物理化學(xué)知識點(diǎn)(全).pdf

第二章 熱力學(xué)第一定律 內(nèi)容摘要 熱力學(xué)第一定律表述 熱力學(xué)第一定律在簡單變化中的應(yīng)用 熱力學(xué)第一定律在相變化中的應(yīng)用 熱力學(xué)第一定律在化學(xué)變化中的應(yīng)用 一 熱力學(xué)第一定律表述 適用條件 封閉系統(tǒng)的任何熱力學(xué)過程 說明 1 2 U是狀態(tài)函數(shù) 是廣度量 W Q是途徑函數(shù) 二 熱力學(xué)第一定律在簡單變化中的應(yīng)用 常用公式及基礎(chǔ)公式 1 常用公式 過 程 WQ U H 理想 氣體 自由 膨脹 0000 理想 氣體 等溫 可逆 nRTln V2 V1 nRTln p1 p2 nRTln V2 V1 nRTln p1 p2 00 任 意 物 質(zhì) 0 nCv mdT nCv mdT U V p 等 容 理 想 氣 體 0nCv m TnCv m TnCp m T 等 壓 任 意 物 質(zhì) P V nCp mdT H p VQp 理 想 氣 體 nR TnCp m TnCv m TnCp m T 理 想 氣 體 絕 熱 過 程 Cv m T2 T1 或 0nCv m TnCp m T 可逆 1 V2 1 1 V1 1 p0V0 1 2 基礎(chǔ)公式 熱容 Cp m a bT cT2 附錄八 液固系統(tǒng) Cp m Cv m 理想氣體 Cp m Cv m R 單原子 Cp m 5R 2 雙原子 Cp m 7R 2 Cp m Cv m 理想氣體 狀態(tài)方程 pV nRT 過程方程 恒溫 恒壓 恒容 絕熱可逆 三 熱力學(xué)第一定律在相變化中的應(yīng)用 可逆相變化與不可逆相變化 過程 1 可逆相變化 Qp n 相變Hm W p V 無氣體存在 W 0 有氣體相 只需考慮氣體 且視為理想氣體 U n 相變Hm p V 2 相變焓基礎(chǔ)數(shù)據(jù)及相互關(guān)系 冷凝Hm T 蒸發(fā)Hm T 凝固Hm T 熔化Hm T 凝華Hm T 升華Hm T 有關(guān)手冊提供的通常為可逆相變焓 3 不可逆相變化 相變Hm T2 相變Hm T1 BCp m dT 解題要點(diǎn) 1 判斷過程是否可逆 2 過程設(shè)計(jì) 必須包含能獲得摩爾相變焓的可逆相變化步驟 3 除可逆相變化 其余步驟均為簡單變化計(jì)算 4 逐步計(jì)算后加和 四 熱力學(xué)第一定律在化學(xué)變化中的應(yīng)用 1 基礎(chǔ)數(shù)據(jù) 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 fH m B T 附錄九 標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓 cH m B T 附錄十 2 基本公式 反應(yīng)進(jìn)度 nB B nB nB 0 B 由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓 rH m B T B fH m B T 由標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓 rH m B T B cH m B T 摩爾焓 1時(shí)的相應(yīng)焓值 恒容反應(yīng)熱與恒壓反應(yīng)熱的關(guān)系 Qp rH Qv rU rH rU RT B g Kirchhoff 公式 微分式 d r H m T dT r Cp m 積分式 r H m T2 r H m T1 BCp m dT 本章課后作業(yè) 教材p 91 96 3 4 10 11 16 17 38 20 23 24 28 30 33 34 第三章 熱力學(xué)第二定律 內(nèi)容摘要 1 導(dǎo)出三個(gè)新的狀態(tài)函數(shù) 熵 亥姆霍茲函數(shù) 吉布斯函數(shù) 2 過程方向和限度的判斷依據(jù) 熵判據(jù) 亥氏函數(shù)判據(jù) 吉氏 函數(shù)判據(jù) 3 熵變 亥氏函數(shù)變 吉氏函數(shù)變計(jì)算 簡單變化 相變化 化學(xué)變化 4 熱力學(xué)函數(shù)歸納 熱力學(xué)基本方程 一 卡諾循環(huán) 熱功轉(zhuǎn)換的理論模型 1 卡諾循環(huán)的組成 1 恒溫可逆膨脹 Q1 W1 nRT1 ln V2 V1 2 絕熱可逆膨脹 Q 0 W nCv m T2 T1 3 恒溫可逆壓縮 Q2 W2 nRT2 ln V4 V3 4 絕熱可逆壓縮 Q 0 W nCv m T1 T2 U 0 V2 V1 V4 V3 W Q Q1 Q2 2 熱機(jī)效率 通式 可逆熱機(jī) 討論 1 可逆熱機(jī)效率只取決于高 低溫?zé)嵩吹臏囟?2 低溫?zé)嵩春透邷責(zé)嵩礈囟戎仍叫?熱機(jī)效率越高 3 溫度越高 熱的品質(zhì)越高 結(jié)論 1 卡諾熱機(jī)效率最大 2 卡諾循環(huán)的熱溫商之和等于零 Q T 0 3 卡諾定理 在高低溫兩個(gè)熱源間工作的所有熱機(jī)中 以可逆熱機(jī)的熱機(jī)效率 為最大 由卡諾定理 得出 整理后可得 0 不可逆循環(huán) 0 可逆循環(huán) 上式適用與任何工質(zhì)和任何變化的循環(huán)過程 4 卡諾定理推論 在高溫 低溫兩個(gè)熱源間工作的所有可逆熱機(jī) 其熱機(jī)效率必然相 等 與工質(zhì)及其變化的類型無關(guān) 二 熱力學(xué)第二定律 1 自發(fā)過程及其特點(diǎn) 舉例水的流動(dòng)氣體的擴(kuò)散熱量的傳遞溶質(zhì)的擴(kuò)散 自發(fā)方向 高處 低處 h1 h2 高壓 低壓 P1 P2 高溫 低溫 T1 T2 高濃區(qū) 低濃區(qū) C1 C2 限度水位相等壓力相等溫度相等濃度相等 判斷依據(jù) h 0 P 0 T 0 C 0 反自發(fā)耗功 泵 壓縮機(jī) 冷凍機(jī) 濃差電池 一個(gè)自發(fā)過程發(fā)生之后 不可能使體系和環(huán)境都恢復(fù)到原來狀態(tài)而不留 下任何影響 2 自發(fā)過程的共同特征 1 自發(fā)過程具有作功能力 是熱力學(xué)的不可逆過程的 2 任何體系都是自發(fā)地傾向平衡的 3 反自發(fā)過程的進(jìn)行 必須借助外力 3 熱力學(xué)第二定律文字表述 1 克勞修斯說法 不可能把熱從低溫物體傳給高溫物體而不產(chǎn) 生其它影響 2 開爾文說法 不可能從單一熱源吸取熱量使之完全轉(zhuǎn)變?yōu)楣?而不產(chǎn)生其它影響 即 第二類永動(dòng)機(jī)不可能實(shí)現(xiàn) 4 克勞修斯不等式 熱力學(xué)第二定律數(shù)學(xué)表達(dá)式 過程不可逆 過程可逆 5 熵增原理及熵判據(jù) 熵增原理 隔離系統(tǒng)發(fā)生不可逆過程時(shí)熵值增大 發(fā)生可逆過程 時(shí) 熵值不變 隔離系統(tǒng)不可能發(fā)生熵值減小的過程 熵判據(jù) 不可逆 自發(fā) 可逆 平衡 注意與克勞修斯不等式的區(qū)別 三 熵變計(jì)算 計(jì)算依據(jù) 熵 S 的定義式 可逆過程熱 T 系統(tǒng)溫度 熵是系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù) 是廣度量 單位 對應(yīng)的量有 規(guī)定熵 標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵 熵是系統(tǒng)混亂程度的度量 混亂程度越大 熵值越大 1 單純PVT變化熵變的計(jì)算 恒溫過程 理想氣體恒溫過程 恒壓過程 或 恒容過程 理想氣體絕熱過程 或 或 2 相變過程的熵變計(jì)算 可逆相變 不可逆相變 分解過程并分別計(jì)算 簡單變化過程 可逆相變過程 3 化學(xué)反應(yīng)熵變計(jì)算 熱力學(xué)第三定律 熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 任意溫度時(shí) 設(shè)計(jì)過程 使其包含 簡單變化過程 298K時(shí)的化學(xué)反應(yīng)過程 可逆相變過程 四 Helmholtz 函數(shù)和 Gibbs 函數(shù) 1 函數(shù)定義式 Helmholtz 函數(shù) A U TS Gibbs 函數(shù) G H TS 2 判據(jù) 亥氏函數(shù)判據(jù) 不可逆 自發(fā) 吉氏函數(shù)判據(jù) 可逆 平衡 3 A和 G的計(jì)算 簡單變化 可逆相變 恒溫過程 化學(xué)反應(yīng) 五 Clapeyron方程 表明了純物質(zhì)二相平衡時(shí)溫度與壓力之間的關(guān) 系 溫度隨壓力的變化率 Clapeyron方程 推導(dǎo)中用到的熱力學(xué)基本方程 dG SdT Vdp Clapeyron方程的應(yīng)用 1 固液 固固 積分后得到 假設(shè) fusH 常數(shù) 假設(shè) trsH 常數(shù) 2 液氣 固氣 積分后得到 或 或 六 熱力學(xué)基本方程 一共8個(gè)狀態(tài)函數(shù) 其中3個(gè)是輔助函數(shù) P V T 相互之間關(guān)系如下 H U pV A U TS G H TS 熱力學(xué)基本方程是熱力學(xué)中重要的公式 有著廣泛的應(yīng)用 應(yīng)掌握 公式的應(yīng)用條件及用法 對函數(shù)進(jìn)行積分計(jì)算 熱力學(xué)第二定律學(xué)習(xí)主線 熱力學(xué)函數(shù)的歸納 本章課后作業(yè) 教材p 143 150 3 4 9 15 19 21 23 24 31 36 38 47 48 第四章 多組分系統(tǒng)熱力學(xué) 內(nèi) 容 摘 要 一 偏摩爾量 1 定義式 下角標(biāo)為具備的條件 X為狀態(tài)函數(shù)的廣度 量 2 常見的偏摩爾量 偏摩爾體積 偏摩爾熱力學(xué)能 偏摩爾焓 偏摩爾熵 偏摩爾亥姆霍茲函數(shù) 偏摩爾吉布斯函數(shù) 3 偏摩爾量的集合公式 上式表明 在一定的溫度 壓力下 某混合物系統(tǒng)的任一 廣度量等于形成該混合物系統(tǒng)的各組分在該組成下的偏摩爾量 與其物質(zhì)的量的乘積之和 4 偏摩爾量之間的關(guān)系與熱力學(xué)函數(shù)之間的關(guān)系及熱力學(xué)基 本方程完全相同 二 化學(xué)勢 1 化學(xué)勢 偏摩爾吉布斯函數(shù) 定義為 2 多組分單相系統(tǒng)熱力學(xué)公式 3 化學(xué)勢判據(jù) 多組分單相系統(tǒng) 不可逆 自 發(fā) 可逆 平衡 適用條件 dT 0 dp 0 W 0 三 稀溶液的基本定律 1 拉烏爾定律 同溫度下液體純A的飽和蒸汽 壓 亨利系數(shù) 數(shù)值和單位 取決于溫度和B的濃度 四 稀溶液的依數(shù)性 常用于測定溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 且適用 于溶質(zhì)不揮發(fā)的稀溶液 1 溶劑蒸氣壓下降 2 沸點(diǎn)升高 3 凝固點(diǎn)降低 4 滲透壓 五 理想液態(tài)混合物 1 理想液態(tài)混合物 所有組份在全部濃度范圍內(nèi)均服從拉 烏爾定律 對于二組分理想液態(tài)混合物 2 理想液態(tài)混合物氣液平衡組成的計(jì)算 液相 氣相 則 六 理想氣體組分的化學(xué)勢 推導(dǎo)依據(jù) 1 純理想氣體 2 理想氣體混合物中任一組分 標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢 具有理想氣體性質(zhì)的 純氣體 本章課后作業(yè) 教材p 192 195 2 3 5 7 20 27 第五章 化學(xué)平衡 內(nèi) 容 摘 要 設(shè) 化學(xué)反應(yīng)通式為 一 化學(xué)反應(yīng)等溫方程式及其用途 用途 判斷化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 反應(yīng)反自發(fā)進(jìn)行 反應(yīng)達(dá)到平衡 二 平衡常數(shù)的表達(dá)及其相互關(guān)系 理想氣體反應(yīng)及有凝聚態(tài)物質(zhì)參加的理想氣體反應(yīng) 其中 為反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各組分的相應(yīng)參數(shù) 三 平衡常數(shù)的計(jì)算 四 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉氏函變的計(jì)算 方法1 基礎(chǔ)數(shù)據(jù) 方法2 基礎(chǔ)數(shù)據(jù) 方法3 由相關(guān)反應(yīng)進(jìn)行代數(shù)計(jì)算 五 平衡計(jì)算 平衡轉(zhuǎn)化率 平衡組成的計(jì)算 常用公式 六 不同溫度時(shí)平衡常數(shù)的計(jì)算 常用公式 七 與反應(yīng)溫度之間的關(guān)系 要求掌握 已知一個(gè)關(guān)系式求另外的關(guān)系式 常用公式 八 平衡移動(dòng)的影響因素 1 溫度因素 吸熱反應(yīng) 隨著的升高 增大 放熱反應(yīng) 隨著的升高 減小 既不放熱也不吸熱 溫度對平衡沒有影響 2 壓力因素 溫度不變 常數(shù) 則有常數(shù) 時(shí) 增大 減小 平衡左移 時(shí) 增大 增大 平衡右移 時(shí) 改變不影響平衡的移動(dòng) 即 3 惰性組分的影響 加入惰性組分 增大 溫度不變 常數(shù) 則有常數(shù) 時(shí) 增大 增大 平衡右移 時(shí) 增大 減小 平衡左移 時(shí) 加入惰性組分不影響平衡的移動(dòng) 即 本章課后作業(yè) 教材p 223 225 3 4 9 12 16 17 p 148 40 第7章 電化學(xué) 內(nèi) 容 摘 要 一 電解質(zhì)溶液 1 法拉弟定律 或 F 96485庫侖 摩爾 用途 計(jì)算電解一定量的物質(zhì) 電極上所需通過的電 量 計(jì)算通過一定的電量 在電極上參加反應(yīng)的物質(zhì) 的量 2 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性質(zhì) 電導(dǎo) 單位 S 或 電導(dǎo)率 比電導(dǎo) 單位 S m 1 摩爾電導(dǎo)率與的關(guān)系 C 單位 S m2 mol 1 3 科爾勞施 離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律 4 離子活度 活度因子與溶液濃度的關(guān)系 其中 理清各符號的含義 二 可逆電極過程 原電池 1 原電池各電極性質(zhì) 正極 陰極 電極反應(yīng) 還 原反應(yīng) 負(fù)極 陽極 電極反應(yīng) 氧 化反應(yīng) 2 可逆電池的條件 充 放電反應(yīng)互為可逆 能量轉(zhuǎn)換可逆 電流無限小 重要的可逆電池 韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池 掌握電池圖示 及電池反應(yīng) 3 可逆電動(dòng)勢的計(jì)算 離子和氣體共存時(shí) 離子用活度 氣體用分壓 純液體純 固體的活度 b氧化態(tài) ze r還 原態(tài) 4 各類可逆電極的特點(diǎn)及書寫通式 第一類電極 電極浸在與電極材料具有相同離子的溶 液中 金屬電極 M z M 常見類型 氣體電極 溶液 G p Pt 鹵素電極 X 1 X2 Pt 第二類電極 以金屬與該金屬難溶鹽 或難溶氧化 物 為電極 電解質(zhì)溶液中含有該難溶鹽相同負(fù) 離子 金屬 金屬難溶鹽電極 負(fù)離子溶液 金屬難溶 鹽 金屬 重要電極 Ag AgCl電極 Cl 1 AgCl Ag 甘汞電極 Cl 1 Hg2Cl2 Hg 金屬 金屬難溶氧化物電極 氧化還原電極 電極材料為惰性金屬 參加電極反應(yīng) 的物質(zhì)處于同一溶液中 提醒 要掌握各類可逆電極的圖示符號 寫出相應(yīng)的電 極反應(yīng) 用能斯特方程計(jì)算其電極電勢 了解重要電極的主要 用途 5 電池反應(yīng)的的熱力學(xué)計(jì)算 mH MS MG K 公 式 熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 6 原電池的設(shè)計(jì) 由電池反應(yīng)寫出電池圖示 步驟如 下 寫出二個(gè)電極反應(yīng) 從三類可逆電極中選擇與電極反 應(yīng)相對應(yīng)的電極 根據(jù)電池圖示的書寫規(guī)則寫出圖 示 三 不可逆電極過程 電解池 1 分解電壓 E分解 使電解連續(xù)進(jìn)行的最低外加電 壓 理論上 E分解 E反 實(shí)際情況 E分解 E反 2 極化作用及其分析 極化作用是導(dǎo)致E分解 與 E反不相等的主要原因 濃差極化 和電化學(xué)極化產(chǎn)生 的結(jié)果都使正極電勢更正 負(fù)極電勢更負(fù) E分解 E反 超電壓 陽 陰 陽 陽極超電勢 陰 陰極超電勢 3 電解池極化電極電勢的計(jì)算與應(yīng)用 E 陽 E 陽 E陰 E 陰 E分解 E 陽 E陰 應(yīng)用 陽極 正極 極化電勢小的物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng) 優(yōu) 先析出 陰極 負(fù)極 極化電勢大的物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng) 優(yōu) 先析出 本章課后作業(yè) 教材p 355 359 1 5 7 13 14 16 17 22 24 25 28 29 第十章 界面現(xiàn)象 內(nèi) 容 摘 要 一 基本概念 1 比表面 1 2 表面張力 比表面功 比表面吉氏函數(shù) 符號相同 數(shù)值相等 單位相同 意義不同 表面張力 引起液面表面收縮的單位長度上的力 N m 1 比表面功 使液體增加單位表面時(shí)環(huán)境所需作的可逆 功 J m 2 比表面吉氏函數(shù) 系統(tǒng)增加單位面積時(shí)所增加的吉布 斯函數(shù) J m 2 幾乎所有物質(zhì)都有 0 而 根據(jù)吉氏函數(shù)判據(jù) 面積縮小過程自發(fā)進(jìn)行 面積增大過程反自發(fā)進(jìn)行 3 彎曲液面的附加壓力和拉普拉斯方程 附加壓力 由于表面張力的作用 在彎曲表面下的液體或氣體與在平面 下情況不同 設(shè)在液面上有一小面積AB 沿AB的四周 AB以外的表面對AB 面有表面張力作用 力的方向沿周界處與表面相切 若液面是 水平的 則表面張力也是水平的 當(dāng)平衡時(shí) 沿周界的表面張 力互相抵消 此時(shí)液體表面內(nèi)外的壓力相等 而且等于表面上 的外壓P0 若液面是彎曲的 則沿AB的周界上的表面張力不是水平的 平衡時(shí) 表面張力將有一合力 附加壓力 當(dāng)液面為凸形 時(shí) 附加壓力指向液體內(nèi)部 當(dāng)液面為凹形時(shí) 附加壓力指向 液體外部 拉普拉斯方程 適用于氣體中的小液滴和液體中的小氣 泡 適用于空氣中的小氣泡 圖中PS 為附加壓力 為表面張力 r為曲率半徑 5 常見的亞穩(wěn)狀態(tài) 過飽和蒸氣 過熱液體 過冷液體 過飽和溶液 二 拉普拉斯方程的應(yīng)用 最大泡壓法測液體表面張力的 原理 三 開爾文公式 微小液滴的飽和蒸氣壓 應(yīng)用開爾文公式解釋下列現(xiàn)象 1 微小液滴的飽和蒸氣壓 2 晶體顆粒的溶解度 3 一系列過飽和現(xiàn)象 亞穩(wěn)狀態(tài) 四 固體表面 1 物理吸附與化學(xué)吸附 吸附的原因 固體表面存在表面張力 但固體不具有流動(dòng) 性 無法以縮小表面積來降低自身能量 而是吸附氣體或液體 分子 使之覆蓋表面 從而達(dá)到降低能量的的目的 吸附的本質(zhì) 固體表面分子對氣體分子產(chǎn)生作用力 根據(jù) 作用力的性質(zhì) 吸附分為 物理吸附 和 化學(xué)吸附 特征物理吸附化學(xué)吸附 吸附力 作用力 范德華力 較小 相當(dāng)于使分子凝結(jié) 為液體的力 化學(xué)鍵力 氣體分子在固體表面 進(jìn)行反應(yīng) 吸附分子層單分子層或多分子層 被吸附的分子存在范德 華力 單分子層 也有可能此后出現(xiàn)物 理吸附 選擇性無選擇性有選擇性 指定固體只對某些氣 體產(chǎn)生吸附 熱效應(yīng) 較小 通常 40KJ mol 1 較大 通常40 400KJ mol 1 吸附速度吸附 解吸較快 易達(dá)平 衡 較慢達(dá)到平衡 2 等溫吸附 只要求掌握固體對氣體的吸附 1 基本術(shù)語 吸附劑與吸附質(zhì) 固體 吸附劑 氣體 吸附質(zhì) 吸附平衡 一定溫度與壓力下 吸附速度 解吸速 度 平衡吸附量 吸附量 達(dá)吸附平衡時(shí) 單位質(zhì)量 吸附劑所吸附的氣體的量 mol kg 1或m3 kg 1 吸附等溫線 在恒溫條件下 描述吸附量與吸附質(zhì) 平衡分壓之間關(guān)系的曲線 5種類型常見 教材第167頁 2 弗羅因德利希公式 吸附經(jīng)驗(yàn)式 適用于中壓情況 k n 經(jīng)驗(yàn)常數(shù) 由實(shí)驗(yàn)測定 上式取對數(shù) 在一系列平衡分壓下 可測得相 對應(yīng)的平衡吸附量 以lgVa對lgP作圖 得到一直線 斜 率即為n 由截距求得k 3 朗繆爾吸附等溫式 與教材第167頁第一種類型的等溫線 吻合 基本假設(shè) 吸附是單分子層的 被吸附的分子之間無作用力 表面是均勻的 吸附達(dá)動(dòng)態(tài)平衡 表達(dá)式一 b 吸附系數(shù) 覆蓋率 已被吸附質(zhì)覆蓋的固體表面積 固體 總的表面積 平衡時(shí) 對應(yīng)覆蓋率為 時(shí)的吸附量為Va 1時(shí) 吸附量 飽和值 飽和吸附量 即 表達(dá)式二 或 直線方程 和b均為常數(shù) 可以由直線方程的斜率和截距計(jì)算 得到 朗繆爾吸附等溫式討論 第一類等溫線 低壓區(qū) p很小 則有bp 1 1 b p 1 直線 高壓區(qū) p很大 則有bp 1 1 b p b p 水平線 中壓區(qū) 公式原形 4 BET吸附公式 多分子層吸附理論 常數(shù) c 與吸附過程熱效應(yīng)有關(guān)的常數(shù) 單層吸附飽和時(shí)的吸附質(zhì) 氣體 體積 C和的求取 將上式改寫成直線方程 斜率 截距 聯(lián)立求 出C和 1 斜率 截距 本章課后作業(yè) 教材p 503 505 2 6 9 10 15 第十一章 化學(xué)動(dòng)力學(xué) 內(nèi)容摘要 一 化學(xué)反應(yīng)速率的表示 1 定義式 速率v的量綱 濃度 時(shí)間 1 2 用反應(yīng)物或生成物描述的反應(yīng)速率之間的關(guān)系 對于反應(yīng) 二 化學(xué)反應(yīng)速率方程 動(dòng)力學(xué)方程 1 通式 k 速率常數(shù) n 反應(yīng)級數(shù) 2 速率方程的確定 基元反應(yīng)