江蘇省泰州市第二中學(xué)高三化學(xué)第四次模擬考試試題（無答案）.doc

2015-2016學(xué)年度第二學(xué)期第四次模擬考試高三化學(xué)試卷 第卷 選擇題 （共40分）本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 o-16 c-12 n-14 ti-48 s-32 pb-207一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是a加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率b用co2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用c加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求d對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放2下列化學(xué)用語正確的是a中子數(shù)為18的硫原子： bhclo的結(jié)構(gòu)式為：hocl ch2o2的電子式： d聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式： 3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a能使ph試紙呈紅色的溶液：na、nh、i、nob10 moll1的濃氨水：al3、nh4、no3、ic與al反應(yīng)放出h2的溶液：mg2、ca2、hco3、no3dc(h)/c(oh)11012的溶液：k、na、alo2、co324下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是aal具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品bnahco3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑c藥皂中加入少量苯酚，可以起到殺菌消毒的作用d明礬能水解生成al(oh)3膠體，可用作凈水劑5下列說法正確的是a濃度相同的nano3溶液和hno3溶液中no3-化學(xué)性質(zhì)相同b等質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒生成p2o5(s)放出熱量相同c可以通過化學(xué)反應(yīng)將淀粉轉(zhuǎn)化為乙酸d同溫下，等體積ph相同的nh4cl溶液和hcl溶液中由水電離出的h+數(shù)目相同6用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菆D1 圖2 圖3 圖4a圖1所示裝置用于cu和濃h2so4反應(yīng)制取少量的so2氣體b圖2所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉c圖3所示裝置用于制備并收集no氣體d圖4所示裝置制取并收集氨氣7下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是aca(clo)2(aq)hclo(aq)hcl(aq)bh2sio3sio2sicl4cal2o3naalo2(aq)al(oh)3dfe2o3fe2(so4)3(aq)無水fe2(so4)38下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 a漂白粉露置在空氣中：cloco2h2ohclohco3b用少量氨水吸收二氧化硫：so2nh3h2ohso3nh4 c少量co2通入苯酚鈉溶液：2c6h5o+ co2 + h2o 2c6h5oh + co32 d磁性氧化鐵(fe3o4)溶于氫碘酸：fe3o4 + 8h+= fe2+ + 2fe3+ + 4h2o 9利用圖6所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收so2，并用陰極排出的溶液吸收no2。下列說法正確的是aa為直流電源的負(fù)極b陰極的電極反應(yīng)式為：2hso2he=s2o2h2oc陽極的電極反應(yīng)式為：so22h2o2e=so4hd電解時(shí)，h由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室10x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。x、w同主族，z、w同周期， x原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的3/4， w原子最外層電子數(shù)是z原子最外層電子數(shù)的4倍。下列說法中正確的是 a原子半徑：r(x)r(y)r(w)r(z) b元素w的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素x的強(qiáng) cx、y、z三種元素形成的化合物中存在離子鍵和共價(jià)鍵 dy和w形成的化合物的熔點(diǎn)肯定比y和z形成的化合物的熔點(diǎn)低二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11下列有關(guān)說法正確的是ahg(l) + h2so4(aq) = hgso4(aq) + h2(g)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明h0b用惰性電極電解1l1mol/l的cuso4溶液，當(dāng)陰極析出3.2 g銅時(shí)，加入0.05 molcu(oh)2固體可將溶液恢復(fù)至原濃度 c已知25時(shí)，ksp(agcl)=1.81010、ksp(ag2cro4)=2.01012，所以agcl溶解度大于ag2cro4溶解度d25時(shí)，向0.1 mol/l ch3cooh溶液中加入少量ch3coona固體，該溶液中水的電離程度將增大，且kw不變12. 鼠尾草酚可用于防治骨質(zhì)疏松，鼠尾草酸可兩步轉(zhuǎn)化得到鼠尾草酚，下列說法正確的是ax、y、z互為同分異構(gòu)體bx、z均能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)cx、y、z分子中均含有2個(gè)手性碳原子d1molx與naoh溶液反應(yīng)最多消耗3molnaoh13下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是( )序號操作及現(xiàn)象結(jié)論a溴乙烷與naoh乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入kmno4酸性溶液中，溶液褪色產(chǎn)生的氣體為乙烯b將0.1 moll1氨水稀釋成0.01 moll1，測得ph由11.1變成 10.6稀釋后nh3h2o的電離程度減小c常溫下，測得飽和na2co3溶液的ph大于飽和nahco3溶液常溫下水解程度：co32hco3d向25 ml冷水和沸水中分別滴入5滴fecl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，fe3的水解程度增大14常溫下，用 0.1mol/lhcl溶液滴定10.0ml濃度為0.1mol/l na2co3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是a當(dāng)v=0時(shí)：c（h+）+c（hco3-）+2c（h2co3）=c（oh-）b當(dāng)v=5時(shí)：c（co32-）+c（hco3-）+c（h2co3）=2c（cl-）c當(dāng)v=10時(shí)：c（na+）c（hco3-）c（co32-）c（h2co3）d當(dāng)v=a時(shí)：c（na+）=c（cl-）c（h+）=c（oh-）15. 煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應(yīng)為：c(s)+2h2(g)ch4(g)。在vl的容器中投入a mol碳（足量），同時(shí)通入2a molh2，控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓力及溫度的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是a上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b在5mpa、800k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 l2mol2 c在4mpa、1200k時(shí)，圖中x點(diǎn)(h2)正 (h2)逆d工業(yè)上維持6mpa 1000k而不采用10mpa1000k，主要是因?yàn)榍罢咛嫉霓D(zhuǎn)化率高第卷 非選擇題 （共80分）16（12分）以鎳礦粉（主要成分為nis，雜質(zhì)fes、cus和sio2等）為原料可制備nico3。已知：ni和fe為變價(jià)金屬，常見化合價(jià)為+2價(jià)、+3價(jià)。在酸浸過程中，cus與稀hno3反應(yīng)生成淡黃色固體，其離子方程式為 ，濾渣的主要成分為 。在除fe時(shí)，需加入過量的h2o2 氧化。若用過強(qiáng)的氧化劑，其可能的后果是 。反應(yīng)完全后，除去多余h2o2 的簡便方法是 。在“沉鎳”工藝中，若將含ni2溶液緩慢加入到盛有na2co3溶液的反應(yīng)容器中，可能會形成雜質(zhì)，其原因是 。（用離子方程式表示）檢驗(yàn)碳酸鎳沉淀完全的方法是 。17（15分）一種高效低毒的農(nóng)藥“殺滅菊酯”的合成路線如下：（1）中的官能團(tuán)有 （填名稱）。（2）c的結(jié)構(gòu)簡式為 ；合成3中的有機(jī)反應(yīng)類型為 。（3）在合成2中，第一步和第二步的順序不能顛倒，理由是 。（4）寫出滿足下列條件的d的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 含有2個(gè)苯環(huán) 分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫 能發(fā)生水解反應(yīng)（5）已知： 有機(jī)物e（）是合成一種抗早產(chǎn)藥的重要中間體。根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以ch3br和為有機(jī)原料（無機(jī)試劑和反應(yīng)條件任選）合成e的路線流程圖。合成路線流程圖示例如下：18（12分）pbi2是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑甲胺鉛碘的原料。合成pbi2的實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）將鉛塊制成鉛花的目的是 。（2）31.05g鉛花用5.00moll1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 moll1硝酸 ml。58.8485.75020010015050100固體殘留率/%溫度/（3）取一定質(zhì)量(ch3coo)2pbnh2o樣品在n2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率（）隨溫度的變化如下圖所示（已知：樣品在75時(shí)已完全失去結(jié)晶水）。求 (ch3coo)2pbnh2o中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n= （填數(shù)字）。（4）稱取一定質(zhì)量的pbi2固體，用蒸餾水配制成室溫時(shí)的飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mlpbi2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂rh中，發(fā)生：2rh(s) + pb2+(aq) = r2pb(s) +2h+(aq)，用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中。加入23滴酚酞溶液，用0.002500moll1naoh溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml。計(jì)算室溫時(shí)pbi2 的ksp (請給出計(jì)算過程)。19（16分）鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬，它化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，耐腐蝕，鈦及鈦合金主要用于飛機(jī)、火箭、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星和宇宙飛船等領(lǐng)域。某實(shí)驗(yàn)室模擬硫酸法生產(chǎn)二氧化鈦，實(shí)驗(yàn)流程如下：鈦鐵礦酸解浸取還原過濾i濾渣綠礬98%濃h2so42mol/l h2so4還原鐵粉水解過濾ii煅燒濾液二氧化鈦（1）酸解過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下： fetio3+3h2so4=ti(so4)2+feso4+3h2o 請補(bǔ)充生成tioso4的化學(xué)方程式 。（2）若取5g鈦鐵礦（主要成分是fetio3,含少量fe2o3）于蒸發(fā)皿，加適量98%濃h2so4（密度1.84g/ml）加熱，請選擇最接近的濃硫酸的用量 。（填序號）a.2ml b.6 ml c.25 ml d.100 ml（3）在酸解后的浸取過程中，為提高浸出率可采用的方法有 。 （任答一點(diǎn)）（4）加“還原鐵粉”的目的 。（5）請根據(jù)feso4溶解度曲線，補(bǔ)充由過濾i中濾液獲得副產(chǎn)品綠礬（feso47h2o）的具體操作：取過濾i所得的濾液 。（6）“水解”過程中的操作步驟：將濾液加熱至90，加67倍體積的沸水，保持沸騰60min，減壓過濾，用2 moll1 h2so4溶液洗滌沉淀。請思考，“將濾液加熱至90”作用是 。沉淀用2 moll1 h2so4溶液洗滌而不是用水洗滌的原因 。20(13分)數(shù)十年來，化學(xué)工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知：c(s)o2(g)co2(g)；h393 kjmol12co (g)o2(g)2co2(g)；h566 kjmol12h2(g)o2(g)2h2o(g)；h484 kjmol1（1）工業(yè)上常采用將水蒸氣噴到灼熱的炭層上實(shí)現(xiàn)煤的氣化（制得co、h2），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 （2）上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是 ；該氣化氣可在適當(dāng)溫度和催化劑下合成液體燃料甲醇，該反應(yīng)方程式為 t/50070090011006226cr2o3sno2pbo2cu2ot/50070090011006226cr2o3sno2pbo2cu2o（3）co常用于工業(yè)冶煉金屬，右下圖是在不同溫度下co還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)gc(co)/c(co2)與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。下列說法正確的是 a工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和co接觸的時(shí)間，減少尾氣中co的含量bco不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（cr）c工業(yè)冶煉金屬銅（cu）時(shí)較低的溫度有利于提高co的利用率dco還原pbo2的反應(yīng)h0 （4）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以pt為陽極，pb（co2的載體）為陰極，khco3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)co2同時(shí)產(chǎn)生o2和新的能源co，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2co22co+o2，則其陽極的電極反應(yīng)式為 。（5）將co通入銀氨溶液中可析出黑色的金屬顆粒，寫出反應(yīng)方程式 2