江蘇省儀征市第三中學(xué)九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 3.3 物質(zhì)組成的表示方法學(xué)案（無答案）（新版）滬教版.doc

第三章 第三節(jié) 物質(zhì)組成的表示方法1.學(xué)習(xí)目標(biāo)能說出化學(xué)式的含義。能依據(jù)物質(zhì)組成，利用元素化合價(jià)書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式。能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算。養(yǎng)成尊重客觀實(shí)際，認(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。2.學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：元素與原子的區(qū)別3.預(yù)習(xí)導(dǎo)航：化學(xué)式反映物質(zhì)組成、化合價(jià)，化學(xué)式的書寫與命名，純凈物中元素之間質(zhì)量關(guān)系4.教學(xué)內(nèi)容 一、化學(xué)式反映物質(zhì)的組成1.化學(xué)式:用 和 的組合來表示純凈物組成的式子。 提出的依據(jù)：任何純凈物都有固定的組成，不同的物質(zhì)組成不同。2.化學(xué)式的意義（一般包括宏觀和微觀角度）: 。以水（h2o）為例說明化學(xué)式的涵義以h2o為例宏觀表示一種物質(zhì)水表示該物質(zhì)有哪些元素組成的水由氧元素和氫元素組成的微觀表示該物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子表示一個(gè)分子里有多少個(gè)原子一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成質(zhì)量表示物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量mr(h2o)= 2+16=18表示物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比水中氫元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)比為2 ：1表示物質(zhì)中各種元素的質(zhì)量比水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：8再如：so2-_。o2-_。fe-_。nacl-_。3化學(xué)式中元素符號(hào)r周圍的數(shù)字的意義，如：arbc a-表示有a個(gè)微粒（分子、 原子、離子）；r為元素符號(hào)-表示a個(gè)原子； r為化學(xué)式-表示a個(gè)分子 ； r為離子符號(hào)-表示a個(gè)離子b-表示一個(gè)分子中有b個(gè)原子； c-表示一個(gè)離子帶有c個(gè)單位的 正（負(fù)）電荷。注意：化學(xué)式前面有數(shù)字時(shí)，就不能表示宏觀含義，只能表示微觀含義。二、如何書寫純凈物的化學(xué)式(一) 單質(zhì)化學(xué)式的寫法:1.由原子構(gòu)成的單質(zhì) , 化學(xué)式直接用 表示。 如： 。2.由分子構(gòu)成的單質(zhì): 在元素符號(hào)的右下角標(biāo)上 。如 。 (二)化合物的化學(xué)式的寫法根據(jù)化合價(jià)來寫化學(xué)式a.化合價(jià):大量的化合物中不同元素的原子數(shù)目都是一個(gè)固定的比值，體現(xiàn)這種關(guān)系的數(shù)值就是化合價(jià)，元素的化合價(jià)數(shù)值與它原子的最外層電子數(shù)是密切相關(guān)的。說明：1.化合價(jià)有 之分，一般是正價(jià)的元素（或原子團(tuán)）寫在 邊，負(fù)價(jià)元素（或原子團(tuán)）寫在 邊。 注：標(biāo)注某元素的化合價(jià)時(shí)，務(wù)必要寫在該元素符號(hào)的 方，先標(biāo) ，后標(biāo) ，數(shù)字1不能省略。+2如：cuo 表示氧化銅中銅元素呈+2價(jià)。注： 化合價(jià)指的是 的化合價(jià)。 原子團(tuán)： a. 用“根”命名； b. 在化學(xué)變化中，有時(shí)分開，有時(shí)不分開。c.常見原子團(tuán)硝酸根 氫氧根 硫酸根 碳酸根 銨根 磷酸根 高錳酸根 氯酸根 亞硫酸根 錳酸根 2. 在化合物中，氧元素一般呈 價(jià)，氫元素一般呈 價(jià)，金屬元素一般呈 價(jià)，非金屬元素通常呈 價(jià),（與氧元素化合時(shí)顯 價(jià)）。 3.化合價(jià)的法則：?jiǎn)钨|(zhì)里元素的化合價(jià)為 。在化合物里， 。 4. 某些元素具有可變價(jià)態(tài)，它們表示在與其他元素化合形成化合物時(shí)，會(huì)出現(xiàn)多種可能。 特別，fe 在命名時(shí)，+3價(jià)就是鐵，而在+2價(jià)時(shí)要被稱為亞鐵。5.常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣氫鉀鈉銀正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)；銅正一二，鐵二三；鋁是正三氧負(fù)二；氯常負(fù)一硫負(fù)二；單質(zhì)中元素價(jià)零很重要負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，負(fù)三價(jià)為磷酸根，正一價(jià)的是銨根，負(fù)一高錳酸根氯酸根，負(fù)二亞硫酸根錳酸根例1 ：根據(jù)化學(xué)式標(biāo)化合價(jià)。 h2 mgcl2 naoh znso4 sio2 cu例2：求下列物質(zhì)加點(diǎn)元素的化合價(jià)。 kmno4 caco3 k2mno4 例3：（1）h2s s so2 h2so3 na2so4 中s的化合價(jià) （2）nh3 no no2 hno3 n2 n2o nh4no3中n的化合價(jià) （3）fecl2 fe2o3 feso4 fe(oh)3中fe的化合價(jià) （4）cl2 hcl naclo clo2 kclo3 hclo4中cl的化合價(jià)例4： 寫出下列物質(zhì)中的化學(xué)式，寫出其中原子團(tuán)名稱，并標(biāo)出原子團(tuán)的化合價(jià)： 堿式碳酸銅： 硫酸亞鐵：硝酸銨：高錳酸鉀：錳酸鉀：碳酸鉀：氯酸鈉：亞硫酸鈉：磷酸鈣：練習(xí)：（2014揚(yáng)州中考）下列物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)最高的是（ ）an2 bno cno2 dn2o【根據(jù)化合價(jià)寫離子符號(hào)】1. 陽(yáng)離子氫離子 _ 鉀離子 _ 鈉離子 _ 銀離子_ 鈣離子_ 鎂離子_ 鋇離子_ 鋅離子_ 銅離子_ 亞鐵離子_ 鐵離子_ 鋁離子_ 銨根離子_ 2. 陰離子氧離子 _ 硝酸根離子 _ 氫氧根離子 _ 硫酸根離子 _ 碳酸根離子_ 磷酸根離子_ 高錳酸根離子_ 氯酸根離子_ 亞硫酸根離子_ 錳酸根離子_ 氯離子_ 硫離子 _ 氟離子_ 碳酸氫根離子_ 練習(xí)1：說出數(shù)字的含義3h2so4- 、 、 。 2ca2+-表示 、 。3mg ， cl3 、 3h3 、 、 2o ，o2 ，2o2 、 。2：用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和符號(hào)表示：兩個(gè)氯原子 ，一個(gè)鈉原子 ，三個(gè)鈣離子 ， +2價(jià)的鎂元素 ，氧化鎂中的鎂元素+2價(jià) ，兩個(gè)碳酸分子 。【根據(jù)化合價(jià)來寫化學(xué)式】1）個(gè)數(shù)已讀出：例： 四氧化三鐵 ， 一氧化二氮 ， 一氧化碳 ， 二氧化碳 ， 五氧化二磷 ， 二氧化氯 。2）個(gè)數(shù)未讀出 步驟： 例： 氧化鋁 ， 氧化銅 ， 氧化鐵 【練習(xí)書寫化學(xué)式】1. 單質(zhì) 磷_ 硫_ 鐵_ 銅_ 鎂_ 鋅_ 鈉 _ 銀 _ 金 _ 氦 _ 氖氣_ 碳_ 鋁_ 氯氣_ 氧氣_ 氮?dú)?_ 氫氣_2. 化合物氧化鎂_ 氧化銅_ 二氧化錳_ 氧化鋁_ 過氧化氫(雙氧水)_ 二氧化硅_ 一氧化碳_ 二氧化碳_ 水_ 二氧化硫_ 三氧化硫_ 一氧化氮_ 二氧化氮_ 氧化鈣_ 五氧化二磷_ 氧化亞鐵_ 氧化鐵_ 四氧化三鐵_ 氧化鈉_ 氧化鋇_ 氧化鉀_ 氫氧化鈣_ 氫氧化鈉_ 氫氧化鉀_ 氫氧化銅_ 氫氧化鎂_ 氫氧化鋇_ 氫氧化亞鐵_ 氫氧化鐵_ 氫氧化鋁_ 氨水_ 堿式碳酸銅_ 高錳酸鉀_ 錳酸鉀_ 氯酸鉀_ 氯化鉀_ 氯化鈣_ 氯化鈉_ 氯化鎂_ 氯化亞鐵_ 氯化鐵_ 氯化鋁_ 碳酸鈣_ 碳酸鈉_ 碳酸氫鈉_ 硫酸鋅_ 硫酸鈉_ 硫酸銅_ 硫酸鋁_ 硫酸鐵_ 硫酸亞鐵_ 硝酸銀_ 硝酸鎂_ 硝酸鋁_ 硝酸亞鐵_ 硝酸鐵_ 硝酸銨_ 氯化銨_ 硫酸銨_ 碳酸氫銨_ 氨氣_ 氯化氫_ 硝酸_ 鹽酸_ 碳酸_ 硫酸_ 磷酸_ 甲烷_ 葡萄糖_ 氯酸_ 亞硫酸_ 亞硫酸鈉_ 硫化鈉_ 氫硫酸_ _ 三、簡(jiǎn)單化合物的命名 1.兩種元素組成的化合物2.兩種以上元素組成（含有原子團(tuán)）的化合物四、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算：1.某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算：化學(xué)式中所有的原子的相對(duì)原子質(zhì)量的和，即是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。如：ca(oh)2 mrca(oh)2= 40+2(16+1)=74練習(xí)：cl2 nh4hco3 fe2o3 (nh4)2so4應(yīng)用：h2、o2、co2 各一個(gè)分子，質(zhì)量由大到小的順序： 。等質(zhì)量的上述氣體，分子個(gè)數(shù)從多到少的順序： 。2.計(jì)算化合物中的原子個(gè)數(shù)之比：在化學(xué)式中，元素符號(hào)右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個(gè)數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個(gè)數(shù)，即（原子個(gè)數(shù)比=右下角的數(shù)字比）。如：nh3中，氮原子與氫原子個(gè)數(shù)比就是 說明：某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并不寫在一起的，這時(shí)要注意原子個(gè)數(shù)。練習(xí)：co(nh2)2中，碳、氧、氮、氫原子個(gè)數(shù)比應(yīng)該為 。3.計(jì)算化合物中各元素質(zhì)量之比在化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個(gè)數(shù)與它的相對(duì)原子質(zhì)量的積之間的比值。如：氯酸鉀（kclo3）中，m（k）：m（cl）：m（o）=39：35.5：（163）78：71：96 練習(xí)：fe2o3 nh4hco3 (nh4)2so4 nh4no3應(yīng)用：1）已知由鐵和氧元素組成的化合物中，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為7:3，該化學(xué)式為 。2）某正三價(jià)的a元素形成的氧化物中，a元素和氧元素的質(zhì)量比為9:8，則 a的氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為 。4.計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)（該元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)）/化合物的相對(duì)分子質(zhì)量100%例：fe2o3中fe%練習(xí)：nh4cl中n% nh4hco3中n% nh4no3中n% (nh4)2so4 中n%應(yīng)用： 血紅蛋白的相對(duì)分子質(zhì)量為68000，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.33%，求一個(gè)血紅蛋白分子中鐵原子的個(gè)數(shù)。 有關(guān)混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算a.混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）=某物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量100%。b.混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量100%。練習(xí)：一硝酸銨樣品，其中n%=34%，（1）該樣品是混合物還是純凈物？（2）假設(shè)雜質(zhì)中不含氮元素，求硝酸銨的純度。5.計(jì)算一定質(zhì)量的物質(zhì)（化合物）中某元素的質(zhì)量（或已知某元素的質(zhì)量，求該物質(zhì)的質(zhì)量）某元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 練習(xí)：（1）158kg的碳銨中氮元素的質(zhì)量；（2）多少千克的碳銨含氮元素14kg？6.求一定量化合物與多少質(zhì)量的另一化合物含某元素質(zhì)量相等。例：多少克的硫銨與40g的硝銨含氮量相等？鞏固練習(xí)：莽草酸（化學(xué)式為：c7h10o5）是制取“達(dá)菲”的基本原料。下列說法正確的是（ ） a莽草酸屬于氧化物 b莽草酸中c、h、o三種元素的質(zhì)量比為7105 c莽草酸的相對(duì)分子質(zhì)量為174 d該物質(zhì)中含有22個(gè)原子已知：尿素的化學(xué)式為co(nh2)2 ，求： 尿素的相對(duì)分子質(zhì)量； 各元素的質(zhì)量比； n%； 120kg尿素中含氮元素的質(zhì)量； 多少噸的尿素與80噸的硝銨含氮量相等？若某尿素樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%，求該樣品中尿素的純度；其中不可能混有（ ） a、硫酸銨 b、硝酸銨 c、碳酸氫銨 d、氯化銨中考鏈接1、（2014揚(yáng)州中考）vc