浙江省東陽中學高二化學上學期10月月考試題（答案不全）蘇教版.docVIP

東陽中學2013-2014學年高二上學期10月月考化學試題說明：1、所有答案做在答題卷上，否則無效。 2、本卷可能用到的原子量：一、選擇題：（每題只有一個答案，共40分）1、有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應激烈；將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化；若將銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是adcab bdbac cdabc dbadc2、在體積可變的容器中發(fā)生反應n2 + 3h2 nh3當增大壓強使容器體積縮小時，化學反應速率加快，其主要原因是a分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多b反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多c活化分子百分數(shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多d分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞3、下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是 ahcl和naoh反應的中和熱h57.3kj/mol，則h2so4和ca(oh)2反應的中和熱h2(57.3)kj/molbco(g)的燃燒熱是283.0kj/mol，則2co2(g)2co(g)o2(g)反應的h+2283.0kj/molc需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應d甲烷的燃燒熱就是1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量4、2008年，美籍華裔科學家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學獎。16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項目，榮獲“美國西屋天才獎”。下列敘述正確的是a金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程b水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕c純銀質(zhì)物品久置表面變暗，是銀發(fā)生吸氧腐蝕的結(jié)果d鋼板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應:fe-3e-=fe3+，繼而形成鐵銹5、已知：(1)膽礬失水的熱方程式為cuso45h2o(s)=cuso4(s)5h2o(l)hq1 kjmol1(2)室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱方程式為cuso4(s)=cu2(aq)so42- (aq)hq2 kjmol1(3)膽礬(cuso45h2o)溶于水時溶液溫度降低。則q1與q2的關(guān)系是(q1、q2為正數(shù)) aaq1q2 bq1q2 cq1q2 d無法確定6、以kcl和zncl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是 c a未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程 b因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系 c鐵制品應該連接在直流電源的負極 d鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用7、某小組為研究電化學原理，設(shè)計如右圖裝置。下列敘述不正確的是d aa和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出ba和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：cu2+2e-= cuc無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色da和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，cu2向銅極移動8、下列措施肯定能使化學反應速率增大的是( ) a增大反應物的量b. 增加壓強 c.升高溫度d.使用催化劑9、25、101 kpa條件下，反應2n2o5（g）=4no2（g）o2（g）h56.7 kjmol1能自發(fā)進行的原因 a是吸熱反應 b是放熱反應 c是熵減小的反應 d是熵增效應大于熱效應10、足量的鎂與一定質(zhì)量的鹽酸反應，由于反應速率太快，若要減慢反應速率，但不能影響產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量，可以加入的物質(zhì)是 a cuso4 bnaoh ck2co3 dch3coona11、cu2o是一種半導體材料，基于綠色化學理念設(shè)計的制取cu2o的電解池示意圖如下圖所示，電解總反應為：2cuh2ocu2oh2。下列說法正確的是 a石墨電極上產(chǎn)生氫氣 b銅電極發(fā)生還原反應c銅電極接直流電源的負極d當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol cu2o生成12、一定溫度下，向容積為2 l的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應， 反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是 a該反應的化學方程式為3b4d6a2cb反應進行到1 s時，v（a）v（d）c反應進行到6 s時，b的平均反應速率為0.05 mol/（ls）d反應進行到6 s時，各物質(zhì)的反應速率相等13、某反應a + b = c + d 在低溫下能自發(fā)進行，在高溫下不能自發(fā)進行， 對該反應過程h、s的判斷正確的是ah 0 bh 0 s 0 ch 0 s 0 s 014、把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 ml 0.5 mol l1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率v與反應時間t可用如右的坐標曲線來表示：下列推論錯誤的是 aoa段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液bbc段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高ctc時反應處平衡狀態(tài)dtc產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c（h）降低15、一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(nox)的污染。已知：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g)h574 kjmol1ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g)h1 160 kjmol1下列敘述正確的是 ach4(g)2no2(g)=n2(g)co2(g)2h2o(l)h867 kjmol1bch4催化還原nox為n2的過程中，若x1.6，則轉(zhuǎn)移電子3.2 molc若0.2 mol ch4還原no2至n2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kjd若用標準狀況下4.48 l ch4還原no2至n2，整個過程中轉(zhuǎn)移電子3.2 mol16、在一定條件下，對于a2(g)3b2(g)2ab3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是av(a2)0.8 moll1s1 bv(a2)30 moll1min1cv(ab3)1.0 moll1s1 dv(b2)1.2 moll1s1.17、鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：zn(s)2 mno2(s)h2o(l)zn(oh)2(s)mn2o3(s)。下列說法錯誤的是a電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g b. .堿性鋅錳電池是二次電池c.電池負極的電極反應式為zn2e2 ohzn(oh)2d.電池工作時，電流由正極通過外電路流向負極，正極附近堿性增強18、控制適合的條件，將反應2fe32i 2fe2i2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是a.反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應b. 電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入fecl2固體，乙中的石墨電極為負極c.電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)d. 反應開始時，甲中石墨電極上fe3被還原19、取五等份no2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2no2(g) n2o4(g)h0反應相同時間后，分別測定體系中no2的百分含量(no2%)，并作出其隨反應溫度(t)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是 a b c d20、已知熱化學方程式h2 (g) + f2 (g) = 2 hf (g) h = 270 kj mol-1，下列說法中錯誤的是 a在上述條件下，44.8 l氟化氫氣體分解成22.4 l氫氣與22.4 l氟氣吸收270 kj熱量b在上述條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出熱量大于270 kjc在上述條件下，1 mol氫氣與 1 mol氟氣的能量總和大于 2 mol氟化氫氣體的能量d上述熱化學方程式還可表示為：1/2 h2 (g) +1/2 f2 (g) = hf (g) h = 135 kj mol-121、右圖是氯堿工業(yè)中應用的立式隔膜電解槽示意圖，其中的離子膜僅允許陽離子通過。下列說法正確的是a. 加入的h2o可用稀nacl溶液代替，以增加導電能力b.w是稀的氯化鈉溶液 c.oh從陰極區(qū)向陽極區(qū)移動d. b電極反應式：2cl 2e=cl222、下列說法或表示方法中正確的是a等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多b由c（金剛石）c（石墨）h= -1.9kj/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定c在101kpa時，2gh2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kj熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2h2（g）+o2(g)=2h2o(l) h=+285.8kj/mold稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）=h2o(l) h= 53.7kj/mol ，若將含0.5 molh2so4的濃溶液與含1 molnaoh的溶液混合，放出的熱量大于53.7kj23、下圖裝置中，u型管內(nèi)為紅墨水，a，b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和稀醋酸 溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間后，下列有關(guān)描述正確的是a. 紅墨水柱兩邊的液面變化是左高右低b. b試管中溶液ph值減小c. 兩試管中相同的電極反應式是： fe-3e=fe3+d. a試管中陽極反應式為：o2+2h2o-4e=4oh24、.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。下列說法正確的是已知：sn(s、白)2hcl(aq)sncl2(aq)h2(g)；dh1sn(s、灰)2hcl(aq)sncl2(aq)h2(g)；dh2sn(s、灰)sn(s、白)；dh32.1 kjmol1a.dh1dh2 b.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在c.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是放熱反應d.錫制器皿長期處于低于13.2 的環(huán)境中，會自行毀壞25、在一密閉容器中進行下列反應：2so2(g)+o2 (g)2so3(g)，已知反應過程中某一時刻so2、o2、so3的濃度分別為0.2mol/l、0.1mol/l、0.2mol/l，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是a.so2為0.4mol/l，o2為0.2mol/l b.so2為0.15mol/lc.so2，so3均為0.25mol/l d.so3為0.4mol/l二、填空題：26、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用， （1）上圖是n2(g)和h2(g)反應生成1mol nh3(g)過程中能量變化示意圖，請寫出n2和h2反應的熱化學方程式:. ；（2）若已知下列數(shù)據(jù)：化學鍵hhnn鍵能/kjmol1435943試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算n-h的鍵能 kjmol1（3）合成氨反應通常用鐵觸媒作催化劑。使用鐵觸媒后e1和e2的變化是：e1 ，e2_ _(填“增大”、“減小、”“不變”)。（4）用nh3催化還原nox還可以消除氮氧化物的污染。例如4nh3(g)+3o2(g) 2n2(g)+6h2o(g) ；h1= akjmol-1n2(g)+o2(g) 2no(g)；h2= bkj/mol若1mol nh3還原no至n2，則該反應過程中的反應熱h3= kj/mol（用含a、b的式子表示）高二化學階段測試答題卷26、（1） (2) （3） ， （4） b溶液a溶液27用酸性kmno4和h2c2o4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2mno45h2c2o46h2mn210co28h2o。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成co2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設(shè)計實驗方案如下（kmno4溶液已酸化）：實驗序號a溶液b溶液20 ml 0.1 moll1h2c2o4溶液30 ml 0.01 moll1kmno4溶液20 ml 0.2 moll1h2c2o4溶液30 ml 0.01 moll1kmno4溶液t1t2o時間反應速率（1） 該實驗探究的是 因素對化學反應速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得co2的體積大小關(guān)系是 （填實驗序號）。（2）若實驗在2 min末收集了4.48 ml co2（標準狀況下），則在2 min末，c(mno4) moll1。（假設(shè)混合溶液體積為50 ml）（3）除通過測定一定時間內(nèi)co2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定 來比較化學反應速率。（4）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如右圖，其中t1t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：產(chǎn)物mn2是反應的催化劑、 。28（14分）（1）圖1裝置發(fā)生反應的離子方程式為 。（2）圖2裝置中甲燒杯盛放100 ml 0.2 moll1的nacl溶液，乙燒杯盛放100 ml 0.5 moll1l的cuso4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅。 電源的m端為 極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為 。 乙燒杯中電解反應的化學方程式為 。 停止電解，取出cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為 ml 。（3）圖3是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為koh溶液）結(jié)構(gòu)示意圖，寫出 b處的電極反應式 ，甲醇燃料電池的總反應化學方程式 。29、科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。（1）目前合成氨技術(shù)原理為：n2(g) + 3h2(g)2nh3(g)；h=92.4kjmol1。 673k，30mpa下，上述合成氨反應中n(nh3)和n(h2)隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是 。a點a的正反應速率比點b的大b點c處反應達到平衡c點d和點 e處的n(n2)相同d773k，30mpa下，反應至t2時刻達到平衡，則n(nh3)比圖中e點的值大（2）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質(zhì)子導電性的 scy陶瓷（能傳遞h+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖，陰極的電極反應式 。（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，n2在催化劑（摻有少量fe2o3的tio2）表面與水發(fā)生下列反應：n2