高中化學 基礎知識篇 第一章 物質結構 元素周期律同步練測 新人教版必修2.doc

第一章 物質結構 元素周期律建議用時實際用時滿分實際得分90分鐘100分8一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分)1我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素sm與sm的說法正確的是()a.sm與sm互為同位素b.sm與sm的質量數(shù)相同c.sm與sm是同一種核素d.sm與sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為622不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素如2h、13c、15n、18o、34s等，在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中常被用作環(huán)境分析指示物。下列說法中正確的是 ()a18o原子核內的質子數(shù)為16b12c32s2比12c34s2更易揮發(fā)c13c和15n原子核內的質子數(shù)相差2d2h的氧化性比1h的氧化性強3下列有關化學用語的表述中不正確的是()a1h、2h、h都可說成是氫元素的不同微粒b16o2和18o2互為同位素，化學性質相同c鋁原子的結構示意圖： d甲烷的結構式：ch44下列各分子中，所有原子都滿足最外層8電子結構的是()ach4bbf3cco2 dpcl55下列說法中正確的是()質子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子所含質子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是原子同種元素的原子的質量數(shù)必相等a bc d6以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是()a第 a族元素銫的兩種同位素137cs 比133cs 多 4 個電子b同周期元素(除 0 族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小c第a 族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 d同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低7如表所示是元素周期表的一部分，下列有關說法正確的是() 族周期aaaaaaa2cd3abefae的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定ba、b、e三種元素的原子半徑：ebac六種元素中，c元素的非金屬性最強dc、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強8111號元素rg所在周期和族是()a第七周期b族b第七周期b族c第六周期b族 d第六周期b族9下列關于元素周期表的敘述，不正確的是()a共有7個周期，16個族b形成化合物種類最多的元素在第2周期c第a族的右邊是第b族，第a族的左邊是第b族d某主族元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為hnrom，其氣態(tài)氫化物的化學式一定為h2mnr或rh2mn10下列敘述中正確的是()a除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)b除短周期外，其他周期均有18種元素c副族元素中沒有非金屬元素d堿金屬元素是指a族的所有元素11下列有關結構和性質的說法中，正確的是()a酸性：hclh2s，所以，非金屬性：clsb元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強c同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結構相同d同周期a族與a族的元素原子序數(shù)之差不一定為112以下化學用語正確的是()a乙烯的結構簡式：ch2ch2b乙酸的分子式：c2h4o2c明礬的化學式：kalso412h2od氯化鈉的電子式：na13下列說法正確的是()anh4no3中只含共價鍵b稀有氣體分子中不含化學鍵c干冰升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂d金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物14下列有關共價化合物的說法正確的是()具有較低的熔點、沸點不是電解質都是由分子構成 液態(tài)時不導電abc d15下列說法正確的是()a共價化合物中可能含有離子鍵b區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠導電c離子化合物中只含有離子鍵d離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子，而共價化合物不能16某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時，所形成的化學鍵()a一定是離子鍵b一定是共價鍵c可能是離子鍵，也可能是共價鍵d可能不形成化學鍵17現(xiàn)有如下各種說法：在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合非金屬和非金屬化合時一定形成共價鍵離子鍵是陽離子和陰離子的相互吸引力根據(jù)電離方程式hcl=hcl，判斷hcl分子里存在離子鍵h2分子和cl2分子的反應過程是h2、cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂形成h原子、cl原子、而后h原子、cl原子形成離子鍵的過程。上述各種說法正確的是()a b都不正確c d18在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是()a將so2通入水中 b燒堿溶于水c將hcl通入水中 d硫酸氫鈉溶于水19石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料(結構示意圖如右圖所示)，可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景。下列說法正確的是()a石墨烯與石墨互為同位素b0.12 g石墨烯中含6.021022個碳原子c石墨烯是一種有機物d石墨烯中碳原子間以共價鍵結合20下列有關化學用語使用正確的是()a硫原子的原子結構示意圖： bnh4cl的電子式： c原子核內有10個中子的氧原子：od純堿的化學式為：naco3二、非選擇題（本大題共6小題，共40分）21(6分)通常情況下，微粒a和b為分子，c和e為陽離子，d為陰離子，它們都含有10個電子；b溶于a后所得的物質可電離出c和d；a、b、e三種微粒反應后可得c和一種白色沉淀。請回答：(1)用化學符號表示下列4種微粒：a_；b._；c._；d._。(2)寫出a、b、e三種微粒反應的離子方程式：_。22(6分) a、b、c、d為常見氣態(tài)單質。已知：a和b可以在放電條件下發(fā)生化合反應，其產物還可與b化合生成紅棕色氣體；c分別與a、b反應生成的兩種化合物分子中都含有10個電子；c和d反應生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加agno3溶液，生成白色沉淀。請回答：(1)c和d反應生成的化合物1 mol所含的電子數(shù)_na。(2)上述中化合物的熱穩(wěn)定性_強于_(填寫化學式)。(3)將d通入b、c生成的化合物中，發(fā)生反應的化學方程式是_。(4)a、c、d所含元素可組成一種離子化合物，該化合物發(fā)生水解反應的離子方程式_。23(6分)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素x的最高正價是5價，y單質可在空氣中燃燒。wxyz(1)z的元素符號是_，原子結構示意圖是_。(2)w的最高價氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，反應的化學方程式為_。(3)探尋同一族元素性質的一些共同規(guī)律，是學習化學的重要方法之一。在下表中列出對h2zo3各種不同化學性質的推測，舉例并寫出相應的化學方程式。編號性質推測化學方程式示例氧化性h2zo34hi=z2i23h2o1224(6分)下表是a族部分元素的相關性質。 性質元素8o16s34se52te單質熔點()218.4113450單質沸點()183444.66851 390主要化合價22、4、62、4、6原子半徑逐漸增大單質與h2反應情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請回答下列問題：(1)硒的熔點范圍可能是_。(2)碲的化合價可能有_。(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是_(填化學式)。(4)氫硒酸有較強的_(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為_。(5)工業(yè)上al2te3可用來制備h2te，完成下列化學方程式：_al2te3()=2al(oh)3_h2te(6)氧族元素單質與h2反應過程中的能量變化如圖所示，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質。則b代表_，d代表_(均寫單質名稱)。25(8分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素x、y、z、w，其中x、z、w與氫元素可組成xh3、h2z和hw共價化合物；y與氧元素可組成y2o和y2o2離子化合物。(1)寫出y2o2的化學式_；其中含有的化學鍵是_；(2)x、z、w三種元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(填寫化學式)：_；(3)xh3、h2z和hw三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是(填寫化學式)：_，生成物屬于_化合物(填“離子”或“共價”)。26(8分)短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：元素編號元素特征信息a最高正價和最低負價的絕對值之差為2b與e同主族c1 mol c單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2 l h2d原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)e負一價陰離子的電子層結構與ar原子相同(1)d和e形成化合物的類型是_(填“共價化合物”或“離子化合物”)。(2)b和d簡單離子的半徑大小為_(用離子符號和“”、“”或“be；在四種非金屬元素中，o元素的非金屬性最強；非金屬性：clsc，所以酸性：hclo4h2so4h2co3。8. a 解析：氡的原子序數(shù)為86,1118625，所以rg在氡下一周期第11(2514)縱列，即第七周期b族。9. d 解析：碳元素形成的化合物種類最多，c在第2周期a族；在hnrom中r元素的化合價為(2mn)，則其氣態(tài)氫化物中r元素的化合價應為(82mn)，因此，其氣態(tài)氫化物的化學式應為h82mnr或rh82mn。10. c 解析：氧元素無最高正價，氟無正價；第6周期有32種元素；堿金屬元素是指a族中除去氫的所有元素。11. d 解析：元素的非金屬性是根據(jù)其最高價氧化物對應的水化物的酸性來比較的，而不是根據(jù)其無氧酸的酸性來比較的；元素原子的原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強；同周期主族元素的原子形成的簡單離子中所有陽離子的電子層結構相同，所有陰離子的電子層結構相同，但陽離子和陰離子的電子層結構不同；第4、5周期由于存在副族，a族與a族元素的原子序數(shù)相差11。12. b 解析：a項，乙烯的結構簡式：ch2=ch2，c項，明礬的化學式：kal(so4)212h2o；d項，nacl的電子式： 。13. b 解析：a項，nh4no3中既含離子鍵又含共價鍵；b項，稀有氣體為單原子分子，不含化學鍵；c項，干冰升華時co2分子未被破壞，即其分子內的共價鍵未被破壞；d項，活潑金屬元素al與活潑非金屬元素cl形成共價化合物alcl3。14. d 解析：在熔融狀態(tài)或溶于水的條件下，能夠導電的化合物叫電解質，如ch3cooh是共價化合物，是電解質。sio2是共價化合物，由原子構成，熔沸點高，硬度大。15. d 解析：a項，共價化合物中只含共價鍵；b項，區(qū)別離子化合物和共價化合物是看其熔融狀態(tài)能否導電；c項，離子化合物中一定含離子鍵，可能含共價鍵。16. c 解析：最外層只有1個電子的元素可能為a族元素，與鹵素結合可能形成共價化合物hx(x代表f、cl、br、i)，也可能為離子化合物nax等。17. b 解析：應為相鄰h、o原子間形成化學鍵；可能形成離子鍵；離子鍵既包括吸引力也包括排斥力；hcl分子中只含共價鍵；h、cl原子形成hcl時，以共價鍵結合。18. d 解析：a項，只破壞共價鍵；b項，naoh=naoh，只破壞離子鍵；c項，hcl=h+cl，只破壞共價鍵；d項，nahso4=nahso，既破壞離子鍵又破壞共價鍵。19. d 解析：a項，石墨烯和石墨互稱同素異形體；b項，0.12 g石墨烯中碳原子的物質的量為0.01 mol，含6.021021個碳原子。20. c 解析：a.結構示意圖是s2的；b.cl的電子式應為；d.純堿的化學式為na2co3。21. (1)h2onh3nhoh(2)al33nh33h2o=al(oh)33nh或mg22nh32h2o=mg(oh)22nh解析：常見的10電子分子有h2o、nh3、ch4、hf等，常見的10電子陽離子有na、mg2、al3、nh，常見的10電子陰離子有f、oh，根據(jù)“b溶于a后所得的物質可電離出c和d”，可推出a為h2o、b為nh3、c為nh、d為oh，再根據(jù)a、b、e反應后可得c和一種白色沉淀，可推出e為mg2或al3，從而得出答案。22. (1)18(2)h2onh3(3)cl2h2ohclhclo(4)nhh2onh3h2oh解析：中學化學中常見的氣體單質有h2、o2、n2、f2、cl2。單質a與單質b在放電條件下發(fā)生化合反應，其產物與單質b化合生成紅棕色氣體(no2)推知：a為n2，b為o2。常見的10電子的化合物分子有ch4、nh4、h2o、hf，所以單質c為h2，c與單質d反應生成易溶于水的化合物，且往其溶液中加入agno3溶液產生白色沉淀，所以單質d為cl2。23. (1)se (2)sio22naoh=na2sio3h2o(3)編號性質推測化學方程式1還原性h2seo3br2h2o=h2seo42hbr2酸性h2seo32naoh=na2seo32h2o(或其他合理答案，如“不穩(wěn)定性”)解析：x是第a族元素，y是第a族元素，y能在空氣中燃燒，則y為s，w為si，x為p，z為se。根據(jù)同主族元素的性質規(guī)律，可知h2seo3的性質與h2so3相似。24. (1)113450(2)2、4、6(3)h2te、h2se、h2s(4)還原性2h2seo2=2se2h2o(5)16h2o3(6)硫碲解析：硒單質為分子晶體，其熔點可以根據(jù)分子間作用力的大小來判斷，比s單質的高，而比te單質的低，熔點范圍為113450；碲的化合價與硫、硒的相同，為2、4、6；無氧酸的酸性與氫和非金屬元素原子間形成的共價鍵強弱有關，鍵越弱，酸性則越強，所以酸性由強至弱的順序為h2te、h2se、h2s；氫硒酸與氫硫酸性質相似，具有強還原性，且比硫化氫的強，反應為2h2seo2=2se2h2o；配平后的反應為al2te36h2o=2al(oh)33h2te；從能量變