高二化學(xué)上學(xué)期第三章隨堂練習(xí).ppt

第三章隨堂練習(xí) 地質(zhì)二中王智軍 2006 10 12 第一節(jié)電離平衡 1 2課時(shí) 第一課時(shí) 都是電解質(zhì) 在水溶液中都能電離為離子 與溶解度無關(guān) 離子鍵或強(qiáng)極性鍵 弱極性鍵 離子化合物和某些強(qiáng)極性共價(jià)化合物 某些強(qiáng)極性共價(jià)化合物 完全電離 部分電離 不可逆過程 可逆過程 存在電離平衡 只含離子 不含分子 既含分子 多 又含離子 少 用 連接HCl H Cl 用 連接HAc H Ac HAc NH3 H2O H2O HgCl2 Pb Ac 2 HCl NaOH NaCl BaSO4 1 僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是 A SO3B NH4ClC NaClD Na2CO32 下列物質(zhì) 石墨 三氧化硫 液態(tài)氯化氫 氯氣 熔融硫酸鉀 食鹽晶體 硫酸溶液 乙醇 醋酸晶體 氨水 其中哪些能導(dǎo)電 哪些是強(qiáng)電解質(zhì) 哪些是弱電解質(zhì) 哪些是電解質(zhì) 哪些是非電解質(zhì) 15710 356 9 3569 28 B 第二課時(shí)復(fù)習(xí)提問 下列物質(zhì) 熔融硫酸鉀 石墨 液態(tài)氯化氫 氯氣 硫酸溶液 食鹽晶體 三氧化硫 乙醇 氨水 醋酸晶體 其中哪些能導(dǎo)電 哪些是強(qiáng)電解質(zhì) 哪些是弱電解質(zhì) 哪些是電解質(zhì) 哪些是非電解質(zhì) 1259 136 10 13610 78 下列事實(shí)中 能證明HCl是共價(jià)化合物的是 A HCl溶于水B HCl水溶液能導(dǎo)電C 液態(tài)HCl不導(dǎo)電D HCl不易分解 C 下列說法中正確的是 A 強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物 弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物B 強(qiáng)電解質(zhì)是易溶化合物 弱電解質(zhì)是難溶化合物C SO3溶于水后導(dǎo)電性很強(qiáng) 所以SO3是強(qiáng)電解質(zhì)D 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) D 下列敘述中 能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是 A 熔化時(shí)不導(dǎo)電B 不是離子化合物 而是極性共價(jià)化合物C 水溶液導(dǎo)電能力很差D 溶液中電離出的離子與未電離的分子共存 D 變式題 乙酸的下列性質(zhì)中 可以證明它是弱電解質(zhì)的是 乙酸能與水以任意比互溶 1mol L的乙酸溶液中C H 約為1 0 10 2mol L 10mL1mol L的乙酸溶液恰好與10mL1mol L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng) 在相同條件下 乙酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液弱A B C D C 下圖是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化的情況 其電流 I 隨新物質(zhì)加入量 m 的變化曲線 以下三個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn) 其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是 與B圖變化趨勢(shì)一致的是 與C圖變化趨勢(shì)一致的是 1 向Ba OH 2溶液中滴入H2SO4溶液至過量 2 向HAc溶液中滴入氨水至過量 3 向澄清的石灰水中通入CO2至過量 4 向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體 2 4 1 3 第二課時(shí) 交流討論 在醋酸溶液中 分別升高溫度 加水稀釋 加入少量氫氧化鈉固體 少量鹽酸 少量NaAc固體 對(duì)HAc的電離平衡各有什么影響 練習(xí) 1 下列事實(shí)能說明HAc是弱電解質(zhì)的是 A 1mol L的HAc使石蕊試液變紅B HAc與Na2CO3反應(yīng)放出CO2C Zn粉與同濃度的HCl和HAc溶液反應(yīng) HCl產(chǎn)生H2快D 中和10mL0 1mol L的HAc消耗0 1mol L