河南省商丘市第一高級中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題.doc

商丘一高2014-15學(xué)年第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷（考試時間：90分鐘 滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 al：27 mg：24 s：32 k：39 ca：40 fe：56 cu：64 一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個正確選項(xiàng)）1下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)na說法正確的有 ( )項(xiàng)電解精煉銅時，當(dāng)陽極上質(zhì)量減少6.4g時，電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 na 1l 1.0moll-1nh4cl與2l 0.5moll-1nh4hso4溶液含nh4+數(shù)目相同0.2mol zn與一定量濃h2so4恰好完全反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)必為0.2na將2ml0. 5 moll1na2sio3溶液滴入稀鹽酸中制得h4 sio4膠體，所含膠粒數(shù)為0.001na一定條件下，2molso2和1molo2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2na 由1molch3coona和少量ch3cooh形成的中性溶液中，ch3coo數(shù)目為na個a2 b3 c4 d52下列說法中正確的是( ) a將純水加熱的過程中，kw變大，ph變小 b保存feso4溶液時，加入稀hno3抑制fe2水解 c將fecl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到fecl3固體 d向01 moll1氨水中加入少量水，ph減小，減小3甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是( ) ch3oh（g）h2o（g）co2（g）3h2（g） h490 kjmol1 ch3oh（g）o2（g）co2（g）2h2（g） h1929 kjmol1 根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是 a右圖表示反應(yīng)中的能量變化 b可推知2h2（g）o2（g）2h2o（g） h4838 kjmol1 c1 mol ch3oh充分燃燒放出的熱量為1929 kj dch3oh轉(zhuǎn)變成h2的過程一定要吸收能量4已知同溫同壓下,下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為( )h2(g) + 1/2o2(g) = h2o(g) h1 k1 1/2n2(g) + o2(g) = no2(g) h2 k21/2n2(g) + 3/2h2(g) = nh3(g) h3 k3則反應(yīng)2nh3(g) + 7/2o2(g) = 2no2(g) + 3h2o(g)的h和k分別為a2h1+2h2-2h3 3k1+2k2-2k3 b2h3-3h1-2h2 k13k22/k32c3h1+2h2-2h3 k13k22/k32 d3h1+2h2-2h3 3k1+2k2-2k35關(guān)于下列各圖的敘述正確的是 ( )a甲表示h2與o2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則h2的燃燒熱為h=483.6kjmol-1b乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2no2(g)n2o4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)a對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)c丙表示a、b兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl時a、b的飽和溶液分別升溫至t2時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)bad丁表示常溫下，稀釋ha、hb兩種酸的稀溶液時，溶液ph隨加水量的變化，則naa溶液的ph小于同濃度的nab溶液的ph6下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )a3.0 l 0.1 moll1 naoh溶液中緩慢通入co2至溶液增重8.8 g時，溶液中：c(na)c(co)c(hco)c(oh)c(h)b常溫下，將ch3coona溶液和稀鹽酸混合至溶液ph7：c(na)c(ch3coo)c(cl)c(ch3cooh)c(h)c(oh)c常溫下，ph6的nahso3溶液中：c(so)c(h2so3)9107 moll1d物質(zhì)的量濃度之比為12的naclo、nahco3混合溶液中：c(hclo)c(clo)2c(hco)2c(h2co3)2c(co)7將一定量的so2（g）和o2（g）分別通入體積為2l的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，得到下表中的兩組數(shù)據(jù)：下列說法不正確的是( )ax24 bt1、t2的關(guān)系：t1t2 ck1、k2的關(guān)系：k2k1 d實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率v（so2）02 moll1min18如圖是一種微生物燃料電池的原理示意圖。下列有關(guān)該微生物燃料電池的說法正確的是( )aa極為正極，b極為負(fù)極b電池內(nèi)電解質(zhì)溶液中所含的h+由b極移向a極ca極的電極反應(yīng)為：ch3cooh8e-2h2o=2co28h+d電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的ph會明顯下降9下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 ( )a由圖甲可以判斷：對于反應(yīng)aa(g)+ bb(g)cc(g)，若t1t2， 則a +b=c且 h0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個條件x，y隨x變化符合圖中曲線的是（ ）a當(dāng)x表示溫度時，y表示no物質(zhì)的量b當(dāng)x表示壓強(qiáng)時，y表示no2的轉(zhuǎn)化率oxc當(dāng)x表示反應(yīng)時間時，y表示混合氣體的密度d當(dāng)x表示no2物質(zhì)的量時，y表示o2的物質(zhì)的量12下面是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，其中正確的是 ( )13氣態(tài)原子生成1價氣態(tài)陽離子所需要的能量稱為第一電離能。元素的第一電離能是衡量元素金屬性強(qiáng)弱的一種尺度。下列有關(guān)說法正確的是()a元素的第一電離能越大，其金屬性越強(qiáng)b元素的第一電離能越小，其金屬性越強(qiáng)c金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)d同周期元素，第一電離能隨原子序數(shù)增大逐漸增大14下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的極性分子的一組是( )aco2、h2o bc2h4、ch4 ccl2、c2h2 dn2h4、h2o215.關(guān)于原子軌道的說法正確的是（）a凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體bch4分子中的sp3雜化軌道是由4個h原子的1s軌道和c原子的2p軌道混合起來而形成的csp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道d凡ab3型的共價化合物，其中心原子a均采用sp3雜化軌道成鍵16. 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是 （ ）a. 反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后cu2+的濃度不變b. 沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子cu（nh3）4 2+c. 向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化 d. 在cu（nh3）4 2+離子中，cu2+給出孤對電子，nh3提供空軌道第卷 （非選擇題，共52分）二、本題包括4個小題，共52分17. （13分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動。（1）圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示）_ 設(shè)計(jì)的原電池裝置，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過電子的數(shù)目為_。（2）其它條件不變，若將cucl2溶液換為nh4cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為_，這是由于nh4cl溶液顯_（填“酸性”、 “堿性”或“中性”），用離子方程式表示溶液顯此性的原因_，用吸管吸出鐵片附近溶液少許至于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。如果+3價鐵被氧化為feo42-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_。（3）如圖2其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示，一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是_，電極反應(yīng)式為_；乙裝置中石墨（1）為_極（填“正”、 “負(fù)”、 “陰”、 “陽”），乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為_，產(chǎn)物常用_檢驗(yàn)，反應(yīng)的離子方程式為_。18. （14分）已知：乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡式為hooc-cooh，可簡寫為h2c2o4）。25時，草酸的電離平衡常數(shù)為k1=5.010-2，k2=5.410-5；碳酸（h2co3）的電離平衡常數(shù)為k1=4.510-7，k2=4.710-11。草酸鈣的ksp=4.010-8，碳酸鈣的ksp=2.510-9?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式_ 。（2）相同條件下物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/l的na2c2o4溶液的ph比na2co3溶液的ph_ （填“大”、“小”或“相等”） 。（3）常溫下將0.4mol/l的koh溶液20ml與0.2mol/l的草酸溶液20ml混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)開 。（4）實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳鉀溶液滴定草酸來測定草酸溶液的濃度。高錳酸鉀溶液常用_（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀鹽酸”）酸化，已知酸性高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，紫色消失，其反應(yīng)的離子方程式為_ _。（5）草酸鈣結(jié)石是五種腎結(jié)石里最為常見的一種。患草酸鈣結(jié)石的病人多飲白開水有利于結(jié)石的消融。請用必要的化學(xué)原理和簡要的文字說明其原因_。(6)往na2co3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(7)25時，向20ml碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入cmol/l的草酸鉀溶液20ml后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為_。 19（10分）二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和有機(jī)合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳和o2高溫下反應(yīng)，反應(yīng)原理為2mnco3(s)o2(g)2mno2(s)2co2(g)。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過程為mnco3(s)mno(s)co2 (g) 2mno(s)o2(g)2mno2(s)?；卮鹣铝袉栴}：（1）某溫度下該平衡體系的壓強(qiáng)為p，co2、o2的物質(zhì)的量分別為n1和n2，用平衡分壓代替平衡濃度，寫出碳酸錳和o2高溫下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k_（用p、n1、n2表示，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；k與反應(yīng)、的平衡常數(shù)k1、k2關(guān)系為_。（2）反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則其h_0（填“”、“”或“”）。（3）某科研小組對碳酸錳和o2高溫下反應(yīng)制二氧化錳的條件（焙燒溫度和氣氛）進(jìn)行了研究，獲得如下三幅圖。則該制備反應(yīng)合適的焙燒溫度為_，合適的水分含量氣氛條件為_。（4）mno2也可在mnso4h2so4h2o為體系的電解液中電解獲得，其陽極的電極反應(yīng)式為_ ，電解后溶液的ph將_（填“增大”、“減小”或“不變”）。20（15分）自從1985年發(fā)現(xiàn)了富勒烯以來，由于其具有獨(dú)特的物理和化學(xué)性質(zhì),越來越受到人們的關(guān)注。（1）富勒烯（c60）在液相中用fecl3催化可生成二聚體，過程見圖a1。fe3+基態(tài)時m能層電子排布式為 。富勒烯二聚體中碳原子雜化軌道類型有。(2)下列有關(guān)說法正確的是_。ac3h8中碳原子都采用的是sp3雜化 bo2、co2、nh3都是非極性分子c每個n2中，含有2個鍵(3)co的一種等電子體為no+，no+的電子式為 (4) clo2-的立體構(gòu)型是 ，該離子中兩種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?。(5)zr原子序數(shù)為40，價電子排布式為4d25s2，它在周期表中的位置是_。（6）關(guān)于化合物，下列敘述正確的有_。a該分子在水中的溶解度大于2 -丁烯 b分子中只有極性鍵c分子中有7個鍵和1個鍵 d該化合物既能發(fā)生還原反應(yīng)又能發(fā)生氧化反應(yīng)e分子間可形成氫鍵商丘一高2014-15學(xué)年第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)參考答案1-5:babcd 6-10:bacad11-16:bdbdcb17.（1）fe +cu2+= fe2+ cu；0.2na（2）2h+ 2e-= h2；酸性；nh4+ h2onh3h2o + h+；2fe2+ cl2= 2fe3+ 2cl-；2fe3+3cl2+8h2o=2feo42-+6cl-+16h+（3）溶液變紅；o2+2h2o+4e-= 4oh-；陰；2cl-2e-=cl2；濕潤淀粉碘化鉀試紙；cl2+2i-=2cl-+i218.（1）h2c2o4hc2o4-+h+、hc2o4-c2o42-+h+（2）?。?）c（c2o42-）c（oh-）c（hc2