江蘇省泰州市泰興一中高二化學上學期限時訓練試卷（選修）（含解析）.doc

2015-2016學年江蘇省泰州市泰興一中高二（上）限時訓練化學試卷（選修）一、單項選擇題：本題包括20小題，每小題3分，共計60分每小題只有一個選項符合題意1下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是：( )a新制的氯水在光照條件下顏色變淺b加入催化劑可以加快合成氨的速率c實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣d工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率2下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是( )a圖中a、b曲線可分別表示反應ch2=ch2（g）+h2（g）ch3ch3（g）h0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化b己知2c（s）+2o2（g）=2co2（g）h1；2c（s）+o2（g）=2co（g）h2則h1h2c同溫同壓下，反應h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）在光照和點燃條件下的h不同d在一定條件下，某可逆反應的h=+100kjmol1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kjmol13強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：h+（aq）+oh（aq）=h2o（1）h=57.3kj/mol向1l0.5mol/l的naoh溶液中加入下列物質(zhì)：稀醋酸 濃硫酸 稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應h1、h2、h3的關系正確的是( )ah1h2h3bh1h3h2ch1h2h3dh1h3h24下列有關能量的判斷或表示方法正確的是( )a從c（石墨）c（金剛石）；h=1.9 kjmol1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定b等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多c由h+（aq）+oh（aq）h2o（l）；h=57.3 kjmol1，則向含0.1 mol hcl的鹽酸中加入4.0 g naoh固體，放出熱量等于5.73 kjd2 g h 2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kj熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2h2 （g）+o 2（g）2h2o（l）；h=571.6 kjmol15在298k、100kpa時，已知：2h2o（g）=o2（g）+2h2（g）h1cl2（g）+h2（g）=2hcl（g ）h22cl2（g）+2h2o（g）=4hcl（g）+o2（g）h3則h3與h1和h2間的關系正確的是( )ah3=h1+2h2bh3=h1+h2ch3=h12h2dh3=h1h26某反應4a（g）+5b（g）=4c（g）+6d（g），在四種不同情況下的反應速率分別為：（a）=0.4mol/（ls）（b）=0.6mol/（ls） （c）=0.45mol/（ls）（d）=0.9mol/（ls）該反應進行得最快的是( )abcd7要使在容積恒定的密閉容器中進行的可逆反應2a（氣）+b（固）2c（氣），h0的正反應速率顯著加快，可采用的措施是（不考慮固、氣態(tài)間的接觸面積）( )a降溫b加入bc增大體積使壓強減小d加入a8在一定溫度下，向a l密閉容器中加入1mol x氣體和2mol y氣體，發(fā)生如下反應：x（g）+2y（g）3z（g）此反應達到平衡的標志是( )a容器內(nèi)壓強不隨時間變化b容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化c容器內(nèi)x、y、z的濃度之比為1：2：3d單位時間消耗0.1 mol x同時生成0.3 mol z9在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表示反應a（s）+2b（g）c（g）+d（g）已達到平衡狀態(tài)的是( )a混合氣體密度b混合氣體的壓強c混合氣體的總物質(zhì)的量db的物質(zhì)的量濃度10反應2a（g）+b（g）2c（g）h0下列反應條件有利于生成c的是( )a低溫、低壓b低溫、高壓c高溫、高壓d高溫、低壓11某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：x（g）+y（g）z（g）+w（s）h0下列敘述正確的是( )a加入少量w，逆反應速率增大b當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡c升高溫度，平衡逆向移動d平衡后加入x，上述反應的h增大12據(jù)報道，在300、70mpa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實2co2（g）+6h2（g）ch3ch2oh（g）+3h2o（g） 下列敘述錯誤的是( )a使用cuznfe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率b反應需在300進行可推測該反應是吸熱反應c充入大量co2氣體可提高h2的轉(zhuǎn)化率d從平衡混合氣體中分離出ch3ch2oh和h2o可提高co2和h2的利用率13一定溫度下，向容積為2l的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是( )a該反應的化學方程式為3b+4d6a+2cb反應進行到1 s時，v（a）=v（d）c反應進行到6 s時，b的平均反應速率為0.05 mol/（ls）d反應進行到6 s時，各物質(zhì)的反應速率相等14在1l密閉容器中，把1mol a和1mol b混合發(fā)生如下反應：3a（g）+b（g）xc（g）+2d（g），當反應達到平衡時，生成0.4mol d，并測得c的平衡濃度為0.4moll1，下列敘述中不正確的是( )ax的值為2ba的轉(zhuǎn)化率為40%cb的平衡濃度為0.8 moll1dd的體積分數(shù)為20%15一密閉容器中，反應 aa（g）bb（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，b的濃度是原來的60%，則( )a平衡向逆反應方向移動了b物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率減少了c物質(zhì)b的質(zhì)量分數(shù)增加了dab16在密閉定容容器中，有可逆反應：na（g）+mb（g）pc（g）+qd（g）h0處于平衡狀態(tài)（已知m+np+q），下列說法正確的是( )升溫時c（b）/c（c）的值減小降溫時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大加入b后，a的轉(zhuǎn)化率變大abcd17在一個體積固定的密閉容器中加入2 mol a和1 mol b，發(fā)生反應：2a（g）+b（g）3c（g）+d（g），達到平衡時c的濃度為a mol/l若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，c的濃度仍為a mol/l的是( )a4mol a+2mol bb2mol a+1mol b+3mol c+1mol dc3mol c+1mol d+1mol bd3mol c+1mol d18低脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2nh3（g）+no（g）+no2（g）2n2（g）+3h2o（g）h0在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是( )a平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大b平衡時，其他條件不變，增加nh3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小c單位時間內(nèi)消耗no和n2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應達到平衡d其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大19t時，a氣體與b氣體反應生成c氣體反應過程中a、b、c物質(zhì)的量變化如圖（）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為t1和t2時，b的體積分數(shù)與時間的關系如圖（）所示，則下列結(jié)論正確的是( )a在（t1+1）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動b在（t1+1）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動c不再增減物質(zhì)，只改變壓強或溫度時，a的體積分數(shù)v（a）%變化范圍為25%v（a）%40%d其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且a的轉(zhuǎn)化率增大20在容積相同的兩個密閉容器a和b中，保持溫度為423k，同時向a、b中分別加入amol及bmol hi（ab），可逆反應2hi（g）h2（g）+i2（g）達到平衡后，下列說法正確的是( )a開始時a容器中的反應速率大于b容器中的反應速率b平衡時c（i2）a=c（i2）bchi的平衡分解率：abd平衡時，i2蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)：a容器b容器二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分每小題只有一個或兩個選項符合題意若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分21在密閉容器中，反應2hih2+i2h0，當達到平衡時，欲使混合氣體顏色加深，可采取的措施有( )a減小容器體積b降低溫度c加入催化劑d恒容下充入hi氣體22某反應的反應過程能量變化如圖所示，e1表示正反應的活化能，e2表示逆反應的活化能，下列說法正確的是( )a該反應為放熱反應b該反應的焓變h=e3c催化劑不能降低反應的活化能d該反應逆反應的焓變h=e2e123700時，向容積為1l的密閉容器中充入一定量的co2和h2，發(fā)生反應：co2+h2（g）co（g）+h2o（g） 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見如表（表中t2t1）：反應時間/minn（co2）/molh2/mol01.501.00t10.40t20.90下列說法不正確的是( )a反應在t1min內(nèi)的平均速率為v（h2o）=moll1min1b溫度升至800，上述反應平衡常數(shù)為1.56，則正反應為放熱反應c保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00mol h2，與原平衡相比，達到新平衡時co2轉(zhuǎn)化率增大，h2的體積分數(shù)增大d保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00mol co和1.50mol h2o，到達平衡時，c（co2）=0.90mol/l24一定條件下進行反應：cocl2（g）cl2（g）+co（g），向2.0l恒容密閉容器中充入1.0mol cocl2（g），經(jīng)過一段時間后達到平衡反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)見下表：t/s02468n（cl2）/mol00.300.390.400.40下列說法正確的是( )a保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（cl2）=0.22 moll1，則反應的h0b若在2 l恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進行該反應，化學平衡常數(shù)不變c保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molcocl2、0.60 molcl2和0.60 molco，反應達到平衡前的速率：v（正）v（逆）d保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molcl2和0.8 molco，達到平衡時，cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%25在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：容器甲乙反應物投入量1mol n2、3mol h24mol nh3nh3的濃度（moll1）c1c1反應的能量變化放出a kj吸收b kj氣體密度12反應物轉(zhuǎn)化率12（已知n2（g）+3h2（g）2nh3（g）；h=92.4kjmol1）下列說法正確的是( )ac1c22c1ba+b92.4c1+2=1d2=21三、解答題（共4小題，滿分40分）26下列反應在210達到平衡：pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g），其h0，k11 co（g）+cl2（g）cocl2（g），其h0，k25104 cocl2（g）co（g）+cl2（g），其h0，k3？（1）根據(jù)反應的平衡常數(shù)k的表示式，下列等式必定成立的是_ac（pcl5）c（pcl3）c（cl2）1 bc（pcl5）c（pcl3）+c（cl2）1cc（pcl5）c（pcl3）c（cl2）（2）反應的平衡常數(shù)k3=_（3）降低cl2濃度，反應的平衡常數(shù)k3值將_（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）要使反應和反應的k值相等，應采取的措施是_a反應和反應同時升高溫度 b反應和反應同時降低溫度c反應降低溫度，反應維持21027在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0（1）降低溫度，該反應k值_，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_，化學反應速率_（以上均填“增大”“減小”或“不變”）（2）600時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中so2、o2、so3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間有_（3）據(jù)上圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是_（用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是_（填寫編號）a加了催化劑 b縮小容器體積c降低溫度 d增加so3的物質(zhì)的量28二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：_（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：2h2（g）+co（g）ch3oh（g）；h=90.8kjmol12ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）；h=23.5kjmol1co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）；h=41.3kjmol1總反應：3h2（g）+3co（g）ch3och3（g）+co2 （g）的h=_；一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高co的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_（填字母代號）a高溫高壓 b加入催化劑 c減少co2的濃度d增加co的濃度 e分離出二甲醚（3）已知反應2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400此溫度下，在密閉容器中加入ch3oh，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)ch3ohch3och3h2o濃度/（moll1）0.440.60.6比較此時正、逆反應速率的大?。簐正_ v逆 （填“”、“”或“=”）若加入ch3oh后，經(jīng)10min反應達到平衡，此時c（ch3oh）=_；該時間內(nèi)反應速率v（ch3oh）=_29合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）h1=+206.1kj/molch4（g）+co2（g）2co（g）+2h2（g）h2=+247.3kj/molco（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h3=c/moll1（1）在一密閉容器中進行反應，測得ch4的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示反應進行的前5min內(nèi)，v（h2）=_；10min時，改變的外界條件可能是_（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的ch4和co2，使甲、乙兩容器初始容積相等在相同溫度下發(fā)生反應，并維持反應過程中溫度不變已知甲容器中ch4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中ch4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象（3）800時，反應的化學平衡常數(shù)k=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：coh2oco2h20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol此時反應中正反應速率_逆反應速率（大于、小于、等于）2015-2016學年江蘇省泰州市泰興一中高二（上）限時訓練化學試卷（選修）一、單項選擇題：本題包括20小題，每小題3分，共計60分每小題只有一個選項符合題意1下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是：( )a新制的氯水在光照條件下顏色變淺b加入催化劑可以加快合成氨的速率c實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣d工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率【考點】化學平衡移動原理 【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動；使用勒夏特列原理時，研究對象必須為可逆反應，否則勒夏特列原理不適用【解答】解：a氯水中存在平衡cl2+h2ohclo+h+cl，光照hclo分解，溶液中hclo濃度降低，平衡向生成hclo方向移動，可用平衡移動原理解釋，故a不選；b催化劑只能改變反應速率不影響平衡移動，所以催化劑不能用平衡移動原理解釋，故b選；c氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應是一個可逆反應，cl2+h2oclo+2h+cl，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當于氯氣溶于水的反應中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，氯氣溶解量減小，所以可以平衡移動原理解釋，故c不選；d工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣，平衡正向移動，從而提高二氧化硫的利用率，可以用平衡移動原理解釋，故d不選；故選b【點評】本題考查化學平衡移動原理，為高頻考點，明確平衡移動原理內(nèi)涵是解本題關鍵，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，不改變平衡移動的因素不能用平衡移動原理解釋，題目難度不大2下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是( )a圖中a、b曲線可分別表示反應ch2=ch2（g）+h2（g）ch3ch3（g）h0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化b己知2c（s）+2o2（g）=2co2（g）h1；2c（s）+o2（g）=2co（g）h2則h1h2c同溫同壓下，反應h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）在光照和點燃條件下的h不同d在一定條件下，某可逆反應的h=+100kjmol1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kjmol1【考點】反應熱和焓變 【專題】化學反應中的能量變化【分析】a、曲線a是使用催化劑降低反應活化能的曲線；b、碳燃燒生成co及一氧化碳燃燒生成二氧化碳都會放熱；c、反應的焓變對于確定的反應，焓變是不隨反應條件、途徑變化的；d、依據(jù)正反應和逆反應的活化能分析判斷【解答】解：a、依據(jù)催化劑能降低反應的活化能，圖中a、b曲線可分別表示反應ch2=ch2（g）+h2（g）ch3ch3（g）h0，使用催化劑和未使用催化劑的變化曲線，反應過程中的能量變化，故a錯誤；b、一氧化碳燃燒生成二氧化碳會放熱，焓變?yōu)樨撝?，則h1h2，故b錯誤；c、同溫同壓下，反應的焓變只與起始和終了狀態(tài)有關，與反應條件和變化途徑無關，反應h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）在光照和點燃條件下的h相同，故c錯誤；d、圖象分析正逆反應的活化能之差即為該反應的焓變數(shù)值，在一定條件下，某可逆反應的h=+100kjmol1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kjmol1，故d正確故選：d【點評】本題考查了化學反應焓變的分析判斷，影響平衡因素的分析應用，注意催化劑改變反應速率的原理，掌握基礎是關鍵，題目難度中等3強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：h+（aq）+oh（aq）=h2o（1）h=57.3kj/mol向1l0.5mol/l的naoh溶液中加入下列物質(zhì)：稀醋酸 濃硫酸 稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應h1、h2、h3的關系正確的是( )ah1h2h3bh1h3h2ch1h2h3dh1h3h2【考點】反應熱的大小比較 【分析】在稀溶液中強酸與強堿生成1molh2o放出的熱量為中和熱，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來解答【解答】解：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：h+（aq）十oh（aq）=h2o；h=一57.3kj/mol，分別向1l 0.5mol/l的naoh溶液中加入：稀醋酸；濃h2so4；稀硝酸，醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應時的放出的熱量為，所以h1h3h2，故選d【點評】本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離、濃硫酸溶于水的熱效應即可解答，需要注意的是放出的能量多，h反而小4下列有關能量的判斷或表示方法正確的是( )a從c（石墨）c（金剛石）；h=1.9 kjmol1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定b等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多c由h+（aq）+oh（aq）h2o（l）；h=57.3 kjmol1，則向含0.1 mol hcl的鹽酸中加入4.0 g naoh固體，放出熱量等于5.73 kjd2 g h 2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kj熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2h2 （g）+o 2（g）2h2o（l）；h=571.6 kjmol1【考點】化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 【專題】化學反應中的能量變化【分析】a先根據(jù)反應判斷石墨和金剛石能量的高低，然后根據(jù)能量低的物質(zhì)穩(wěn)定；b根據(jù)硫固體轉(zhuǎn)變成硫蒸氣要吸收熱量；c根據(jù)naoh固體溶于水要放熱；d根據(jù)熱化學方程式的書寫方法可知，化學計量數(shù)與反應熱成正比，并注意標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答【解答】解：ac（石墨）c（金剛石）；h=1.9 kjmol1為吸熱反應，石墨的能量低于金剛石能量，石墨比金剛石更穩(wěn)定，故a錯誤；b硫固體轉(zhuǎn)變成硫蒸氣要吸收熱量，所以等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多，故b錯誤；cnaoh固體溶于水要放熱，所以向含0.1 mol hcl的鹽酸中加入4.0 g naoh固體，放出熱量大于5.73 kj，故c錯誤；d2gh 2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kj熱量，4g h 2完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6kj熱量，則熱化學方程式為：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h=571.6 kjmol1，故d正確；故選：d【點評】本題考查了反應熱的理解應用，主要是能量高低和物質(zhì)穩(wěn)定性的關系，蓋斯定律的應用，naoh固體溶于水要放熱，熱化學方程式的書寫，題目較簡單5在298k、100kpa時，已知：2h2o（g）=o2（g）+2h2（g）h1cl2（g）+h2（g）=2hcl（g ）h22cl2（g）+2h2o（g）=4hcl（g）+o2（g）h3則h3與h1和h2間的關系正確的是( )ah3=h1+2h2bh3=h1+h2ch3=h12h2dh3=h1h2【考點】用蓋斯定律進行有關反應熱的計算 【專題】化學反應中的能量變化【分析】設2h2o（g）=o2（g）+2h2（g）h1 cl2（g）+h2（g）=2hcl（g ）h22cl2（g）+2h2o（g）=4hcl（g）+o2（g）h3由蓋斯定律可知，=+2分析【解答】解：設2h2o（g）=o2（g）+2h2（g）h1 cl2（g）+h2（g）=2hcl（g ）h22cl2（g）+2h2o（g）=4hcl（g）+o2（g）h3由蓋斯定律可知，=+2，因此h3=h1+2h2故選a【點評】本題考查學生利用蓋斯定律來計算反應熱的關系，明確化學反應的關系，在加和反應時等號同側(cè)的相加，當乘以一個系數(shù)時反應熱也要乘以這個系數(shù)來解答即可6某反應4a（g）+5b（g）=4c（g）+6d（g），在四種不同情況下的反應速率分別為：（a）=0.4mol/（ls）（b）=0.6mol/（ls） （c）=0.45mol/（ls）（d）=0.9mol/（ls）該反應進行得最快的是( )abcd【考點】化學反應速率和化學計量數(shù)的關系 【專題】化學反應速率專題【分析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故速率之比與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率最快【解答】解：（a）=0.4mol/（ls），則=0.1mol/（ls）；（b）=0.6mol/（ls），則=0.12mol/（ls）；（c）=0.45mol/（ls），則=0.113mol/（ls）；（d）=0.9mol/（ls），則=0.15mol/（ls），故（d）表示的反應速率最快，故選d【點評】本題考查化學反應速率快慢比較，難度不大，常用歸一法與比值法判斷，利用比值法可以快速解答7要使在容積恒定的密閉容器中進行的可逆反應2a（氣）+b（固）2c（氣），h0的正反應速率顯著加快，可采用的措施是（不考慮固、氣態(tài)間的接觸面積）( )a降溫b加入bc增大體積使壓強減小d加入a【考點】化學反應速率的影響因素 【分析】對于反應2a（氣）+b（固）2c（氣）來說，增大濃度、溫度、壓強或加入催化劑都可增大反應速率，注意b為固體的特點，以此解答【解答】解：a降低溫度，反應速率減小，故a錯誤；bb為固體，加入b，反應速率不變，故b錯誤；c增大體積使壓強減小，氣體濃度降低，反應速率減小，故c錯誤；d加入a，則氣體濃度增大，反應速率增大，故d正確故選d【點評】本題考查化學反應速率的影響，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，把握b為固體的特點，為解答該題的關鍵，難度不大，答題時注意審題，把握題給信息8在一定溫度下，向a l密閉容器中加入1mol x氣體和2mol y氣體，發(fā)生如下反應：x（g）+2y（g）3z（g）此反應達到平衡的標志是( )a容器內(nèi)壓強不隨時間變化b容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化c容器內(nèi)x、y、z的濃度之比為1：2：3d單位時間消耗0.1 mol x同時生成0.3 mol z【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷 【專題】化學平衡專題【分析】由x（g）+2y（g）3z（g）可知，該反應前后的化學計量數(shù)之和相等，然后根據(jù)達到平衡時，正逆反應速率相等，但不等于零，各物質(zhì)的濃度不再改變來解答【解答】解：a、該反應前后的化學計量數(shù)之和相等，容器內(nèi)的壓強始終不隨時間改變，所以壓強不再變化，不能確定是否達到平衡，故a錯誤；b、反應達平衡時，各物質(zhì)的濃度不再隨時間改變，故b正確；c、平衡時各物質(zhì)的濃度之比決定于反應前加入的量和轉(zhuǎn)化程度，與是否達到平衡狀態(tài)無關，故c錯誤；d、單位時間內(nèi)消耗0.1 mol x 為正速率，同時生成0.3 molz為正速率，都是正速率不能說明達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；故選b【點評】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，做題時注意分析化學方程式的前后計量數(shù)大小的關系9在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表示反應a（s）+2b（g）c（g）+d（g）已達到平衡狀態(tài)的是( )a混合氣體密度b混合氣體的壓強c混合氣體的總物質(zhì)的量db的物質(zhì)的量濃度【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷 【專題】化學平衡專題【分析】反應到達平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷【解答】解：aa為固體，反應前后氣體的質(zhì)量不等，定容密閉容器中氣體體積不變，所以密度變化，所以當密度不再發(fā)生變化時能證明達到了平衡狀態(tài)，故a正確；ba為固體，反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，無論是否達到平衡狀態(tài)，壓強不變，不能從壓強的角度判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，故b錯誤；c反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應，無論反應是否達到平衡狀態(tài)，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，所以不能證明達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；d反應到達平衡狀態(tài)時，平衡時各物質(zhì)的濃度不變，則b的物質(zhì)的量濃度不變，能證明達到平衡狀態(tài)，故d正確；故選：ad【點評】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意：只有反應前后改變的物理量才能作為判斷化學平衡的依據(jù)，反應前后不改變的物理量不能作為化學平衡的判斷依據(jù)，如該題中的壓強、氣體的總物質(zhì)的量10反應2a（g）+b（g）2c（g）h0下列反應條件有利于生成c的是( )a低溫、低壓b低溫、高壓c高溫、高壓d高溫、低壓【考點】化學平衡的影響因素 【專題】化學平衡專題【分析】該反應是氣體體積減小、吸熱的可逆反應，要使該反應向正反應方向移動，可采取加壓、升高溫度、減小c的濃度、增加反應物的濃度的方法【解答】解：該反應是氣體體積減小、吸熱的可逆反應，要使該反應向正反應方向移動，可采取加壓、升高溫度、減小c的濃度、增加反應物的濃度的方法故選c【點評】本題考查了化學平衡的影響因素，難度不大，注意壓強對反應前后氣體體積不變的反應無影響11某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：x（g）+y（g）z（g）+w（s）h0下列敘述正確的是( )a加入少量w，逆反應速率增大b當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡c升高溫度，平衡逆向移動d平衡后加入x，上述反應的h增大【考點】化學平衡的影響因素 【專題】化學平衡專題【分析】a、w為固體，增大w的用量，不影響平衡的移動；b、該反應正反應是氣體體積減小的反應，隨反應進行，壓強降低，當壓強不再變化，說明到達平衡狀態(tài)；c、升高溫度平衡向吸熱反應移動；d、反應熱h與物質(zhì)的化學計量數(shù)有關，與參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量無關【解答】解：a、w在反應中是固體，固體量的增減不會引起化學反應速率的改變和化學平衡的移動，故a錯誤；b、隨反應進行，氣體的物質(zhì)的量減小，壓強減小，壓強不變說明到達平衡，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)，故b正確；c、該反應正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向吸熱反應移動，即向正反應移動，故c錯誤；d、反應熱h與物質(zhì)的化學計量數(shù)有關，物質(zhì)的化學計量數(shù)不變，熱化學方程式中反應熱不變，與參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量無關，故d錯誤；故選b【點評】本題考查平衡移動、外界條件對平衡的影響、平衡狀態(tài)判斷等，難度不大，注意基礎知識的掌握12據(jù)報道，在300、70mpa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實2co2（g）+6h2（g）ch3ch2oh（g）+3h2o（g） 下列敘述錯誤的是( )a使用cuznfe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率b反應需在300進行可推測該反應是吸熱反應c充入大量co2氣體可提高h2的轉(zhuǎn)化率d從平衡混合氣體中分離出ch3ch2oh和h2o可提高co2和h2的利用率【考點】化學平衡的影響因素；催化劑的作用 【專題】壓軸題；熱點問題；化學平衡專題【分析】根據(jù)催化劑、溫度、濃度對化學反應速率和化學平衡的影響來分析解答，并注意吸熱反應與反應的條件無關【解答】解：a、因催化劑能提高化學反應速率，加快反應進行，則在一定時間內(nèi)提高了生產(chǎn)效率，故a對；b、反應需在300進行是為了獲得較快的反應速率，不能說明反應是吸熱還是放熱，故b錯；c、充入大量co2氣體，能使平衡正向移動，提高h2的轉(zhuǎn)化率，故c對；d、從平衡混合物中及時分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動，可提高co2和h2的轉(zhuǎn)化率，故d對；故選：b【點評】本題考查化學反應速率和化學平衡知識，易錯點為利用化學平衡知識判斷反應吸熱還是放熱時，一定要注意溫度的變化使反應正向移動還是逆向移動，倘若給出的信息為溫度條件則無法判斷，升高溫度化學平衡向吸熱的方向移動，而吸熱反應取決于反應物與生成物總能量的相對大小13一定溫度下，向容積為2l的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是( )a該反應的化學方程式為3b+4d6a+2cb反應進行到1 s時，v（a）=v（d）c反應進行到6 s時，b的平均反應速率為0.05 mol/（ls）d反應進行到6 s時，各物質(zhì)的反應速率相等【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線 【專題】化學平衡專題【分析】a、根據(jù)圖象中的有關數(shù)據(jù)判斷四種物質(zhì)的變化，再根據(jù)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比；b、根據(jù)圖象形成1s時a、d的物質(zhì)的量變化，然后根據(jù)v=進行計算即可；c、6s時b的濃度為0.6mol，b的物質(zhì)的量變化為0.6mol，容器容積為2l，然后根據(jù)v=進行計算b的平均反應速率；d、根據(jù)圖象判斷反應平衡狀態(tài)，化學反應速率與化學計量數(shù)成正比，計量數(shù)不同，反應速率則不相同【解答】解：a、由圖可知，反應達到平衡時a物質(zhì)增加了1.2mol、d物質(zhì)增加了0.4mol、b物質(zhì)減少了0.6mol、c物質(zhì)了0.8mol，所以a、d為反應物，物質(zhì)的量之比為3：1，b、c為生成物，物質(zhì)的量之比為3：4，反應方程式為：3b+4c6a+2d，故a錯誤；b、反應到1s時，v（a）=0.3mol/（ls），v（d）=0.1mol/（ls），所以v（a）v（d），故b錯誤；c、反應進行到6s時，n（b）=1mol0.4mol=0.6mol，v（b）=0.05mol/（ls），故c正確；d、根據(jù)圖象可知，到6s時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變了，達到平衡狀態(tài)，所以各物質(zhì)的濃度不再變化，但是由于各物質(zhì)的化學計量數(shù)不相同，則各物質(zhì)的反應速率不相等，故d錯誤；故選c【點評】本題主要考查了可逆反應的書寫、化學平衡的特征、及化學反應的計算，本題解題的關鍵是根據(jù)圖象找出相關信息，對學生的識圖能力有一定的要求，題目中等難度14在1l密閉容器中，把1mol a和1mol b混合發(fā)生如下反應：3a（g）+b（g）xc（g）+2d（g），當反應達到平衡時，生成0.4mol d，并測得c的平衡濃度為0.4moll1，下列敘述中不正確的是( )ax的值為2ba的轉(zhuǎn)化率為40%cb的平衡濃度為0.8 moll1dd的體積分數(shù)為20%【考點】化學平衡建立的過程；化學平衡的計算 【專題】化學平衡專題【分析】c的平衡濃度為0.4mol/l，則平衡時生成c的物質(zhì)的量為1l0.4mol/l=0.4mol， 3a（氣）+b（氣）xc（氣）+2d（氣）起始：1mol 1mol 0 0轉(zhuǎn)化：0.6mol 0.2mol 0.2xmol 0.4mol平衡：0.4mol 0.8mol 0.4mol 0.4mol則x=2，以此解答該題【解答】解：c的平衡濃度為0.4mol/l，則平衡時生成c的物質(zhì)的量為1l0.4mol/l=0.4mol， 3a（氣）+b（氣）xc（氣）+2d（氣）起始：1mol 1mol 0 0轉(zhuǎn)化：0.6mol 0.2mol 0.2xmol 0.4mol平衡：0.4mol 0.8mol 0.4mol 0.4mola0.2xmol=0.4mol，x=2，故a正確；ba的轉(zhuǎn)化率為100%=60%，故b錯誤；cb的平衡濃度為=0.8mol/l，故c正確；dd的體積分數(shù)為100%=20%，故d正確故選：b【點評】本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，解答本題時注意根據(jù)生成物的濃度或物質(zhì)的量利用三段式法計算可輕松解答該題15一密閉容器中，反應 aa（g）bb（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，b的濃度是原來的60%，則( )a平衡向逆反應方向移動了b物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率減少了c物質(zhì)b的質(zhì)量分數(shù)增加了dab【考點】化學平衡的影響因素 【專題】化學平衡專題【分析】先假設體積增加一倍時若平衡未移動，b的濃度應為原來的50%，實際平衡時b的濃度是原來的60%，比假設大，說明平衡向生成b的方向移動，即減小壓強平衡向正反應方向移動，則ab，據(jù)此結(jié)合選項判斷【解答】解：先假設體積增加一倍時若平衡未移動，b的濃度應為原來的50%，實際平衡時b的濃度是原來的60%，比假設大，說明平衡向生成b的方向移動，即減小壓強平衡向正反應方向移動，則ab，a、假設體積增加一倍時若平衡未移動，b的濃度應為原來的50%，實際平衡時b的濃度是原來的60%，大于原來的50%，說明平衡向生成b的方向移動，即向正反應移動，故a錯誤；b、根據(jù)a的判斷，平衡向正反應移動，反應物轉(zhuǎn)化率增大，故b錯誤；c、平衡向正反應移動，b的質(zhì)量增大，混合氣體的總質(zhì)量不變，故物質(zhì)b的質(zhì)量分數(shù)增大，故c正確；d、根據(jù)a的判斷，平衡向生成b的方向移動，則ab，故d錯誤；故選c【點評】本題考查化學平衡移動等，難度不大，注意利用假設法分析、判斷平衡移動方向16在密閉定容容器中，有可逆反應：na（g）+mb（g）pc（g）+qd（g）h0處于平衡狀態(tài)（已知m+np+q），下列說法正確的是( )升溫時c（b）/c（c）的值減小降溫時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大加入b后，a的轉(zhuǎn)化率變大abcd【考點】化學平衡的影響因素 【分析】該反應為吸熱反應，升溫，平衡正向移動；降溫時平衡逆向移動，結(jié)合m=分析；加入b，平衡正向移動，促進a的轉(zhuǎn)化【解答】解：該反應為吸熱反應，升溫，平衡正向移動，b減少，c增大，所以c（b）/c（c）的比值變小，故正確；降溫時平衡逆向移動，由m=可知，氣體質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量變大，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量變小，故錯誤；加入b，平衡正向移動，促進a的轉(zhuǎn)化，所以a的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；故選d【點評】本題考查化學平衡的影響因素，把握反應的特點及平衡移動的常見影響因素為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大17在一個體積固定的密閉容器中加入2 mol a和1 mol b，發(fā)生反應：2a（g）+b（g）3c（g）+d（g），達到平衡時c的濃度為a mol/l若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，c的濃度仍為a mol/l的是( )a4mol a+2mol bb2mol a+1mol b+3mol c+1mol dc3mol c+1mol d+1mol bd3mol c+1mol d【考點】等效平衡 【專題】化學平衡專題【分析】恒溫恒容下，不同途徑達到平衡后，c的濃度仍為a mol/l，說明與原平衡為等效平衡，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（a）=2mol，n（b）=1mol即可，據(jù)此解答【解答】解：a、開始加入4mola+2molb，相當于在加入2mola和1molb達平衡后，再加入2mola和1molb，平衡向正反應進行，平衡時c的濃度大于amol/l，但轉(zhuǎn)化率降低，故c的濃度小于2amol/l，故a錯誤；b、開始加入2mola+1molb+3molc+1mold，將3molc、1mold按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2mola、1molb，故等效為開始加入4mola+2molb所到達的平衡，由a中分析可知，平衡時c的濃度大于amol/l，故b錯誤；c、開始加入3molc+1mold+1molb，將3molc、1mold按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2mola、1molb，故等效為開始加入2mola、2molb所到達的平衡，等效為在加入2mola和1molb達平衡后，再加入1molb，平衡向正反應進行，平衡時c的濃度大于amol/l，故c錯誤；d、開始加入3molc、1mold，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2mola、1molb，與原平衡為等效平衡，故d正確；故選d【點評】考查化學平衡的有關計算、等效平衡，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應前后氣體的體積不變，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡18低脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生