河南省許昌、新鄉(xiāng)、平頂山市三市聯(lián)考高考化學(xué)二模試卷（含解析）.doc

2016年河南省許昌、新鄉(xiāng)、平頂山市三市聯(lián)考高考化學(xué)二模試卷一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1通常用于金屬制品表面防腐的“銀粉”，實(shí)際上是下列哪種金屬粉末（）aalbmgccudau2下列離子方程式中，正確的是（）ana2o2固體溶于足量水中：2o+2h2o4oh+o2b次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的co2：ca2+2clo+co2+h2ocaco3+2hcloc碳酸氫鈣溶液中滴入少量的naoh溶液：ca2+hco3+ohcaco3+h2od硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：al3+4ohalo2+2h2o3如圖是金剛烷的結(jié)構(gòu)示意圖，1溴金剛烷可用于合成甲型流感病毒的抑制劑下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）a金剛烷的分子中有18個(gè)碳原子b1溴金剛烷的結(jié)構(gòu)有2種c金剛烷屬于烷烴的同系物d金剛烷應(yīng)該具有和芳香烴相似的化學(xué)性質(zhì)4下列有關(guān)對(duì)如圖所示銅鋅原電池裝置敘述正確的是（）a該電池通過(guò)陽(yáng)離子的移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡b電池工作時(shí)，電流表指示出從zn極到cu極的電流方向c電池工作過(guò)程中，乙池的c（so42）逐漸減小d電池工作一段時(shí)間后，甲池中溶液質(zhì)量明顯增大5常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的nh4hco3與nacl溶液混合，析出部分nahco3晶體，過(guò)濾，所得濾液ph7，下列說(shuō)法中正確的是（）a該現(xiàn)象說(shuō)明了nahco3難溶于水b濾液中的c（na+）c（hco3）c（co32）c（h2co3）c濾液中c（na+）+c（h+）+c（nh4+）=c（oh）+c（hco3）+c（co32）d濾液中c（cl）c（nh4+）c（hco3）c（h+）c（oh）6a、b、c、d均屬于短周期元素a是元素周期表所有元素中原子半徑最小的；b和c都只有兩個(gè)電子層，b中一層電子數(shù)是另一層的兩倍；c中兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍；d中一層電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和，下列說(shuō)法中正確的是（）ac的簡(jiǎn)單離子還原性大于dbd元素只能以化合態(tài)存在于自然界中ca元素所形成離子的半徑有可能大于he原子的半徑db、d的原子不能相互結(jié)合形成化合物7下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論a常溫下將鐵塊放入濃h2so4中無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生常溫下鐵與濃h2so4不反應(yīng)b分別加熱na2co3和nahco3固體試管內(nèi)壁都有水珠兩種物質(zhì)均發(fā)生了分解c氯水滴入滴有kscn溶液的fecl2溶液溶液顯紅色該氯水不具有漂白性d向溶液y中先加鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入bacl2溶液白色沉淀y中一定含有so42aabbccdd二、解答題（共3小題，滿分43分）8常見(jiàn)的酸性鋅錳干電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周?chē)怯刑挤邸⒍趸i、氯化鋅和氯化銨等組成的糊狀填充物，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：溶解度/（g/100g水）溫度/化合物020406080100nh4cl29.337.245.855.365.677.3zncl2343395452488541614不溶物溶度積：化合物zn（oh）2fe（oh）2fe（oh）3ksp近似值101710171039回答下列問(wèn)題：（1）該電池的總反應(yīng)式可表述為zn+2nh4+2mno2zn2+2nh3+2mno（oh）則對(duì)應(yīng)的正極反應(yīng)式應(yīng)為，mno（oh）中錳元素的化合價(jià)為價(jià)（2）維持電流強(qiáng)度為0.5a，電池工作五分鐘，理論消耗鋅g（已經(jīng)f=96500c/mol）（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有zncl2和nh4cl，若將濾液加熱蒸發(fā)，首先應(yīng)該析出的物質(zhì)應(yīng)是，原因是；濾渣的主要成分是mno2、mno（oh）和（3）廢電池的鋅皮中有少量雜質(zhì)鐵、將其加入稀硫酸溶解，再加入雙氧水，加堿調(diào)節(jié)ph可得到fe（oh）3沉淀加入雙氧水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；鐵離子開(kāi)始沉淀時(shí)的溶液的ph應(yīng)為（假定fe3+為0.01moll1）；若上述過(guò)程不加雙氧水就加堿調(diào)節(jié)ph，直接得到的沉淀中應(yīng)主要含有9碳的氧化物會(huì)對(duì)環(huán)境造成影響，但同時(shí)碳的單質(zhì)、化合物又是重要的化工原料，是化學(xué)學(xué)科的重要研究對(duì)象（1）工業(yè)上一般以co和h2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：co（g）+2h2（g）ch3oh（l）h1=128.5kjmol1已知：co（g）+o2（g）=co2（g）h2=283kjmol1；h2（g）+o2（g）=h2o（l）h3=285.8kjmol1；則用熱化學(xué)方程式表示甲醇的燃燒熱應(yīng)為（2）科學(xué)家用x射線激光技術(shù)觀察到了co與o在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程反應(yīng)過(guò)程的示意圖如圖1：co和o生成co2是熱反應(yīng)；反應(yīng)過(guò)程中，在催化劑作用下o與co中的c逐漸靠近，最終形成的化學(xué)鍵類型屬于結(jié)合已有知識(shí)和該反應(yīng)過(guò)程，我們?cè)撊绾卫斫猓瘜W(xué)反應(yīng)本質(zhì)中的“分子破裂成為原子”這一觀點(diǎn)？（3）一定量的co2與足量的c在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：c（s）+co2（g）2co（g）平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示：550時(shí)的v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）925時(shí)的v逆，t時(shí)，若向平衡體系內(nèi)充入惰性氣體，化學(xué)平衡將（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）某同學(xué)是如何從圖中數(shù)據(jù)，分析出該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的？650時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后co2的轉(zhuǎn)化率為若反應(yīng)時(shí)的壓強(qiáng)為akpa，已知?dú)怏w分壓（p分）=氣體總壓（p總）體積分?jǐn)?shù)，800時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)kp=10（nh4）2so4俗稱硫銨，常用作氮肥和化工原料查閱資料發(fā)現(xiàn)（nh4）2so4在260和400時(shí)分解產(chǎn)物不同現(xiàn)選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）對(duì)其分解產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究（1）連接裝置abcd，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置b盛0.5000mol/l鹽酸 70.00ml）通入n2排盡空氣后，于260加熱裝置a一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入n2品紅溶液不褪色取下裝置b，加入指示利用0.2000mol/lnaoh溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗naoh溶液25.00ml，經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)so42儀器x的名稱是；實(shí)驗(yàn)中開(kāi)始加熱后還要繼續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖瞧芳t溶液不褪色和滴定后b的溶液中無(wú)so42，說(shuō)明該條件下硫銨的分解產(chǎn)物除了nh3外還有滴定前，要排盡滴定管尖嘴的氣泡，其操作方法為通過(guò)滴定測(cè)得裝置b內(nèi)溶液吸收nh3的物質(zhì)的量是（2）連接裝置adb，檢查氣密性按圖示重新加入試劑；通入n2排盡空氣后，于400加熱裝置a至（nh4）2so4完全分解無(wú)殘留物停止加熱，冷卻停止通入n2，觀察到裝置a、d之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置d內(nèi)溶液中有so32無(wú)so42進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物若用hno3酸化的ba（no3）2 檢驗(yàn)裝置d內(nèi)溶液中是否存在so32，是否合理，理由是；（nh4）2so4在400分解的化學(xué)方程是，單位物質(zhì)的量的硫銨完全分解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】共1小題，滿分15分）11硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，硅芯片的使用，促進(jìn)了信息技術(shù)的革命（1）陶瓷、水泥和玻璃都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料除了sio2、na2co3外還玻璃制作過(guò)程中發(fā)生了na2co3+sio2na2sio3+co2的反應(yīng)，碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，但為什么該反應(yīng)可在高溫下發(fā)生？（2）工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如圖：請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)、的化學(xué)方程式：、；在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，sihcl3大約占85%，所含有的其它物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)sisicl4sihcl3sih2cl2sih3clhclsih4沸點(diǎn)/235557.631.88.230.484.9111.9提純sihcl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和分餾（相當(dāng)于多次蒸餾）沉降是為了除去；在空氣中冷凝所得液體主要含有；若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行分餾提純液體，應(yīng)該采取以下加熱方法中的；a電爐加熱 b酒精燈加熱 c砂浴加熱 d水浴加熱sihcl3極易水解，其完全水解時(shí)的反應(yīng)方程式為【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（共1小題，滿分0分）12釩（23v）廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，我國(guó)四川的攀枝花和河北的承德有豐富的釩礦資源回答下列問(wèn)題：（1）釩原子的外圍電子排布式為，所以在元素周期表中它應(yīng)位于b族（2）v2o5常用作so2轉(zhuǎn)化為so3的催化劑當(dāng)so2氣態(tài)為單分子時(shí)，分子中s原子電子對(duì)有對(duì)，s原子的雜化軌道類型為，分子的立體構(gòu)型為；so3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，此氧化物的分子式應(yīng)為，該結(jié)構(gòu)中so鍵長(zhǎng)有a、b兩類，b的鍵長(zhǎng)大于a的鍵長(zhǎng)的原因?yàn)?；?）v2o5溶解在naoh溶液中，可得到釩酸鈉（na3vo4），該鹽陰離子中v的雜化軌道類型為；以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖2所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為；（4）釩的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示該氧化物的化學(xué)式為，若它的晶胞參數(shù)為xnm，則晶胞的密度為gcm3【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）13下列反應(yīng)被稱作“張一烯炔環(huán)異構(gòu)反應(yīng)”，可用來(lái)高效構(gòu)筑五元環(huán)化合物：（r、r、r表示氫、烷基或芳基）合成五元環(huán)有機(jī)化合物j 的路線如下：（1）i的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，它的分子子中有種不同類型的官能團(tuán)，它是j的；（2）若m的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3ccch2oh，則ab的名稱應(yīng)為、；n應(yīng)具有順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，它的反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（3）c、d的分子結(jié)構(gòu)中，都存在有醛基，它們之間通過(guò)加成、脫水反應(yīng)生成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為c6h5ch=chcho的有機(jī)物e，反應(yīng)的總化學(xué)方程式為；e的核磁共振氫譜中應(yīng)該具有組峰（4）e轉(zhuǎn)化為f，可以選用的氧化劑是試劑a應(yīng)是；g與試劑b反應(yīng)的化學(xué)方程式是2016年河南省許昌、新鄉(xiāng)、平頂山市三市聯(lián)考高考化學(xué)二模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1通常用于金屬制品表面防腐的“銀粉”，實(shí)際上是下列哪種金屬粉末（）aalbmgccudau【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】通常用于金屬制品表面防腐的“銀粉”，也就是鋁粉，把它作為一種特殊顏料加入到油漆里，就得到了銀粉漆【解答】解：a鋁粉是銀白色金屬，認(rèn)識(shí)銀粉漆 銀粉也就是鋁粉，把它作為一種特殊顏料加入到油漆里，就得到了銀粉漆，故a正確；b鎂是活潑金屬易發(fā)生反應(yīng)，會(huì)因表面氧化顯示出灰黑色，不能做為漆粉，故b錯(cuò)誤；c銅是紅色金屬，故c錯(cuò)誤；d金為黃色金屬，故d錯(cuò)誤；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬的性質(zhì)、金屬的顏色、銀粉的成分分析判斷，題目較簡(jiǎn)單2下列離子方程式中，正確的是（）ana2o2固體溶于足量水中：2o+2h2o4oh+o2b次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的co2：ca2+2clo+co2+h2ocaco3+2hcloc碳酸氫鈣溶液中滴入少量的naoh溶液：ca2+hco3+ohcaco3+h2od硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：al3+4ohalo2+2h2o【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)【專題】離子反應(yīng)專題【分析】a氧化物應(yīng)保留化學(xué)式；b二氧化碳過(guò)量反應(yīng)生成碳酸氫鈣；c氫氧化鈉少量反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；d不符合反應(yīng)客觀事實(shí)【解答】解：ana2o2固體溶于足量水中，離子方程式：2na2o2+2h2o4oh+o2+4na+，故a錯(cuò)誤；b次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的co2，離子方程式：clo+h2o+co2hco3+hclo，故b錯(cuò)誤；c碳酸氫鈣溶液中滴入少量的naoh溶液，離子方程式：ca2+hco3+ohcaco3+h2o，故c正確；d氫氧化鋁不溶于氨水，二者反應(yīng)的離子方程式為：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，題中離子方程式正確，評(píng)價(jià)不合理，故d錯(cuò)誤；故選：c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式書(shū)寫(xiě)應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大3如圖是金剛烷的結(jié)構(gòu)示意圖，1溴金剛烷可用于合成甲型流感病毒的抑制劑下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）a金剛烷的分子中有18個(gè)碳原子b1溴金剛烷的結(jié)構(gòu)有2種c金剛烷屬于烷烴的同系物d金剛烷應(yīng)該具有和芳香烴相似的化學(xué)性質(zhì)【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】a金剛烷含有10個(gè)碳原子；b分子中含有ch2、ch兩種基團(tuán)；c含有環(huán)，與烷烴結(jié)構(gòu)不同；d金剛烷不含苯環(huán)【解答】解：a金剛烷含有10個(gè)碳原子，故a錯(cuò)誤；b分子中含有ch2、ch兩種基團(tuán)，含有2種氫原子，1溴金剛烷的結(jié)構(gòu)有2種，故b正確；c烷烴為鏈烴，而金剛烷含有環(huán)，與烷烴結(jié)構(gòu)不同，故c錯(cuò)誤；d金剛烷不含苯環(huán)，含飽和碳原子，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故d錯(cuò)誤故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為b，注意結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的判斷4下列有關(guān)對(duì)如圖所示銅鋅原電池裝置敘述正確的是（）a該電池通過(guò)陽(yáng)離子的移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡b電池工作時(shí)，電流表指示出從zn極到cu極的電流方向c電池工作過(guò)程中，乙池的c（so42）逐漸減小d電池工作一段時(shí)間后，甲池中溶液質(zhì)量明顯增大【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為：zn+cu2+=zn2+cu，zn發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，兩池溶液中硫酸根濃度不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，甲池中的zn2+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，以保持溶液呈電中性，進(jìn)入乙池的zn2+與放電的cu2+的物質(zhì)的量相等，而zn的摩爾質(zhì)量大于cu，故乙池溶液總質(zhì)量增大，以此解答該題【解答】解：a甲池中的zn2+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，以保持溶液電荷守恒，故a正確；b鋅為負(fù)極，銅為正極，電流表指示出從cu極到zn極的電流方向，故b錯(cuò)誤；c陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，故兩池中c（so42）不變，故c錯(cuò)誤；d甲池中的zn2+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中發(fā)生反應(yīng)：cu2+2e=cu，保持溶液呈電中性，進(jìn)入乙池的zn2+與放電的cu2+的物質(zhì)的量相等，而zn的摩爾質(zhì)量大于cu，故乙池溶液總質(zhì)量增大，故d錯(cuò)誤故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理，題目比較基礎(chǔ)，注意陽(yáng)離子交換膜不允許陽(yáng)離子通過(guò)，d選項(xiàng)利用電荷守恒分析5常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的nh4hco3與nacl溶液混合，析出部分nahco3晶體，過(guò)濾，所得濾液ph7，下列說(shuō)法中正確的是（）a該現(xiàn)象說(shuō)明了nahco3難溶于水b濾液中的c（na+）c（hco3）c（co32）c（h2co3）c濾液中c（na+）+c（h+）+c（nh4+）=c（oh）+c（hco3）+c（co32）d濾液中c（cl）c（nh4+）c（hco3）c（h+）c（oh）【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較【專題】離子反應(yīng)專題【分析】常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的nh4hco3與nacl溶液混合，析出部分nahco3晶體，過(guò)濾，所得溶液ph7，溶液中含有nh4cl，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答【解答】解：常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的nh4hco3與nacl溶液混合，析出部分nahco3晶體，過(guò)濾，所得溶液ph7，溶液中含有nh4cl，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，a碳酸氫鈉易溶于水，析出碳酸氫鈉晶體，說(shuō)明碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸氫銨，故a錯(cuò)誤；bnh4hco3與nacl的物質(zhì)的量相等，析出了部分碳酸氫鈉，則c（na+）c（hco3），由于碳酸氫根離子的電離程度小于其水解程度，則c（co32）c（h2co3），所以正確的離子濃度大小為：c（na+）c（hco3）c（h2co3）c（co32），故b錯(cuò)誤；c溶液中存在電荷守恒：c（na+）+c（h+）+c（nh4+）=c（oh）+c（hco3）+2c（co32）+c（cl），故c錯(cuò)誤；d溶液呈酸性，則c（h+）c（oh），銨根離子部分水解，則c（cl）c（nh4+），由于析出部分nahco3晶體，則hco3濃度減小，hco3的電離程度很小，所以c（co32）最小，即c（cl）c（nh4+）c（hco3）c（co32）c（h+）c（oh），故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力6a、b、c、d均屬于短周期元素a是元素周期表所有元素中原子半徑最小的；b和c都只有兩個(gè)電子層，b中一層電子數(shù)是另一層的兩倍；c中兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍；d中一層電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和，下列說(shuō)法中正確的是（）ac的簡(jiǎn)單離子還原性大于dbd元素只能以化合態(tài)存在于自然界中ca元素所形成離子的半徑有可能大于he原子的半徑db、d的原子不能相互結(jié)合形成化合物【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】a是元素周期表所有元素中原子半徑最小的，則a為h元素；b中一層電子數(shù)是另一層的兩倍，則b為c元素；c中兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍，則c為o元素；d中一層電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和，則d為s元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)元素的性質(zhì)以及周期率知識(shí)解答該題【解答】解：a是元素周期表所有元素中原子半徑最小的，則a為h元素；b中一層電子數(shù)是另一層的兩倍，則b為c元素；c中兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍，則c為o元素；d中一層電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和，則d為s元素，a非金屬性os，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故a錯(cuò)誤；b火山噴口附近有單質(zhì)硫，故b錯(cuò)誤；ch離子與he具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故c正確；db、d的原子可形成cs2，故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高考常見(jiàn)題型，題目難度不大，正確推斷元素的種類是解答本題的關(guān)鍵，要正確把握元素周期律的遞變規(guī)律7下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論a常溫下將鐵塊放入濃h2so4中無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生常溫下鐵與濃h2so4不反應(yīng)b分別加熱na2co3和nahco3固體試管內(nèi)壁都有水珠兩種物質(zhì)均發(fā)生了分解c氯水滴入滴有kscn溶液的fecl2溶液溶液顯紅色該氯水不具有漂白性d向溶液y中先加鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入bacl2溶液白色沉淀y中一定含有so42aabbccdd【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】a鐵塊表面被濃h2so4氧化，形成致密的氧化膜； b根據(jù)元素守恒知，即使碳酸鈉分解也不能生成水；c氯水有強(qiáng)氧化性；d先滴加稀鹽酸，排除其它離子的干擾【解答】解：a鐵塊表面被濃h2so4氧化，形成致密的氧化膜，并不是沒(méi)有反應(yīng)，故a錯(cuò)誤； b根據(jù)元素守恒知，即使碳酸鈉分解也不能生成水，可能是碳酸鈉不干燥導(dǎo)致的，故b錯(cuò)誤；c氯水有強(qiáng)氧化性，能將fecl2溶液氧化為三價(jià)鐵，遇kscn溶液變紅色，故c錯(cuò)誤；d先滴加稀鹽酸，排除其它離子的干擾，再滴加bacl2溶液后出現(xiàn)白色沉淀，可說(shuō)明溶液中一定含有so42，故d正確故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重離子檢驗(yàn)及物質(zhì)特性的考查，注意檢驗(yàn)中應(yīng)排除其它離子的干擾為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大二、解答題（共3小題，滿分43分）8常見(jiàn)的酸性鋅錳干電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周?chē)怯刑挤?、二氧化錳、氯化鋅和氯化銨等組成的糊狀填充物，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：溶解度/（g/100g水）溫度/化合物020406080100nh4cl29.337.245.855.365.677.3zncl2343395452488541614不溶物溶度積：化合物zn（oh）2fe（oh）2fe（oh）3ksp近似值101710171039回答下列問(wèn)題：（1）該電池的總反應(yīng)式可表述為zn+2nh4+2mno2zn2+2nh3+2mno（oh）則對(duì)應(yīng)的正極反應(yīng)式應(yīng)為2mno2+zn+2h+=2mnooh+zn2+，mno（oh）中錳元素的化合價(jià)為+3價(jià)（2）維持電流強(qiáng)度為0.5a，電池工作五分鐘，理論消耗鋅0.05g（已經(jīng)f=96500c/mol）（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有zncl2和nh4cl，若將濾液加熱蒸發(fā)，首先應(yīng)該析出的物質(zhì)應(yīng)是nh4cl，原因是同溫下它的溶解度遠(yuǎn)小于zncl2；濾渣的主要成分是mno2、mno（oh）和碳粉（3）廢電池的鋅皮中有少量雜質(zhì)鐵、將其加入稀硫酸溶解，再加入雙氧水，加堿調(diào)節(jié)ph可得到fe（oh）3沉淀加入雙氧水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o；鐵離子開(kāi)始沉淀時(shí)的溶液的ph應(yīng)為（假定fe3+為0.01moll1）2；若上述過(guò)程不加雙氧水就加堿調(diào)節(jié)ph，直接得到的沉淀中應(yīng)主要含有zn（oh）2和fe（oh）2【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】（1）該電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，mno2被還原生成mnooh；負(fù)極鋅被氧化生成zn2+，以此書(shū)寫(xiě)電池總反應(yīng)式，依據(jù)以上合計(jì)代數(shù)和為0計(jì)算錳元素化合價(jià)；（2）持電流強(qiáng)度為0.5a，電池工作五分鐘，則電量為0.5a300s=150c，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，以此計(jì)算消耗鋅的質(zhì)量、物質(zhì)的量；（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有zncl2和nh4cl，若將濾液加熱蒸發(fā)，依據(jù)溶解度比較判斷析出晶體順序，填充物含有碳粉、二氧化錳、氯化鋅和氯化銨等組成的糊狀填充物，溶解后濾液中主要有zncl2和nh4cl，濾渣的主要成分是mno2、碳粉盒原電池反應(yīng)生成的mno（oh）等；（4）鐵加入稀h2so4和h2o2，可被氧化生成fe3+，鐵離子開(kāi)始沉淀時(shí)的溶液的ph應(yīng)為（假定fe3+為0.01moll1），結(jié)合ksp=1039計(jì)算ph，若不加入過(guò)氧化氫，亞鐵離子不能被氧化為鐵離子，在調(diào)節(jié)溶液ph時(shí)生成的沉淀為氫氧化鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化鋅沉淀【解答】解：（1）電池的總反應(yīng)式可表述為zn+2nh4+2mno2zn2+2nh3+2mno（oh），該電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，mno2被還原生成mnooh，電極方程式為mno2+e+nh4+=mno（oh）+nh3，負(fù)極鋅被氧化生成zn2+，mno（oh）中氧元素化合價(jià)2價(jià)，氫元素化合價(jià)為+1價(jià)，元素化合價(jià)代數(shù)和為0得到錳元素化合價(jià)為+3價(jià)，故答案為：2mno2+zn+2h+=2mnooh+zn2+，+3；（2）持電流強(qiáng)度為0.5a，電池工作五分鐘，則電量為0.5a300s=150c，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，則消耗zn的質(zhì)量為65g/mol=0.05g，故答案為：0.05；（3）濾液中主要有zncl2和nh4cl，通過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶得到晶體，氯化銨溶解度隨溫度升高變化不大，氯化鋅溶解度隨溫度變化很大，相同溫度下氯化銨溶解度小于氯化鋅，則首先應(yīng)該析出的物質(zhì)應(yīng)是nh4cl，填充物含有碳粉、二氧化錳、氯化鋅和氯化銨等組成的糊狀填充物，溶解后濾液中主要有zncl2和nh4cl，濾渣的主要成分是mno2、碳粉盒原電池反應(yīng)生成的mno（oh）等，故答案為：nh4cl，同溫下它的溶解度遠(yuǎn)小于zncl2，碳粉；（4）鐵加入稀h2so4生成硫酸亞鐵和氫氣，酸性溶液中加入h2o2，亞鐵離子可被氧化生成fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2 h2o，鐵離子開(kāi)始沉淀時(shí)的溶液的ph應(yīng)為（假定fe3+為0.01moll1），因ksp=1039，則c（oh）=mol/l11012mol/l，此時(shí)ph=2，由表中數(shù)據(jù)可知zn（oh）2、fe（oh）2的ksp相近，如不加h2o2，則zn2+和fe2+分離不開(kāi)，加堿調(diào)節(jié)ph，直接得到的沉淀中應(yīng)主要含有zn（oh）2和fe（oh）2，故答案為：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o，2，zn（oh）2和fe（oh）2【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池知識(shí)以及物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于原電池的工作原理以及實(shí)驗(yàn)基本操作和注意問(wèn)題，題目難度中等，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)9碳的氧化物會(huì)對(duì)環(huán)境造成影響，但同時(shí)碳的單質(zhì)、化合物又是重要的化工原料，是化學(xué)學(xué)科的重要研究對(duì)象（1）工業(yè)上一般以co和h2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：co（g）+2h2（g）ch3oh（l）h1=128.5kjmol1已知：co（g）+o2（g）=co2（g）h2=283kjmol1；h2（g）+o2（g）=h2o（l）h3=285.8kjmol1；則用熱化學(xué)方程式表示甲醇的燃燒熱應(yīng)為ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=726.1 kjmol1（2）科學(xué)家用x射線激光技術(shù)觀察到了co與o在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程反應(yīng)過(guò)程的示意圖如圖1：co和o生成co2是放熱反應(yīng)；反應(yīng)過(guò)程中，在催化劑作用下o與co中的c逐漸靠近，最終形成的化學(xué)鍵類型屬于極性鍵（或共價(jià)鍵）結(jié)合已有知識(shí)和該反應(yīng)過(guò)程，我們?cè)撊绾卫斫?，化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)中的“分子破裂成為原子”這一觀點(diǎn)？參加反應(yīng)的分子中，可能是部分分子破裂成為原子（3）一定量的co2與足量的c在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：c（s）+co2（g）2co（g）平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示：550時(shí)的v逆小于（填“大于”、“小于”或“等于”）925時(shí)的v逆，t時(shí)，若向平衡體系內(nèi)充入惰性氣體，化學(xué)平衡將正向移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）某同學(xué)是如何從圖中數(shù)據(jù)，分析出該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的？溫度越高時(shí)，產(chǎn)物co的體積分?jǐn)?shù)越大650時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后co2的轉(zhuǎn)化率為25%若反應(yīng)時(shí)的壓強(qiáng)為akpa，已知?dú)怏w分壓（p分）=氣體總壓（p總）體積分?jǐn)?shù)，800時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)kp=12.4akpa【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡專題；燃燒熱的計(jì)算【分析】（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；根據(jù)蓋斯定律和題中熱化學(xué)方程式寫(xiě)出甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式；（2）由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)；不同非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵；化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)為原子的重新組合，結(jié)合圖象分析；（3）圖象分析可知：925時(shí)的co的體積分?jǐn)?shù)高，反應(yīng)速率快，t時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后co和co2的體積分?jǐn)?shù)都為50%即為平衡狀態(tài)，升溫一氧化碳濃度增大，二氧化碳濃度減小，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；由圖可知，650時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后co的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開(kāi)始加入的二氧化碳為1mol，根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算；用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)kp=，據(jù)此計(jì)算【解答】解：（1）根據(jù)反應(yīng)co（g）+2h2（g）ch3oh（l）h1=128.5kjmol1co（g）+o2（g）=co2（g）h2=283kjmol1；h2（g）+o2（g）=h2o（l）h3=285.8kjmol1；根據(jù)蓋斯定律：+2得：ch3oh（g）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=726.1kjmol1，故答案是：ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=726.1 kjmol1；（2）由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，co與o在催化劑表面形成co2，co2含有極性共價(jià)鍵，故答案為：放；極性鍵（或共價(jià)鍵）；co與o在催化劑表面形成co2，所以狀態(tài)狀態(tài)表示co與o反應(yīng)的過(guò)程，說(shuō)明參加反應(yīng)的分子中，可能是部分分子破裂成為原子，故答案為：參加反應(yīng)的分子中，可能是部分分子破裂成為原子；（3）圖象分析可知：550時(shí)co的體積分?jǐn)?shù)為10.7%，925時(shí)的co的體積分?jǐn)?shù)96%，顯然，925時(shí)co的濃度大，反應(yīng)速率快，所以550時(shí)的v逆小于925時(shí)的v逆，t時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后co和co2的體積分?jǐn)?shù)都為50%即為平衡狀態(tài)，此點(diǎn)后，化學(xué)反應(yīng)隨升高溫度一氧化碳濃度增大，二氧化碳濃度減小，平衡正向進(jìn)行，升溫平衡向吸熱反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)行，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：小于；向正反應(yīng)方向；溫度越高時(shí)，產(chǎn)物co的體積分?jǐn)?shù)越大；由圖可知，650時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后co的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開(kāi)始加入的二氧化碳為1mol，轉(zhuǎn)化了xmol，則有c（s）+co2（g）2co（g）開(kāi)始 1 0轉(zhuǎn)化 x 2x平衡； 1x 2x所以100%=40%，解得x=0.25mol，則co2的轉(zhuǎn)化率為100%=25%，故答案為：25.0%；800時(shí)，co的體積分?jǐn)?shù)為93%，則co2的體積分?jǐn)?shù)為7%，所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)kp=12.4akpa，故答案為：12.4akpa【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡圖象、閱讀題目獲取信息的能力等，難度中等，需要學(xué)生具備運(yùn)用信息與基礎(chǔ)知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力10（nh4）2so4俗稱硫銨，常用作氮肥和化工原料查閱資料發(fā)現(xiàn)（nh4）2so4在260和400時(shí)分解產(chǎn)物不同現(xiàn)選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）對(duì)其分解產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究（1）連接裝置abcd，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置b盛0.5000mol/l鹽酸 70.00ml）通入n2排盡空氣后，于260加熱裝置a一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入n2品紅溶液不褪色取下裝置b，加入指示利用0.2000mol/lnaoh溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗naoh溶液25.00ml，經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)so42儀器x的名稱是圓底燒瓶；實(shí)驗(yàn)中開(kāi)始加熱后還要繼續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖菍中產(chǎn)生的氣體全部排出，被后面裝置中的試劑吸收品紅溶液不褪色和滴定后b的溶液中無(wú)so42，說(shuō)明該條件下硫銨的分解產(chǎn)物除了nh3外還有h2so4滴定前，要排盡滴定管尖嘴的氣泡，其操作方法為大拇指和食指的指尖擠壓玻璃球，并將尖嘴部分向上翹起通過(guò)滴定測(cè)得裝置b內(nèi)溶液吸收nh3的物質(zhì)的量是0.03mol（2）連接裝置adb，檢查氣密性按圖示重新加入試劑；通入n2排盡空氣后，于400加熱裝置a至（nh4）2so4完全分解無(wú)殘留物停止加熱，冷卻停止通入n2，觀察到裝置a、d之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置d內(nèi)溶液中有so32無(wú)so42進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物若用hno3酸化的ba（no3）2 檢驗(yàn)裝置d內(nèi)溶液中是否存在so32，是否合理，理由是不合理，因?yàn)闊o(wú)論溶液中存在so32 還是so42 均會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象；（nh4）2so4在400分解的化學(xué)方程是3（nh4）2so44nh3+3so2+6h2o+n2，單位物質(zhì)的量的硫銨完全分解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量【專題】無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合【分析】（1）儀器x為圓底燒瓶；排盡裝置中生成的氣體，以便被充分吸收；品紅溶液不褪色和滴定后b的溶液中無(wú)so42，說(shuō)明該條件下硫銨的分解產(chǎn)物除了nh3外還有生成硫酸；滴定前，要排盡滴定管尖嘴的氣泡的操作方法為：大拇指和食指的指尖擠壓玻璃球，并將尖嘴部分向上翹起；根據(jù)消耗氫氧化鈉計(jì)算b裝置中剩余的hcl，參加反應(yīng)的hcl吸收分解生成的nh3，發(fā)生反應(yīng)：nh3+hcl=nh4cl，進(jìn)而計(jì)算吸收nh3的物質(zhì)的量，（2）硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將亞硫酸根氧化為硫酸根，無(wú)論是否含有亞硫酸根，再加入硝酸鋇溶液得到得到白色沉淀；裝置d內(nèi)溶液中有so32，說(shuō)明分解生成so2，裝置a、d之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體，白色固體應(yīng)是二氧化硫、氨氣與水形成的鹽，裝置b內(nèi)溶液吸收的氣體是氨氣，（nh4）2so4在400分解時(shí)，有nh3、so2、h2o生成，s元素化合價(jià)降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，只能為n元素化合價(jià)升高，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物，說(shuō)明生成n2【解答】解：（1）由儀器的結(jié)構(gòu)特征可知，儀器x為圓底燒瓶；通入氮?dú)獾哪康氖牵簩中產(chǎn)生的氣體全部排出，被后面裝置中的試劑吸收；品紅溶液不褪色和滴定后b的溶液中無(wú)so42，說(shuō)明該條件下硫銨的分解產(chǎn)物除了nh3外還有生成硫酸，故答案為：圓底燒瓶；將a中產(chǎn)生的氣體全部排出，被后面裝置中的試劑吸收；h2so4；滴定前，要排盡滴定管尖嘴的氣泡的操作方法為：大拇指和食指的指尖擠壓玻璃球，并將尖嘴部分向上翹起；滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗naoh為0.025l0.2mol/l=0.005mol，故剩余hcl為0.005mol，則參加反應(yīng)的hcl為0.07l0.5mol/l0.005mol=0.03mol，參加反應(yīng)的hcl吸收分解生成的nh3，發(fā)生反應(yīng)：nh3+hcl=nh4cl，故吸收nh3的物質(zhì)的量為0.03mol，故答案為：大拇指和食指的指尖擠壓玻璃球，并將尖嘴部分向上翹起；0.03；（2）硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將亞硫酸根氧化為硫酸根，無(wú)論是否含有亞硫酸根，再加入硝酸鋇溶液得到得到白色沉淀，故實(shí)驗(yàn)方案不合理，故答案為：不合理，因?yàn)闊o(wú)論溶液中存在so32 還是so42 均會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象；裝置d內(nèi)溶液中有so32，說(shuō)明分解生成so2，裝置a、d之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體，白色固體應(yīng)是二氧化硫、氨氣與水形成的鹽，裝置b內(nèi)溶液吸收的氣體是氨氣，（nh4）2so4在400分解時(shí)，有nh3、so2、h2o生成，s元素化合價(jià)降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，只能為n元素化合價(jià)升高，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物，說(shuō)明生成n2，分解反應(yīng)方程式為：3（nh4）2so44nh3+3so2+6h2o+n2，單位物質(zhì)的量的硫銨完全分解生成二氧化硫?yàn)?mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol（64）=2mol，故答案為：3（nh4）2so44nh3+3so2+6h2o+n2；2mol【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，涉及化學(xué)儀器、滴定操作、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、化學(xué)計(jì)算、物質(zhì)推斷、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，較好的考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力難度中等【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】共1小題，滿分15分）11硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，硅芯片的使用，促進(jìn)了信息技術(shù)的革命（1）陶瓷、水泥和玻璃都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料除了sio2、na2co3外還caco3玻璃制作過(guò)程中發(fā)生了na2co3+sio2na2sio3+co2的反應(yīng)，碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，但為什么該反應(yīng)可在高溫下發(fā)生？高溫下na2sio3的穩(wěn)定性比na2co3強(qiáng)（2）工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如圖：請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)、的化學(xué)方程式：si+3hclsihcl3+h2、sihcl3+h2si+3hcl；在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，sihcl3大約占85%，所含有的其它物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)sisicl4sihcl3sih2cl2sih3clhclsih4沸點(diǎn)/235557.631.88.230.484.9111.9提純sihcl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和分餾（相當(dāng)于多次蒸餾）沉降是為了除去si；在空氣中冷凝所得液體主要含有sicl4、sihcl3；若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行分餾提純液體，應(yīng)該采取以下加熱方法中的d；a電爐加熱 b酒精燈加熱 c砂浴加熱 d水浴加熱sihcl3極易水解，其完全水解時(shí)的反應(yīng)方程式為sihcl3+4h2o=h4sio4+h2+3hcl【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】（1）生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有：sio2、na2co3以及caco3；反應(yīng)向生成更穩(wěn)定物質(zhì)的方向進(jìn)行；（2）石英砂與焦炭反應(yīng)得到si與co，粗硅與hcl反應(yīng)得到sihcl3與氫氣，最后再用氫氣還原sihcl3得到高純度硅；沉降除去高沸點(diǎn)的硅，在空氣中冷凝所得液體的沸點(diǎn)應(yīng)高于空氣的沸點(diǎn)，主要沸點(diǎn)相對(duì)較高的sicl4、sihcl3，二者沸點(diǎn)均低于水的沸點(diǎn)，可以利用水浴加熱；sihcl3極易水解，其完全水解生成原硅酸、氫氣與hcl【解答】解：（1）生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有：sio2、na2co3以及caco3；碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，但高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與二氧化碳，說(shuō)明高溫下na2sio3的穩(wěn)定性比na2co3強(qiáng)，故答案為：caco3；高溫下na2sio3的穩(wěn)定性比na2co3強(qiáng)；（2）石英砂與焦炭反應(yīng)得到si與co，粗硅與hcl反應(yīng)得到sihcl3與氫氣，最后再用氫氣還原sihcl3得到高純度硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：si+3hclsihcl3+h2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：，故答案為：si+3hclsihcl3+h2；sihcl3+h2si+3hcl；沉降除去高沸點(diǎn)的硅，在空氣中冷凝所得液體的沸點(diǎn)應(yīng)高于空氣的沸點(diǎn)，主要沸點(diǎn)相對(duì)較高的sicl4、sihcl3，二者沸點(diǎn)均低于水的沸點(diǎn)，可以利用水浴加熱，受熱均勻，故答案為：si；sicl4、sihcl3；d；sihcl3極易水解，其完全水解生成原硅酸、氫氣與hcl，反應(yīng)方程式為：sihcl3+4h2o=h4sio4+h2+3hcl，故答案為：sihcl3+4h2o=h4sio4+h2+3hcl【點(diǎn)評(píng)】本題是對(duì)化學(xué)技術(shù)的考查，涉及硅酸鹽工業(yè)、硅的制備與提純，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（共1小題，滿分0分）12釩（23v）廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，我國(guó)四川的攀枝花和河北的承德有豐富的釩礦資源回答下列問(wèn)題：（1）釩原子的外圍電子排布式為3d34s2，所以在元素周期表中它應(yīng)位于vb族（2）v2o5常用作so2轉(zhuǎn)化為so3的催化劑當(dāng)so2氣態(tài)為單分子時(shí)，分子中s原子電子對(duì)有3對(duì)，s原子的雜化軌道類型為sp2，分子的立體構(gòu)型為v形；so3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，此氧化物的分子式應(yīng)為s3o9，該結(jié)構(gòu)中so鍵長(zhǎng)有a、b兩類，b的鍵長(zhǎng)大于a的鍵長(zhǎng)的原因?yàn)樾纬蒪鍵的氧原子與兩個(gè)s原子結(jié)合，作用力較小；（3）v2o5溶解在naoh溶液中，可得到釩酸鈉（na3vo4），該鹽陰離子中v的雜化軌道類型為sp3；以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖2所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為navo3；（4）釩的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示該氧化物的化學(xué)式為vo2，若它的晶胞參數(shù)為xnm，則晶胞的密度為gcm3【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)【分析】（1）由題意知，釩的核電荷數(shù)為23，則可以推知釩在元素周期表中的位置為第4周期b族，根據(jù)核外電子的軌道能量排布順序知，1s2s2p3s3p4s3d4p，因此推斷其電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，注意由于4s軌道能量比3d軌道能量低，因此先排4s軌道，因此其價(jià)層電