高考化學 備考30分鐘課堂專練系列 專題二 化學計量（教師版）.docVIP

2013年高考化學 備考30分鐘課堂專練系列 專題二 化學計量（教師版）1.（2013江蘇省灌南高級中學模擬）設na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 （ ）a一定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物中o原子數(shù)為0.5nab標準狀況下，no和o2各11.2l混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75nac14g分子通式為cnh2n的鏈烴中含有的c=c的數(shù)目為na /nd在反應kio3 + 6hi =“ki”+ 3i2 + 3h2o中，每生成3mol i2轉移的電子數(shù)為6na 2(2013泰州模擬)14c是碳的一種同位素，na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是()1 mol 14ch4分子中所含中子數(shù)為8na7 g 14c原子形成的石墨中所含質子數(shù)為3na17 g 甲基(14ch3)所含電子數(shù)為8na常溫常壓下22.4 l 14co2的分子數(shù)為naa.b.c. d.3.(2013銀川檢測)已知q與r的摩爾質量之比為922，在反應x2y=2qr中，當1.6 g x與y完全反應后，生成4.4 g r，則參與反應的y和生成物q的質量之比為 ()a.469 b.329c.239 d.1694（2013宜春模擬） 用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是()20 g d2o含有的電子數(shù)為10na11.2 l o2和co2的混合氣體中含有氧原子的個數(shù)為na1 l 0.1 mol/l的nh4no3溶液中氮原子數(shù)為0.2na在標準狀況下22.4 l so3的物質的量為1 mol 25 時，ph12的1.0 l naclo溶液中水電離出的oh的數(shù)目為0.01na 0.1 mol oh含0.1na個電子1 mol na2o2與水完全反應時轉移電子數(shù)為2naabc d5（2013泉州模擬）用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()a0.1 moll1稀硫酸100 ml中含有硫酸根離子個數(shù)為0.1nab1 mol ch(碳正離子)中含有電子數(shù)為9nac標準狀況下，0.5na 個no和0.5na 個o2混合，氣體的體積約為22.4 ld12.4 g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4na6（2013湖北重點中學模擬）用na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()a1 mol na2o2晶體中共含有4na個離子b0.1 mol alcl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1na個膠粒c常溫常壓下16 g o2和o3混合氣體含有na個氧原子d電解精煉銅時每轉移na個電子，陽極溶解32 g銅7（2013湖北重點中學模擬）下列說法正確的是()a實驗室里需要480 ml 2.0 moll1的氫氧化鈉溶液，配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進行操作b用標準鹽酸滴定naoh溶液測其濃度時，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用標準鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定，所測的堿液濃度偏低c蒸發(fā)硫酸銅溶液時蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上加熱，并用坩堝鉗夾取蒸發(fā)皿d向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加硫酸，沉淀溶解得到黃色溶液8（2013福州模擬）在a l al2(so4)3和(nh4)2so4的混合溶液中加入b mol bacl2，恰好使溶液中的so完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol nh3，則原溶液中al3的濃度(moll1)為()a.b.c. d.9.(2013安慶模擬)設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 ()a.常溫常壓下，3.2 g o3所含電子數(shù)為1.2 nab.標準狀況下，2.24 l ccl4中含有的ccl鍵的數(shù)目為0.4 nac.標準狀況下，11.2 l no與11.2 l o2混合所含原子數(shù)為2nad.將0.1 mol 氯化鐵溶于1 l水中，所得溶液含有0.1 na fe310.(2013浙江模擬考)用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()a.標準狀況下，5.6 l一氧化氮和5.6 l氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5nab.1 mol乙烷分子含有8na個共價鍵c.58.5 g的氯化鈉固體中含有na個氯化鈉分子d.在1 l 0.1 mol/l碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1na陰離子數(shù)增加.答案：d11.(2013汕頭模擬)只給出下列甲和乙中對應的量，不能求出物質的量的是()abcd甲物質的粒子數(shù)標準狀況下的氣體摩爾體積固體的體積溶液中溶質的物質的量濃度乙阿伏加德羅常數(shù)標準狀況下的氣體體積固體的密度溶液的體積12. (2013北京模擬)某氯化鎂溶液的密度為1.18 g/cm3，其中鎂離子的質量分數(shù)為5.1%,300 ml該溶液中氯離子的物質的量約等于 ()a.0.37 molb.0.63 molc.0.74 mol d.1.5 mol13. (2013大連模擬)等質量的cuo和mgo粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到的cu(no3)2和mg(no3)2溶液的濃度分別為a mol/l和b mol/l.則a與b的關系為 ()a.ab b.a2bc.2ab d.a5b14. (2013廣州模擬)某溶液中大量存在以下五種離子：no、so、fe3、h、m，其物質的量之比為n(no)n(so)n(fe3)n(h)n(m)23131，則m可能為 ()a.fe2 b.mg2c.co d.ba215. (2013山東模擬)有一真空瓶的質量為w1 g，向該瓶充入氧氣后的質量為w2 g，在相同條件下充入某一單質氣體，其質量為w3 g，則此單質氣體的摩爾質量為 ()a.32 b.32c.32 g/mol d.32 g/mol16. (2013湖南模擬)在標準狀況下，若v l甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為 ()a.vn/22.4 b.22.4n/vc.vn/5.6 d.5.6n/v17. (2013北京四中模擬)若以w1和w2分別表示濃度為a mol/l和b mol/l氨水的質量分數(shù)，且知2ab，則下列判斷正確的是(氨水的密度比純水的小) ()a.2w1w2 b.2w2w1c.w22w1 d.w1w22w118. (2013福州一中模擬)300 ml al2(so4)3溶液中，含al3為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/l ba(oh)2溶液300 ml，反應后溶液中so的物質的量濃度為 ()a.0.4 mol/l b.0.3 mol/lc.0.2 mol/l d.0.1 mol/l19. (2013成都四中模擬)在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9 g/cm3，這種氨水的物質的量濃度和質量分數(shù)分別為 ()a.18.4 mol/l34.7% b.20.4 mol/l38.5%c.18.4 mol/l38.5% d.20.4 mol/l34.7%答案：a20. (2013溫州模擬)以下儀器，用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會對實驗結果造成誤差的是 ()中和滴定用的錐形瓶 中和滴定用的滴定管容量瓶配制一定體積、一定物質的量濃度的naoh溶液，用于稱量的小燒杯量筒(量取濃h2so4用)a. b.c. d.21. (2013浙江模擬)某學生配制了100 ml 1 mol/l的硫酸溶液.然后，對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確.結果測得溶液的物質的量濃度低于1 mol/l.那么，在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是 ()量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉移到容積為100 ml的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯在轉移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切a. b.c. d.22. (2013淄博模擬)下列敘述正確的是 ()a.與28 g co具有相同分子數(shù)的co2的質量一定是44 gb.與v l co具有相同分子數(shù)的co2的體積一定是v lc.所含原子數(shù)相等的co與co2的密度之比為711d.所含原子數(shù)相等的co與co2的密度之比為212223.(2013深圳模擬)右圖是某硫酸試劑瓶的標簽上的部分文字.據(jù)此，下列說法正確的是()硫酸化學純（cp）（500 ml）品名：硫酸化學式：h2so4相對分子質量：98密度：1.84 g/cm3質量分數(shù)：98%a.該試劑應保存在玻璃試劑瓶中，并用橡膠塞塞緊b.1 mol zn與足量的該硫酸反應生成2 g 氫氣c.該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2 mol/ld.向50 ml該硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱充分反應后，被還原的硫酸的物質的量小于0.46 mol24. (2013哈爾濱一中模擬)對于1 mol/l的氨水，下列敘述正確的是(忽略溶液混合時的體積變化) ()a.將標準狀況下22.4 l氨氣溶于1 l水中配成溶液，即可得1 mol/l的氨水b.1 mol/l的氨水的質量分數(shù)小于1.7%c.將1 mol/l的氨水與水等質量混合后，所得氨水的物質的量濃度大于0.5 mol/ld.將1 mol/l的氨水與3 mol/l的氨水等質量混合后，所得氨水的物質的量濃度為2 mol/l25. (2013銀川一中模擬)實驗室需要0.1 mol/l naoh溶液450 ml和0.5 mol/l硫酸溶液500 ml.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有(填序號).a.配制一定體積準確濃度的標準溶液b.貯存溶液c.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體d.準確稀釋某一濃度的溶液e.量取一定體積的液體f.用來加熱溶解固體溶質(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取naoh的質量為 g.在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度 0.1 mol/l(填“大于”“等于”或“小于”，下同).若naoh溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度0.1 mol/l.(4)根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為 ml(計算結果保留一位小數(shù)).如果實驗室有15 ml、20 ml、50 ml量筒，應選用 ml的量筒最好.配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是 26. (2013重慶模擬)常溫下，將20.0 g 14%的nacl溶液跟30.0 g 24%的nacl溶液混合，得到密度為1.17 g/cm3的混合溶液.(1)該混合溶液中nacl的質量分數(shù)為 .(2)該混合溶液中nacl的物質的量濃度 mol/l.(3)在1000 g水中需加入 mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等(保留1位小數(shù)).解析：