變化解答：解：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，即原子的核外電子排布尤其是最外層電子排布決定了元素的性質(zhì)，周期表中同主族元素最外層電子數(shù)相同，元素的性質(zhì)具有相似性，而原子核外電子層數(shù)不同，元素的性質(zhì)具有遞變性，同周期元素隨核電核數(shù)的增大，得失電子的能力發(fā)生遞變性變化，與原子半徑、元素的相對原子質(zhì)量無關(guān)故選c點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，注意理解元素周期律的實(shí)質(zhì)，元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果6（3分）下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）a氯化氫溶于水b加熱氯酸鉀使其分解c碘升華d氧化鈉熔化考點(diǎn)：化學(xué)鍵 分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，溶于水發(fā)生電離時(shí)化學(xué)鍵斷裂，以此來解答解答：解：ahcl溶于水發(fā)生電離，hcl共價(jià)鍵破壞，故a不選；b加熱氯酸鉀使其分解，生成kcl和氧氣，化學(xué)鍵被破壞，故b不選；c碘升華，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，物質(zhì)不變，破壞分子間作用力，故c選；d氧化鈉熔化發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故d不選；故選c點(diǎn)評：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律及判斷為解答該類題目的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意發(fā)生的電離及化學(xué)反應(yīng)的分析，題目難度不大7（3分）下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（）a鋁片與稀鹽酸反應(yīng)b甲烷在氧氣中燃燒c灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)dba（oh）28h2o與nh4cl反應(yīng)考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；氧化還原反應(yīng) 專題：氧化還原反應(yīng)專題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：氧化還原反應(yīng)的特征是有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價(jià)升降，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)解答：解：a鋁和稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c碳和二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故c正確；d該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都不變化，為非氧化還原反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)和反應(yīng)熱，明確元素化合價(jià)變化即可解答，難度不大8（3分）在光照條件下，將等物質(zhì)的量的ch4和cl2充分反應(yīng)，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是（）ach3clbch2cl2cccl4dhcl考點(diǎn)：甲烷的化學(xué)性質(zhì) 專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：由ch4與cl2發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道，每生成1mol鹵代烴，可生成1molhcl，ch4與cl2發(fā)生的每一步取代反應(yīng)中都有hcl生成解答：解：由ch4和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道，每生成1mol鹵代烴，可生成1molhcl，由于ch4和cl2發(fā)生的每一步取代反應(yīng)中都有hcl生成，不要錯(cuò)誤地認(rèn)為n（ch4）：n（cl2）=1：1，則按下式進(jìn)行反應(yīng)：ch4+cl2ch3cl+hcl，不再發(fā)生其它反應(yīng)，其實(shí)，該反應(yīng)一旦發(fā)生，生成的ch3cl與cl2發(fā)生“連鎖”反應(yīng)故選d點(diǎn)評：本題考查甲烷的性質(zhì)，題目難度不大，在ch4和cl2的取代反應(yīng)中可生成四種有機(jī)取代產(chǎn)物，同時(shí)也生成無機(jī)產(chǎn)物hcl在解此題時(shí)往往忽略hcl由于ch4的四種取代反應(yīng)中都有hcl生成，無論哪一種取代產(chǎn)物多，都生成hcl，因此生成的hcl量最多9（3分）下列物質(zhì)的分子中，不含共價(jià)鍵的是（）anaclbcl2chcldnaoh考點(diǎn)：化學(xué)鍵 專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：一般來說，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，以此來解答解答：解：anacl中只含離子鍵，故a選；bcl2中，只含共價(jià)鍵，故b不選；chcl中，只含共價(jià)鍵，故c不選；dnaoh中，含離子鍵和ho共價(jià)鍵，故d不選；故選a點(diǎn)評：本題考查化學(xué)鍵，把握化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律即可解答，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大10（3分）下列各組順序的排列不正確的是（）a金屬性：namgalb熱穩(wěn)定性：hclh2sph3c酸性強(qiáng)弱：h2co3hso4hclo4d熔點(diǎn)：nakrb考點(diǎn)：元素周期律的作用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：a同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱；b元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；c元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；d金屬晶體的熔點(diǎn)與金屬離子的半徑和電荷有關(guān)，半徑越小，電荷越多，熔點(diǎn)越高解答：解：a同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，所以金屬性：namgal，故a錯(cuò)誤；b非金屬性：clsp，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：hclh2sph3，故b正確；c非金屬性：cscl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：h2co3hso4hclo4，故c正確；d金屬晶體的熔點(diǎn)與金屬離子的半徑和電荷有關(guān)，半徑越小，電荷越多，熔點(diǎn)越高，半徑：nakrb，則熔點(diǎn)：nakrb，故d正確；故選：a點(diǎn)評：本題考查學(xué)生元素周期律、晶體熔點(diǎn)大小比較的知識，注意把握元素周期律的內(nèi)容，難度不大11（3分）下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）at2o與d2obk與caco2和o3dh和h考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用 專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素互為同位素原子具有以下特征：質(zhì)子數(shù)相同、化學(xué)性質(zhì)相同、在周期表中的位置相同；中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同、物理性質(zhì)不同；研究對象為原子解答：解：at2o與d2o都是分子，不是原子，故a錯(cuò)誤； bk與ca質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同元素的原子，故b錯(cuò)誤；co2與o3都是由氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故c錯(cuò)誤；d21h和31h質(zhì)子數(shù)相同為1，中子數(shù)不同分別為1、2，是氫元素不同核素，互為同位素，故d正確故選d點(diǎn)評：本題以同位素為載體，考查化學(xué)“五同”比較，難度不大，注意把握概念的理解，是不同分子，但結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)12（3分）如圖是短周期元素的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層少了3個(gè)，則下列說法不正確的是（）aa、b、c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系為cbabd的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定c非金屬性：cbad原子半徑：cbad考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：由元素在短周期中的位置可知，d處于第二周期，a、b、c處于第三周期，a原子最外層的電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少3，最外層電子數(shù)為5，則a為p元素，可推知b為s、c為cl、d為oa同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；b非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定；c同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)；d同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大解答：解：由元素在短周期中的位置可知，d處于第二周期，a、b、c處于第三周期，a原子最外層的電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少3，最外層電子數(shù)為5，則a為p元素，可推知b為s、c為cl、d為oa同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性abc，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性cba，故a正確；b非金屬性op，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故d的氫化物比a的氫化物穩(wěn)定，故b正確；c同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性cba，故c正確；d同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑psclo，即abcd，故d錯(cuò)誤；故選d點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系，側(cè)重對元素周期律的考查，比較基礎(chǔ)，注意對元素周期律的理解掌握13（3分）有一種保健食品含有人體所必須的硒元素，有一定的保健作用，已知硒元素與氧元素同族，與鈣元素同周期，下列關(guān)于硒的描述不正確的是（）a原子序數(shù)是24b最高價(jià)氧化物是seo3，是酸性氧化物c原子半徑比鈣小d氣態(tài)氫化物化學(xué)式是h2se，穩(wěn)定性比hcl差考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：硒元素與氧元素同主族，與ca元素同周期，則se在元素周期表中的第四周期第a族，利用同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律來解答解答：解：a硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，se在元素周期表中的第四周期第a族，原子序數(shù)為34，故a錯(cuò)誤；b第a族元素的最高價(jià)為+6價(jià)，則最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為seo3，與同主族的s的化合物性質(zhì)相似，屬于酸性氧化物，故b正確；c同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑比鈣小，故c正確；d非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，已知非金屬性：clsse，則氫化物的穩(wěn)定性：hclh2se，故d正確；故選a點(diǎn)評：本題考查元素周期表和元素周期律，明確se元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本題的關(guān)鍵，難度不大14（3分）用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）a加熱b不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸c滴加少量cuso4溶液d不用鐵片，改用鐵粉考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：a、溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大；b、一般增大反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，但應(yīng)考慮濃硫酸的強(qiáng)氧化性來分析；c、利用原電池來分析加快反應(yīng)速率；d、利用增大接觸面積來分析加快反應(yīng)速率解答：解：a、因加熱時(shí)反應(yīng)體系的溫度升高，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，故a能；b、因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，鐵與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫而不生成氫氣，故b不能；c、滴加少量cuso4溶液，鐵置換出cu，構(gòu)成fe、cu原電池，從而加快了生成氫氣的反應(yīng)速率，故c能；d、改用鐵粉，增大了鐵與硫酸反應(yīng)的接觸面積，則反應(yīng)速率加快，故d能；故選b點(diǎn)評：本題較簡單，考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的常見因素，學(xué)生應(yīng)熟悉溫度、濃度、構(gòu)成原電池、增大接觸面等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響來解答，但濃硫酸的性質(zhì)是學(xué)生解答中容易忽略的知識15（3分）下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快是（）av（h2）0.1mol/（lmin）bv（n2）0.1mol/（lmin）cv（nh3）0.15mol/（lmin）dv（n2）0.002mol/（ls）考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系 專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，注意單位要相同解答：解：發(fā)生反應(yīng)：n2+3h2=2nh3，化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，a.=0.033；b.=0.1；c.=0.075；dv（n2）=0.002mol/（ls）=0.12mol/（lmin），=0.12，故d表示的反應(yīng)速率最快，故選d點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，利用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值可快速解答，也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率來比較，題目難度不大16（3分）將n2和h2置于2l密閉容器中，反應(yīng)2min后，生成0.8molnh3在這段時(shí)間內(nèi)，用n2濃度變化表示的反應(yīng)速率為（）a0.05moll1min1b0.1moll1min1c0.2moll1min1d0.4moll1min1考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法 分析：根據(jù)v=計(jì)算用nh3濃度變化表示的反應(yīng)速率，再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（n2）解答：解：氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)：n2+3h22nh32min內(nèi)，生成0.8molnh3，所以v（nh3）=0.2mol/（lmin），由化學(xué)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（n2）=0.5v（nh3）=0.50.2mol/（lmin）=0.1mol/（lmin）故選b點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度不大，注意反應(yīng)速率計(jì)算通常有定義法、化學(xué)計(jì)量數(shù)法，根據(jù)情況選擇使用17（3分）在一定條件下，一定量的a和b氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng)：a（g）+3b（g）3c（g），只有反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)才具有的性質(zhì)是（）a各物質(zhì)的濃度之比為1：3：3b反應(yīng)后混合物中各物質(zhì)的量濃度相等ca、b、c三種物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化d（a）、（b）、（c） 之比為1：3：3考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 分析：可逆反應(yīng)中，正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答解答：解：a各物質(zhì)的濃度之比為1：3：3，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故a錯(cuò)誤；b反應(yīng)后混合物中各物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故c錯(cuò)誤；ca、b、c三種物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d（a）、（b）、（c） 之比為1：3：3時(shí)，正逆反應(yīng)速率不一定相等，所以不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，側(cè)重考查基本理論，只有反應(yīng)前后改變的物理量不變時(shí)可逆反應(yīng)才能大平衡狀態(tài)，題目難度不大18（3分）金屬a不純，混有金屬c，發(fā)生銹蝕時(shí)，a先腐蝕；a與金屬b組成原電池時(shí)，a為電池的正極a、b、c三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ゛acbbabccbacdbca考點(diǎn)：常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 分析：一般來說，在兩種不同金屬形成的原電池中，較活潑的金屬易失電子而作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，所以作原電池負(fù)極的金屬易被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)，以此解答該題解答：解：a中混有c時(shí)，a先腐蝕，說明a活潑，a與b組成原電池時(shí)，a為電池的正極，b為負(fù)極，較活潑，則活潑性bac，故選c點(diǎn)評：本題以金屬活動(dòng)性順序?yàn)檩d體考查了原電池原理，明確原電池的正負(fù)極金屬材料與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度不大19（3分）如圖所示，杠桿ab兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃cuso4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)中，不考慮兩球的浮力變化）（）a杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為a端高b端低b杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為a端低b端高c當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，a端低b端高；杠桿為絕緣體時(shí)，a端高b端低d當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，a端高b端低；杠桿為絕緣體時(shí)，a端低b端高考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理 專題：電化學(xué)專題；元素及其化合物分析：杠桿為導(dǎo)體時(shí)，向燒杯中央滴入濃cuso4溶液，構(gòu)成fe、cu原電池，fe為負(fù)極，發(fā)生fe2efe2+，cu為正極，發(fā)生cu2+2ecu；當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，只發(fā)生fe與硫酸銅溶液的反應(yīng)，以此解答該題解答：解：杠桿為導(dǎo)體時(shí)，向燒杯中央滴入濃cuso4溶液，構(gòu)成fe、cu原電池，fe為負(fù)極，發(fā)生fe2efe2+，cu為正極，發(fā)生cu2+2ecu，則a端低，b端高；杠桿為絕緣體時(shí)，只發(fā)生fe與硫酸銅溶液的反應(yīng)，在fe的表面附著cu，質(zhì)量變大，則a端高，b端低，故選c點(diǎn)評：本題考查原電池及化學(xué)反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握杠桿是否導(dǎo)電及發(fā)生的反應(yīng)，學(xué)生容易忽略杠桿為絕緣體時(shí)的情況，題目難度中等20（3分）可逆反應(yīng)2no22no+o2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2的同時(shí)生成2n mol no單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2 的同時(shí)生成2n mol no2用no2、no、o2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)abcd考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 專題：化學(xué)平衡專題分析：平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征上判斷：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變解答：解：此題列出了判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的各種可能情況，應(yīng)從平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征上判斷（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變符單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2的同時(shí)生成2n mol no，都體現(xiàn)的正向，不符合特征（1）；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2 等效于單位時(shí)間內(nèi)消耗2n mol no2的同時(shí)生成2n mol no2，符合特征（1）；說明了反應(yīng)中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量的關(guān)系；no2是紅棕色氣體，顏色不變時(shí)說明no2的濃度保持不變，符合特征（2）；中是恒容條件，則始終不變，不能說明平衡狀態(tài)；故能說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故選b點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意分析時(shí)要從化學(xué)方程式的反應(yīng)特征判斷，平衡狀態(tài)的本質(zhì)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等二、非選擇題（4小題，共40分）21（7分）（1）在h，h，h，mg，mg，o，o，o中共有3種元素，8種原子，中子數(shù)最多的是mgd218o的相對分子質(zhì)量是22（2）寫出戊烷的三種同分異構(gòu)體、考點(diǎn)：核素；有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象 分析：（1）元素：核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱；核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，依此進(jìn)行判斷；（2）利用減鏈法書寫同分異構(gòu)體解答：解：（1）在h，h，h，mg，mg，o，o，o中共有共有氫、鎂、氧3種元素，8種原子，hh的中子數(shù)為11=0，h的中子數(shù)為21=1，h的中子數(shù)為31=2，mg的中子數(shù)為2312=11，mg的中子數(shù)為2412=12，o的中子數(shù)為168=8，o的中子數(shù)為178=9，o的中子數(shù)為188=10，故中子數(shù)最多的是mg；d218o的相對分子質(zhì)量是22+18=22故答案為：3；8；mg；22；（2）戊烷的三種同分異構(gòu)體分別為，拿下1個(gè)碳原子作為支鏈為，拿下2個(gè)碳原子作為支鏈為，故答案為：；點(diǎn)評：本題考查元素、核素的概念、粒子間的數(shù)量關(guān)系計(jì)算、相對分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算以及同分異構(gòu)體的書寫等，難度不大，要注意基礎(chǔ)知識的積累22（10分）如圖所示，將鋅、銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中（1）鋅片上的現(xiàn)象是：鋅片逐漸溶解；電極反應(yīng)式：zn2ezn2+（2）銅片上的現(xiàn)象是：有氣體析出；電極反應(yīng)式：2h+2eh2（3）寫出該電池總反應(yīng)的離子方程式：zn+2h+zn2+h2考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理 專題：電化學(xué)專題分析：該裝置是原電池，鋅易失電子作負(fù)極、cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為zn2ezn2+、正極反應(yīng)式為2h+2eh2，在得失電子相同條件下將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式解答：解：（1）zn易失電子作負(fù)極生成鋅離子，所以看到的現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解，電極反應(yīng)式為，故答案為：zn片逐漸溶解；zn2ezn2+；（2）cu片上氫離子得電子生成氫氣，所以看到的現(xiàn)象是有氣體析出，電極反應(yīng)式為2h+2eh2，故答案為：有氣體析出；2h+2eh2；（3）在得失電子相同條件下將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式，所以電池反應(yīng)式為zn+2h+zn2+h2，故答案為：zn+2h+zn2+h2點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，根據(jù)失電子難易確定正負(fù)極，再結(jié)合正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)分析解答，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大23（16分）下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素請回答下列問題：abcdefg（1）f元素在周期表中的位置是第三周期第a族（2）分別寫出ba4、eg的電子式、（3）用電子式表示離子化合物e2d、bd2的形成過程：、（4）f、g的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別是al（oh）3、hclo4；二者反應(yīng)的離子方程式是al（oh）3+3h+=al3+3h2o考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：由元素在短周期中的位置，可知a為氫、b為碳、c為氮、d為氧、e為na、f為al、g為cl（1）由f的位置可知，f處于第三周期a族；（2）ch4分子中c原子與h原子之間形成1對共用電子對；nacl屬于離子化合物，