2015年高考化學(xué)試題匯編（16個(gè)專題）專題12：非金屬及其化合物.doc

十二、非金屬及其化合物7（2015北京）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A酸性;H2SO4H3PO4 B非金屬性：ClBr C堿性：NaOHMg(OH)2 D熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3【答案】D7（2015新課標(biāo)1高考）我國(guó)清代本草綱目拾遺中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫(xiě)道：“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指（ ）A氨水 B 硝酸 C醋 D鹵水【答案】B8（2015北京）下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如右圖）的說(shuō)法不正確的是：A但元素均被氧化B工業(yè)合成氨屬于人工固氮C含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)【答案】考點(diǎn)：非金屬元素氮的物理和化學(xué)性質(zhì)10（2015山東高考）某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是:AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO2【答案】A【解析】試題分析：A、AlCl3可由Al與Cl2反應(yīng)制得，AlCl3與Ba(HCO3)2反應(yīng)生成CO2和Al(OH)3沉淀，正確；B、Na2O與Ba(HCO3)2反應(yīng)沒(méi)有氣體生成，錯(cuò)誤；C、FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，錯(cuò)誤；D、SiO2不與Ba(HCO3)2反應(yīng)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：元素及化合物27（2015北京）（14分）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。（1） 溶于海水的CO2主要以4種無(wú)機(jī)碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫(xiě)出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式： 。（2） 在海洋循環(huán)中，通過(guò)右圖所示的途徑固碳。寫(xiě)出鈣化作用的離子方程式： 。同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來(lái)自于H2O，用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整： + =(CH2O)x+x18O2+xH2O（3） 海水中溶解無(wú)機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測(cè)量溶解無(wú)機(jī)碳， 可采用如下方法：氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的還說(shuō)中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下），將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。滴定。將吸收液洗后的無(wú)機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無(wú)機(jī)碳的濃度= mol/L。（4） 利用右圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理： 。用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是 ?！敬鸢浮浚?）CO2+H2OHCO3+H+（2）Ca2+2HCO3=CaCO3+CO2+H2OxCO2+2xH218O（3）xy/z（4）a室發(fā)生陽(yáng)極反應(yīng)：4OH-4e=O2+2H2O，c(OH)下降，H2OOH+H+平衡右移，c(H+)增大，H+從a室進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：HCO3+H+=CO2+H2O。中和法【解析】試題分析：（1）考查碳酸的第1步電離：CO2+H2OHCO3+H+（2）根據(jù)反應(yīng)物是HCO3，生成物是CaCO3和CO2，易知本題的反應(yīng)方程式。Ca2+2HCO3=CaCO3+CO2+H2O。根據(jù)元素守恒法，及示蹤原子的標(biāo)記可知方程式中的填空為：xCO2+2xH218O（3）注意酸化的試劑要用硫酸，一定不能用鹽酸，HCl會(huì)揮發(fā)出來(lái)影響后續(xù)的滴定。該滴定過(guò)程轉(zhuǎn)化的關(guān)系式為：CO2HCO3HCl1 1n(CO2) xmol/Ly10-3L解得：n(CO2)=xy10-3mol所以：c(CO2)=xy/zmol/L（4）海水pH8，顯堿性，需要H+中和降低海水的堿性，a室發(fā)生陽(yáng)極反應(yīng)：4OH-4e=O2+2H2O, c(OH)下降，H2OOH+H+平衡右移，c(H+)增大，H+從a室進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：HCO3+H+=CO2+H2O。中和法，陰極H+放電，H2OOH+H+平衡右移，c(H+)增大，c(OH)增大，b室的Na+移向c室，產(chǎn)生NaOH，可用于中和顯酸性的海水，再排回大海?？键c(diǎn)：鹽類水解、方程式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)平衡移動(dòng)、電解、化學(xué)計(jì)算等。32（2015廣東高考）（16分）七鋁十二鈣（12CaO7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：（1）煅粉主要含MgO和 ，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶， 若溶液I中c(Mg2+)小于510-6molL-1,則溶液PH大于 （Mg(OH)2的Ksp=510-12);該工藝中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 ，（2）濾液I中的陰離子有 （忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液I中僅通入CO2，會(huì)生成 ，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為 。（4）電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為 。（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4和Al2Cl7兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為 ?！敬鸢浮浚?）CaO；11；加入（NH4)2SO4會(huì)生成CaSO4微溶物，在過(guò)濾是會(huì)被除去，造成生成的CaCO減少。（2）NO3，( NH4)2CO3（3）2OH+Al2O32AlO2+H2O（4）2Al+6H20 2Al(OH)3+3H2（5）Al3e7 AlCl4=4 Al2Cl733（2015廣東高考）（17分）NH3及其鹽都是重要的化工原料。（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為 （2）按圖13裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。先打開(kāi)旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是 ，原因是 ，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。再打開(kāi)旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是 。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究某一種因素對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。限制試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽（可控制溫度）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄?對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的體積）。按實(shí)驗(yàn)序號(hào)I所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若讀取的待測(cè)物理量的數(shù)值為Y，則NH4Cl水解反應(yīng)得平衡轉(zhuǎn)化率為 （只列出算式，忽略水自身電離的影響）。【答案】（1）ACG（2）產(chǎn)生白色的煙；氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒，氯化銨小顆粒形成白煙。燒杯中的石蕊溶液會(huì)倒流進(jìn)入到B瓶中。（3）溫度物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)V（溶液）/mLNH4Cl質(zhì)量(g)pH溫度（）1100mYT12100mZT2(10-Y5.35)/m28.（2015安徽）（14分）某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1molL-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組突出了如下假設(shè):假設(shè)一：溶液中的NO3-假設(shè)二：溶液中溶解的O2（1） 驗(yàn)證假設(shè)該小組涉及實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一，請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚?xiě)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體假設(shè)一成立實(shí)驗(yàn)2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體（2）為深入研究該反應(yīng)，該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線入下圖實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是_;V1時(shí)，實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是（用離子方程式表示）_。（2） 驗(yàn)證假設(shè)二請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）（3） 若假設(shè)二成立，請(qǐng)預(yù)測(cè)：在相同條件下，分別通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積變化忽略不計(jì)），充分反映后兩溶液的pH前者_(dá)(填大于或小于)后者，理由是_【答案】（1）無(wú)現(xiàn)象、白色沉淀生成（2）SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸顯酸性，故pH值減??；SO2 +H2OH2SO3 H2SO32H+ +SO32-，H+NO3-=HNO3，硝酸酸性大于亞硫酸；實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)