浙江省寧波市正始中學(xué)高二化學(xué)10月月考試題新人教版.doc

寧波市正始中學(xué)2013-2014學(xué)年第一學(xué)期高二年級(jí)10月份月考化學(xué)試卷第i卷（共48分）一、選擇題（本題每小題2分，共24題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列關(guān)于自發(fā)反應(yīng)的說法中正確的是a在一定條件下，自發(fā)反應(yīng)的逆過程一定是非自發(fā)的 b自發(fā)反應(yīng)一定能進(jìn)行，非自發(fā)反應(yīng)一定不能進(jìn)行 c自發(fā)反應(yīng)一定能進(jìn)行徹底 d可以通過改變溫度或加催化劑的辦法使非自發(fā)反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)反應(yīng)2下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是a碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很差，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì) b碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì) c氯氣和氨氣的水溶液都有較好的導(dǎo)電性，所以它們是電解質(zhì) d純水難電離，幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì) 3升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是a化學(xué)反應(yīng)速率v b水的離子積常數(shù)kwc弱酸的電離平衡常數(shù)ka d化學(xué)平衡常數(shù)k4在k2cr2o7溶液中存在如下平衡：cr2o72- + h2o 2cro42- + 2h+。向橙色的k2cr2o7溶液中加入x溶液，可使溶液變黃，下列說法一定不正確的是 a加入x溶液，上述平衡正向移動(dòng) bcr2o72-的物質(zhì)的量濃度增大cx溶液可能是naoh溶液 d再加入h2so4，可使黃色溶液變?yōu)槌壬?一定量的鹽酸跟過量的鎂粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的naoh固體 h2o 銅屑 ch3coona固體 nano3溶液 kcl溶液a b c d6在100時(shí)，把0.5moln2o4氣體通入體積為5l(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，no2的濃度為0.02moll-1。在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是a平衡時(shí)，體系內(nèi)含no2為0.04moll-1 b平衡時(shí)，n2o4的轉(zhuǎn)化率為60%c前2s，n2o4的平均反應(yīng)速率為0.005moll-1s-1 d在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍7冰醋酸中加水稀釋時(shí)，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列曲線圖中正確的是8可逆反應(yīng)2no2 2no+o2在定容密閉容器中反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 單位時(shí)間內(nèi)生成n molo2的同時(shí)生成2n molno2 單位時(shí)間內(nèi)生成n molo2 的同時(shí)，生成2n mol no 用no2、no、o2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)a b c d9在氫硫酸(h2s)溶液中c(h)和c(s2)的比值是 a1 b2 c大于2 d12之間10在0.10moll1nh3h2o溶液中，加入少量nh4cl晶體后，引起的變化是anh3h2o的電離程度減小 bnh3h2o的電離常數(shù)增大c溶液的導(dǎo)電能力不變 d溶液的ph增大11已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列敘述中正確的是 a生成物的濃度一定增大 b生成物的百分含量一定增大c反應(yīng)物的濃度一定降低 d正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率12某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2x(g)y(g) z(g)；h c等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成h2的量：最大d向溶液中加入100ml水后，溶液的ph：24在t時(shí)，某naoh稀溶液中c(h)10a moll1，c(oh)10b moll1，已知ab12。向該溶液中逐滴加入phc的鹽酸（t），測(cè)得混合溶液的部分ph如下表所示：序號(hào)naoh溶液的體積/ml鹽酸的體積/ml溶液的ph20.000.00820.0020.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為 a6 b5 c4 d3第卷（非選擇題，共52分）二、填空題（本題包括25-30共6小題）25（8分）為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三位同學(xué)利用下面的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.10 moll-1氨水、醋酸銨晶體（其水溶液顯中性）、酚酞試劑、ph試紙、蒸餾水。(1)甲用ph試紙測(cè)出0.10 moll1氨水的ph為10，據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論_(填“正確”、“不正確”或“無法確定”)，并說明理由_。(2)乙取出10 ml 0.10 moll1氨水，用ph試紙測(cè)出其ph為a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 ml，再用ph試紙測(cè)出其ph為b，他認(rèn)為只要a、b滿足如下關(guān)系_（用等式或不等式表示）就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。(3)丙取出10 ml 0.10 moll1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入ch3coonh4晶體少量，顏色變淺；你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)，_(填“能”或“否”)。26（12分）化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。（1）對(duì)于可逆反應(yīng)：aa(g) +bb(g) cc(g)+dd(g) h = a kjmol-1；若a+bc+d，增大壓強(qiáng)平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a_0(填“”或“”)（2）反應(yīng)c(s)+co2(g) 2co(g)平衡常數(shù)k的表達(dá)式為 ；已知c(s) + h2o(g) co(g)+h2(g)的平衡常數(shù)為k1；h2(g)co2(g) co(g)h2o(g)的平衡常數(shù)為k2 ，則k與k1、k2二者的關(guān)系為 。（3）現(xiàn)有反應(yīng)：co(g)+ h2o(g)co2(g)+ h2(g) ；h0，在850時(shí)，平衡常數(shù)k=1。850時(shí)，若向一容積不變的密閉容器中同時(shí)充入 1.0 mol co、3.0mol h2o、1.0mol co2 和x mol h2，則：當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是 。27（8分）已知25時(shí)0.1mol/l下列物質(zhì)的電離度如下表所示，（已知硫酸的第一步電離是完全的）：硫酸溶液硫酸氫鈉溶液醋酸溶液鹽酸hso4h+so42-hso4-h+so42-ch3coohch3coo+h+hcl = h+cl10291.33100根據(jù)題意，請(qǐng)寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 25時(shí)，0.1mol/l上述幾種溶液中c(h+)由大到小的順序是 （填序號(hào)，下同)；25時(shí)，將足量鋅粉放入等體積ph=1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生h2的體積（相同狀況）由大到小的順序是 ；25時(shí)，0.1mol/l h2so4中的hso4的電離度小于0.1mol/l nahso4中hso4的電離度的原因是： 28（6分）常溫下ph為12的naoh的溶液100ml，如果將其ph降為11，那么(1)若用蒸餾水應(yīng)加入 ml；(2)若用ph=10的naoh溶液應(yīng)加入 ml；(3)若用 0.01mo1l1h2so4應(yīng)加入 ml。29（9分）設(shè)水的電離平衡線如右圖所示。（1）若以a點(diǎn)表示25時(shí)水在電離平衡時(shí)的粒子濃度，當(dāng)溫度升高到100時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到b點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從_增加到_；（2）100時(shí)，將ph=8的ba(oh)2溶液與ph=5的稀鹽酸混合，并保持在100的恒溫，欲使混合溶液的ph=7，則ba(oh)2溶液和鹽酸的體積比為_ 。（3）100時(shí)，若10體積ph=a的某強(qiáng)酸與1體積ph=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前兩溶液的ph之間應(yīng)該滿足的關(guān)系是_30（9分）已知可逆反應(yīng)：m(g)+n(g) p(g)+q(g)，h0請(qǐng)回答下列問題：（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(m)=1 moll-1， c(n)=2.4 moll-1， 達(dá)到平衡后，m的轉(zhuǎn)化率為60，此時(shí)n的轉(zhuǎn)化率為 ；（2）若反應(yīng)溫度升高，m的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”。）（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(m)= 4moll-1， c(n)=a moll-1；達(dá)到平衡后，c(p)=2 moll-1，a= （4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(m)= c(n)=b moll-1，達(dá)到平衡后，m的轉(zhuǎn)化率為 （已知：1.414）班級(jí) _ 姓名_ 學(xué)號(hào)_座位號(hào)_ 正始中學(xué)2013-2014學(xué)年第一學(xué)期高二年級(jí)10月份月考化學(xué)答題紙一選擇題（每題2分，共48分）題號(hào)123456789101112答案題號(hào)131415161718192021222324答案二填空題（共6題，52分）25（8分）（1） （2） （3） 26（12分）（1） _（2） （3） 27（8分）（1） （2） （3） （4） 28（6分）（1） （2） （3） 29（9分）（1） （2） （3） 30（9分）（1） （2） （3） （4） 正始中學(xué)2013-2014學(xué)年第一學(xué)期高二年級(jí)10月份月考化學(xué)答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一選擇題（每題2分，共48分）題號(hào)123456789101112答案abdbaacacadb題號(hào)131415161718192021222324答案bddbaaabcacc二填空題（共6題，除29（3）、30（4）各3分，其余每空2分，共52分。）25（8分）（1） 正確 0.10 moll1氨水的ph為10，說明一水合氨沒有完全電離 （2） ab2 （3） 能 26（12分）（1） 正反應(yīng) _（2） k=c2(co)/c(co2) k=k1k2 （3） 逆反應(yīng) 0x