雙水解反應(yīng)及易水解的鹽溶液蒸干后的產(chǎn)物判斷.doc

鹽類水解原理的應(yīng)用第一課時易水解的鹽溶液蒸干后的產(chǎn)物判斷學(xué)習(xí)目標(biāo):1、會判斷易水解的鹽溶液蒸干后的產(chǎn)物復(fù)習(xí)回顧1、寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式 AlCl3NaHCO3 FeCl3Na2CO3 Na2S Al 2(SO4)32、明礬為什么可以做凈水劑？3、新配置的Na2S濃溶液有一種難聞的味(H2S有難聞的臭雞蛋氣味)，解釋原因，寫出水解的離子方程式一、鹽溶液的蒸干問題1、把NaCl溶液蒸干，得到 把Na2SO4溶液蒸干，得到 2、加熱蒸干Al2(SO4)3溶液，得到 Al2(SO4)3水解后產(chǎn)物為 和 ，其中 是不揮發(fā)性酸 ，水解后的產(chǎn)物 和 在同一溶液體系，會反應(yīng)。加熱只是促進了水解， 所以蒸干后 為 同類分析Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干，得到 、CuSO4溶液加熱蒸干，得到 KAl(SO4)2溶液加熱蒸干，得到 3、加熱蒸干FeCl3溶液，得到 FeCl3水解生成 ，和 ，鹽酸是揮發(fā)性酸，加熱蒸發(fā)，鹽酸的濃度增大，濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)掉，得到 ，繼續(xù)灼燒得到 加熱蒸干Al Cl3溶液，得到 ，補充NaHCO3+ NaOH= 4、加熱蒸干Na2CO3溶液，得到 Na2CO3水解生成 ，和 ，加熱促進了水解，但水減少時， 和 濃度增大，兩者反應(yīng)生成生成 ，所以蒸干后得到 5、加熱蒸干Na2SO3溶液，得到 ，Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化生成Na2SO4，所以最后得到的是Na2SO4當(dāng)堂練習(xí)1、（1）NaCl溶液加熱蒸干最終產(chǎn)物是什么? （2）FeCl3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么? （3）Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后最終產(chǎn)物是什么 ? （4）CuSO4、溶液加熱蒸干后最終產(chǎn)物是什么 （5）Na2SO3溶液蒸干最終產(chǎn)物是什么？ 、Na2CO3溶液加熱蒸干后最終產(chǎn)物是什么？第二課時 雙水解反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo):1、會書寫雙水解反應(yīng)的化學(xué)方程式2、會判斷因發(fā)生雙水解反應(yīng)不能共存問題 本節(jié)難點：雙水解反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫一、雙水解反應(yīng)1、普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，鐵筒里盛有NaHCO3溶液，滅火時先將泡沫滅火器倒置，兩種溶液混合即產(chǎn)生大量泡沫，解釋原因，分別寫出水解的離子方程式Al 2(SO4)3 NaHCO3 兩者混在一起，互相 ，水解 ，反應(yīng)的離子方程式為 2、灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分K2CO3(草木灰的主要成分)和NH4Cl混合損肥分，從水解的角度分析原因，3、將下列兩種溶液混合在一起，會有什么現(xiàn)象，從水解移動，說明原因，并寫出反應(yīng)方程式Al 2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液 現(xiàn)象 Al 2(SO4)3水解的離子方程式 NaHCO3水解的離子方程式 ，混在一起，相互促進水解，水解趨于完全總反應(yīng)方程式 ，Al Cl3溶液與Na2CO3 溶液 現(xiàn)象 Al Cl3水解的離子方程式 Na2CO3水解的離子方程式 混在一起，相互促進水解，水解趨于完全總反應(yīng)方程式 ，Al Cl3溶液與Na2S 現(xiàn)象 Al Cl3水解的離子方程式 Na2S 水解的離子方程式 混在一起，相互促進水解，水解趨于完全總反應(yīng)方程式 現(xiàn)象 總反應(yīng)方程式 FeCl3溶液與Na2CO3 溶液 現(xiàn)象 總反應(yīng)方程式 FeCl3溶液與NaHCO3溶液現(xiàn)象 總反應(yīng)方程式 5、以上六組溶液混合，溶液中陰陽離子都發(fā)生 ，且一種離子 成 ，溶液顯 性，另外一種離子 成 ，溶液顯 性，兩種離子相互 促進 ，使 趨完全，這類水解稱為雙水解注意;4題中水解的產(chǎn)物是易揮發(fā)性的氣體或者沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)物脫離平衡體系，平衡向水解的方向移動，能夠使水解進行得很完全第3題中像CO32-和NH4，陰、陽離子都水解，導(dǎo)致水解相互促進，但水解的產(chǎn)物都是易揮發(fā)性弱電解質(zhì)，仍在同一平衡體系中，只是比一般的水解如醋酸鈉的水解程度大。但主要還是以鹽的形式存在于溶液中.如CH3COONH4、NH4HCO3 二、總結(jié)雙水解反應(yīng)方程式的書寫方法. 雙水解反應(yīng)離子方程式的符號。對于雙水解反應(yīng)，在書寫離子方程式時，為區(qū)別于一般的水解反應(yīng)，連接符號用“”，生成的沉淀和氣體分別標(biāo)注“”和“”。 快速書寫雙水解反應(yīng)離子方程式的技巧。以書寫溶液與溶液混合后反應(yīng)的離子方程式為例：首先判斷生成物，水解完全生成，水解完全生成和；然后確定這兩種離子的系數(shù)之比，因為生成物都是中性物質(zhì)，所以發(fā)生雙水解反應(yīng)的兩種離子所帶電荷應(yīng)相反，即與按系數(shù)之比2：3反應(yīng)、結(jié)合質(zhì)量守恒定律，用水來湊，其發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子方程式為。若兩者之一有H,反應(yīng)物中不寫水，若沒有就要寫;配平按電荷守恒來配三、因發(fā)生雙水解反應(yīng)離子不能共存的判斷根據(jù)一題的第4題，歸納因發(fā)生雙水解而不能共存的離子組Al3+與 、 、 、 、不能共存Fe3+與 、 、不能共存練習(xí)、下列各組離子在溶液中能否大量共存 （ ）A. K+、Na+、NO3-、SO42- B. Mg2+、K+、NO3-、OHC. Na+、Fe 3+、CO32-、Cl- D. Al3+、K+、HCO3-、Cl-、E. Al3+、AlO2-、 NO3、Cl-、 . F. Al3+、S2-、HCO3-、Cl-、2、油條的制作口訣是“一堿、二礬