湖北省英山縣高三化學1月月考試題新人教版.doc

湖北省英山一中2013年1月高三化學月考測試題可能用到的原子量：h:1 c:12 n:14 o:16一、選擇題（本大題共1小題，每小題5分，共50分。在每小題只有一個選項正確）1、設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是a常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4nab. 電解硫酸銅溶液時，陽極每生成標準狀況下3.36l氣體，電路中轉移電子數(shù)為0.3na c在反應kio36hi=ki3i23h2o中，每生成3 mol i2轉移的電子數(shù)為6nad50 ml 12 moll1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，轉移電子數(shù)為0.3 na 2、能正確表示下列反應的離子方程式是a高錳酸鉀溶液與濃鹽酸混合：2mno4+2cl+16h+2mn2+cl2+8h2ob向次氯酸鈣溶液通入so2：ca2+2clo+h2o+so2caso3+2hcloc氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：ba2+so42baso4d向濃熱氫氧化鈉溶液中通入cl2：3cl2+6oh5cl+clo3+3h2o3、已知甲、乙溶質的質量分數(shù)與溶液密度的關系如下表所示：溶質的質量分數(shù)甲溶液密度gcm-3乙溶液密度gcm-31%0951025%0921049%090107甲物質的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，下列敘述中，正確的是a混合后，甲、乙溶液中溶質的質量分數(shù)均大于5%b混合后，乙溶液中溶質的質量分數(shù)大于5%，甲溶液中溶質的質量分數(shù)小于5%c混合后，甲溶液中溶質的質量分數(shù)大于5%，乙溶液中溶質的質量分數(shù)小于5%d混合后，甲、乙溶液中溶質的質量分數(shù)均等于5%4、下列說法正確的是元素有關信息x所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，在該周期中原子半徑最小y最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子z單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞w地殼中含量最高的金屬元素aw與y的最高價氧化物對應的水化物之間可相互反應b原子半徑的大小順序為：rxryrwc向濃zx3溶液中滴加少量的na2so3溶液，可產(chǎn)生大量沉淀和氣體d可用電解w與y形成的化合物來制取w單質5、下列有關電解質溶液的推理中不正確的是aph3的鹽酸與ph11的氨水等體積混合后，溶液 中：c(nh4+)c(cl-)c(oh-)c(h+)b物質的量濃度相等的nh4cl溶液和nh4hso4溶液中，nh4+濃度相等c室溫下向10ml ph=3的醋酸溶液中加入水稀釋后溶液中 不變ph051020av(ch3cooh)/ml12874用0.1 mol/l ch3cooh溶液滴定20 ml 0.1mol/l naoh溶液的滴定曲線d右圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c(oh)c(h)c(ch3coo)2c(ch3cooh)6、某溫度下水的kw10-13，在此溫度下，將pha的naoh溶液val與phb的h2so4溶液vbl混合，下列說法正確的是a若所得混合液為中性，且a12，b2，則vavb1:1b若所得混合液為中性，且ab12，則vavb100:1c若所得混合液的ph10，且a12，b2，則vavb101:99 d若所得混合液的ph10，且a12，b2，則vavb1:97、日科學家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”所作出的杰出貢獻，獲得了2010年諾貝爾化學獎。鈀的化合物pdcl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體co，該反應的反應物與生成物有：co、pd、h2o、hcl、pdcl2和一種未知物質x。下列說法不正確的是a反應中轉移的電子為1 mo1時，生成 2mo1物質x b未知物質x為co2 c反應中co作還原劑d題述反應條件下還原性：co pd8用堿性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如右圖所示。下列說法中正確的是a燃料電池工作時，負極反應為：h2 2e 2h+ b若要實現(xiàn)鐵上鍍銅，則a極是鐵，b極是銅 c若a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出da、b兩極均是石墨時，相同條件下當電池中消耗h2 22.4 l(標準狀況)時，a極析出銅64 g9某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成兩份向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為no氣體)下列分析或結果錯誤的是 ah2so4濃度為2.5 moll1b原混合酸中hno3的物質的量為0.1 molc、第二份溶液中最終溶質為feso4doa段產(chǎn)生的是no，ab段的反應為fe2fe3 = 3fe2，bc段產(chǎn)生氫氣10、下列實驗能達到預期目的的是 a檢驗溶液中是否含有co：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水b從含i的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3%的h2o2溶液，再用酒精萃取c檢驗蔗糖水解產(chǎn)物：向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸水浴加熱后，再加入新制的cu（oh）2懸濁液，加熱至沸騰d除去mg(oh)2中的少量ca(oh)2：加入足量的mgcl2溶液，充分反應后過濾洗滌題號12345678910答案二非選擇題（共4小題， 50分）11、（8分）下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）。已知a、b為氣態(tài)單質，f是地殼中含量最多的金屬元素的單質；e、h、i為氧化物，e為黑色固體，i為紅棕色氣體；m為紅褐色沉淀。請回答下列問題：b中所含元素位于周期表中第 周期， 族。a在b中燃燒的現(xiàn)象是 。d+eb的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量比是 。j+gm的離子方程式是 。12、(15分)鈦(ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，江西省攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝弘娊馐雏}水時，總反應的離子方程式_ _ 。寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：_ _。已知： mg(s) cl2(g)mgcl2(s)；h641 kjmol1 ti(s)2cl2(g)ticl4(s)；h770 kjmol1則2mg(s)ticl4(g)2mgcl2(s)ti(s) h = _ _ _反應2mgticl42mgcl4ti在ar氣氛中進行的理由是_ _ _。在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192 t甲醇理論上需額外補充h2_t（不考慮生產(chǎn)過程中物質的任何損失）。以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是_。（6）已知2a2(g)+b2(g) 2c3(g)；h= -a kj/mol（a0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol a2和1mol b2，在500時充分反應達平衡后c3的濃度為w mol/l，放出熱量b kj。比較a_b（填、）此反應的平衡常數(shù)表達式為_；若將反應溫度升高到700，反應的平衡常數(shù)將_（增大、減小或不變）13、（10分）工業(yè)廢水中常含有一定量的cr2o72和cro42，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法之一的工藝流程為其中第步存在平衡：2cro42（黃色）+2h+cr2o72（橙色）+h2o（1）能說明第步反應達平衡狀態(tài)的是 。acr2o72和cro42的濃度相同 b2v (cr2o72) =v (cro42) c溶液的顏色不變（2）第步中，還原1mol cr2o72離子，需要_mol的feso47h2o。(3)第步生成的cr(oh)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：cr(oh)3(s) cr3+(aq)+3oh(aq)，常溫下，cr(oh)3的溶度積kspc(cr3+)c3(oh)10-32，某溶液中cr3+濃度為0.01mol/l，要使其開始沉淀，應調節(jié)ph為 ，請簡述用ph試紙測定溶液的操作是 ，若要使其沉淀完全，又應調節(jié)ph至 14、（17分）no會破壞臭氧層和形成酸雨?？茖W家研究利用催化技術將尾氣中的no和co轉變成co2和n2，化學方程式如下：2no2co 2co2n2。研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高反應速率。（i）為了驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗。編號t/no初始濃度moll1co初始濃度moll1催化劑的比表面積g1(1)2801.21035.810382(2) 124(3)350124表格中= 設計實驗(2)、（3）的目的是 。（ii）等溫、等容條件下，2no2co 2co2n2，分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(no) = 0.100mol/l c(co)=0.200 mol/l 。反應物no的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：（1）實驗平衡時co的轉化率為_；實驗平衡時n2的濃度為_；（2）與比較，僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是： _ _； (3) 下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_ a. c(no) = 2 c(n2) b. v (co2)正 = 2 v (n2)逆 c. 容器內氣體密度不隨時間而變化 d 容器內氣體壓強不隨時間而變化（4） 下列措施可增加n2產(chǎn)率的是 a升高溫度 b增加co的量c充入he，使體系總壓強增大 d平衡后再充入與起始濃度等的co和no（5） 溫度不變，實驗第一次平衡后再充入與起始濃度等的co和no，達到第二次平衡。兩次平衡相關量比較正確的是 （序號1、2分別表示第一、二次平衡的相關數(shù)據(jù). q:反應放出的熱量；p：壓強；：混合氣體的密度；m：混合氣體的摩爾質量） a q22q1 b. p1 p22p1 c 2=21 d 2m1英山一中高三化學測試題答案題號12345678910答案adbabdacbd11：(8分)三 viia (各1分，共2分) 安靜的燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰(2分)2:1(3分) 3alo2+fe3+6h2o=3al(oh)3+fe(oh)