期末化學復習.doc

期末考試模塊分析與應對策略一、選擇題：1圖像題：分析方法：一、看清橫、縱坐標的意義；二、當橫坐標是零時，圖像的起點在“原點”還是“Y軸”（起點）；三、分析Y隨X的增大如何變化（拐點）易錯點：不看坐標的意義、起點的分析金屬與酸反應的圖像：橫坐標是時間、金屬質(zhì)量、酸的質(zhì)量的圖像。加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：縱坐標是二氧化錳的質(zhì)量、二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)2除雜題：分析方法：一、不能把保留物質(zhì)除掉；二、不引入新的雜質(zhì)。物理方法（利用溶解性，加水過濾分離；蒸餾；磁鐵吸引等）化學方法通常把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體或水而分離，千萬注意不能把保留物質(zhì)反應掉。易錯點：除掉了保留物質(zhì)、引入新雜質(zhì)（08年）除去CO中混有的少量CO2的方法是A. 通入濃硫酸B. 通入氫氧化鈉溶液C. 點燃混合氣體D. 通過灼熱的氧化鐵3.常見氣體的鑒別與檢驗：依據(jù)現(xiàn)象的不同而非是否發(fā)生化學反應檢驗CO2只能用澄清石灰水、區(qū)別CO2和空氣、氧氣可用燃著木條。（10年）下列各組氣體中，不能用燃著的木條區(qū)分的是 A氧氣和空氣 B二氧化碳和氮氣C甲烷和空氣 D一氧化碳和二氧化碳4基本概念的綜合判斷：（一）物質(zhì)分類：混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物（二）反應類型：化合、分解、置換、5.陌生情境的選擇題（10年）醫(yī)用熱敷袋使用時要輕揉，袋內(nèi)的反應可看作是鐵粉、空氣和水相互作用，產(chǎn)生氫氧化亞鐵Fe(OH)2，最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵Fe(OH)3。下列說法不正確的是 A熱敷袋放出的熱量是由化學反應產(chǎn)生的 B總反應為2Fe+O2+3H2O=2Fe(OH)3 C上述含鐵物質(zhì)中鐵元素的化合價有0、+2、+3 D熱敷袋中的鐵粉與水在未使用時要分別密封保存（11年）汽車尾氣中的CO在四氧化三鈷（Co3O4）納米棒的催化作用下，低溫即與O2反應生成CO2。下列關于該反應的說法中，不正確的是A反應類型為化合反應 B可降低汽車尾氣對大氣的污染 C反應前后Co3O4質(zhì)量改變 D反應前后碳元素的化合價改變（11年）氨基鈉（NaNH2）是合成維生素A的原料。工業(yè)上將鈉于97 100 熔融，向反應容器中緩慢通入無水的液氨（NH3），再加熱至350 360 生成氨基鈉和氫氣。下列說法中，不正確的是A鈉可能與水反應 B鈉的熔點比鐵的熔點低 C維生素A中一定含有鈉元素 D反應的化學方程式為：2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2二、填空題：每一模塊的最后一空一般有些難度或易錯，此空至少要看兩遍題。26化學與社會化學與能源：1。三大化石燃料： 都是混合物，不可再生能源。2。清潔能源： 3。新能源：太陽能、風能、潮汐能、地熱能、核能、氫能源（理想途徑：太陽能分解水）4。燃料與燃燒：燃燒條件與生活中的滅火原理的應用，充分燃燒的方法：1、充足的氧氣。2、可燃物與氧氣接觸面積。充分燃燒的優(yōu)點：1、放熱多2、污染少5。燃燒與環(huán)境：CO、NO2、SO2對大氣的污染。乙醇燃燒方程式 氫氣的實驗室制法 這道模塊題通常涉及一道小計算判斷（09年）隨著經(jīng)濟的發(fā)展，能源與環(huán)境成為人們?nèi)找骊P注的問題。（2）燃煤發(fā)電時，將煤塊粉碎成煤粉，其目的是_。（3）化石燃料燃燒都會產(chǎn)生二氧化碳，它是空氣中含量最多的溫室氣體。為減少它的排放，科學家致力于研究將過多的二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應，轉(zhuǎn)化為水和甲烷。該反應的化學方程式為_ _。 （4）“綠色化學”的特點之一是“零排放”。一定條件下，二氧化碳和氫氣可以按照不同比例反應，生成下列有機物。其中二氧化碳和氫氣反應，只生成一種產(chǎn)物就能實現(xiàn)“零排放”，這種產(chǎn)物是_（填字母序號，下同）。A甲醇（CH4O） B甲酸（CH2O2） C乙醇（C2H6O） D乙酸（C2H4O2）（5）下列措施中，有利于降低大氣中二氧化碳含量的是_。A大量使用化石燃料 B植樹造林，增大植被面積C將二氧化碳變廢為寶，循環(huán)利用27水水的組成與凈化 （注意：正負極、體積比還是質(zhì)量比）（10年）水是重要的自然資源。（1）下圖所示的3個實驗，A中水發(fā)生了 （填“物理”或“化學”）變化；B中試管1內(nèi)得到的氣體為 ；C中凈化水的方法是 和吸附。 A水的沸騰 B水的電解 C水的凈化（2）將源水處理成自來水的過程中需加入生石灰，生石灰與水反應的化學方程式為 。（4）鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，具有絮凝和殺菌消毒等作用。請將下列制取鐵酸鈉的化學方程式補充完整：2Fe (NO3)3+16NaOH+3Cl2 = 6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+ 。28微粒觀1構成物質(zhì)的微粒有分子（大多物質(zhì)如水、二氧化碳、氧氣、酒精）；原子（金屬單質(zhì)、碳）；離子（氯化鈉是由Na+和Cl-構成）。由圖片識分子、原子構成的物質(zhì)（獨身是原子、抱團是分子）2元素的種類決定于質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）、元素的化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)關系密切、物質(zhì)的化學性質(zhì)由分子決定。原子變成離子改變的只是電子數(shù)；中子數(shù)只影響相對原子質(zhì)量。3密閉容器中的反應前后總質(zhì)量相等，判斷反應物（質(zhì)量越來越少）、生成物（質(zhì)量越來越多），質(zhì)量不變可能是催化劑。4看清是元素質(zhì)量比還是微粒個數(shù)比。5把微粒圖示寫成化學式，再書寫方程式配平后才能做題，配平方法：一、知道所有反應物和生成物的化學式直接配平；二、知道部分反應物和生成物的化學式用質(zhì)量除以該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量來確定系數(shù)。（08年） “三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中有毒氣體處理為無毒氣體。下圖為該反應的微觀示意圖，其中不同的球代表不同種原子。下列說法中，不正確的是A. 分子在化學變化中可分 B. 此反應一定有單質(zhì)生成C. 原子在化學變化中不可分D. 參加反應的兩種分子的個數(shù)比為1:1（09年）在點燃條件下，A和B反應生成C和D。反應前后分子變化的微觀示意圖如下所示。 請回答以下問題：（1）1個B分子中含有_個原子。 （2）A中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為_。（3）4種物質(zhì)中，屬于化合物的是_（填圖中字母）。（4）該反應的基本反應類型為_。（5）在該反應中，生成C和D的質(zhì)量比為_（計算結果用最簡整數(shù)比表示）。（10年）在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。 （1）在水、銅和氯化鈉3種物質(zhì)中，由分子構成的是 。（2）食醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸由 種元素組成，其中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為 。（3）A、B、C、D表示4種物質(zhì),其微觀示意圖見下表，A和B在一定條件下反應生成C和D。若16 g B參加反應，則生成D的質(zhì)量為 g。物質(zhì)ABCD微觀示意圖氫原子碳原子氧原子（11年）工業(yè)上用甲和乙反應制備燃料丙。根據(jù)下列微觀示意圖得出的結論中，正確的是乙甲丙A甲的化學式為CH2 B反應中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為2:1:1 C甲、乙、丙都是有機物 D丙中C、H、O元素的質(zhì)量比為12:3:8（西城一模）純凈物A可用作氣體燃料。在一定條件下，將一定質(zhì)量的A與160 g B按下圖所示充分反應，當B反應完全時，生成132 g C和72 g D。純凈物一定條件A B C D氫原子氧原子碳原子A中各元素的質(zhì)量比是 。已知A的相對分子質(zhì)量為44，該反應的化學方程式是 。29金屬A。金屬材料及用途、金屬之最：金屬材料包括：純金屬、合金。鐵的合金包括生鐵和鋼。（別把合金當作合成材料，合成材料特指有機高分子合成材料）鐵粉作雙吸劑（吸氧氣和水）導電性（作電線）、導熱性（作炊具）、延展性（抽絲、打片）銅（紅色/紫紅色）鐵粉（黑色）其余大多銀白色高溫B。鐵的冶煉：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 濕法煉銅：Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuC。金屬的化學性質(zhì)：（1）與氧氣反應：鋁制品的抗腐蝕，真金不怕火煉。（2）與酸反應：反應現(xiàn)象的規(guī)范描述（固體溶解，氣泡產(chǎn)生，溶液變色）1.反應速率的表示（橫坐標是時間，直線的斜率）2.反應速率的應用（判斷氫前金屬的活動性；鑒別某組金屬）3.生成氫氣的多少：等質(zhì)量的活潑金屬與足量酸反應，AlMgFeZn（化合價相同時，相對原子質(zhì)量越小生成氫氣越多）；等量的酸與足量的金屬反應，生成氫氣相同 （3）與鹽溶液反應：（不考慮反應速率，這點不同于酸）1.反應現(xiàn)象的描述2.反應前后溶液質(zhì)量的變化：從方程式兩邊溶液形式存在物質(zhì)的相對分子質(zhì)量變化判斷。3.金屬的回收實驗：一般先加過量活潑金屬（題中出現(xiàn)的氫前金屬），再過濾加酸4.金屬與混合鹽溶液的反應：金屬元素只有兩種存在形式：單質(zhì)中沒有，就在溶液中（離子）命題套路：金屬材料物理性質(zhì)與用途；煉鐵；金屬的化學性質(zhì)考查：與氧氣（生銹）、與酸、與鹽溶液。（思維指向性）可能出現(xiàn)流程圖題（金屬回收）解題方法：A.找目的B.圈過量C.完成圖(在每個框圖邊寫出化學式)（09年）銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬。（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應的化學方程式為_。（2）鐵生銹的條件是_；銅表面也容易生成綠色銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu2(OH)2CO3，其組成元素有_種。（3）老師用生銹的銅片、鐵粉和稀硫酸進行實驗，實驗過程如下圖所示（部分生成物已略去）。紫紅色固體C的化學式為_；寫出II中反應的化學方程式_。（10年）金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛。（1）最初輸水管材用鑄鐵，目前多用塑料管和塑料金屬復合管，輸送熱水一般用銅管。下列管材中，屬于金屬材料的是 （填字母序號，下同）。 A鑄鐵管B銅管C塑料管（2）鐵生銹的條件是 。將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的置換反應的化學方程式是 。（3）金屬的回收和利用是保護金屬資源的一種有效途徑。 廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為 。 將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結束后，對剩余固體成分的判斷正確的是 。A肯定有銀 B肯定有銅 C可能有鐵 D可能是鐵和銀（11年）人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬。使用過的菜刀、鐵鍋等鐵制品，清洗后需要及時擦干放置，可以減少_對鐵銹蝕的影響。（3）將一定量的鋅加入到稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。濾渣和濾液中一定有的物質(zhì)是_。30物質(zhì)的性質(zhì)與用途及物質(zhì)間的反應關系先畫出限制條件，物質(zhì)性質(zhì)、用途、分類、基本反應類型基本思路：智慧的猜、不行就換1.最重要的單質(zhì)：O2 /C/H2 金屬：Fe/Cu（常參加置換或與氧氣反應）2.最常用的物質(zhì)顏色：黑色：Fe/CuO/C/ 紅色：Fe2O3/Cu3.最重要的橋梁物質(zhì)：CO2 H2O （作生成物機會最多）4.條件反射般的熟悉以下最有用的反應，會有意想不到的奇妙ACO2Ca(OH)2/H2O BH2OCO2/通電 CFe2O3CO中考實驗題：31基本操作和課本小實驗A.發(fā)生裝置的選用：反應物狀態(tài)和反應條件；固固加熱，固液常溫B.氧氣、二氧化碳的實驗室制法反應原理、操作步驟注意點，自己依據(jù)反應原理思考選擇儀器，連成一套裝置。C.收集裝置多功能瓶：集氣，洗氣，洗氣集氣，定量收集氣體，D.看課本實驗：上冊：P34，P41，P50，P90，P114，P124 下冊：P12，P17，P19，近四年中考題，07、09、10年考查基本操作：氧氣、二氧化碳的制法制法反應原理： ； （氧氣） （二氧化碳）尚未考的課本實驗：燃燒條件、鐵生銹、二氧化碳與水反應的控制變量的方法32側重實驗原理的考查當實驗的反應原理確定后，就可以基于反應原理，確定選用的試劑、反應條件（儀器、裝置）、操作的順序；分析可能出現(xiàn)的現(xiàn)象。與氣壓相關的實驗裝置的分析：實驗現(xiàn)象的準確描述；過量問題33。完整的實驗探究1抓目的、明原理。2整體感知、注意呼應（猜想結論，操作現(xiàn)象結論之間的邏輯關聯(lián)）。3研讀資料、提取信息。（不知道，看資料）4組織語言、規(guī)范作答。5兩大實驗設計思想、兩個注意問題：A.控制變量思想： B.對比（對照）思想：防干擾問題：定量分析實驗題，測樣品中的某種成分含量，首先測量樣品總質(zhì)量，然后通過利用該物質(zhì)的理化性質(zhì)，選擇適當?shù)姆磻D(zhuǎn)化為易測量氣體（選擇適當?shù)难b置或試劑吸收）的質(zhì)量。要分析哪種實驗操作會影響該數(shù)據(jù)的獲取。 探究的回歸：物質(zhì)的檢驗與鑒別，利用物質(zhì)的理化性質(zhì)，落腳點是現(xiàn)象的不同。（09常州中考）小黃用右圖裝置測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)和鋅的相對原子質(zhì)量。主要實驗步驟如下（必要的固定裝置已略去）：連接裝置并檢查裝置氣密性；加入藥品和水；記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；由A向B中滴加試劑至過量；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C中液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經(jīng)查，該氣體密度為g/L）；將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥并稱重，稱得剩余固體質(zhì)量為W g。（1）A儀器的名稱為 ；（2）B中發(fā)生的反應的化學方程式為： ；（3）小黃在實驗前將塊狀的銅鋅合金磨成粉末狀，其目的是： ；（4）如何檢驗該裝置的氣密性： ；（5）為使測得的氣體體積更精確，記錄C中液面刻度時，除使視線與凹液面的最低處相平外，還應 ；（6）小黃發(fā)現(xiàn)實驗中由于缺少某一步驟導致數(shù)據(jù)缺乏而無法計算，該步驟是： ；（7）通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應中途加酸還是重新實驗： ；理由是 。（09蘇州中考）某興趣小組用下圖所示裝置收集并測量反應產(chǎn)生的氣體及其體積。 試填空。 (1)該發(fā)生裝置可以制備初中化學常見的 氣體(填寫化學式)。 (2)圖示裝置對反應物的狀態(tài)和反應條件的要求是： 、 。 (3)利用該裝置測得反應生成氣體體積偏大的最主要原因是： 。計算題：34格式計算易錯點：計算相對分子質(zhì)量出錯，化學式下方的質(zhì)量張冠李戴，不單獨列比例式。35綜合計算1找純量（沉淀、溶質(zhì)、作差找氣體），沒有純量設純量X，其他物質(zhì)質(zhì)量用X表示。2來源 （元素的來源）3用大質(zhì)量守恒求溶液質(zhì)量（反應前所有物質(zhì)質(zhì)量=反應后的溶液質(zhì)量+氣體+沉淀）4表格、圖像題的分析方法：信息多完整的藏在圖像中（1）表格題反應物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量成比例則反應完，若不成比例則反應物過量（有剩余）；若給出剩余質(zhì)量則要求出參加反應的質(zhì)量。（2）圖像的起點、拐點要認真分析；每一個拐點意味著一個反應的結束。某學生做石灰石和稀鹽酸反應的五組對比實驗，實驗結果記錄如下表：已知燒杯的質(zhì)量為100.00g，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：（假設樣品中其它雜質(zhì)不參加反應，不考慮水、氯化氫逸出）(1)表格中x= g；y= g；(2)上述五組實驗中，反應后鹽酸有剩余的組是 （填組序號）。(3)求：實驗中所用的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出詳細的計算步驟)。組序加入石灰石的質(zhì)量/g鹽酸溶液的質(zhì)量/g反應后燒杯和燒杯中剩余物的質(zhì)量和/g 110.0020000306.04220.00200.00x340.0020000324.16460.0020000338.005100.0020000y（08）有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2 。課外小組同學將100g鹽酸分5次加入到35g石灰石樣品中（已知SiO2不與鹽酸反應），得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象。次數(shù)第1次第2次第3次加入鹽酸的質(zhì)量/g202020剩余固體的質(zhì)量/g30a20請計算：（1）第2次加入鹽酸后，a為_g。（2）石灰石樣品中鈣元素、碳元素和氧元素的質(zhì)量比為多少？（結果用最簡整數(shù)比表示）解基于化學式的計算（相對分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量比、元素質(zhì)量分數(shù)）最近兩年對這塊知識的考查放在了填空題。易錯點：相對質(zhì)量沒有單位、質(zhì)量比與個數(shù)比、物質(zhì)構成與分子構成的不同；某元素有幾個來源根據(jù)化學式有關計算：求和、求比、求分數(shù)。（化學思想：物質(zhì)是由完全相同的分子構成，研究物質(zhì)不如研究一個分子）1.相對分子質(zhì)量2.元素質(zhì)量比3.元素質(zhì)量分數(shù)某元素理論質(zhì)量分數(shù)某元素實際質(zhì)量分數(shù)4純度 100一、“蘋果問題”（技巧）求微粒（分子或原子）的個數(shù)一堆蘋果的總質(zhì)量除以一個蘋果質(zhì)量即為蘋果個數(shù)；元素質(zhì)量一個原子質(zhì)量原子個數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量一個分子質(zhì)量分子個數(shù)。求比值時可用相對原子質(zhì)量代替原子質(zhì)量比值不變。雙氧水是過氧化氫的水溶液，已知某過氧化氫溶液中，過氧化氫與水的質(zhì)量比為1:18，則該溶液中氫、氧原子的個數(shù)比為 二“咖啡問題”（技巧）方法