江蘇省興化市顧莊中學(xué)等三校九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期12月聯(lián)考試卷（含解析） 滬教版.doc

江蘇省興化市顧莊中學(xué)等三校2015屆九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期12月聯(lián)考試卷一、選擇題（下列每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意每小題1分，共10分）1（1分）我們每天都生活在不斷變化的物質(zhì)世界里下列變化一定屬于化學(xué)變化的是（）a用干冰做制冷劑進(jìn)行人工降雨b久置在空氣中的澄清石灰水表面產(chǎn)生一層白膜c伴隨有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化d夏天車(chē)胎爆胎考點(diǎn)：化學(xué)變化和物理變化的判別.專(zhuān)題：物質(zhì)的變化與性質(zhì)分析：化學(xué)變化過(guò)程中有新物質(zhì)生成，物理變化過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，是否生成新物質(zhì)是判斷化學(xué)變化的依據(jù)解答：解：a、用干冰做制冷劑進(jìn)行人工降雨過(guò)程中，只是二氧化碳由固體變成氣體，沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；b、久置在空氣中的澄清石灰水，能夠和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，屬于化學(xué)變化；c、伴隨有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化，可能是化學(xué)變化，例如鎂燃燒屬于化學(xué)變化，燃燒過(guò)程中發(fā)光，放熱，也可能是物理變化，例如電燈通電時(shí)發(fā)光，放熱，不屬于化學(xué)變化；d、夏天車(chē)胎爆胎過(guò)程中，沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化故選：b點(diǎn)評(píng)：一些現(xiàn)象可以幫助我們判斷某種變化是否屬于化學(xué)變化，但是不是判斷變化的唯一標(biāo)準(zhǔn)，判斷變化是否屬于化學(xué)變化的唯一標(biāo)準(zhǔn)是：是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化，如果沒(méi)有新物質(zhì)生成，就不是化學(xué)變化2（1分）化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，許多化學(xué)重大發(fā)現(xiàn)和研究成果都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到的下列實(shí)驗(yàn)操作或設(shè)計(jì)中正確的是（）a用50ml量筒量取8.2ml水b收集co2c驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律d分離出水中的二氧化錳考點(diǎn)：測(cè)量容器-量筒；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；常用氣體的收集方法；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.專(zhuān)題：常見(jiàn)儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：a、選擇量筒時(shí)，應(yīng)根據(jù)所取液體的體積，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，如選用較小的量筒，分次量取會(huì)引起較大的誤差；如選用較大的量筒，量筒越大，管徑越粗精確度越小，由視線的誤差造成的讀數(shù)誤差也就越大，據(jù)此進(jìn)行解答b、據(jù)二氧化碳的溶解性分析；c、據(jù)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)的注意事項(xiàng)分析；d、據(jù)分離物質(zhì)的方法分析；解答：解：a、準(zhǔn)確量取8.2ml的液體，選用量筒的規(guī)格應(yīng)該為10ml，同時(shí)還需要使用膠頭滴管確定最后的液體體積；故圖示錯(cuò)誤；b、二氧化碳能夠溶解于水且和水反應(yīng)，故不可用排水法收集，故錯(cuò)誤；c、驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參與的反應(yīng)一定要在密閉容器中進(jìn)行，故圖示操作錯(cuò)誤；d、過(guò)濾是一種把不溶性的物質(zhì)與液體相分離的一種方法，由于二氧化錳不溶解于水，故可以用過(guò)濾的方法分離出二氧化錳，故正確；故選d點(diǎn)評(píng)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，學(xué)生要在平時(shí)的練習(xí)中多操作，掌握操作要領(lǐng)，使操作規(guī)范3（1分）生活中的下列物質(zhì)，不屬于混合物的是（）a冰水b鐵釘c礦泉水d加碘食鹽考點(diǎn)：純凈物和混合物的判別.專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)分析：純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成解答：解：a、冰是水的固體，冰水中含有一種物質(zhì)水，屬于純凈物；b、鐵釘是鐵的合金，主要成分是鐵，還含有碳等物質(zhì)，屬于混合物；c、礦泉水中含有水和溶于水的礦物質(zhì)，屬于混合物；d、加碘食鹽中含有氯化鈉和碘酸鉀等物質(zhì)，屬于混合物故選：a點(diǎn)評(píng)：鐵釘、鋼釘?shù)榷紝儆阼F的合金，在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用，而純凈的鐵較軟，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用不是很廣泛，要注意理解4（1分）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（）a二氧化碳通入滴有紫色石蕊的水中，石蕊會(huì)變紅b氫氣在氧氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰c電解水時(shí)負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積是正極氣體體積的2倍d鐵絲在空氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體考點(diǎn)：二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象；電解水實(shí)驗(yàn)；氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗(yàn).專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和記錄分析：a、根據(jù)二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸進(jìn)行解答；b、根據(jù)純凈的氫氣能在空氣中安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰進(jìn)行解答；c、根據(jù)電解水生成的氣體是“負(fù)氫正氧”，且氫氣是氧氣添加的2倍解答；d、根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷解答：解：a、二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸，所以二氧化碳通入紫色石蕊試液中，紫色變成紅色，故正確；b、純凈的氫氣能在空氣中安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，故正確；c、在電解水實(shí)驗(yàn)中，正極產(chǎn)生的氣體是氧氣；負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積是正極產(chǎn)生氣體體積的2倍，故正確；d、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，在空氣中不燃燒，故錯(cuò)誤答案：d點(diǎn)評(píng)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述是化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，要注意區(qū)分?jǐn)⑹霎a(chǎn)物與描述現(xiàn)象的不同，“煙”與“霧”，“光”與“火焰”的不同，白色與無(wú)色的不同等5（1分）（2014臨沂）人們?cè)诠ぷ鳌⑸钪?，為防止事故發(fā)生常采用一些安全措施，下列安全措施中正確的是（）a油鍋中的油著火用鍋蓋蓋滅b冬天用煤取暖時(shí)封閉門(mén)窗c到煤窖中挖煤用火把照明d廚房?jī)?nèi)煤氣泄漏打開(kāi)排氣扇通風(fēng)考點(diǎn)：滅火的原理和方法；一氧化碳的毒性；防范爆炸的措施.專(zhuān)題：化學(xué)與生活分析：a、根據(jù)滅火的方法進(jìn)行分析判斷；b、根據(jù)煤不充分燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳進(jìn)行判斷；c、根據(jù)可燃性的氣體與空氣混合點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸判斷；d、根據(jù)可燃性的氣體或空氣混合后點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸判斷解答：解：a、油鍋中的油著火可蓋上鍋蓋，使油隔絕氧氣而熄滅，故a正確；b、煤不充分燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，一氧化碳能使人中毒，因此冬天用煤取暖時(shí)不能封閉門(mén)窗，故b錯(cuò)誤；c、小煤窯里常常含有一定量的甲烷，如果甲烷的濃度達(dá)到了甲烷的爆炸極限，遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，從而導(dǎo)致安全事故，故c錯(cuò)誤；d、可燃性的氣體與空氣混合點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸，煤氣有可燃性，煤氣泄漏，打開(kāi)排氣扇，會(huì)產(chǎn)生電火花引爆可燃性氣體，故d錯(cuò)誤故選：a點(diǎn)評(píng)：“生命重于泰山”，安全問(wèn)題無(wú)小事，尤其是防火、防爆問(wèn)題，所以燃燒和爆炸知識(shí)就成了化學(xué)考查熱點(diǎn)，要注意燃燒爆炸的條件和防護(hù)措施6（1分）對(duì)生活中下列現(xiàn)象的解釋錯(cuò)誤的是（） 現(xiàn) 象解 釋a濕衣服在夏天比在冬天干得快溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快b6000l氧氣在加壓下可裝入容積為40l的鋼瓶中氣體分子間間隔大，易于壓縮c在無(wú)外力下，花粉會(huì)在平靜的水面上移動(dòng)分子在不斷運(yùn)動(dòng)d自行車(chē)輪胎在陽(yáng)光下暴曬而炸裂分子受熱，體積變大aabbccdd考點(diǎn)：利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題.專(zhuān)題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成分析：根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很?。环肿又g有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可解答：解：a、濕衣服在夏天比在冬天干得快，是因?yàn)橄奶鞖鉁馗撸瑴囟壬?，分子運(yùn)動(dòng)速率加快，故選項(xiàng)解釋正確b、6000l氧氣在加壓下可裝入容積為40l的鋼瓶中，是因?yàn)榉肿娱g有間隔，且氣體分子間間隔大，易于壓縮；氣體受壓后，分子間隔變小，氣體的體積減小，故選項(xiàng)解釋正確c、由于分子是在不斷運(yùn)動(dòng)，在無(wú)外力下，花粉會(huì)在平靜的水面上移動(dòng)，故選項(xiàng)解釋正確d、由于分子間有間隔，在受熱時(shí)間隔變大，所以，自行車(chē)輪胎在 陽(yáng)光下暴曬而炸裂，而不是分子的體積變大，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤故選：d點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問(wèn)題的方法是解答此類(lèi)題的關(guān)鍵7（1分）（2014南寧）下列四種金屬中，活動(dòng)性最弱的是（）amgbalczndag考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.專(zhuān)題：金屬與金屬材料分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的內(nèi)容，在金屬活動(dòng)性順序中金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性就越強(qiáng)，進(jìn)行分析判斷解答：解：常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序?yàn)閗、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、h、cu、hg、ag、pt、au；在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性就越強(qiáng)，鎂、鋁、鋅、銀四種金屬中銀的位置最靠后，其金屬活動(dòng)性最弱故選：d點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，熟記金屬活動(dòng)性順序并能靈活運(yùn)用即可正確解答本題8（1分）小敏同學(xué)的化學(xué)復(fù)習(xí)筆記本上有如下記錄，你認(rèn)為不正確的是（）a從溶解度曲線可以知道一定溫度下某個(gè)物質(zhì)的溶解度b從金屬活動(dòng)性順序表可以知道金屬活潑性的強(qiáng)弱c一定溫度下，向溶液中加入溶質(zhì)都會(huì)使其濃度增大d配平化學(xué)方程式的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；化學(xué)方程式的配平.專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律；溶液、濁液與溶解度；金屬與金屬材料分析：a、根據(jù)溶解度租錢(qián)的意義分析解答；b、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義分析解答；c、根據(jù)溶液組成解答；d、根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)解答解答：解；a、從溶解度曲線可以知道一定溫度下某物質(zhì)的溶解度，正確；b、從金屬活動(dòng)性順序表可以知道金屬活潑性的強(qiáng)弱，正確；c、一定溫度下，向溶液中加入溶質(zhì)，若是飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；d、配平化學(xué)方程式的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)不變，正確；故選c點(diǎn)評(píng)：掌握化學(xué)基本知識(shí)是正確解答本題的關(guān)鍵，完成此題，需要加強(qiáng)對(duì)課本基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便靈活應(yīng)用9（1分）下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，正確的是（）a溶液都是無(wú)色透明的b氫氧化鈉溶于水溫度升高c均一、穩(wěn)定液體都是溶液d溶液中的溶劑一定是水考點(diǎn)：溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；常見(jiàn)的溶劑；溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象.專(zhuān)題：溶液、濁液與溶解度分析：溶液的概念是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物可根據(jù)溶液的組成進(jìn)行分析根據(jù)溶液的特征、性質(zhì)和溶劑的判斷來(lái)分析解答：解：a溶液不一定是無(wú)色的，如常見(jiàn)的硫酸銅溶液、氯化鐵溶液等都是有色溶液，所以選項(xiàng)錯(cuò)誤b氫氧化鈉溶于水放出熱量，故正確；c溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物均一、穩(wěn)定的液體可以為單一液體，即純凈物，如水等，所以選項(xiàng)錯(cuò)誤d溶液中的溶劑不一定是水，如碘酒中的溶劑是酒精，故錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評(píng)：本題難度不斷，掌握溶液的組成、特征、溶劑的判斷等是解題的關(guān)鍵10（1分）（2014廣元）一氧化碳與氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2co+4h2x+h2o下列分析正確的是（）ax與co的相對(duì)分子質(zhì)量之差為16bx中只含c、h元素c該反應(yīng)的基本類(lèi)型是置換反應(yīng)dx中c、h元素質(zhì)量比為4：1考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；元素質(zhì)量比的計(jì)算；置換反應(yīng)及其應(yīng)用.專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律分析：根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變來(lái)求x的化學(xué)式根據(jù)x的化學(xué)式求出相對(duì)分子質(zhì)量解決a，根據(jù)化學(xué)式判斷b，根據(jù)置換反應(yīng)的定義解決c，根據(jù)x化學(xué)式完成d解答：解：反應(yīng)物中含有2個(gè)碳原子、2個(gè)氧原子、8個(gè)氫原子，生成物中含有2個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子，所以x的化學(xué)式中需要含有2個(gè)碳原子、1個(gè)氧原子、6個(gè)氫原子，所以化學(xué)式是c2h6oa、c2h6o的相對(duì)分子質(zhì)量為122+16+16=46，co的相對(duì)分子質(zhì)量為：12+16=28，二者之差為：4628=18，故a錯(cuò)誤；b、根據(jù)求出的x可知，x中含有碳、氫、氧三種元素，故b錯(cuò)誤；c、置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d、x中碳、氫元素質(zhì)量比為：（122）：（16）=4：1，故d正確故選d點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)前后各原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變二、選擇題（每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意如果該小題中有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，選對(duì)一個(gè)得1分，但若選入不符合題意的選項(xiàng)，該小題為0分每小題2分，共10分）11（2分）（2014遵義）下列有關(guān)事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序解釋的是（）a鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)b鋁制品抗腐蝕能力比鐵制品強(qiáng)c不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣d相同條件下，鎂和鋅與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程序考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.專(zhuān)題：金屬與金屬材料分析：由金屬活動(dòng)性順序：排在氫前面的金屬可置換出酸中的氫，且金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速度越快；排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)；據(jù)此進(jìn)行分析判斷解答：解：a、鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，可用金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序加以解釋?zhuān)蔬x項(xiàng)錯(cuò)誤；b、鋁的活動(dòng)性大于鐵，但鋁易于與空氣中氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，使內(nèi)部的鋁不易被進(jìn)一步氧化，與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序無(wú)關(guān)，故選項(xiàng)正確；c、銅位于氫的后面，不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，可用金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序加以解釋?zhuān)蔬x項(xiàng)錯(cuò)誤；d、鎂和鋅都能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)活動(dòng)性強(qiáng)的鎂比活動(dòng)性弱的鋅鐵反應(yīng)劇烈，能用金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序加以解釋?zhuān)蔬x項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤故選：b點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性順序并能靈活運(yùn)用是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵所在12（2分）控制變量法是實(shí)驗(yàn)探究的重要方法下列設(shè)計(jì)方案探究目的不能實(shí)現(xiàn)的是（）a甲實(shí)驗(yàn)可探究可燃物的燃燒需要與氧氣接觸且溫度達(dá)到著火點(diǎn)b甲實(shí)驗(yàn)中a、b對(duì)比可探究可燃物的燃燒是否需要達(dá)到一定溫度c乙中對(duì)比可探究鐵的銹蝕條件與氧氣是否有關(guān)d乙中對(duì)比可探究鐵的銹蝕條件與氧氣和水等物質(zhì)是否有關(guān)考點(diǎn)：燃燒與燃燒的條件；金屬銹蝕的條件及其防護(hù).專(zhuān)題：科學(xué)探究分析：a、通過(guò)薄銅片上的白磷和水中的白磷的燃燒對(duì)比分析探究的目的；b、通過(guò)薄銅片上的白磷和水中的白磷的燃燒對(duì)比分析探究的目的；c、根據(jù)的共同點(diǎn)和不同點(diǎn)的對(duì)比分析探究的目的；d、根據(jù)植物油的作用及探究的目的分析：隔絕氧氣解答：解：a、甲通過(guò)薄銅片上的白磷和水中的白磷的燃燒對(duì)比可知，薄銅片上的白磷與氧氣接觸所以燃燒了，可探究可燃物的燃燒是否需要與氧氣接觸，故能實(shí)現(xiàn)探究目的；b、甲實(shí)驗(yàn)中a、b對(duì)比可探究可燃物的燃燒是否需要氧氣，不是溫度，故不能實(shí)現(xiàn)探究目的；c、中鐵釘只和氧氣接觸，中鐵釘和氧氣以及水同時(shí)接觸，一段時(shí)間后，中鐵釘沒(méi)有銹蝕，而中鐵釘銹蝕，通過(guò)對(duì)比說(shuō)明鐵釘銹蝕的條件之一是鐵釘與水接觸，故能不實(shí)現(xiàn)的探究目的；d、和對(duì)比可探究氧氣對(duì)銹蝕的影響；和對(duì)比可探究水對(duì)銹蝕的影響，故能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康墓蔬xbc點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵的生銹條件和磷燃燒的條件探究方法，注意在利用控制變量法進(jìn)行探究性實(shí)驗(yàn)時(shí)變量的控制，通過(guò)對(duì)比分析探究的目的得出結(jié)論13（2分）下列有關(guān)計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是（）ak2cr2o7中cr元素的化合價(jià)為+6價(jià)bnh4no3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%cc2h4與c4h8中碳元素和氫元素的質(zhì)量比相同，均為6：2d已知20時(shí)，nacl的溶解度為36g，據(jù)此計(jì)算出該溫度下其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%考點(diǎn)：有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；元素質(zhì)量比的計(jì)算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算.專(zhuān)題：化學(xué)式的計(jì)算；溶液、濁液與溶解度分析：a、根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行分析判斷b、根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，進(jìn)行分析判斷c、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析判斷d、根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，進(jìn)行分析判斷解答：解：a、鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯2價(jià)，設(shè)k2cr2o7中鉻元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）2+2x+（2）7=0，則x=+6價(jià)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確b、nh4no3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=35%，故選項(xiàng)說(shuō)法正確c、c2h4與c4h8中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比均為1：2，則碳元素和氫元素的質(zhì)量比相同，均為（121）：（12）=6：1，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤d、已知20時(shí)，nacl的溶解度為36g，據(jù)此計(jì)算出該溫度下其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%36%，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤故選：cd點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵14（2分）如圖表示甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）at3時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度b要使接近飽和的甲溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可以采取降低溫度的方法ct2時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等d將t3時(shí)等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫到t2，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).專(zhuān)題：溶液、濁液與溶解度分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，溶解度曲線能表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的特點(diǎn)、得出結(jié)晶的方法、比較不同的物質(zhì)溶解度之間的關(guān)系，據(jù)此解答解答：解：a、讀圖可知，t3時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，故正確；b、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，要使接近飽和的甲溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可以采取降低溫度的方法，故正確；c、t2時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，但溶液質(zhì)量不等時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量也不相等，故錯(cuò)誤；d、將t3時(shí)等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫到t2兩者都仍為飽和溶液，因?yàn)槎叩娜芙舛认嗟龋萌芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故正確故選c點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過(guò)溶解度曲線我們可以獲得很多信息，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中15（2分）（2014綏化）為驗(yàn)證甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序，把三種金屬分別放入稀鹽酸中，只有乙表面無(wú)明顯變化，把甲放入丙的硝酸鹽溶液中，甲的表面有丙析出，則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是（）a甲乙丙b乙甲丙c甲丙乙d丙乙甲考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.專(zhuān)題：金屬與金屬材料分析：在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前面的金屬才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反應(yīng)生成氫氣，只有排在前面的金屬才可以把排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)（鉀、鈣、鈉除外），根據(jù)這一規(guī)律，根據(jù)反應(yīng)的發(fā)生可以判斷出金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱解答：解：由于三種金屬只有金屬乙不可以和鹽酸反應(yīng)生成氣體，說(shuō)明金屬乙的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；把甲投入到丙的硝酸鹽溶液中，在甲表面有丙析出，說(shuō)明甲的金屬活動(dòng)性比丙強(qiáng)，故三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系是甲丙乙故選c點(diǎn)評(píng)：本題難度較小，主要考查了根據(jù)反應(yīng)的發(fā)生來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，從而加深學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解和應(yīng)用三、填空題（每空1分，共30分）16（3分）（2014達(dá)州）圖為某一化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖（x、y、z、w分別表示四種不同的物質(zhì)）回答下列問(wèn)題：（1）該化學(xué)反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，可能屬于氧化物的有3種；（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可用x、y、z、w表示為2x+2yz+2w；（3）上圖中某元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，其微粒符號(hào)可表示為a2，則m的值為8考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；從組成上識(shí)別氧化物；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析屬于氧化物的物質(zhì)；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律分析各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）根據(jù)原子離子只講的妝化分析m的值解答：解：由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系是：（1）由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，x、y、w三種物質(zhì)的分子都是由兩種原子構(gòu)成，若較小的黑球是氧原子，就屬于氧化物；（2）由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系是2：2：1：2所以，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2x+2yz+2w；（3）由元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，其微粒符號(hào)可表示為a2可知，其原子的核外最外層有6個(gè)電子，在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)=2+6=8故答為：（1）3；（2）2x+2yz+2w；（3）8點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了微粒觀點(diǎn)及模型圖及結(jié)構(gòu)示意圖的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是理解圖示的意義17（7分）（1）歸納與比較，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，對(duì)比co和co2，它們的組成元素相同（填“相同”或“不同”，下同），但它們的化學(xué)性質(zhì)不同；工業(yè)上co可用來(lái)煉鐵，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式3co+fe2o33fe+3co2，廢氣不能隨意排放，處理方法是回收利用（2）鋁具有良好的抗腐蝕性，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋原因4al+3o2=2al2o3（3）洗滌劑去油污的原理是：洗滌劑乳化油污；汽油去油污的原理是溶解油污考點(diǎn)：一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；溶解現(xiàn)象與溶解原理；乳化現(xiàn)象與乳化作用；金屬的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.專(zhuān)題：溶液、濁液與溶解度；碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途；金屬與金屬材料分析：（1）根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的組成、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析；根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進(jìn)行分析；（2）根據(jù)鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁進(jìn)行分析；（3）根據(jù)洗潔精和汽油去油污的原理進(jìn)行分析解答：解：（1）對(duì)比co和co2，可知它們都由碳元素、氧元素兩種元素組成，但它們的化學(xué)性質(zhì)不同，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3co+fe2o33fe+3co2，一氧化碳有毒，所以廢氣不能隨意排放，處理方法是：回收利用；（2）鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，化學(xué)方程式為：4al+3o2=2al2o3；（3）洗滌劑去油污的原理是：洗滌劑乳化油污，汽油去油污的原理是溶解油污故答案為：（1）相同，不同，3co+fe2o33fe+3co2，回收利用；（2）4al+3o2=2al2o3；（3）乳化油污，溶解油污點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)，難度不大，需要加強(qiáng)記憶即可解答18（6分）（2014龍巖）鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬材料（1）酸菜等酸性的食物不宜用鐵質(zhì)器具長(zhǎng)期盛放，因?yàn)殍F會(huì)與酸反應(yīng)而使鐵質(zhì)器具被腐蝕（2）為減緩海水對(duì)鐵質(zhì)海輪外殼的腐蝕，制造海輪時(shí)，會(huì)在海輪船底四周鑲嵌比鐵更活潑的金屬下列金屬適宜船底鑲嵌的是d（填選項(xiàng)）apb（鉛） bcu cpt（鉑） dzn（3）對(duì)鐵“發(fā)藍(lán)”處理，其表面將形成致密氧化膜而有效避免腐蝕致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因是致密的氧化膜使鐵與氧氣（或空氣）和水隔絕“發(fā)藍(lán)”過(guò)程的化學(xué)方程式如下，式中x的化學(xué)式為fe3o436fe+4nano2+9nano3+26h2o=12x+13naoh+13nh3為檢驗(yàn)“發(fā)藍(lán)”處理的鐵質(zhì)零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)由此可知該零件“發(fā)藍(lán)”處理效果不好（填“好”或“不好”），因?yàn)閒e+cuso4=cu+feso4（用化學(xué)方程式表示）考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.專(zhuān)題：金屬與金屬材料分析：（1）根據(jù)鐵能與酸反應(yīng)分析；（2）根據(jù)活潑性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕的變化規(guī)律，為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌的金屬活動(dòng)性應(yīng)比鐵的活動(dòng)性強(qiáng)（3）防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，可觀察到鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色解答：解：（1）鐵的活動(dòng)性在h的前面，能與酸反應(yīng)，所以酸菜等酸性的食物不宜用鐵質(zhì)器具長(zhǎng)期盛放；（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，五種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為鋅鐵鉛銅鉑，根據(jù)分析，為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌的金屬是鋅板；（3）經(jīng)“發(fā)藍(lán)”處理后的鋼鐵零件表面上的藍(lán)黑色氧化膜能夠使鐵與水或氧氣隔絕，從而避免（減緩）鋼鐵腐蝕根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，反應(yīng)前：fe原子數(shù)目為36，na原子的數(shù)目為13，n原子的數(shù)目為13，o原子的數(shù)目為57，h原子的數(shù)目為52；反應(yīng)后：fe原子數(shù)目為0，na原子的數(shù)目為13，n原子的數(shù)目為13，o原子的數(shù)目為13，h原子的數(shù)目為52；所以，x的化學(xué)式為fe3o4如果氧化膜不致密，裸露出來(lái)的鐵與硫酸銅的反應(yīng)生成了銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的方程式為fe+cuso4 feso4 +cu故答案為：（1）鐵會(huì)與酸反應(yīng)而使鐵質(zhì)器具被腐蝕；（2）d；（3）致密的氧化膜使鐵與氧氣（或空氣）和水隔絕；fe3o4；不好；fe+cuso4=cu+feso4點(diǎn)評(píng)：本題考查的是金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用及金屬的銹蝕等，要能應(yīng)用必須先把金屬活動(dòng)順序表熟練的掌握住金屬的知識(shí)是重要的內(nèi)容，應(yīng)加強(qiáng)學(xué)習(xí)19（8分）（2014牡丹江）圖1是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置（1）實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若要控制反應(yīng)速率，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是c（填字母，下同）；若要收集較為純凈的氧氣，應(yīng)選擇的收集裝置是f；寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2h2o22h2o+o2（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o；若用圖2裝置干燥二氧化碳，氣體應(yīng)從b（填“a”或“b”）端通入；若用圖2裝置檢驗(yàn)二氧化碳，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式ca（oh）2+co2=caco3+h2o；（3）堿式碳酸銅是一種綠色粉末，受熱條件下會(huì)分解成三種氧化物，若用實(shí)驗(yàn)證明加熱堿式碳酸銅有新物質(zhì)生成，應(yīng)將干燥的堿式碳酸銅放入a裝置進(jìn)行反應(yīng)，觀察到試管口有水珠，證明生成物之一為水考點(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿(mǎn)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.專(zhuān)題：常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈實(shí)驗(yàn)室制取co2，是在常溫下，用實(shí)驗(yàn)室制取co2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集若用圖2裝置干燥二氧化碳，氣體應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)入；二氧化碳的檢驗(yàn)方法是：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳；堿式碳酸銅是一種綠色粉末，受熱條件下會(huì)分解成二氧化碳、氧化銅和水，如果觀察到試管口有水珠生成，就證明有水生成解答：解：（1）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，裝置c可以控制反應(yīng)的速率，過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，配平即可；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈故答案為：c；f；2h2o22h2o+o2；（2）實(shí)驗(yàn)室制取co2，是在常溫下，用實(shí)驗(yàn)室制取co2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集若用圖2裝置干燥二氧化碳，氣體應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)入；二氧化碳的檢驗(yàn)方法是：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳故答案為：caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o；b；ca（oh）2+co2=caco3+h2o；（3）堿式碳酸銅是一種綠色粉末，受熱條件下會(huì)分解成二氧化碳、氧化銅和水，因此需要加熱；如果觀察到試管口有水珠生成，就證明有水生成故答案為：a；試管口有水珠點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和化學(xué)變化的現(xiàn)象等，綜合性比較強(qiáng)氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中20（6分）（2014玉林）實(shí)驗(yàn)室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液，如圖是小軍實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程示意圖：（1）圖中1處明顯錯(cuò)誤的操作是（填序號(hào)），改正操作后，用上述顯示的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序（2）圖中玻璃棒攪拌的目的是攪拌，加快氯化鈉的溶解速率（3）配制時(shí)應(yīng)選擇50（填“10”、“50”或“100”）ml的量筒來(lái)量取所需水的體積考點(diǎn)：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制.專(zhuān)題：溶液、濁液與溶解度分析：（1）根據(jù)托盤(pán)天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進(jìn)行分析解答根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟進(jìn)行分析解答（2）圖是溶解操作，由玻璃棒的作用進(jìn)行分析解答（3）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量，進(jìn)而確定量筒的量程解答：解：（1）托盤(pán)天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟是：計(jì)算、稱(chēng)量（量?。⑷芙?，故配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液的正確操作順序是（2）圖是溶解操作，玻璃棒攪拌的目的是攪拌，加快氯化鈉的溶解速率（3）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的nacl溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=50g12%=6g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=50g6g=44g（合44m