浙江省臨海市第六中學(xué)高考化學(xué)復(fù)習(xí) 化學(xué)鍵學(xué)案.docVIP

化學(xué)鍵（高考一輪復(fù)習(xí)）考綱要求1.了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。一、自學(xué)歸納知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)鍵1化學(xué)鍵(1)概念：_，叫做化學(xué)鍵。(2)類型根據(jù)成鍵原子間的電子得失或轉(zhuǎn)移可將化學(xué)鍵分為_和_。(3)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)舊化學(xué)鍵的_和新化學(xué)鍵的_是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是反應(yīng)中能量變化的根本。2離子鍵(1)定義：_。(2)形成條件活潑金屬與活潑非金屬之間化合時(shí)，易形成離子鍵，如a族、a族中的金屬與a族、a族中的非金屬化合時(shí)易形成離子鍵。(3)離子化合物：_的化合物。3共價(jià)鍵(1)共價(jià)鍵定義：原子間通過_所形成的相互作用(或化學(xué)鍵)。形成條件a一般_的原子間可形成共價(jià)鍵。b某些金屬與非金屬(特別是不活潑金屬與不活潑非金屬)原子之間也能形成共價(jià)鍵。共價(jià)化合物：_的化合物。(2)共價(jià)鍵的種類非極性共價(jià)鍵：_元素的原子間形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)_偏向任何一個(gè)原子，各原子都_，簡稱_。極性共價(jià)鍵：_元素的原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，電子對(duì)偏向_的一方，兩種原子，一方略顯_，一方略顯_，簡稱_。知識(shí)點(diǎn)二分子間作用力和氫鍵1分子間作用力(1)定義：_的作用力，又稱_。(2)特點(diǎn)分子間作用力比化學(xué)鍵_得多，它主要影響物質(zhì)的_、_等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)_和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬_分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間_分子間作用力。(3)變化規(guī)律一般說來，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力_，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也_。例如，熔、沸點(diǎn)：i2_br2_cl2_f2。2氫鍵(1)定義：分子間存在的一種比分子間作用力_的相互作用。(2)形成條件除h外，形成氫鍵的原子通常是_、_、_。(3)存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子，h2o、nh3、hf等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)_。知識(shí)點(diǎn)三電子式與結(jié)構(gòu)式1電子式在元素符號(hào)周圍用_或_來表示元素原子最外層電子的式子，叫做電子式。如：硫原子的電子式_，氨分子的電子式_，氫氧根離子的電子式_，氯化銨的電子式_。寫離子的電子式，要正確地標(biāo)出離子所帶的電荷，對(duì)于陰離子和復(fù)雜的陽離子還要加“”。2結(jié)構(gòu)式(1)含義：用一根短線“”表示_，忽略其他電子的式子。(2)特點(diǎn)：僅表示成鍵情況，不代表空間構(gòu)型，如h2o的結(jié)構(gòu)式可表示為hoh或都行。二、個(gè)體思考，小組討論1(1)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎？ (2)有化學(xué)鍵的斷裂或生成就一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？ 2(1)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽離子間的靜電吸引嗎？(2)形成離子鍵的元素一定是金屬元素和非金屬元素嗎？僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎？ 3共價(jià)鍵僅存在于共價(jià)化合物中嗎？ 4水分子內(nèi)h與o之間能形成氫鍵嗎？ 5水的沸點(diǎn)高是氫鍵所致嗎？水的熱穩(wěn)定性也是氫鍵所致嗎？ 6所有物質(zhì)都能用電子式表示其組成嗎？ 三、教師點(diǎn)撥（一）化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系以及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)只含共價(jià)鍵的物質(zhì)_元素構(gòu)成的單質(zhì)，如i2、n2、p4、金剛石、晶體硅等。_元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如hcl、nh3、sio2、cs2等。(2)只含有離子鍵的物質(zhì)：_元素與_元素形成的化合物，如na2s、cscl、k2o、nah等。(3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)，如na2o2、cac2、nh4cl、naoh、na2so4等。(4)無化學(xué)鍵的物質(zhì)：_，如氬氣、氦氣等。2離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷凡含有_鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有_鍵的化合物，是共價(jià)化合物。(2)根據(jù)化合物的類型來判斷大多數(shù)_氧化物、強(qiáng)堿和_都屬于離子化合物；_氫化物、_氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物。熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如nacl，不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如hcl。3化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對(duì)物理性質(zhì)的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)，硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。nacl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。(2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響n2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，n2很穩(wěn)定，h2s、hi等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。（二）8電子結(jié)構(gòu)的判斷判斷分子中各原子是否達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要方法有兩種：1經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù)|化合價(jià)|8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。2試寫結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如：h2o，o原子最外層有6個(gè)電子，h2o中每個(gè)o原子又 與兩個(gè)h原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，所以h2o中的o原子最外層有628個(gè)電子；但h2o中的h原子最外層有2個(gè)電子；n2，n原子最外層有5個(gè)電子，n與n之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，所以n2中的n原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。四、練習(xí)鞏固1下列有關(guān)化學(xué)用語的說法中不正確的是()a次氯酸的結(jié)構(gòu)式為hcloboh與都表示羥基c氯化銨的電子式：d乙酸的分子比例模型為2下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是()aibr的電子式為bh2o2的結(jié)構(gòu)式為hoohchio各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)dmgo的形成過程可以表示為3下列各圖中的大黑點(diǎn)代表原子序數(shù)從118號(hào)元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是()abcdnh3c2h2ccl4co24.如果取一塊冰放在容器里，不斷地升高溫度，可以實(shí)現(xiàn)：“冰水水蒸氣氫氣和氧氣”的變化，在各步變化時(shí)破壞的粒子間的相互作用依次是()a氫鍵、極性鍵、非極性鍵 b氫鍵、氫鍵、極性鍵c氫鍵、氫鍵、非極性鍵 d氫鍵、非極性鍵、極性鍵5由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團(tuán)水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時(shí)的如廁難題。新型小分子團(tuán)水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲(chǔ)存時(shí)間長、排放量少的特點(diǎn)。一次飲用125 ml小分子團(tuán)水，可維持人體6小時(shí)正常需水量。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說法正確的是()a水分子的化學(xué)性質(zhì)改變b水分子中氫氧鍵縮短c水分子間的作用力減小d水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變6下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是()a水加熱到很高的溫度都難以分解b水結(jié)成冰，體系膨脹，密度變小cch4、sih4、geh4、snh4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高dhf、hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性依次減弱7下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是()acacl2和na2s bna2o和na2o2cco2和nacl dhcl和naoh8下列敘述不正確的是（雙選）()a活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵b陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵c離子所帶電荷的符號(hào)和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān)d陽離子半徑和陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小9下列說法正確的是()a由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵b由非金屬組成的化合物一定是共價(jià)化合物c非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里d兩個(gè)非金屬元素原子間不可能形成離子鍵10幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：元素代號(hào)klmqrtn原子半徑/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合價(jià)12316、2221下列敘述正確的是()ak、l、m三元素的金屬性逐漸增強(qiáng)b在rcl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)cq元素的最高價(jià)氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ奷k在t單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵11在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是()a將so2通入水中 b燒堿溶于水c將hcl通入水中 d硫酸氫鈉溶于水12固體a的化學(xué)式為nh5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中不正確的是（雙選）()a1 mol nh5中含有5na個(gè)鍵(na表示阿伏加德羅常數(shù))bnh5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，是離子化合物cnh5的熔沸點(diǎn)低于nh3dnh5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體13有a、b、c、d四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，a和b在同一周期，a的電子式為 ，b原子l層的電子總數(shù)是k層的3倍；0.1 mol c單質(zhì)能從酸中置換出2.24 l氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；d離子的半徑比c離子的小，d離子與b離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。(1)寫出a、b、c、d四種元素的名稱：a_，b_，c_，d_。(2)d元素在周期表中屬第_周期_族。(3)用電子式表示a的最簡單氣態(tài)氫化物的形成過程：_。(4)a和b的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是_。(5)b與c形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？如何證明？ 14a、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，a原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，a與c、b與d分別為同主族，b和c的最外層電子數(shù)之和與e的最外層電子數(shù)相同。a與e形成的化合物的化學(xué)式為ae，其分子中含18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：(1)a元素單質(zhì)的化學(xué)式為_，d元素的