河南省安陽市滑縣教師進(jìn)修學(xué)校高中化學(xué)《化學(xué)平衡》同步試題 新人教版選修4.doc

河南省安陽市滑縣教師進(jìn)修學(xué)校高中化學(xué)選修423 化學(xué)平衡同步試題一、 選擇題：1、可逆反應(yīng)n23h22nh3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （）a3正（n2）正（h2） b正（n2）逆（nh3）c2正（h2）3逆（nh3） d正（n2）3逆（h2）2、.壓強(qiáng)變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是 ( )a.h2（g）+i2（g）2hi（g） b.3h2（g）+n2（g）2nh3（g）c.2so2（g）+o2（g）2so3（g） d.c（s）+co2（g）2co（g）3、對于反應(yīng)2so2+o22so3，下列判斷中正確的是( )a.2體積so2和足量o2反應(yīng)，必定生成 2體積so3b.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動c.平衡時，so2消耗速度必定等于o2生成速率的兩倍d.平衡時，so2濃度必定等于o2濃度的兩倍4、在一定溫度下，向al 密閉容器中加入 1molx 氣體和 2moly 氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：x（g）+ 2y（g）2z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )a .容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化b.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化c.容器內(nèi) x、y、z 的濃度之比為 122d .單位時間消耗 0.1molx 同時生成 0.2molz5、已知反應(yīng)a2（g）2b2（g）2ab2（g）的h0，下列說法正確的是 （ ）a升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小b升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間c達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動d達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動6、在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：no(g)co(g) 1/2n2(g)co2(g)；h373.2 kj/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和no的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是 （ ）a加催化劑同時升高溫度 b加催化劑同時增大壓強(qiáng)c升高溫度同時充入n2 d降低溫度同時增大壓強(qiáng)7、對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2x（g）y（g）2z（g）減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 （ ）a逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動b逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動c正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動d正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動8、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中m、n的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是 （ ） a反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 mn bt2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡 ct3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率dt1時，n的濃度是m濃度的2倍9、一定溫度下，反應(yīng)2so2 + o2 2so3達(dá)到平衡時，n(so2)n(o2)n(so3) 234?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，n(o2)0.8mol，n(so3)1.4mol，此時so2的物質(zhì)的量應(yīng)是（ ）a0.4mol b0.6molc0.8mol d1.2mol10、右圖是溫度和壓強(qiáng)對x+y2z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中z的體積分?jǐn)?shù)。溫度的體積分?jǐn)?shù)z1000kpa100kpa10kpa下列敘述正確的是a上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)bx、y、z均為氣態(tài)cx和y中只有一種為氣態(tài)，z為氣態(tài)d上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的h014、恒溫下，將a mol n2與b mol h2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：n2 (g) + 3 h2(g)2nh3(g)。（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt (n2)13mol，nt (nh3)6mol，計(jì)算a的值（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8l(標(biāo)況下)，其中nh3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時nh3的物質(zhì)的量。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)n(平) 。（4）原混合氣體中，ab 。（5）達(dá)到平衡時，n2和h2的轉(zhuǎn)化率之比，(n2) (h2) 。（6）平衡混合氣體中，n(n2)n(h2)n(nh3) 。復(fù)習(xí)鞏固1、現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ） a . 分液、萃取、蒸餾 b. 萃取、蒸餾、分液 c . 分液、蒸餾、萃取 d. 蒸餾、萃取、分液2為除去粗鹽中的ca2+.mg2+.so42-和泥沙,可將粗鹽溶于水,再進(jìn)行下列操作過濾加過量的naoh溶液加適