河南省嵩縣一高高考化學三輪沖刺 考點總動員06《氧化還原反應基本規(guī)律的應用》.doc

考點總動員06氧化還原反應基本規(guī)律的應用題型介紹：氧化還原反應的基本原理在高考中必考點，考查形式多樣，如以填空題考查氧化還原反應方程式的書寫、電子得失守恒的計算，以選擇題考查氧化還原反應的基本概念、氧化性和還原性強弱判斷等。這些題型中均涉及到氧化還原反應的基本規(guī)律及應用。應用在高考屬于較高的能力層次，這類試題必須有很好分析問題、解決問題的能力。高考選題：【2015上海化學】工業(yè)上將na2co3和na2s以1:2的物質的量之比配成溶液，再通入so2，可制取na2s2o3，同時放出co2。在該反應中 （ ）a硫元素既被氧化又被還原b氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2c每生成1molna2s2o3，轉移4mol電子d相同條件下，每吸收10m3so2就會放出2.5m3co2【答案】a、d【考點定位】考查工業(yè)上制取na2s2o3的反應原理的知識?！久麕燑c睛】氧化還原反應是一類重要的化學反應，在氧化還原反應中，電子得失數(shù)目相等，要結合物質發(fā)生反應時物質之間的物質的量關系，結合物質中元素化合價的升降確定物質反應的多少、電子轉移數(shù)目。要掌握氧化還原反應中規(guī)律、物質的作用、和有關計算技巧。解題技巧：氧化還原反應的基本規(guī)律有：守恒律、強弱律、價態(tài)律、轉化律、難易律，下面就各種規(guī)律及其作用做個介紹：（1）守恒律：化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。作用：有關氧化還原反應的計算及配平氧化還原方程式。（2）強弱律：較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。作用：在適宜條件下，用氧化性較強的物質制備氧化性較弱的物質，或用還原性較強的物質制備還原性較弱的物質。亦可用于比較物質間氧化性或還原性的強弱。（3）價態(tài)律：元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質。物質若含有多種元素，其性質是這些元素性質的綜合體現(xiàn)。作用：判斷元素或物質氧化性或還原性的有無。（4）轉化律：氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。作用：分析判斷氧化還原反應中的物質變化及推測變化產(chǎn)物。（5）難易律越易失電子的物質，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質，得電子后就越難失去電子；一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性強的還原劑發(fā)生反應。同理，一種還原劑遇多種氧化劑時，氧化性最強的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應。作用：判斷物質的穩(wěn)定性及反應順序。高頻考點一：氧化性、還原性強弱的判斷【典例】已知co2o3在酸性溶液中易被還原成co2，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是 ()a3cl26fei2=2fecl34fei3bcl2fei2=fecl2i2cco2o36hcl=2cocl2cl23h2od2fe32i=2fe2i2【答案】a【解析】根據(jù)氧化還原反應中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，可判斷b中cl2i2；c中co2o3cl2；d中fe3i2，這些結論與題給信息一致。對于a，由于i的還原性強于fe2，所以cl2應先氧化i，而不是先氧化fe2。氧化性、還原性強弱的判斷最常見的方法有：同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；根據(jù)元素周期律進行判斷；根據(jù)電化學知識進行判斷。高頻考點二：氧化還原反應中反應的先后順序【典例】含有a mol febr2的溶液中，通入x mol cl2。下列各項為通cl2過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是 ()ax0.4a,2fe2cl2=2fe32clbx0.6a,2brcl2=br22clcxa,2fe22br2cl2=br22fe34cldx1.5a,2fe24br3cl2=2br22fe36cl【答案】b氧化還原反應進行先后順序，根據(jù)“誰強誰先反應”原則，最后重點在判斷相知強弱上。這類題型可以在反應的量關系、產(chǎn)物判斷、方程式書寫、圖像問題等多個角度進行考察，在復習過程中需注意。高頻考點三：歧化反應和歸中反應【典例】已知g、q、x、y、z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系(未配平)：gqnaclqh2oxh2ynaohgqh2oznaohqxh2o這五種化合物中cl元素化合價由低到高的順序是 ()ag、y、q、z、x bx、z、q、g、ycx、z、q、y、g dg、q、y、z、x【答案】a氧化還原反應價態(tài)的變化規(guī)律中有兩點：相互靠攏，不發(fā)生交叉，在發(fā)生氧化還原反應中化合價是逐級變化，比如kclo3的酸性溶液中表現(xiàn)強氧化性，其從+5到+3、+1、0，最終到-1價。在具體應用中體現(xiàn)出來的是歸中和歧化反應，所以這兩類反應是氧化還原反應規(guī)律的應用。高頻考點四：電子得失守恒在化學計算中的應用【典例】24 ml濃度為0.05 moll1的na2so3溶液恰好與20 ml濃度為0.02 moll1的k2cr2o7溶液完全反應。已知na2so3可被k2cr2o7氧化為na2so4，則元素cr在還原產(chǎn)物中的化合價為 ()a2 b3 c4 d5【答案】b【解析】題目中指出被還原的物質是cr，則得電子的物質必是k2cr2o7，失電子的物質一定是na2so3，其中s元素的化合價從46；而cr元素的化合價將從6n(設化合價為n)。根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒規(guī)律，有0.05 moll10.024 l(64)0.02 moll10.020 l2(6n)，解得n3。電子得失守恒在氧化還原反應配平及計算中均有很重要的應用，在解題過程中首先分別找出發(fā)生氧化和發(fā)生還原的元素，然后分別標出化合價升高或降低的數(shù)目，最后列式計算。在解決這類問題過程中有時寫出方程式反而制造了麻煩。1【2015北京理綜化學】在通風櫥中進行下列實驗：步驟現(xiàn)象fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止fe、cu接觸后，其表面產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法中不正確的是（ ）a 種氣體有無色變紅棕色的化學方程式為：2no+o2=2no2b中的現(xiàn)象說明fe表面形成致密的氧化層，阻止fe進一步反應c對比、中現(xiàn)象，說明稀hno3的氧化性強于濃hno3d針對中現(xiàn)象，在fe、cu之間連接電流計，可判斷fe是否被氧化【答案】c【考點定位】考查fe與硝酸的反應，涉及氮氧化物的性質、濃硝酸的強氧化性、原電池工作原理等【名師點晴】利用鐵與稀硝酸、濃硝酸的反應考查有關實驗現(xiàn)象及解釋，原電池理論等，學生應明確鐵在稀硝酸中反應生成no，在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象， 并能根據(jù)反應實質判斷濃稀硝酸的氧化性強弱，同時還要知道原電池的構成條件以及原電池工作原理。2【2015海南化學】己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2r(oh)3 + 3c1o- + 4oh = 2ro4n-+3cl +5h2o。則ro4n-中r的化合價是（ ）a+3b+4c+5d+6【答案】d【解析】根據(jù)離子反應中反應前后電荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2，根據(jù)化合價規(guī)則判斷ro42-中r的化合價為+6，選d?！究键c定位】考查離子反應、化合價規(guī)則?！久麕燑c睛】本題考查氧化還原反應類型的離子反應，解答此題可從氧化還原反應角度利用得失電子數(shù)目相同進行作答，也可利用離子反應的電荷守恒結合化合價規(guī)則進行作答，考查了學生思維的靈活性。3【2015江蘇化學】下列說法正確的是（ ）a分子式為c2h6o的有機化合物性質相同b相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：c高溫 co+h2o2燃燒co2+h2o途徑b：co2燃燒co2c在氧化還原反應中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)d通過化學變化可以直接將水轉變?yōu)槠汀敬鸢浮縞【考點定位】考查有機物同分異構體的性質、蓋斯定律、氧化還原反應的規(guī)律、化學反應規(guī)律等知識?！久麕燑c睛】涉及同分異構體、蓋斯定律的應用、氧化還原反應的規(guī)律、化學反應遵循規(guī)律，同分異構體化學性質可能相同，如正丁烷、異丁烷等，也可能不相等，如乙醇、乙醚等，氧化還原反應規(guī)律體現(xiàn)在得失電子數(shù)目守恒、歸中規(guī)律、強強聯(lián)手等知識上，而化學反應應是遵循原子個數(shù)守恒和元素守恒等，注重學生基礎的夯實。4【2014年高考上海卷第2題】下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質的是 （ ）a過氧化鈉 b氫硫酸 c硫酸亞鐵 d苯酚【答案】a【解析】a、過氧化鈉極易吸水空氣中的水和co2分別生成氫氧化鈉和氧氣、碳酸鈉和氧氣而變質，與氧氣無關系，符合題意；b、氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化生成單質硫和水而變質，方程式為2h2so22s2h2，不符合題意；c、硫酸亞鐵具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鐵而變質，不符合題意；d、苯酚含有酚羥基易被空氣中的氧氣氧化而顯紫色，不符合題意，答案選a。【命題意圖】本題主要是通過常見的化學試劑，側重考查物質性質、氧化還原反應的判斷等，題目難度不大，熟練記住常見物質的性質是關鍵，意在考查學生對元素化合物知識的了解程度。5【2014年高考新課標卷第7題】下列過程沒有發(fā)生化學反應的是 （ ）a用活性炭去除冰箱中的異味b用熱堿水清除炊具上殘留的油污c用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果d用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝【答案】a【命題意圖】本題以日常生活中的化學常識為載體考查相關物質的組成和性質、物理變化與化學變化的概念及判斷，考查學生運用所學化學知識解決相關化學問題的能力。6【2014年高考全國大綱卷第13題】已知：將cl2通人適量koh溶液，產(chǎn)物中可能有kc1、kclo、kc1o3，且的值與溫度高低有關。當n(koh)=amol時，下列有關說法錯誤的是 （ ）a若某溫度下，反應后11，則溶液中b參加反應的氯氣的物質的量等于amolc改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：amolneamold改變溫度，產(chǎn)物中kc1o3的最大理論產(chǎn)量為amol【答案】d【解析】關于氧化還原反應的計算型試題，首先要全面分析所發(fā)生的反應方程式，然后再根據(jù)這些方程式進行討論、分析與計算、注意解題過程中要應用一些常見的計算技巧，如守恒法、極限法等。a項若反應后11，令kc1、kclo分別為11 mol、1 mol，據(jù)得失電子守恒可得kc1o3為2 mol，則溶液中，正確；b項據(jù)原子守恒n(koh)amoln(k) =n(cl) =2n(cl2)，則n(cl2) =amol，正確；c項采用極限法分析，當全部生成kc1、kclo時發(fā)生的反應為cl22koh=kclkcloh2o，則neamol，同理，當全部生成kc1、kclo3時發(fā)生的反應為3cl26koh=5kclkclo33h2o，則neamol，綜上可得改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：amolneamol，該項正確；d項改變溫度，產(chǎn)物中kc1o3的最大理論產(chǎn)量即無kclo生成，發(fā)生如下反應：3cl26koh=5kclkclo33h2o，則kc1o3的物質的量為amol，故該項錯誤?！久}意圖】考查氧化還原反應的相關計算，涉及極限法、原子守恒法等，考查學生對復雜的氧化還原反應的分析能力、以及常用化學計算技巧的應用能力，這對學生的能力要求較高。7【2014年高考山東卷第9題】等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出no物質的量最多的是 （ ）afeo b. fe2o3 c. feso4 d、fe3o4 【答案】a【命題意圖】本題通過比較生成物的多少，考查學生化合價的判斷、化學式的計算和氧化還原反應原理，考查學生運用所學理論知識分析和解決實際問題的能力。 8【2014年高考上海卷第17題】用fecl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是 （ ）a若無固體剩余，則溶液中一定有fe3 b若有固體存在，則溶液中一定有fe2c若溶液中有cu2，則一定沒有固體析出 d若溶液中有fe2，則一定有cu析出【答案】b【解析】氧化性是fe3cu2fe2，還原性是fecu，則a、若無固體剩余，這說明鐵粉完全被溶液中的鐵離子氧化，但此時溶液中不一定還有fe3，a不正確；b、若有固體存在，則固體中一定有銅，可能還有鐵，因此溶液中一定有fe2，b正確；c、若溶液中有cu2，則也可能有部分銅已經(jīng)被置換出來，因此不一定沒有固體析出，c不正確；d、若溶液中有fe2，但如果溶液鐵離子過量，則不一定有cu析出，d不正確，答案選b。【命題意圖】本題主要是考查鐵、銅及其化合物轉化的有關判斷，旨在考查學生靈活應用氧化還原反應以及有關物質的性質解決實際問題的能力。9【2014年高考新課標卷第27題】（15分）鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及x射線防護材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第 周期、第 族；pbo2的酸性比co2的酸性 （填“強”或“弱”）。（2）pbo2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為 。（3）pbo2可由pbo與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為 ；pbo2也可以通過石墨為電極，pb(no3)2 和cu(no3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應的電極反應式為 ，陰極上觀察到的現(xiàn)象是 ；若電解液中不加入cu(no3)2，陰極發(fā)生的電極反應式為 ，這樣做的主要缺點是 。（4）pbo2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（即樣品起始質量a點固體質量/樣品起始質量100%）的殘留固體。若a點固體組成表示為pbox或mpbo2 npbo，列式計算x值和m:n值 ?！敬鸢浮浚?）六 a 弱（2）pbo2+4hcl(濃) pbcl2+cl2+2h2o（3）pbo+clo pbo2+cl pb2+2h2o2e pbo2+4h石墨上包上銅鍍層 pb2+2e pb 不能有效利用pb2（4）根據(jù)pbo2 pbox+（2x/2）o2，有（2x/2）32=2394.0%，x=2（2394.0%/16）=1.4，根據(jù)mpbo2 npbo，2m+n/m+n=1.4，m:n=2/3?！窘馕觥勘绢}的解題要點為：首先要熟悉元素周期表的結構及常見元素在周期表中的位置，掌握元素周期律的內容及應用，掌握氧化還原化學方程式及離子方程式的書寫原則，掌握電解原理的應用及電極反應式的書寫原則，掌握與化學反應相關的圖像分析方法及相關計算。其次要注意教材知識“氯氣的實驗室制法反應原理”等的遷移應用。做題時一定要認真審題，規(guī)范書寫化學用語，如“族序數(shù)的寫法”、“相關方程式的書寫”，避免不必要的丟分?！久}意圖】本題以鉛及其化合物的性質和制備為載體考查了元素周期表、元素周期律，氧化還原化學方程式及離子方程式的書寫，電解原理的應用及電極反應式的書寫，與化學反應相關的圖像分析方法及相關計算等知識?？疾炝藨盟鶎W知識進行必要的遷移應用，解決一些具體的化學問題的能力?？疾榱藢W生閱讀材料接受信息的能力、對圖像的數(shù)據(jù)分析能力及計算能力。10【2014年高考上海卷第五（2832）題】（本題共12分）硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形成出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：（1）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應。在酸性條件下，h2s和kmno4反應生成s、mnso4、k2so4和h2o，寫出該反應的化學方程式。_（2）石油化工的廢氣中有h2s。寫出從廢氣中回收單質硫的兩種方法（除空氣外，不使用其他原料），以化學方程式表示。_、_ 【答案】（1）5h2s2kmno43h2so4k2so42mnso48h2o5s（2）2h2s3o22so22h2o，2h2s2so23s2h2o；h2ssh2或2h2so22s2h2o【命題意圖】本題主要是考查h2s的性質、氧化還原反應、鐵的化合物以及電離平衡和溶解平衡的應用，對學生的思維能力要求較高，意在考查學生嚴謹?shù)倪壿嬎季S能力和分析問題、解決問題的能力。 夯實基礎：1. 【安徽屯溪一中2016屆第三次月考】csicl2常用于化學上的分子篩技術，它既有氧化性又有還原性。下列有關說法正確的是（ ）acsicl2有氧化性，是因為cs顯3價bcsicl2有還原性，是因為含有較強還原性的ic酸性高錳酸鉀溶液中滴加csicl2溶液，溶液褪色 d在csicl2溶液中滴加hno3，可生成c12【答案】c【解析】試題分析：acsicl2有氧化性，是因為icl2-類似i3-，錯誤；bcsicl2有還原性，是因為含有較強還原性的cl-，錯誤；c.酸性高錳酸鉀溶液中滴加csicl2溶液，由于含有icl2-具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性而發(fā)生氧化還原反應，使溶液褪色，正確；d.在csicl2溶液中滴加hno3，可生成i2，錯誤。2【甘肅天水一中2016屆上期中】已知nh4 cuso3與足量的10 moll硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是 （ ）a反應中硫酸作氧化劑 bnh4 cuso3中硫元素被氧化c刺激性氣味的氣體是氨氣 d1 mol nh4 cuso3完全反應轉移0.5 mol電子【答案】d 3. 【江西臨川一中2016屆10月月考】固體nh5屬離子化合物。它與水反應的方程式為：nh5h2onh3 h2oh2，它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關nh5敘述正確的是 （ ）a1mol nh5中含有5na個nh鍵 bnh5中n元素的化合價為-5價c與水反應時，原理和nah與水反應相同 d與乙醇反應時,nh5被還原【答案】c【解析】試題分析：a.根據(jù)該化合物的有關性質可知，該化合物是由nh4和h構成的離子化合物，則1mol nh5中含有4na個nh鍵，a錯誤；b該化合物是由nh4和h構成的離子化合物，氮元素的化合價是3價，b錯誤；cnh5h2onh3 h2oh2，該反應中，水中的氫元素化合價由+1價0價，所以水得電子作氧化劑，nah+h2o = naoh+h2，水中的氫元素化合價由+1價降低到0價，水得電子作氧化劑，c正確；d.根據(jù)nh5與水反應類比知，與乙醇反應時，nh5中氫離子的化合價由-1價0價，所以失電子作還原劑，在氧化還原反應中被氧化，d錯誤；答案選c。4. 【河北衡水中學2016屆第二次月考】已知nh4 cus03與足量的10 moll硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是 ( ) a反應中硫酸作氧化劑 bnh4 cus03中硫元素被氧化 c刺激性氣味的氣體是氨氣 d1 mol nh4 cus03完全反應轉移0.5 mol電子【答案】d 5. 【河北冀州中學2016屆第二次】某同學做了如下兩個實驗：將少量氯氣通入fei2與淀粉的混合溶液中，溶液變藍色；將少量氯氣通入到febr2與kscn的混合溶液中溶液變紅色。由上述實驗可以得出的結論是（ ） a氧化性：cl2fe3+br2i2b發(fā)生反應fe2+cl2=fe3+2clc實驗中只有氯氣發(fā)生氧化反應d實驗發(fā)生的反應中，有一個是非氧化還原反應【答案】d【解析】試題分析：將少量氯氣通入fei2與淀粉的混合溶液中，溶液變藍色；發(fā)生反應：2i-+cl2=i2+2cl，i2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，沒有發(fā)生反應：2fe2+cl2=2fe3+2cl；證明氧化性cl2 fe3+i2，將少量氯氣通入到febr2與kscn的混合溶液中溶液變紅色，說明發(fā)生反應：2fe2+cl2=2fe3+2cl；而煤油發(fā)生反應：cl2+2br-=2cl-+br2，fe3+3scn-=fe(scn)3，氧化性：cl2 br2 fe3+。a根據(jù)物質氧化性強弱比較，可知：氧化性：cl2br2fe3+ i2，錯誤；b發(fā)生反應2fe2+cl2=2fe3+2cl，錯誤；c實驗中i-、fe2+發(fā)生氧化反應，錯誤；d實驗發(fā)生的反應中，fe3+3scn-=fe(scn)3是非氧化還原反應，正確。能力拓展：6【河南信陽高級中學2016屆第四次月考】下列說法正確的是 （ ）ahclo2 clo2cl2h2o（未配平）, 1 mol hclo2分解時轉移電子的物質的量為1 molb標準狀況下，14 g co、c2h4混合氣體與112 l n2所含有的分子數(shù)都是05nac與金屬cu常溫下反應放出氣體的溶液可以存在的離子有：fe2+、al3+、so42、k+d在燃煤時加入適量石灰石，可減少so2的排放，其中發(fā)生的反應為2caco3 +o2+2so22caso3 +2co2【答案】b【解析】試題分析：a.該物質分解反應方程式是：8hclo2 =6clo2cl24h2o，在方程式每8mol hclo2發(fā)生反應，轉移6e，1 mol hclo2分解時轉移電子的物質的量為0.75 mol ，錯誤；b.co、c2h4 的相對分子質量均為28，14g混合氣體的物質的量為0.5mol，在標準狀況下，11.2l氮氣的物質的量也為0.5mol，所以它們所含有的分子數(shù)都是0.5na，正確；c.與金屬cu在常溫下反應的溶液必然具有強氧化性，此時fe2也會被氧化，錯誤；d在燃煤時加入適量石灰石，可減少so2的排放，其中發(fā)生的反應為caco3 cao+co2 cao +so2 caso3，錯誤。7【黑龍江牡丹江第一中學2016屆9月月考】cu2s與一定濃度的hno3反應，生成cu(no3)2、cuso4、no2，no和h2o。當產(chǎn)物n(no2)：n(no)1：1時，下列說法錯誤的是 （ ）a1 mol cu2s參加反應時有10 mol電子轉移 b參加反應的n(cu2s)：n(hno3)1：5c反應中cu2s作還原劑 d產(chǎn)物ncu(no3)2 : ncuso4 =l:1【答案】b 8【江蘇揚州中學2016屆10月月考】向cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀cui，溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的混合物中不斷通入so2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是（ ）a上述實驗條件下，物質的氧化性：cu2+ i2 so2b通入so2時，so2與i2反應，i2作還原劑c通入so2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了so2的還原性d滴加ki溶液時，轉移2 mol e 時生成1 mol白色沉淀【答案】ac【解析】試題分析：a、硫酸銅和碘化鉀反應生成碘化亞銅喝碘單質和硫酸鉀，通入二氧化硫和碘反應生成硫酸和氫碘酸，根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，第一個反應中硫酸銅做氧化劑，碘是氧化產(chǎn)物，第二個反應中碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，所以氧化性順序正確，選a；b、二氧化硫和碘反應時，二氧化硫做還原劑，碘做氧化劑，錯誤，不選b；c、二氧化硫做還原劑，表現(xiàn)還原性，正確，選c；d、每摩爾碘化亞銅生成轉移1摩爾電子，錯誤，不選d。9【江西南昌二中2016屆第一次月考】已知非金屬單質在堿性條件下易發(fā)生岐化反應，而其生成物在酸性條件下能夠發(fā)生歸中反應?，F(xiàn)將akoh、bh2o、ckcl、dkclo、ecl2、fkclo3可組成一個氧化還原反應，則下列有關說法錯誤的是()ac、d、f之比可能為16：1： 3b一定有a=2e，b=ec若n(kclo)：n(kclo3)=1：1，則a、b、c、d、e、f依次為8，4，6，1，4，1d若將該方程式拆開寫成兩個“半反應”，其中一定有cl2-2e- = 2cl- 【答案】d 10. 【江西余江一中2016屆第二次月考】強熱硫酸亞鐵固體可反應：feso4fexoy + so2 + o2 +so3(未配平)，則下列有關判斷不正確的是（ ）a、若所得氣體中so2與o2的體積比為2:1，則fexoy為氧化亞鐵b、若所得fexoy為氧化鐵，則氣體中so2與o2的體積比大于2:1 c、若所得fexoy為fe3o4，則氣體中so2與o2的體積比為3:2d、生成的混合氣通入bacl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為baso4【答案】c【解析】試題分析：a、若二氧化硫和氧氣的比例為2:1，則硫元素化合價降低4價，氧元素化合價升高4價，則鐵元素化合價不變，是氧化亞鐵，正確，不選a；b、若是氧化鐵，說明鐵的化合價升高，根據(jù)電子守恒分析，二氧化硫和氧氣的比例應該大于2:1，正確，不選b；c、若為四氧化三鐵，鐵的化合價升高，則二氧化硫和氧氣的比例大于2:1，錯誤，選c；d、生成氣體中有三氧化硫，通入氯化鋇中生成硫酸鋇沉淀，正確，不選d。自我提升：11. 【沈陽二中2016屆10月月考】已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應： 4fe2+4na2o2+6h2o=4fe(oh)3+o2+8na+，則下列說法正確的是（ ）a該反應中na2o2既是氧化劑又是還原劑，o2是還原產(chǎn)物b若fe2+失去4mol電子