江蘇省高中化學 專題二 1.3 氧化還原反應同步導學案 蘇教版必修1.doc

江蘇省2013-2014學年高中化學 專題二 1.3 氧化還原反應同步導學案 蘇教版必修1一：學習目標1會用化合價升降法判斷氧化還原反應，掌握電子轉移的表示方法。2了解氧化還原反應中的規(guī)律3從化合價升降和電子轉移的角度來理解氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑等概念。二：課前預習1元素的化合價與其原子的 層電子數(shù)有關。2標出下列各元素的化合價。s: h2so4 na2so4 na2so3 so2 h2s n: no no2 hno3 nano3 n2o5 cl: kclo3 ca(clo)2 cacl23從元素化合價升降的角度認識化氧還原反應反應是否氧化還原反應“得”還是 “失”氧化合價升降c+2cuo=2cu+co2c 氧，cuo 氧碳元素 銅元素 c+h2o=h2+coc 氧，h2o 氧碳元素 氫元素 從反應前后元素化合價是否升降的角度看，氧化還原反應是有 的反應；（氧化還原反應的特征或判斷依據(jù)）三：課堂研討 （一）從電子轉移的角度認識氧化還原反應反應化合價升降電子轉移氧化還原情況c+2cuo=2cu+co2碳元素 銅元素 碳 銅 c發(fā)生 反應,被 cu發(fā)生 反應,被 c+h2o=h2+co 碳元素 氫元素 碳 氫 c發(fā)生 反應,被 h2o發(fā)生 反應,被 1從反應前后電子轉移的角度看，氧化還原反應是有 的反應；（氧化還原反應的本質(zhì)）2氧化反應是物質(zhì) （填“得到”或“失去”）電子的反應；還原反應是物質(zhì) （填“得到”或“失去”）電子的反應。在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)是 ，得到電子的物質(zhì)是 。3氧化劑： 電子；化合價 ；發(fā)生 反應(具有 性)；還原劑： 電子；化合價 ；發(fā)生 反應(具有 性)。（二）氧化還原反應中電子轉移的表示方法-雙線橋法研討教材45頁的“問題解決”分析電子轉移的方向和數(shù)目基本步驟有： (1)、 (2)、 (3)、 (4)、 課堂小結：備注四：學后反思課堂檢測氧化還原反應 姓名： 1氧化還原反應的實質(zhì)是（） a、元素化合價發(fā)生變化 b、反應中有氧原子的得失 c、反應中有電子得失或電子對的偏移 d、反應后生成新物質(zhì)2下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）a、3cl2+6koh=5kcl+kclo3+3h2o b、2febr23cl2=2fecl32br2c、sncl4+2h2o=sno2+4hcl d、ca(oh)2co2=caco3h2o3下列反應中，水作還原劑的是（） a、2na2h2o=2naohh2 b、cl2h2ohclhclo c、2f22h2o=4hfo2 d、so2h2oh2so34下列化學方程式中電子轉移方向和數(shù)目都正確的是（ ）5用雙線橋法分析下列氧化還原反應化合價的變化。(1)cl22ki=2kcli2 (2)2kclo32kcl3o2課外作業(yè)氧化還原反應 姓名： 1下列有關氧化還原反應的敘述正確的是()a、元素化合價升高的反應是還原反應b、物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價降低c、有電子轉移的反應就是氧化還原反應d、有化合價升降的反應，不一定是氧化還原反應2下列反應一定是氧化還原反應的是（） a、化合反應 b、分解反應 c、復分解反應 d、置換反應3在cl22naohnaclnacloh2o反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（ ） a、12 b、11 c、 21 d、 324用雙線橋分析下列氧化還原反應化合價的變化，并填空。(1) hgso2=hgso2_是氧化劑，_是還原劑。(2) h2sh2so4(濃)=sso22h2o _元素被氧化，_元素被還原。5已知下列5個反應，試從氧化還原反應的角度，回答下列問題。2na2h2o=2naohh22f22h2o=4hfo2cl2h2 hclhcloch2o(g)coh22h2o2h