江蘇省南通市如皋市江安高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末模擬試卷（含解析）(1).doc

2014-2015學(xué)年江蘇省南通市如皋市江安高級(jí)中學(xué)高一（下）期末化學(xué)模擬試卷 一、單項(xiàng)選擇題（本大題包括15小題，每小題2分，共30分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（2分）（2015春如皋市校級(jí)期末）下列變化過(guò)程屬于物理變化的是（）a海水提溴b石油分餾c油脂硬化d蔗糖水解2（2分）（2015春如皋市校級(jí)期末）工業(yè)上，下列金屬冶煉需要采用電解法的是（）aagbcucfedmg3（2分）（2015春如皋市校級(jí)期末）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）a鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：b乙炔的比例模型：c水分子的電子式：d硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：4（2分）（2015春如皋市校級(jí)期末）下列物質(zhì)的名稱正確的是（）a異戊烷b 2甲基丁烷c 間二甲苯d2甲基4丁醇5（2分）（2015春如皋市校級(jí)期末）下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）ana2onaohbnahco3na2co3csio2h2sio3dnh3no6（2分）（2015春如皋市校級(jí)期末）銥鉑合金因膨脹系數(shù)極小，常用來(lái)制造國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)米尺銥有兩種自然穩(wěn)定同位素：銥191（ir）和銥193（ir）下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）air的質(zhì)子數(shù)為191bir和ir互為同位素cir和ir的中子數(shù)相同dir的核外電子數(shù)為1167（2分）（2015春如皋市校級(jí)期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a新制的氯水中：ba2+、fe2+、co32b0.1 moll1hno3溶液中：mg2+、so42、clc0.1 moll1nh4cl溶液中：k+、oh、so42d使石蕊變紅色的溶液中：na+、cu2+、hco38（2分）（2015春如皋市校級(jí)期末）如圖是某烴分子的球棍模型關(guān)于該烴的說(shuō)法正確的是（）a結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3cchb所有原子位于同一平面內(nèi)c能使酸性高錳酸鉀溶液褪色d一定條件下，能發(fā)生縮聚反應(yīng)9（2分）（2012春皇姑區(qū)校級(jí)期末）下列物質(zhì)中，在一定條件下既能進(jìn)行加成反應(yīng)，也能進(jìn)行取代反應(yīng)，但是不能使kmno4酸性溶液褪色是（）a乙烷b乙烯c甲苯d苯10（2分）（2015春如皋市校級(jí)期末）用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ゛除去co2中混有的so2b制取較純凈的乙酸乙酯c用生石灰和濃氨水制取氨氣d分離苯和四氯化碳的混合物11（2分）（2015春如皋市校級(jí)期末）設(shè)na 表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是（）a0.1 mol 甲基（ch3）中含有的電子總數(shù)為nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l乙醇所含碳原子數(shù)目為nac常溫常壓下，26 g 苯中所含的碳碳雙鍵數(shù)為nad23g鈉在足量氧氣充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為na12（2分）（2015春如皋市校級(jí)期末）下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（）ach4+cl2ch3cl+hclb+hno3+h2occh3ch2oh+ch3cooh ch3cooch2ch3+h2odch2=ch2+hbrch3ch2br13（2分）（2015春如皋市校級(jí)期末）下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）a二氧化碳與石灰水反應(yīng)：co2+2ohco32+h2ob鋅粒與稀醋酸反應(yīng)：zn+2h+zn2+h2c濃鹽酸與mno2反應(yīng)制cl2：mno2+2h+2clmn2+cl2+2h2od向含i的酸性溶液中加入h2o2：h2o2+2h+2ii2+2h2o14（2分）（2015春如皋市校級(jí)期末）下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（）a12c和14cbo2和o3cch3ch2oh和ch3och3d和 15（2分）（2015春如皋市校級(jí)期末）短周期主族元素x、y、w、r的原子序數(shù)依次增大x的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，x、y同周期，y、r同主族，且r原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，w的正二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布下列說(shuō)法中正確的是（）ax有多種氣態(tài)氫化物b原子半徑：rwc氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ryd最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：xr二、不定項(xiàng)選擇題（本大題包括5小題，每小題4分，共20分每小題有一至兩個(gè)選項(xiàng)符合題意若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）16（4分）（2015春如皋市校級(jí)期末）下列敘述和均正確并有因果關(guān)系的是陳述陳述a常溫下sio2與氫氟酸和naoh溶液均可反應(yīng)sio2是兩性氧化物b向苯酚鈉溶液中通入co2，溶液變渾濁碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)c向蛋白質(zhì)溶液中加入甲醛和（nh4）2so4飽和溶液，均有白色沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性d非金屬性：cls酸性：hclo4h2so4（）aabbccdd17（4分）（2015春如皋市校級(jí)期末）高鐵酸鉀（k2feo4）是一種新型、高效、多功能水處理劑用下面的反應(yīng)可制取k2feo4：2fe（oh）3+3cl2+10koh2k2feo4+6kcl+8h2o，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）acl2作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)b鉀元素化合價(jià)降低c該反應(yīng)是置換反應(yīng)d每生成2 mol k2feo4，轉(zhuǎn)移3 mol電子18（4分）（2015春如皋市校級(jí)期末）甲基多巴是一種降壓藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）a分子式為c10h14no4b分子中有一個(gè)手性碳原子c甲基多巴具有兩性，且能發(fā)生酯化反應(yīng)d1mol甲基多巴分子最多能與2 mol naoh反應(yīng)19（4分）（2015春如皋市校級(jí)期末）下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）a向溴水中通入某氣體，溴水顏色褪去，說(shuō)明該氣體一定是乙烯b向海鮮浸出液中加入新制氫氧化銅，加熱，產(chǎn)生紅色沉淀，說(shuō)明浸出液中可能含甲醛c向溴乙烷中直接加入硝酸銀溶液，無(wú)淺黃色沉淀生成，說(shuō)明該溴乙烷已變質(zhì)d向蛋清中滴加cuso4溶液，有固體析出，加水固體不溶解，說(shuō)明蛋白質(zhì)發(fā)生變性20（4分）（2015春如皋市校級(jí)期末）某有機(jī)物x，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定，9.2g該物質(zhì)完全燃燒，只生成10.8g h2o和8.96l co2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），x的核磁共振氫譜圖如下下列有關(guān)x的說(shuō)法中正確的是（）ax只含c、h兩種元素bx含三種元素，其原子數(shù)之比為1：2：3c無(wú)法確定有機(jī)物x的分子式與結(jié)構(gòu)式dx的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3ch2oh三、非選擇題（本大題包括5小題，共50分）21（10分）（2015春如皋市校級(jí)期末）如圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去反應(yīng)常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，f是海水中含有鹽的主要成分，j為d、g反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）a中含有的元素在周期表中的位置（2）b的化學(xué)式為（3）h的電子式（4）寫出反應(yīng)的離子方程式（5）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式22（10分）（2015春如皋市校級(jí)期末）（1）有機(jī)物所具有的官能團(tuán)不同，化學(xué)性質(zhì)就不相同不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（填字母）除去苯中含有的少量苯酚，可先加入（填字母），再通過(guò)分液漏斗分液a稀鹽酸 bnaoh溶液 c濃溴水關(guān)于ch3ch2oh和ch3ch2br的說(shuō)法中，正確的是（填字母）a都易溶于水b都能與naoh發(fā)生反應(yīng)c都能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)茉莉花香氣的成分有多種，是其中的一種，該有機(jī)物能發(fā)生的反應(yīng)為（填字母）a取代反應(yīng) b銀鏡反應(yīng) c酯化反應(yīng)（2）下列所涉及的有機(jī)物x分子式均為c3h6o2若x能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生h2，且在加熱條件下，能與新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀寫出其中一種符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：若x可與nahco3反應(yīng)生成無(wú)色氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：若x屬于酯類，則有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種能在naoh溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，所生成醇的質(zhì)譜圖如下寫出該酯發(fā)生上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：23（10分）（2015春如皋市校級(jí)期末）（1）根據(jù)有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)，可將有機(jī)反應(yīng)分為不同的類型下列物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（填字母）一定條件下，下列物質(zhì)能被氧化成醛類物質(zhì)的是（填字母）（2）化合物c 是一種醫(yī)藥中間體，可通過(guò)下列方法合成：物質(zhì)a中至少有個(gè)碳原子處于同一平面內(nèi)物質(zhì)c中含氧官能團(tuán)的名稱為反應(yīng)的化學(xué)方程式為物質(zhì)a可在一定條件下，由與o2反應(yīng)制得，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式24（10分）（2015春如皋市校級(jí)期末）富馬酸（hoocch=chcooh）的學(xué)名為丁烯二酸，是生產(chǎn)藥物喹硫平的原料之一，它的合成路線如下：（1）富馬酸中有種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子（2）反應(yīng)反應(yīng)條件是（3）流程中設(shè)計(jì)反應(yīng)的目的是（4）ef的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型是25（10分）（2015春如皋市校級(jí)期末）司替戊醇（stiripentol）是一種可用于治療各型癲癇發(fā)作，也可治療嬰兒及痙攣性癲癇的藥物，其合成路線如下：已知：（1）bc的反應(yīng)類型為（2）d的分子式為（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的c的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；遇fecl3溶液會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)；苯環(huán)上的一氯代物只有一種（4）寫出以為原料制備的反應(yīng)合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）2014-2015學(xué)年江蘇省南通市如皋市江安高級(jí)中學(xué)高一（下）期末化學(xué)模擬試卷參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題（本大題包括15小題，每小題2分，共30分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（2分）（2015春如皋市校級(jí)期末）下列變化過(guò)程屬于物理變化的是（）a海水提溴b石油分餾c油脂硬化d蔗糖水解考點(diǎn)：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系 分析：物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是：是否有新物質(zhì)生成，a、海水提溴是氧化還原反應(yīng)；b、分餾利用的是物質(zhì)沸點(diǎn)的不同；c、油脂硬化又稱為加h反應(yīng)；d、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖解答：解：a、海水中不存在單質(zhì)溴，海水提溴是將離子狀態(tài)的溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故a不選；b、石油分餾利用的是物質(zhì)沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)的方法，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故b選；c、油脂硬化屬于加成反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故c不選；d、蔗糖水解生成單糖，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故d不選，故選b點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是物質(zhì)的物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別，難度不大，抓住化學(xué)變化有新物質(zhì)生成是解決此類題的關(guān)鍵2（2分）（2015春如皋市校級(jí)期末）工業(yè)上，下列金屬冶煉需要采用電解法的是（）aagbcucfedmg考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理 分析：金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法電解法：冶煉活潑金屬k、ca、na、mg、al，一般用電解熔融的氯化物（al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬zn、fe、sn、pb、cu，常用還原劑有（c、co、h2等）；熱分解法：hg、ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：pt、au用物理分離的方法制得解答：解：aag用加熱分解氧化物的方法制得，故a不選；bcu常用還原劑有（c、co、h2等）還原氧化物得到，故b不選；cfe常用還原劑有（c、co、h2等）還原氧化物得到，故c不選；d鎂性質(zhì)活潑，一般用電解熔融的氯化物得到，故d選；故選：d點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的冶煉，熟悉金屬的活潑性及冶煉方法即可解答，題目難度不大3（2分）（2015春如皋市校級(jí)期末）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）a鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：b乙炔的比例模型：c水分子的電子式：d硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合；原子結(jié)構(gòu)示意圖；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；球棍模型與比例模型 分析：a鋁原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=13，最外層為3個(gè)電子；b乙炔分子中存在碳碳三鍵，為直線型結(jié)構(gòu)；c水為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽(yáng)離子；d硝基的書寫不規(guī)范，應(yīng)該為n與苯環(huán)碳相連解答：解：a鋁原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是13，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故a正確；b乙炔分子為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為：，故b錯(cuò)誤；c水是共價(jià)化合物，原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成化學(xué)鍵，其正確的電子式為：，故c錯(cuò)誤；d中硝基的連接方式錯(cuò)誤，應(yīng)該為n與苯環(huán)碳相連，正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、比例模型、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則，試題有利于提高學(xué)生規(guī)范答題的能力4（2分）（2015春如皋市校級(jí)期末）下列物質(zhì)的名稱正確的是（）a異戊烷b 2甲基丁烷c 間二甲苯d2甲基4丁醇考點(diǎn)：有機(jī)化合物命名 分析：a、戊烷存在三種同分異構(gòu)體，分別是正戊烷、異戊烷和新戊烷；b、烷烴命名原則：長(zhǎng)、多、近、小、簡(jiǎn)；c、苯的同系物命名，當(dāng)有2個(gè)取代基時(shí)，利用鄰間對(duì)命名；d、醇類命名選取距離羥基最近的一端命名為1號(hào)碳解答：解：a、的傳統(tǒng)命名為新戊烷，故a錯(cuò)誤；b、最長(zhǎng)碳鏈為4，在2號(hào)碳上含有1個(gè)甲基，正確命名為2甲基丁烷，故b正確；c、中2個(gè)甲基處于鄰位，正確命名為鄰二甲苯，故c錯(cuò)誤；d、，羥基在1號(hào)碳上，在3號(hào)碳上含有1個(gè)甲基，正確命名為：3甲基1丁醇，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是烷烴的命名、醇類的命名，芳香烴的命名等，難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵5（2分）（2015春如皋市校級(jí)期末）下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）ana2onaohbnahco3na2co3csio2h2sio3dnh3no考點(diǎn)：鈉的重要化合物；氨的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅 分析：ana2o可與水反應(yīng)生成naoh；bnahco3與naoh反應(yīng)生成na2co3；csio2與水不反應(yīng)；dnh3催化氧化生成no解答：解：ana2o為堿性氧化物，可與水反應(yīng)生成naoh，故a正確；bnahco3與naoh反應(yīng)生成na2co3，同時(shí)生成水，故b正確；csio2與水不反應(yīng)，應(yīng)先與氫氧化鈉反應(yīng)，然后再與酸反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；dnh3催化氧化生成no，故d正確故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，要熟練掌握元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，具有一定的難度，尤其是不能一步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)要注意6（2分）（2015春如皋市校級(jí)期末）銥鉑合金因膨脹系數(shù)極小，常用來(lái)制造國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)米尺銥有兩種自然穩(wěn)定同位素：銥191（ir）和銥193（ir）下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）air的質(zhì)子數(shù)為191bir和ir互為同位素cir和ir的中子數(shù)相同dir的核外電子數(shù)為116考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；同位素及其應(yīng)用 分析：根據(jù)原子符號(hào)中，左下腳的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，以及同位素的概念分析解答：解：a、ir的質(zhì)子數(shù)為77，質(zhì)量數(shù)為191，故a錯(cuò)誤；b、ir和ir質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，是同種元素的不同原子互為同位素，故b正確；c、ir和ir質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，中子數(shù)分別為114、116，故c錯(cuò)誤；d、ir的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相同，核外電子數(shù)為77，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)、同位素的概念，注意對(duì)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)的知識(shí)理解與掌握，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題7（2分）（2015春如皋市校級(jí)期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a新制的氯水中：ba2+、fe2+、co32b0.1 moll1hno3溶液中：mg2+、so42、clc0.1 moll1nh4cl溶液中：k+、oh、so42d使石蕊變紅色的溶液中：na+、cu2+、hco3考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題 分析：a鋇離子、亞鐵離子與碳酸根離子反應(yīng)；新制氯水能夠氧化亞鐵離子、能夠與碳酸根離子反應(yīng)；b三種離子之間不反應(yīng)，都不與稀硝酸反應(yīng)；c氫氧根離子與銨根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨；d使石蕊變紅色的溶液為酸性溶液，銅離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)解答：解：aba2+、fe2+都與co32反應(yīng)，氯水具有強(qiáng)氧化性和酸性，能夠氧化fe2+，能夠與co32反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故a錯(cuò)誤；bmg2+、so42、cl之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與hno3反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故b正確；cnh4cl與oh反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故c錯(cuò)誤；d使石蕊變紅色的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，cu2+、hco3之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，hco3與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件及題干暗含信息的含義為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力8（2分）（2015春如皋市校級(jí)期末）如圖是某烴分子的球棍模型關(guān)于該烴的說(shuō)法正確的是（）a結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3cchb所有原子位于同一平面內(nèi)c能使酸性高錳酸鉀溶液褪色d一定條件下，能發(fā)生縮聚反應(yīng)考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；球棍模型與比例模型 分析：該模型是烴分子模型，每個(gè)c原子形成4個(gè)共價(jià)鍵、每個(gè)h原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)模型知，該分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3cch，為丙炔，性質(zhì)較不穩(wěn)定，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能發(fā)生加聚反應(yīng)，據(jù)此分析解答解答：解：該模型是烴分子模型，每個(gè)c原子形成4個(gè)共價(jià)鍵、每個(gè)h原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)模型知，該分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3cch，為丙炔，a炔烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中要寫出碳碳三鍵，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3cch，故a錯(cuò)誤；b該分子中含有甲基結(jié)構(gòu)，所以所有原子不能共面，故b錯(cuò)誤；c含有碳碳三鍵，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故c正確；d含有碳碳三鍵，所以能發(fā)生加聚反應(yīng)，但不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，正確判斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是b9（2分）（2012春皇姑區(qū)校級(jí)期末）下列物質(zhì)中，在一定條件下既能進(jìn)行加成反應(yīng)，也能進(jìn)行取代反應(yīng)，但是不能使kmno4酸性溶液褪色是（）a乙烷b乙烯c甲苯d苯考點(diǎn)：苯的性質(zhì)；乙烯的化學(xué)性質(zhì)；苯的同系物 專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：苯環(huán)中的碳碳鍵位于單雙建之間，是一種獨(dú)特的化學(xué)鍵，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能起取代反應(yīng)，但不能使kmno4酸性溶液褪色，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和甲苯都能使kmno4酸性溶液褪色，據(jù)此進(jìn)行判斷解答：解：a、乙烷不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，也不能使kmno4酸性溶液褪色，故a錯(cuò)誤；b、乙烯含有c=c鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，并能使kmno4酸性溶液褪色，故b錯(cuò)誤；c、甲苯分子中側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響，變得比較活潑，能夠使高錳酸鉀溶液褪色，故c錯(cuò)誤；d、苯環(huán)中的碳碳鍵位于單雙建之間，是一種獨(dú)特的化學(xué)鍵，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能起取代反應(yīng)，但不能使kmno4酸性溶液褪色，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大，做題時(shí)注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特征，根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)分析10（2分）（2015春如皋市校級(jí)期末）用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ゛除去co2中混有的so2b制取較純凈的乙酸乙酯c用生石灰和濃氨水制取氨氣d分離苯和四氯化碳的混合物考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) 分析：a二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸根離子，二氧化碳和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)；b制取純凈的乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液；c氨氣密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集；d蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度解答：解：a二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸根離子，二氧化碳和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，所以可以用酸性高錳酸鉀溶液除去co2中混有的so2，故a正確；b制取純凈的乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，naoh能促進(jìn)乙酸乙酯水解，故b錯(cuò)誤；c氨氣密度小于空氣，且常溫下和空氣不反應(yīng)，所以應(yīng)該采用向下排空氣法收集，故c錯(cuò)誤；d蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)基本操作，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，注意從操作規(guī)范性及評(píng)價(jià)性進(jìn)行分析，易錯(cuò)選項(xiàng)是b，知道飽和碳酸鈉溶液的作用11（2分）（2015春如皋市校級(jí)期末）設(shè)na 表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是（）a0.1 mol 甲基（ch3）中含有的電子總數(shù)為nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l乙醇所含碳原子數(shù)目為nac常溫常壓下，26 g 苯中所含的碳碳雙鍵數(shù)為nad23g鈉在足量氧氣充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為na考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù) 分析：a甲基不顯示電性，甲基中含有9個(gè)電子；b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇的狀態(tài)為液體，不是氣體；c苯分子中不存在碳碳雙鍵，其含有的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵；d鈉為1價(jià)金屬，23g鈉為mol，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子解答：解：a甲基ch3不顯電性，即1mol甲基含9mol電子，則0.1mol甲基含0.9mol電子，即含有0.9na個(gè)電子，故a錯(cuò)誤；b標(biāo)況下甲醇不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故b錯(cuò)誤；c苯分子中的碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，故c錯(cuò)誤；d.23g鈉的物質(zhì)的量為：=1mol，1mol鈉完全反應(yīng)，無(wú)論才氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，鈉的化合價(jià)都是+1價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子都是1mol，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系，明確標(biāo)況下乙醇、四氯化碳、水等物質(zhì)的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算12（2分）（2015春如皋市校級(jí)期末）下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（）ach4+cl2ch3cl+hclb+hno3+h2occh3ch2oh+ch3cooh ch3cooch2ch3+h2odch2=ch2+hbrch3ch2br考點(diǎn)：取代反應(yīng)與加成反應(yīng) 分析：根據(jù)取代反應(yīng)的定義“有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)”進(jìn)行判斷解答：解：a甲烷與氯氣在光照條件下，甲烷分子中的h原子被cl原子取代生成一氯甲烷，屬于取代反應(yīng)，故a不選；b苯與濃硝酸反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，屬于取代反應(yīng)，故b不選；c乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故c不選；d乙烯與溴化氫反應(yīng)，乙烯中的碳碳雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上分別結(jié)合一個(gè)氫原子和一個(gè)溴原子生成溴乙烷，屬于加成反應(yīng)，故d選，故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的性質(zhì)，注意取代反應(yīng)與其它反應(yīng)類型的區(qū)別，題目較為簡(jiǎn)單13（2分）（2015春如皋市校級(jí)期末）下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）a二氧化碳與石灰水反應(yīng)：co2+2ohco32+h2ob鋅粒與稀醋酸反應(yīng)：zn+2h+zn2+h2c濃鹽酸與mno2反應(yīng)制cl2：mno2+2h+2clmn2+cl2+2h2od向含i的酸性溶液中加入h2o2：h2o2+2h+2ii2+2h2o考點(diǎn)：離子方程式的書寫 分析：a二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；b醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開(kāi)；c離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；d雙氧水將碘離子氧化成碘單質(zhì)解答：解：a氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：ca2+co2+2oh=caco3+h2o，故a錯(cuò)誤；b醋酸為弱電解質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：zn+2ch3cooh2ch3coo+zn2+h2，故b錯(cuò)誤；c濃鹽酸與mno2反應(yīng)制cl2，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o，故c錯(cuò)誤；d含i的酸性溶液中加入h2o2，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：h2o2+2h+2ii2+2h2o，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫判斷，題目難度中等，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子方程式書寫時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是解題關(guān)鍵，注意掌握判斷離子方程式正誤的常用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力14（2分）（2015春如皋市校級(jí)期末）下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（）a12c和14cbo2和o3cch3ch2oh和ch3och3d和 考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；同位素及其應(yīng)用；同素異形體 分析：具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體必須滿足：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，據(jù)此進(jìn)行解答解答：解：a12 c和14 c是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，屬于同位素，故a錯(cuò)誤；b氧氣與臭氧是氧元素組成的不同的單質(zhì)，互稱同素異形體，故b錯(cuò)誤；cch3ch2oh和ch3och3的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故c正確；d和為同一種物質(zhì)，故d錯(cuò)誤；故選d點(diǎn)評(píng)：本題主要考查同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體等化學(xué)基本概念，題目難度不大，明確這幾個(gè)概念的區(qū)別是解本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力15（2分）（2015春如皋市校級(jí)期末）短周期主族元素x、y、w、r的原子序數(shù)依次增大x的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，x、y同周期，y、r同主族，且r原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，w的正二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布下列說(shuō)法中正確的是（）ax有多種氣態(tài)氫化物b原子半徑：rwc氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ryd最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：xr考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 分析：x、y、w、r是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，w的正二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則w為mg元素；r原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于mg，處于第三周期，最外層電子數(shù)為6，故r為s元素；y、r同主族，則y為o元素；x的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，x、y同周期，則x為c元素，據(jù)此解答解答：解：x、y、w、r是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，w的正二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則w為mg元素；r原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于mg，處于第三周期，最外層電子數(shù)為6，故r為s元素；y、r同主族，則y為o元素；x的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，x、y同周期，則x為c元素ah與c元素形成烴類物質(zhì)，化合物種類繁多，故a正確；bw為mg，r為s，二者同周期，原子序數(shù)依次增大，原子半徑依次減小，故b錯(cuò)誤；b非金屬性os，故氫化物穩(wěn)定性h2oh2s，故c錯(cuò)誤；dx、r的最高價(jià)氧化物的水化物分別為碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是強(qiáng)酸，故d錯(cuò)誤，故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握二、不定項(xiàng)選擇題（本大題包括5小題，每小題4分，共20分每小題有一至兩個(gè)選項(xiàng)符合題意若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）16（4分）（2015春如皋市校級(jí)期末）下列敘述和均正確并有因果關(guān)系的是陳述陳述a常溫下sio2與氫氟酸和naoh溶液均可反應(yīng)sio2是兩性氧化物b向苯酚鈉溶液中通入co2，溶液變渾濁碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)c向蛋白質(zhì)溶液中加入甲醛和（nh4）2so4飽和溶液，均有白色沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性d非金屬性：cls酸性：hclo4h2so4（）aabbccdd考點(diǎn)：硅和二氧化硅；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn) 分析：a二氧化硅不能與酸反應(yīng)生成鹽和水；b強(qiáng)酸能夠制取弱酸；c（nh4）2so4飽和溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；d非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)解答：解：a二氧化硅不能與酸反應(yīng)生成鹽和水，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故a錯(cuò)誤；b向苯酚鈉溶液中通入co2，溶液變渾濁，反應(yīng)生成苯酚，體現(xiàn)碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚，故b正確；c（nh4）2so4飽和溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不是變性，故c錯(cuò)誤；d非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，非金屬性：cls，所以酸性：hclo4h2so4，故d正確；故選：bd點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉強(qiáng)酸制取弱酸的規(guī)律、蛋白質(zhì)的鹽析與變性、元素非金屬性強(qiáng)弱的比較即可解答，題目難度不大17（4分）（2015春如皋市校級(jí)期末）高鐵酸鉀（k2feo4）是一種新型、高效、多功能水處理劑用下面的反應(yīng)可制取k2feo4：2fe（oh）3+3cl2+10koh2k2feo4+6kcl+8h2o，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）acl2作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)b鉀元素化合價(jià)降低c該反應(yīng)是置換反應(yīng)d每生成2 mol k2feo4，轉(zhuǎn)移3 mol電子考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 分析：2fe（oh）3+3cl2+10koh2k2feo4+6kcl+8h2o反應(yīng)中，cl元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到1價(jià)，cl2得電子作氧化劑，fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，fe（oh）3失電子作還原劑，據(jù)此分析解答：解：a反應(yīng)中，cl元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到1價(jià)，cl2得電子作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故a正確；b反應(yīng)中鉀元素的化合價(jià)不變，故b錯(cuò)誤；c一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；dfe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，每生成1 mol k2feo4，轉(zhuǎn)移3 mol電子，故d錯(cuò)誤故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大18（4分）（2015春如皋市校級(jí)期末）甲基多巴是一種降壓藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）a分子式為c10h14no4b分子中有一個(gè)手性碳原子c甲基多巴具有兩性，且能發(fā)生酯化反應(yīng)d1mol甲基多巴分子最多能與2 mol naoh反應(yīng)考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 分析：有機(jī)物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有氨基，可與酸反應(yīng)，以此解答該題解答：解：a由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物分子式為c10h13no4，故a錯(cuò)誤；b分子中含有氨基、羧基的碳原子為手性碳原子，故b正確；c含有氨基和羧基，具有兩性，可發(fā)生酯化反應(yīng)，故c正確；d能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為酚羥基和羧基，則1mol甲基多巴分子最多能與3 mol naoh反應(yīng)，故d錯(cuò)誤故選bc點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，綜合考查學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用能力，題目難度不大，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵19（4分）（2015春如皋市校級(jí)期末）下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）a向溴水中通入某氣體，溴水顏色褪去，說(shuō)明該氣體一定是乙烯b向海鮮浸出液中加入新制氫氧化銅，加熱，產(chǎn)生紅色沉淀，說(shuō)明浸出液中可能含甲醛c向溴乙烷中直接加入硝酸銀溶液，無(wú)淺黃色沉淀生成，說(shuō)明該溴乙烷已變質(zhì)d向蛋清中滴加cuso4溶液，有固體析出，加水固體不溶解，說(shuō)明蛋白質(zhì)發(fā)生變性考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) 分析：a不飽和烴、能和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氣體都能使溴水褪色；b含有醛基的物質(zhì)都能和新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)；c鹵代烴檢驗(yàn)官能團(tuán)時(shí)，在加入硝酸銀溶液之前要加酸中和未反應(yīng)的堿；d重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，且蛋白質(zhì)變性不可逆解答：解：a不飽和烴、能和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氣體都能使溴水褪色，乙炔等不飽和烴、二氧化硫等還原性氣體都能使溴水褪色，所以不能根據(jù)溴水褪色說(shuō)明一定是乙烯，故a錯(cuò)誤；b含有醛基的物質(zhì)都能和新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，如甲酸、醛類物質(zhì)都能和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，所以不能據(jù)此判斷一定含有甲醛，故b錯(cuò)誤；c鹵代烴檢驗(yàn)官能團(tuán)時(shí)，在加入硝酸銀溶液之前要加酸中和未反應(yīng)的堿，該實(shí)驗(yàn)沒(méi)有滴加稀硝酸中和堿，所以實(shí)驗(yàn)不成功，故c錯(cuò)誤；d重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，且蛋白質(zhì)變性不可逆，硫酸銅屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查氣體檢驗(yàn)、物質(zhì)性質(zhì)、官能團(tuán)的檢驗(yàn)、蛋白質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，注意從操作規(guī)范性及物質(zhì)性質(zhì)方面分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是c，注意滴加試劑的先后順序20（4分）（2015春如皋市校級(jí)期末）某有機(jī)物x，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定，9.2g該物質(zhì)完全燃燒，只生成10.8g h2o和8.96l co2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），x的核磁共振氫譜圖如下下列有關(guān)x的說(shuō)法中正確的是（）ax只含c、h兩種元素bx含三種元素，其原子數(shù)之比為1：2：3c無(wú)法確定有機(jī)物x的分子式與結(jié)構(gòu)式dx的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3ch2oh考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定；有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的確定 分析：根據(jù)n=計(jì)算出水、二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒確定含有氧元素的質(zhì)量及物質(zhì)的量；根據(jù)c、h、o元素的物質(zhì)的量之比得出該有機(jī)物達(dá)到最簡(jiǎn)式，根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及核磁共振氫譜的知識(shí)對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷解答：解：將9.2g該有機(jī)物的完全燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，10.8g為水，其物質(zhì)的量為：=0.6mol，含有h元素的物質(zhì)的量為：0.6mol2=1.2mol，質(zhì)量為：1g/mol1.2mol=1.2g，8.96l co2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其物質(zhì)的量為：=0.4mol，原有機(jī)物中含有c的質(zhì)量為：12g/mol0.4mol=4.8g，該有機(jī)物中含有c、h元素的質(zhì)量為：4.8g+1.2g=6g9.2g，所以該有機(jī)物分子中含有氧元素，含有氧元素的物質(zhì)的量為：=0.2mol，所以該有機(jī)物分子中c、h、o原子數(shù)之比為：0.4mol：1.2mol：0.2mol=2：6：1，其最簡(jiǎn)式為：c2h6o，根據(jù)成鍵理論，該式子即為分子式a根據(jù)分析可知，該有機(jī)物含有c、h、o三種元素，故a錯(cuò)誤；b、該有機(jī)物分子中只含有c、h、o三種元素，c、h、o原子數(shù)之比為：0.4mol：1.2mol：0.2mol=2：6：1，故b錯(cuò)誤；c、得到的最簡(jiǎn)式c2h6o2中h原子已經(jīng)達(dá)到飽和，所以該有機(jī)物分子式為c2h6o，故c錯(cuò)誤；d、該有機(jī)物分子式為c2h6o，根據(jù)核磁共振氫譜圖，有機(jī)物中含有三種氫原子，個(gè)數(shù)之比是3：2：1，所以x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3ch2oh，故d正確故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物分子式的計(jì)算與判斷，題目難度中等，注意掌握質(zhì)量守恒在確定有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力三、非選擇題（本大題包括5小題，共50分）21（10分）（2015春如皋市校級(jí)期末）如圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去反應(yīng)常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，f是海水中含有鹽的主要成分，j為d、g反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）a中含有的元素在周期表中的位置第三周期，第a族（2）b的化學(xué)式為fe2o3（3）h的電子式（4）寫出反應(yīng)的離子方程式al2o3+2oh=2alo2+h2o（5）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷 分析：反應(yīng)常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，應(yīng)為金屬鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，方程式為：fe2o3+2al2fe+al2o3，則a為al，b為fe2o3，反應(yīng)在工業(yè)上被稱為氯堿工業(yè)，f應(yīng)為nacl，電解生成naoh、h2和cl2，氯堿工業(yè)中電解nacl溶液，生成naoh、h2和cl2，反應(yīng)的方程式為2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2，n為紅褐色固體，應(yīng)為fe（oh）3，則d應(yīng)為fe，c為al2o3，h為naoh，g為cl2，j為fecl3溶液，k為fecl2溶液，m為fe（oh）2，i為h2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題解答：解：反應(yīng)常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，應(yīng)為金屬鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，方程式為：fe2o3+2al2fe+al2o3，則a為al，b為fe2o3，反應(yīng)在工業(yè)上被稱為氯堿工業(yè)，氯堿工業(yè)中電解nacl溶液，生成naoh、h2和cl2，反應(yīng)的方程式為2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2，f應(yīng)為nacl，電解生成naoh、h2和cl2，n為紅褐色固體，應(yīng)為fe（oh）3，則d應(yīng)為fe，c為al2o3，h為naoh，g為cl2，j為fecl3溶液，k為fecl2溶液，m為fe（oh）2，i為h2，（1）a中含有的元素為鋁元素，在周期表中的位置是第三周期，第a族，故答案為：第三周期，第a族；（2）由上面的分析可知，b的化學(xué)式為fe2o3，故答案為：fe2o3；（3）h為naoh，它的電子式為 ，故答案為：；（4）反應(yīng)為al2o3和naoh的反應(yīng)，離子方程式為al2o3+2oh=2alo2+h2o，故答案為：al2o3+2oh=2alo2+h2o；（5）反應(yīng)為氫氧化亞鐵氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)化學(xué)方程式為：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3，可觀察到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度較大，本題注意把握物質(zhì)的反應(yīng)特征、物質(zhì)的本身特性以及工業(yè)反應(yīng)為突破口進(jìn)行推斷，明確物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵22（10分）（2015春如皋市校級(jí)期末）（1）有機(jī)物所具有的官能團(tuán)不同，化學(xué)性質(zhì)就不