江蘇省儀征市第三中學九年級化學全冊 3.3 物質組成的表示方法學案（無答案）（新版）滬教版.doc

第三章 第三節(jié) 物質組成的表示方法1.學習目標能說出化學式的含義。能依據物質組成，利用元素化合價書寫常見物質的化學式。能根據化學式進行物質組成的簡單計算。養(yǎng)成尊重客觀實際，認真、嚴謹的科學態(tài)度。2.學習重點、難點：元素與原子的區(qū)別3.預習導航：化學式反映物質組成、化合價，化學式的書寫與命名，純凈物中元素之間質量關系4.教學內容 一、化學式反映物質的組成1.化學式:用 和 的組合來表示純凈物組成的式子。 提出的依據：任何純凈物都有固定的組成，不同的物質組成不同。2.化學式的意義（一般包括宏觀和微觀角度）: 。以水（h2o）為例說明化學式的涵義以h2o為例宏觀表示一種物質水表示該物質有哪些元素組成的水由氧元素和氫元素組成的微觀表示該物質的一個分子一個水分子表示一個分子里有多少個原子一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成質量表示物質的相對分子質量mr(h2o)= 2+16=18表示物質中各元素的原子個數比水中氫元素和氧元素的原子個數比為2 ：1表示物質中各種元素的質量比水中氫元素和氧元素的質量比為1：8再如：so2-_。o2-_。fe-_。nacl-_。3化學式中元素符號r周圍的數字的意義，如：arbc a-表示有a個微粒（分子、 原子、離子）；r為元素符號-表示a個原子； r為化學式-表示a個分子 ； r為離子符號-表示a個離子b-表示一個分子中有b個原子； c-表示一個離子帶有c個單位的 正（負）電荷。注意：化學式前面有數字時，就不能表示宏觀含義，只能表示微觀含義。二、如何書寫純凈物的化學式(一) 單質化學式的寫法:1.由原子構成的單質 , 化學式直接用 表示。 如： 。2.由分子構成的單質: 在元素符號的右下角標上 。如 。 (二)化合物的化學式的寫法根據化合價來寫化學式a.化合價:大量的化合物中不同元素的原子數目都是一個固定的比值，體現這種關系的數值就是化合價，元素的化合價數值與它原子的最外層電子數是密切相關的。說明：1.化合價有 之分，一般是正價的元素（或原子團）寫在 邊，負價元素（或原子團）寫在 邊。 注：標注某元素的化合價時，務必要寫在該元素符號的 方，先標 ，后標 ，數字1不能省略。+2如：cuo 表示氧化銅中銅元素呈+2價。注： 化合價指的是 的化合價。 原子團： a. 用“根”命名； b. 在化學變化中，有時分開，有時不分開。c.常見原子團硝酸根 氫氧根 硫酸根 碳酸根 銨根 磷酸根 高錳酸根 氯酸根 亞硫酸根 錳酸根 2. 在化合物中，氧元素一般呈 價，氫元素一般呈 價，金屬元素一般呈 價，非金屬元素通常呈 價,（與氧元素化合時顯 價）。 3.化合價的法則：單質里元素的化合價為 。在化合物里， 。 4. 某些元素具有可變價態(tài)，它們表示在與其他元素化合形成化合物時，會出現多種可能。 特別，fe 在命名時，+3價就是鐵，而在+2價時要被稱為亞鐵。5.常見元素和原子團的化合價口訣氫鉀鈉銀正一價，鈣鎂鋇鋅正二價；銅正一二，鐵二三；鋁是正三氧負二；氯常負一硫負二；單質中元素價零很重要負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，負三價為磷酸根，正一價的是銨根，負一高錳酸根氯酸根，負二亞硫酸根錳酸根例1 ：根據化學式標化合價。 h2 mgcl2 naoh znso4 sio2 cu例2：求下列物質加點元素的化合價。 kmno4 caco3 k2mno4 例3：（1）h2s s so2 h2so3 na2so4 中s的化合價 （2）nh3 no no2 hno3 n2 n2o nh4no3中n的化合價 （3）fecl2 fe2o3 feso4 fe(oh)3中fe的化合價 （4）cl2 hcl naclo clo2 kclo3 hclo4中cl的化合價例4： 寫出下列物質中的化學式，寫出其中原子團名稱，并標出原子團的化合價： 堿式碳酸銅： 硫酸亞鐵：硝酸銨：高錳酸鉀：錳酸鉀：碳酸鉀：氯酸鈉：亞硫酸鈉：磷酸鈣：練習：（2014揚州中考）下列物質中氮元素的化合價最高的是（ ）an2 bno cno2 dn2o【根據化合價寫離子符號】1. 陽離子氫離子 _ 鉀離子 _ 鈉離子 _ 銀離子_ 鈣離子_ 鎂離子_ 鋇離子_ 鋅離子_ 銅離子_ 亞鐵離子_ 鐵離子_ 鋁離子_ 銨根離子_ 2. 陰離子氧離子 _ 硝酸根離子 _ 氫氧根離子 _ 硫酸根離子 _ 碳酸根離子_ 磷酸根離子_ 高錳酸根離子_ 氯酸根離子_ 亞硫酸根離子_ 錳酸根離子_ 氯離子_ 硫離子 _ 氟離子_ 碳酸氫根離子_ 練習1：說出數字的含義3h2so4- 、 、 。 2ca2+-表示 、 。3mg ， cl3 、 3h3 、 、 2o ，o2 ，2o2 、 。2：用適當的數字和符號表示：兩個氯原子 ，一個鈉原子 ，三個鈣離子 ， +2價的鎂元素 ，氧化鎂中的鎂元素+2價 ，兩個碳酸分子 ?！靖鶕蟽r來寫化學式】1）個數已讀出：例： 四氧化三鐵 ， 一氧化二氮 ， 一氧化碳 ， 二氧化碳 ， 五氧化二磷 ， 二氧化氯 。2）個數未讀出 步驟： 例： 氧化鋁 ， 氧化銅 ， 氧化鐵 【練習書寫化學式】1. 單質 磷_ 硫_ 鐵_ 銅_ 鎂_ 鋅_ 鈉 _ 銀 _ 金 _ 氦 _ 氖氣_ 碳_ 鋁_ 氯氣_ 氧氣_ 氮氣 _ 氫氣_2. 化合物氧化鎂_ 氧化銅_ 二氧化錳_ 氧化鋁_ 過氧化氫(雙氧水)_ 二氧化硅_ 一氧化碳_ 二氧化碳_ 水_ 二氧化硫_ 三氧化硫_ 一氧化氮_ 二氧化氮_ 氧化鈣_ 五氧化二磷_ 氧化亞鐵_ 氧化鐵_ 四氧化三鐵_ 氧化鈉_ 氧化鋇_ 氧化鉀_ 氫氧化鈣_ 氫氧化鈉_ 氫氧化鉀_ 氫氧化銅_ 氫氧化鎂_ 氫氧化鋇_ 氫氧化亞鐵_ 氫氧化鐵_ 氫氧化鋁_ 氨水_ 堿式碳酸銅_ 高錳酸鉀_ 錳酸鉀_ 氯酸鉀_ 氯化鉀_ 氯化鈣_ 氯化鈉_ 氯化鎂_ 氯化亞鐵_ 氯化鐵_ 氯化鋁_ 碳酸鈣_ 碳酸鈉_ 碳酸氫鈉_ 硫酸鋅_ 硫酸鈉_ 硫酸銅_ 硫酸鋁_ 硫酸鐵_ 硫酸亞鐵_ 硝酸銀_ 硝酸鎂_ 硝酸鋁_ 硝酸亞鐵_ 硝酸鐵_ 硝酸銨_ 氯化銨_ 硫酸銨_ 碳酸氫銨_ 氨氣_ 氯化氫_ 硝酸_ 鹽酸_ 碳酸_ 硫酸_ 磷酸_ 甲烷_ 葡萄糖_ 氯酸_ 亞硫酸_ 亞硫酸鈉_ 硫化鈉_ 氫硫酸_ _ 三、簡單化合物的命名 1.兩種元素組成的化合物2.兩種以上元素組成（含有原子團）的化合物四、根據化學式的計算：1.某物質的相對分子質量的計算：化學式中所有的原子的相對原子質量的和，即是該物質的相對分子質量。如：ca(oh)2 mrca(oh)2= 40+2(16+1)=74練習：cl2 nh4hco3 fe2o3 (nh4)2so4應用：h2、o2、co2 各一個分子，質量由大到小的順序： 。等質量的上述氣體，分子個數從多到少的順序： 。2.計算化合物中的原子個數之比：在化學式中，元素符號右下角的數字就是表示該元素原子的個數，因此這些數字的比值就是化合物中的原子個數，即（原子個數比=右下角的數字比）。如：nh3中，氮原子與氫原子個數比就是 說明：某些物質的化學式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數。練習：co(nh2)2中，碳、氧、氮、氫原子個數比應該為 。3.計算化合物中各元素質量之比在化合物中，各元素質量之比就是各元素的原子個數與它的相對原子質量的積之間的比值。如：氯酸鉀（kclo3）中，m（k）：m（cl）：m（o）=39：35.5：（163）78：71：96 練習：fe2o3 nh4hco3 (nh4)2so4 nh4no3應用：1）已知由鐵和氧元素組成的化合物中，鐵元素和氧元素的質量比為7:3，該化學式為 。2）某正三價的a元素形成的氧化物中，a元素和氧元素的質量比為9:8，則 a的氧化物的相對分子質量為 。4.計算化合物中某元素的質量分數化合物中某元素質量分數（該元素的相對原子質量原子個數）/化合物的相對分子質量100%例：fe2o3中fe%練習：nh4cl中n% nh4hco3中n% nh4no3中n% (nh4)2so4 中n%應用： 血紅蛋白的相對分子質量為68000，已知鐵元素的質量分數為0.33%，求一個血紅蛋白分子中鐵原子的個數。 有關混合物中質量分數的計算a.混合物中某物質的質量分數（純度）=某物質的質量/混合物的質量100%。b.混合物中某元素的質量分數=某元素的質量/混合物的質量100%。練習：一硝酸銨樣品，其中n%=34%，（1）該樣品是混合物還是純凈物？（2）假設雜質中不含氮元素，求硝酸銨的純度。5.計算一定質量的物質（化合物）中某元素的質量（或已知某元素的質量，求該物質的質量）某元素的質量物質的質量該元素在物質中的質量分數。 練習：（1）158kg的碳銨中氮元素的質量；（2）多少千克的碳銨含氮元素14kg？6.求一定量化合物與多少質量的另一化合物含某元素質量相等。例：多少克的硫銨與40g的硝銨含氮量相等？鞏固練習：莽草酸（化學式為：c7h10o5）是制取“達菲”的基本原料。下列說法正確的是（ ） a莽草酸屬于氧化物 b莽草酸中c、h、o三種元素的質量比為7105 c莽草酸的相對分子質量為174 d該物質中含有22個原子已知：尿素的化學式為co(nh2)2 ，求： 尿素的相對分子質量； 各元素的質量比； n%； 120kg尿素中含氮元素的質量； 多少噸的尿素與80噸的硝銨含氮量相等？若某尿素樣品中氮元素的質量分數為34%，求該樣品中尿素的純度；其中不可能混有（ ） a、硫酸銨 b、硝酸銨 c、碳酸氫銨 d、氯化銨中考鏈接1、（2014揚州中考）vc