廣西貴港市港南一中九年級化學(xué)全冊 第5單元《定量研究化學(xué)反應(yīng)》復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案（無答案）（新版）魯教版.doc

第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)【復(fù)習(xí)目標】1.熟記質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及用微粒的觀點解釋質(zhì)量守恒定律，懂得質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。(重點、難點）2.懂得利用實驗證明質(zhì)量守恒定律。3.通過復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的意義、讀法，能根據(jù)反應(yīng)事實書寫化學(xué)方程式。4.能利用化學(xué)方程式進行有關(guān)計算。（重點、難點）【自主學(xué)習(xí) 梳理知識】（一）質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：_化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后_ 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。注意：(1)適用范圍是所有的化學(xué)變化，對物理變化_。 (2)是_守恒而不是體積守恒。 (3)雜質(zhì)和剩余物質(zhì)都沒有參加反應(yīng)，不屬于“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”不能計算在內(nèi)。 (4)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和包括固、液、氣三種狀態(tài)的物質(zhì)的質(zhì)量，不能因為生成了氣體而誤認為該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律。2.微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 _ _、_ _、_ _均保持不變（原子的三不變）。3.化學(xué)反應(yīng)前后:（1）六不變 宏觀：物質(zhì)的總質(zhì)量不變，元素的 _和_不變，微觀：原子的_ 、_、_不變。兩改變：宏觀：_的種類一定改變；微觀：_的種類一定改變。（3）二個可能變： _的數(shù)目可能改變，元素的_ _可能變。 (二）化學(xué)方程式 1. 用_ _表示_ _叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式的意義： “質(zhì)”的意義： 表明反應(yīng)物、_ _和 ?！傲俊钡囊饬x： 表明各物質(zhì)之間的 _?！拔⒂^” 意義：表明反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的 _。如：在4p + 5o2 2p2o5的反應(yīng)中表示_ 與_在點燃的條件下生成了_；若從反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子個數(shù)比來看表示：_個磷原子與_ _個氧分子生成了_個五氧化二磷分子；從它們的質(zhì)量比來看表示：每_ _份質(zhì)量的磷跟 _份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成 _份質(zhì)量的五氧化二磷。3.書寫原則：（1）_ _ _（2）_ _ 。 4.書寫步驟：_ _ _?；瘜W(xué)反應(yīng)基本類型1.化合反應(yīng)：指的是_ _的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。 反應(yīng)表達式:a+b_ _。2.分解反應(yīng)：由_ _生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。反應(yīng)表達式:ab_ _。3.復(fù)分解反應(yīng)：指的是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 反應(yīng)表達式: ab+cd_。4.置換反應(yīng)：一種_ _和一種_ _反應(yīng),生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物叫置換反應(yīng)。 反應(yīng)表達式:a+bc=_。 化學(xué)方程式的計算1.利用化學(xué)方程式計算的依據(jù)和解題思路解題依據(jù)：根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的實際質(zhì)量之比等于各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比，且都成正比。解題思路：先寫出題目中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式，后找出題中的已知、未知量。2.計算步驟：設(shè)-寫-找-列-答3.利用化學(xué)方程式進行計算時，需把握“三個要領(lǐng)”和“三個關(guān)鍵”，具體內(nèi)容為：“三個要領(lǐng)”：步驟要完整、格式要規(guī)范、得數(shù)要準確。“三個關(guān)鍵”：準確書寫化學(xué)方程式、化學(xué)方程式要配平、準確計算相對分子質(zhì)量。4.幾種常見的計算類型(1)已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式求生成生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。(2)根據(jù)化學(xué)方程式計算混合物中某純凈物的質(zhì)量分數(shù)（純度）純凈物的質(zhì)量 混合物的總質(zhì)量純凈物的質(zhì)量分數(shù)= 100% (3) 根據(jù)化學(xué)方程式求算參加反應(yīng)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100% (4) 根據(jù)化學(xué)方程式求算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量 反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100% 常見的問題情境：大部分都是以實驗的形式呈現(xiàn)：敘述型、函數(shù)圖象型、數(shù)據(jù)分析型5.根據(jù)化學(xué)方程式的計算應(yīng)注意些什么？(1)有關(guān)的化學(xué)方程式的書寫一定要正確。(2)各有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量一定計算正確，別忘了乘上它的化學(xué)計量數(shù)。(3)所列比例式中，物質(zhì)的質(zhì)量都應(yīng)該是有關(guān)純凈物的質(zhì)量，如為不純物的質(zhì)量，需要算出純凈物的質(zhì)量才能代入計算。(4)計算中所用的已知物的質(zhì)量必須是參加反應(yīng)的。(5)計算中的單位必須對應(yīng)統(tǒng)一。(6)解題過程要完整規(guī)范。6.如何正確找出“已知量”？混合物的質(zhì)量：雜質(zhì)不能代入，只能代入純凈物的質(zhì)量。純凈物沒有完全反應(yīng)的，剩余物質(zhì)的質(zhì)量不能代入，只能代入?yún)⒓臃磻?yīng)的。溶液：參加反應(yīng)的是溶質(zhì)的質(zhì)量，水不能代入，尤其是酸、堿、鹽溶液。只能代入溶質(zhì)的質(zhì)量：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)【合作探究】化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，根據(jù)實驗1、實驗2回答下列問題：（1）實驗1的實驗?zāi)康氖?_，當恰好完全反應(yīng)時錐形瓶中的現(xiàn)象是：_ ，圖中所示稱量的質(zhì)量是 _g。（2）實驗2中可觀察到銅絲表面的現(xiàn)象：_ _ ，可得出的結(jié)論是：_ ?！具_標檢測】1.下列實驗不能用于證明質(zhì)量守恒定律的是( )a b c d 玻璃棒白磷沙子鋅稀硫酸氣球石灰石稀鹽酸硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液2.化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項中，肯定沒有變化的是（ ） 原子數(shù)目 原子的種類 分子數(shù)目 分子的種類 元素的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類a b cd3.已知兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖(一種小球代表一種原子,原子間的短線代表原子的結(jié)合),下列說法正確的是 （ ）a.圖示中共有3種分子 b.說明化學(xué)反應(yīng)中原子不可分c該圖示不符合質(zhì)量守恒定律 d.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)4.某化合物密封加熱完全分解后生成氨氣、水和二氧化碳，則該物質(zhì)中一定含有的元素是（ ）a o、h、c b.n、h、o c.n、o、h d.c、h、o、n5.小明同學(xué)從s + o2 so2 中獲得以下信息：該反應(yīng)的反應(yīng)物是硫和氧氣；反應(yīng)發(fā)生的條件是點燃；反應(yīng)前后元素種類和原子個數(shù)不變；反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變；參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量比為2:1。其中正確的信息是 （ ）a b c d4hno3 4no2+x+2h2o或光照6硝酸可發(fā)生反應(yīng)： 。據(jù)此回答： （1）反應(yīng)的基本類型屬于_ _反應(yīng)。（2）x的化學(xué)式為_ _，推斷的依據(jù)為_ _。（3）硝酸的保存應(yīng)注意 _ _、_ _。 7.實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石12.5g和94.4g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！就卣固嵘?在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)414210反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測20631 反應(yīng)后，甲的“待測”值應(yīng)為 （ ）a10 b8 c4 d09.在反應(yīng)abcd中，a與b參加反應(yīng)的質(zhì)量比為4:3，生成的c和d的質(zhì)量和為2.8g，則參加反應(yīng)的b的質(zhì)量為（ ）。a0.3 b0.9g c1.2g d1.6g10.馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12g進行測定實驗，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020生成氣體的總質(zhì)量/g1.12.2m4.44.4試求：（1）m的值為_ g。（2）12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于_ g。（3）反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1）11.在氯化鈣和氯化鈉的混合物中加入一