江蘇省高考化學二輪復習 專題三 原子結(jié)構(gòu)元素周期律導航卷.doc

專題三 原子結(jié)構(gòu)元素周期律 導航卷本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，共60分，考試時間50分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：h1c12n14o16na23mg24al27s32mn55fe56第卷(選擇題共30分)一、不定項選擇題(本題共10小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求)1(2015江蘇化學，2)下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()a質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：clb氯離子(cl)的結(jié)構(gòu)示意圖：c氯分子的電子式：d氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：h3cch2cl2(2014江蘇化學，2)下列有關(guān)化學用語的表示正確的是()a過氧化鈉的電子式：b質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：br c硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：d間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：3(2013江蘇化學，2)下列有關(guān)化學用語表示正確的是()a丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：c3h6b氫氧根離子的電子式：c氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：d中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(u)原子：92u4(2015江蘇化學，5)短周期主族元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大，x原子最外層有6個電子，y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，w的單質(zhì)廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是()a原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：y、x、w、zb原子半徑由大到小的順序：w、z、y、xc元素非金屬性由強到弱的順序：z、w、xd簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：x、y、w5(2014江蘇化學，9)短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大。x原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍， y是地殼中含量最高的元素，z2 與y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，w與x同主族。下列說法正確的是()a原子半徑的大小順序：r(w)r(z)r(y)r(x) by分別與z、w形成的化合物中化學鍵類型相同 cx的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比w的弱dy的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比w的強6(2013江蘇化學，10)短周期元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。x的原子半徑比y的小，x與w同主族，z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()a原子半徑的大小順序：r(y)r(z)r(w)b元素z、w的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同c元素y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z的強d只含x、y、z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物7(2012江蘇化學，12)短周期元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，y原子的最外層只有2個電子，z單質(zhì)可制成半導體材料，w與x屬于同一主族。下列敘述正確的是()a元素x的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比w的強b元素w的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比z的弱c化合物yx、zx2、wx3中化學鍵的類型相同d原子半徑的大小順序：ryrzrwrx8(2015課標全國，12)w、x、y、z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外l電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18，下列說法正確的是()a單質(zhì)的沸點：wxb陰離子的還原性：wzc氧化物的水化物的酸性：yzdx與y不能存在于同一離子化合物中9(2015浙江理綜，9)下表為元素周期表的一部分，其中x、y、z、w為短周期元素，w元素原子的核電荷數(shù)為x元素的2倍。下列說法正確的是()xyzwta.x、w、z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增by、z、w元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增cyx2晶體熔化、液態(tài)wx3氣化均需克服分子間作用力d根據(jù)元素周期律，可以推測t元素的單質(zhì)具有半導體特性，t2x3具有氧化性和還原性10(2015廣東理綜，23)甲庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是()a丙與戊的原子序數(shù)相差28b氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己_；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱_。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：_。(4)已知1 mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5 kj熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：_。(5)上述元素可組成鹽r：zx4f(gd4)2。向盛有10 ml 1 moll1r溶液的燒杯中滴加1 moll1naoh溶液，沉淀物質(zhì)的量隨naoh溶液體積的變化示意圖如下：r溶液中，離子濃度由大到小的順序是_。寫出m點反應(yīng)的離子方程式：_。若在r溶液中改加20 ml 1.2 moll1ba(oh)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_mol。參考答案專題三原子結(jié)構(gòu)元素周期律(導航卷)1ca項，質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，可表示為cl，錯誤；b項，cl核外有18個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，錯誤；c項，氯分子中兩個氯原子間形成一個共用電子對，從而達到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；d項，氯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵不能省略，其結(jié)構(gòu)簡式為ch2=chcl，錯誤。2ba項，na2o2是離子化合物，其電子式為，錯誤；b項，溴原子的質(zhì)量數(shù)為80，正確；c項，題中圖示表示的是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，s2的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯誤；d項，題中結(jié)構(gòu)簡式表示的是對二甲苯結(jié)構(gòu)，間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，錯誤。3ba項，丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：ch2=chch3，錯誤；b項，oh帶有1個單位負電荷，其電子式為，正確；c項，表示的是cl的結(jié)構(gòu)示意圖，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，錯誤；d項，鈾原子的質(zhì)量數(shù)應(yīng)為238，正確的表示為：23892u，錯誤。4a由于y是非金屬性最強的元素，則y為氟元素；x原子最外層有6個電子，屬于第a族元素，且原子序數(shù)小于9，則x為氧元素；由于z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且其原子序數(shù)大于9，則z為鋁元素；由于w的單質(zhì)廣泛用作半導體材料，則w為硅元素。a項，y、x、w、z的原子最外層電子數(shù)分別為7、6、4、3，正確；b項，原子半徑由大到小的順序為al、si、o、f，錯誤；c項，非金屬性由強到弱的順序為：f、o、si、al，錯誤；d項，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：f、o、si，錯誤。5d由題意可知，x為碳元素，y為氧元素，z為鎂元素，w為硅元素。a項，原子半徑大小順序為：mgsico，錯誤；b項，mgo中有含離子鍵，sio2含有共價鍵，錯誤；c項，碳的非金屬性強于硅，所以h2co3的酸性強于h2sio3，錯誤；d項，氧的非金屬強于硫，硫的非金屬性強于硅，所以氧的非金屬性強于硅，則h2o比sih4更穩(wěn)定，正確。6dz是氧，最外層電子數(shù)為6，則另外3種元素原子的最外層電子數(shù)之和為7。x的原子序數(shù)小于y，原子半徑也小于y，則y在x的下一周期，w與x同主族，w原子序數(shù)最大，則x為氫，w為鈉，y為氮。a項，原子半徑r(w)r(y)r(z)，錯誤；b項，z、w的簡單離子為o2、na，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，錯誤；c項，o的非金屬性比n的強，則氣態(tài)氫化物h2o更穩(wěn)定，錯誤；d項，x、y、z三種元素可形成離子化合物nh4no3、nh4no2，也可形成共價化合物hno3、hno2等，正確。7ad短周期元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，因此可確定x為氧元素；y原子的最外層只有2個電子，且原子序數(shù)大于氧元素，則y為mg；z單質(zhì)可制成半導體材料，應(yīng)為si；w與x屬于同一主族，則w為s元素。氧的非金屬性強于硫的非金屬性，故h2o的熱穩(wěn)定性強于h2s，a項正確；同周期s非金屬性強于si，h2so4的酸性強于h2sio3，b項錯誤；mgo是離子化合物，存在離子鍵，sio2、so3屬于共價化合物，存在共價鍵，c項錯誤；根據(jù)同周期、同主族元素原子的半徑大小的規(guī)律得出rmgrsirsro，d項正確。8bw的l層無電子，則w為氫元素。x的l層為5個電子，則x為氮元素。y、z的l層均為8個電子，均在第三周期，最外層電子數(shù)之和為12。y、z的最外層電子數(shù)可能分別為5、7或6、6(若為4、8，則z為ar，不是主族元素)，若為6、6，則y為氧元素(不在第三周期)，不可能，所以y為磷元素，z為氯元素。a項，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，h2和n2都是分子晶體，n2的相對分子質(zhì)量大于h2，分子間的作用力強，所以n2的沸點高于h2，錯誤；b項，因為氫的非金屬性弱于氯(可根據(jù)hcl中氫顯1價判斷)，所以h還原性強于cl，正確；c項，由于沒有說明是最高價氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物，如h3po4的酸性強于hclo，錯誤；d項，如離子化合物(nh4)3po4中同時存在氮和磷兩種元素，錯誤。9d由于w元素原子的核電荷數(shù)為x元素的2倍，故x為氧元素，w為硫元素，結(jié)合題中各元素的相對位置，可推斷出y為硅元素，z為磷元素，t為砷元素。a項，根據(jù)同周期和同主族元素原子半徑和性質(zhì)的變化規(guī)律可知，原子半徑的大小順序為pso，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序為：h2oh2sph3，錯誤；b項，硫元素在自然界中能以游離態(tài)存在，如存在于火山噴口附近或地殼的巖層中，錯誤；c項，sio2為原子晶體，熔化時克服的是共價鍵，而液態(tài)so3氣化克服的是分子間作用力，錯誤；d項，根據(jù)“對角線”規(guī)則，砷的單質(zhì)與硅的單質(zhì)有相似性，可做半導體材料，as2o3中砷元素顯3價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。10ad根據(jù)“己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性”，可知己為s元素，結(jié)合元素周期表中各元素的相對位置，可得出庚為f、戊為as、丁為si、丙為b，又由“甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)”，說明甲為mg、乙為ca。a項，丙(5b)與戊(33as) 的原子序數(shù)相差28，正確；b項，元素的非金屬性越強，其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，因非金屬性：庚(f)己(s)戊(as)，則有穩(wěn)定性：庚(hf)己(h2s)戊(ash3)，錯誤；c項，常溫下，鎂與水反應(yīng)很緩慢，鈣能與水劇烈反應(yīng)，錯誤；d項，丁(si)的最高價氧化物(sio2)可用于制造光導纖維，正確。11【詳細分析】(1)氮原子最外層有5個電子，共用3對電子形成氮氣，氮氣的電子式為。(2)置換反應(yīng)中，fe2o3作氧化劑，還原產(chǎn)物是鐵。(3)kclo4中k與clo之間存在離子鍵，clo內(nèi)部cl與o之間存在共價鍵。(4)nahco3受熱分解生成na2co3、co2、h2o。(5)堿石灰是cao和naoh組成的混合物，可以吸收水和co2。n(n2)1.5 mol，根據(jù)氮原子守恒n(nan3)1 mol，w(nan3)100%65%。答案(1) (2)fe(3)離子鍵和共價鍵(4)2nahco3na2co3co2h2o(5)co2 、h2o65%12【詳細分析】由題中圖示及同周期、同主族元素的原子半徑、主要化合價的變化規(guī)律可推出八種短周期元素如下xyzdefghhcnonaalsclf為鋁元素，在周期表中的位置為：第三周期a族。(2)d、e常見離子分別為o2、 na，兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，故r(o2)r(na)；由于非金屬性： cls，所以g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是：hclo4h2so4。(3)可組成四原子的共價化合物，有nh3、h2o2、c2h2等，其電子式分別為：或,h、hcch。(4)1mol na的單質(zhì)在足量o2中燃燒，放出255.5 kj熱量，據(jù)此可寫出該反應(yīng)的熱化學方程式為：2na(s)o2(g)=na2o2(s)h511 kjmol1。(5)r為nh4al(so4)2，在溶液中存在：nh4al(so4)2=nhal32so，nhh2onh3h2oh，al33h2oal(oh)33h，h2ohoh。al3的水解程度比nh大，故nh4al(so4)2溶液中離子濃度由大到小的順序為c(so)c(nh)c(al3)c(h)c(oh)。m點加入naoh溶液，沉淀的物質(zhì)的量不變，則此時是nh與naoh溶液反應(yīng)，離子方程式為nhoh=nh3h2o。10 ml 1 moll1 nh4al(so4)2溶液中，al3物質(zhì)的量為0.01 mol，nh的物質(zhì)的量為0.01 mol，so的物質(zhì)的量為0.02 mol，20 ml1.2 moll1ba(oh)2溶液中，ba2物質(zhì)的量為0.024 mol，o