浙江省嘉興市南湖高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)學(xué)期第二次月考試題新人教版.doc

嘉興市南湖高級(jí)中學(xué)高三第二次月考化學(xué)試卷（2012、11、02）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： h-1 c-12 o-16 n-14 na-23 s-32 cl-35.5i 選擇題（每小題只有1個(gè) 選項(xiàng)正確，共56分）1下列生活中遇到的問題，不涉及到化學(xué)變化的是 a用ccl4可擦去圓珠筆油漬 b蜂蟻螯咬處涂抹稀氨水可減痛c烹魚時(shí)加入少量食醋和黃酒來調(diào)味 d用食醋來除水壺里的水垢2已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：n2 +3 h2 2nh3 （每生成2 mol nh3放出92.4 kj的熱量），在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：通入1 mol n2和3 mol h2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為q1，通入2 mol n2和6 mol h2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為q2，則下列關(guān)系正確的是 aq2 = 2 q1 bq1 0.5 q2 cq1 q2 = 184.8 kj dq1 = q2 v1v2，則所使用儀器可能是 a、容量瓶 b、量筒 c、堿式滴定管 d、以上儀器均可4.室溫下，有na2co3溶液ch3coona溶液naoh溶液各25ml，下列說法正確的是 a.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/l,3種溶液ph的大小順序是 b.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/l,將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，ph變化最大的是c.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/l,分別加入25ml0.1mol/l鹽酸后，ph最大的是 d.ph均為9時(shí),3種溶液的物質(zhì)的量濃度的大小順序是5下列事實(shí)可以用勒夏特列解釋的是： a.在k2cro4溶液中加入幾滴稀hno3，顏色加深b.在kmno4溶液中加草酸，溶液顏色變淺 c.硫酸工業(yè)上500高溫有利于提高so3的產(chǎn)量d蔗糖制成的方糖沾上少許礱糠灰放在燈焰上灼燒會(huì)燃燒6下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能用鍵能大小來解釋的是 稀有氣體一般較難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 金剛石比晶體硅的熔點(diǎn)高氮?dú)獗嚷葰獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 通常情況下，溴是液態(tài)，碘是固態(tài)a b c d7. 250和1.01105pa時(shí)，反應(yīng)2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）；h=56.76kj/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是 a. 是吸熱反應(yīng) b. 是放熱反應(yīng)c. 是熵減少的反應(yīng) d. 熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)8水熱法制備fe3o4納米顆粒的總反應(yīng)為： 3fe2+2s2o32+o2+xohfe3o4+s4o62+2h2o；下列說法正確的是 a硫元素被氧化，鐵元素被還原 bfe2+、s2o32都是還原劑c每生成1mol fe3o4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol dx2 9下列說法正確的是a放熱反應(yīng)一定都是自發(fā)的 b電解池的反應(yīng)屬于自發(fā)過程 c反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)d能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是h0、s010下列說法正確的是akw隨濃度的改變而改變bksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān) c對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)（k）一定改變 d一般情況下，一元弱酸ha的ka 越大，表明該酸的酸性越弱11下列說法正確的是a含有h離子的溶液一定呈酸性b0.1mol/lkoh溶液和0.1mol/l氨水中，其c(oh)相等cph為1的鹽酸的c(h+)是ph為3的鹽酸的100倍dna2 co3溶液中，c(na+)是c(co32)的兩倍12下列各組熱化學(xué)方程式程中，h的絕對(duì)值前者大于后者的是c(s)o2(g)co2(g)；h1 c(s)1/2o2(g)co(g)；h2s(s)o2(g)so2(g)；h3 s(g)o2(g)so2(g)；h4 h2(g)1/2o2(g)h2o(g)；h5 2h2(g)o2(g)2h2o(l)；h6 a b c d13用鉑電極（惰性）電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是h2和o2的是anacl溶液 bhcl溶液 c稀naoh溶液 dagno3溶液140.10 mol/l鹽酸和0.12 mol/l naoh溶液等體積混合后，溶液的ph等于a. 2.0 b. 12.3 c. 1.7 d. 12.0 15化學(xué)反應(yīng)(s)h2o(g)co(g)+h2(g)；h0達(dá)到平衡，下列敘述正確的是a減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)b升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c加入水蒸氣使容器壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向不移動(dòng)d加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)16氯化銀在水中存在溶解平衡：agcl ag+cl。在相同溫度下，將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，ag+的濃度最小的是a 0.1mol/l hcl b蒸餾水 c0.1mol/lalcl3 d0.1mol/lmgcl217已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在電離平衡： ch3coohch3cooh 要使溶液中c(h)/c(ch3cooh)比值增大，可以采取的措施是 a加少量ch3coonh4固體b降低溫度c加少量nacl固體d升高溫度18常溫時(shí)，將ph=3的鹽酸和ph=11的氨水等體積混合后，所得溶液的ph a等于7 b大于7c小于7 d無法確定19合成氨的反應(yīng)是：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)；h0。能使合成氨反應(yīng)進(jìn)行程度增大的方法是a升高溫度 b降低壓強(qiáng) c使用催化劑 d及時(shí)分離出nh320常溫下，純水中存在電離平衡：h2oh+oh。欲使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，并使c(h+)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是ah2so4 balcl3 cnahco3 dnaoh21氯化銅溶液中含有少量氯化鐵雜質(zhì)，若要制得純凈的氯化銅，向溶液中加入下列試劑，不能達(dá)到目的的是anaoh bcuo ccu(oh)2 dcu(oh)2co322某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是a電解過程中，銅電極上有h2產(chǎn)生b電解過程中，銅電極不斷溶解c電解過程中，石墨電極上始終有銅析出d整個(gè)電解過程中，h的濃度不斷增大23下列四種有色溶液與so2氣體作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是品紅溶液；酸性高錳酸鉀溶液；溴水；滴有酚酞的氫氧化鈉溶液abcd24在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類推的思維方法有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，正確的是aso2能與堿反應(yīng)，推測(cè)：非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)b金屬鈉著火不能用co2撲滅，推測(cè)：金屬鉀著火也不能用co2撲滅cfe3o4可表示為feofe2o3，推測(cè)：pb3o4也可表示為pbopb2o3 df、cl、br、i的單質(zhì)熔點(diǎn)依次升高，推測(cè)：n、p、as、sb、bi的單質(zhì)熔點(diǎn)也依次升高25(nh4)2so4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(nh4)2so4 =n26nh33so2so37h2o將反應(yīng)后的混合氣體通入bacl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為 abaso4 bbaso3 c bas dbaso4和baso326下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是 a除去no中的no2 b鐵制品表面鍍鋅 c稀釋濃硫酸 d制備少量o227下列實(shí)驗(yàn)操作或原理不正確的是 a. 除去氯化鈉晶體中少量的硝酸鉀b. 紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細(xì)現(xiàn)象c只用淀粉溶液即可檢驗(yàn)加碘食鹽中是否含碘酸鹽，從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無水乙醇代替ccl4d. 可用新制的cu（oh）2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中存在的甘油28下列是有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是 用ph試紙測(cè)得氯水的ph為2 不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干用酸式滴定管量取12.00ml高錳酸鉀溶液使用ph試紙測(cè)定溶液ph時(shí)先潤(rùn)濕，測(cè)得溶液的ph都偏小實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度abcdii 非選擇題（共44分）29（4分）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中不正確的是_。 燃著的酒精燈不慎碰翻失火，可立即用濕布蓋滅滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤(rùn)洗分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液用托盤天平稱量時(shí)，所稱藥品均可放在紙上，并置于天平的左盤測(cè)定溶液的ph時(shí)，可用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在ph試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較濃硝酸與濃鹽酸均易揮發(fā)，故均應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使所配溶液的濃度偏高可以用酸式滴定管量取20.00ml0.1000moll1kmno4溶液30（9分）海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用示意圖。 根據(jù)示意圖回答下列問題：(1)粗鹽中含有ca2、mg2、so42-等雜質(zhì)離子，精制時(shí)所用試劑為鹽 酸、bacl2溶液、naoh溶液、na2co3溶液，加入試劑的順序是 、 、 、 。(2)電解飽和食鹽水的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)工業(yè)上mgcl26h2o晶體在 氣氛中加熱脫水，通入此種氣體的作用是 。31（9 分）化合物c是一種合成藥品的中間體，其合成路線為：c已知：（1）寫出中官能團(tuán)的名稱 。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）反應(yīng)屬于 反應(yīng)，反應(yīng)屬于 （填有機(jī)反應(yīng)類型）。（4）寫出滿足下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有兩種； 具有弱堿性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 水解后的產(chǎn)物能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)由a合成b的合成路線。 提示：合成過程中無機(jī)試劑任選；合成路線表示方法示例如下：32（8 分）工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化：2so2(g)o2 (g)2so3(g) h196.6 kjmol1（1）生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和so2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 （填字母）。a向裝置中充入n2 b向裝置中充入過量的o2c使用更高效的催化劑 d升高溫度（2）在一密閉容器中充入4 mol so2和一定量o2，當(dāng)放出353.6 kj熱量時(shí)，so2的轉(zhuǎn)化率最接近于 （填字母）。 a40 b50 c80 d90（3）580時(shí)，在一密閉容器中充入一定量的so2和o2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得so2、o2和so3的濃度分別為6.0103 moll1、8.0103 moll1和4.4102 moll1。該溫度下反應(yīng)2so2(g)o2 (g)2so3(g)的平衡常數(shù)k 。（4）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需要加以處理后才能排放?，F(xiàn)用右圖所示裝置測(cè)定尾氣中so2的含量，當(dāng)通入尾氣11.2 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）時(shí)，碘水恰好褪色。通過計(jì)算說明，該尾氣能否直接排放（寫出計(jì)算過程）。 。33（14分）某興趣小組為驗(yàn)證日常生活用的火柴頭上含有kclo3、mno2、s，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)流程圖： 請(qǐng)回答以下問題：（1）為驗(yàn)證氣體a，按右圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：若能觀察到 的現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有s元素。（2）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）步驟的實(shí)驗(yàn)操作裝置如右下圖所示，該操作的名稱是 。（4）要證明火柴頭中含有cl元素的后續(xù)實(shí)驗(yàn)步驟是 。（5）有學(xué)生提出檢驗(yàn)火柴頭上kclo3另一套實(shí)驗(yàn)方案：20090227 有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為 ，有人提出上述方法中出現(xiàn)白色沉淀并不能充分說明火柴頭上kclo3的存在，其理由是 。（6）該小組猜測(cè)濾渣d對(duì)雙氧水分解制氧氣的速率會(huì)產(chǎn)生一定的影響，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下5次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)次數(shù)h2o2溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)%h2o2溶液用量/毫升物質(zhì)d用量/克反應(yīng)溫度/收集氣體體積/毫升所需時(shí)間/秒30508523.81520.12022.81520.22022.2520.12027.4305055210.5 由上表可知，實(shí)驗(yàn)和能證明溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn) 和 證明物質(zhì)d的用量越大，反應(yīng)速率越快。答案：110abbcabdbcb1120cacdacdbdb2128abbbdaca29（4分） 246830、（9分）（1） naoh溶液 、 bacl2溶液 、 na2co3溶液 、 鹽 酸 （各1分）通電 （2） 2nacl + 2h2o = 2 naoh + cl2 + h2 （2分） （3） hcl ( 1分） 防止mgcl26h2o 在加熱脫水時(shí)發(fā)生水解（各2分）31（9分）（1）氨基、羧基（苯基寫不寫均可，但必須寫出“氨基”和“羧基”）（2）cl2hcl（3）取代 縮聚 （4）（5）32（8分）（1）b（2）d（3）6.72103（4）反應(yīng)so2i22h2oh2so42hin(so2)n(i