（試題 試卷 真題）專題07 第1章 酸和堿答案

酸和堿知識點一 常見的酸和堿及其性質(zhì) 鞏固復(fù)習1. C 提示：Ba(OH)2與Na2SO4溶液反應(yīng)的實質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成沉淀的緣故， 與OH無關(guān)。 7（1）燒堿（或火堿或苛性鈉） 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(2 )C CaCO3 、Ca(OH)2提示：考查NaOH的性質(zhì)。要檢驗久置的“氫氧化鈉”中是否還存在NaOH，需要先除去碳酸鈉的干擾，再檢驗氫氧化鈉；如果白色沉淀中含有兩種物質(zhì)，結(jié)合化學反應(yīng)氯化鈣與氫氧化鈉、氯化鈣與碳酸鈉的產(chǎn)物分析，一種是反應(yīng)生成的沉淀碳酸鈣，一種是微溶氫氧化鈣。8. (1)小于 (2)Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O (3)中和 (4)濃鹽酸 (5)BaCl2H2SO42HClBaSO4 提示：整類物質(zhì)的性質(zhì)學習中要注意共性中的差異、一般規(guī)律中的特殊性質(zhì)。9. (1)分子是不斷運動的 (2)先將乙滴管中的稀硫酸滴入燒杯中，觀察燒杯中的紫色石 蕊試紙是否變色。再滴入甲滴管中的水，觀察燒杯中的紫色石蕊試紙是否變色 (3)NaOH 稀鹽酸 第一次為溫度升高導(dǎo)致瓶中氣壓增大，第二次因為產(chǎn)生氫氣導(dǎo)致氣 體壓強增大提示：一個裝置多種功能，注意從不同角度具體分析問題。 提高訓(xùn)練10. C 提示：金屬活動順序表中銅在氫后，與酸不反應(yīng)；甲、乙、丙物質(zhì)分別是：氧化銅、 硫酸銅、銅；轉(zhuǎn)化關(guān)系為：氧化銅硫酸銅銅氧化銅。11. C 提示：酚酞遇到稀鹽酸不變色，遇到氫氧化鈉溶液變紅色；鎂條遇到稀鹽酸反應(yīng)有氣泡，遇到氫氧化鈉溶液不反應(yīng)、無現(xiàn)象；氯化銅溶液遇到稀鹽酸不反應(yīng)無現(xiàn)象，遇到氫氧化鈉溶液有藍色沉淀。12. A 提示：氯化鈉和水不反應(yīng)；鐵粉和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；生石灰和水反應(yīng)，放熱； 二氧化錳和過氧化氫溶液反應(yīng)生成氧氣；三者引起密閉容器內(nèi)壓強增大，使氣球變大。15. D 提示：考查常見的酸，酸的通性。證明“白霧”中含有氫離子即證明溶液呈酸性，所以能證明溶液呈酸性的反應(yīng)就是證明了氫離子的存在，據(jù)此分析判斷選項即可。17. （1）紅色固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2） （3）解：設(shè)溶解3.2g三氧化二鐵，需要36.5的鹽酸的質(zhì)量為x。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 19. 實驗探究：實驗步驟及操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生全部變質(zhì)無色酚酞試液變紅 沒有變質(zhì)小結(jié)與思考：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3+H2O ，CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 改良酸性土壤提示：氫氧化鈣容易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)生成碳酸鈣和水，變質(zhì)程度需要對氫氧化鈣、不溶于水的碳酸鈣進行檢驗。 知識點二 中和反應(yīng)及其應(yīng)用、溶液的酸堿度的測定 鞏固復(fù)習1D 提示：水、石灰水、稀鹽酸分別是中性、堿性、酸性溶液，pH分別為等于7、大于7、小于7 。2.D 提示：純水為中性，不導(dǎo)電；而被某種酸液污染的水會顯酸性，導(dǎo)電，具有酸的 化學性質(zhì)；實驗室鑒別物質(zhì)不能嘗。3.D 提示：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成中性氯化鈉溶液，pH=7；溶液中存 在的粒子Na和Cl仍然具有導(dǎo)電性能，還有溶劑水分子；復(fù)分解反應(yīng)前后所有元素的 化合價均無變化。4 D 提示：考查酸的化學性質(zhì)；溶液的酸堿度測定；金屬活動性順序及其應(yīng)用；有關(guān)元 素化合價的計算；化學變化和物理變化的判別。根據(jù)題意，“王水”是濃鹽酸與濃硝酸的 混合液，溶解黃金，生成HAuCl4（四氯合金酸），沒有氫氣產(chǎn)生；據(jù)此結(jié)合所學知識（物 理變化與化學變化的判別、金屬活動性順序、化合價、pH試紙使用方法等）、 性和酸性溶液中均呈現(xiàn)無色 說明：（1）（2）應(yīng)有對應(yīng)關(guān)系，答案不唯一，合理即可。 提示：堿性物質(zhì)遇到無色酚酞溶液顯紅色，因此還可以是（1）氫氧化鈣（Ca（OH）2） （2）Ca（OH）2 + 2HCl = Ca Cl 2+ 2H2O 或 （1）碳酸鈉（Na2CO3） （2）Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O或 （1）碳酸氫鈉（NaHCO3） （2）NaHCO3+ HCl =NaCl + H2O。8 (1) CaCO3（或碳酸鈉、碳酸氫鈉） HCl (2) NH4NO3 H2O (3) MnO2（答案合理即可） 提示：（1）能使澄清石灰水變渾濁的氣體即CO2，白色粉末和液體可能是碳酸鹽與酸的反 應(yīng)；（2）NH4NO3溶于H2O吸熱，使液體溫度降低；（3）黑色粉末為MnO2，液體為過 氧化氫溶液。9. 放熱 變小/減小 酸堿恰好完全中和/酸堿恰好完全反應(yīng)提示：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)放熱。將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，起始溶液為堿性氫氧化鈉溶液，所以pH7；隨著加入酸的量增多，當恰好完全反應(yīng)時pH逐漸變?yōu)榈扔?；當加入酸過量時pH小于7。B點溫度最高，說明酸和堿恰好完全反應(yīng)。提高訓(xùn)練11 A 提示：氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量，溶液的pH開始大于7、逐漸等于7、小 于7。12 C 提示：硫酸銅是藍色，其它試劑是無色，故先可找出硫酸銅；將硫酸銅分別滴入其 它三種溶液，氫氧化鉀與硫酸銅生成藍色氫氧化銅沉淀，其它兩個不反應(yīng)，故第二個區(qū) 分出的是氫氧化鉀；將氫氧化鉀滴入剩下的兩種溶液，氯化鎂與氫氧化鉀生成氫氧化鎂沉 淀，故可鑒別出氯化鎂；最后一個是硝酸鈉。 提示：根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的酸性越強。10%大于2%，10%酸性強，pH越小。 要使稀硫酸的pH升高，加水稀釋可以使pH升高接近于7；根據(jù)酸的化學性質(zhì)知，酸與 金屬、金屬氧化物、堿、某些鹽反應(yīng)生成中性的鹽溶液。14. (1)184 (2) 隨著硫酸的消耗和水的生成，濃硫酸變稀硫酸，鋅與稀硫酸反應(yīng)能生成氫氣。 提示：(1)結(jié)合圖示數(shù)據(jù)信息，10mL該硫酸質(zhì)量為：10mL184g/cm3；10mL該硫酸溶 質(zhì)質(zhì)量為：10mL184g/cm398%；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，配制成9.8的硫酸質(zhì) 量為：10mL184g/cm398%9.8=184g。 本章收尾 化學應(yīng)用1.稀鹽酸或稀硫酸 ；有氣泡產(chǎn)生的試管中是黃銅，沒有現(xiàn)象的試管中是真金。（或硝酸 銀溶液；有黃色固體表面有白色物質(zhì)析出的試管中是黃銅，沒有現(xiàn)象的試管中是真金。 該鹽溶液是硫酸銅溶液 分別把兩枚戒指放到2支試管中，然后分別向試管中加入硫酸銅溶液，一段時間后，黃色固體表面有紅色物質(zhì)析出，說明是黃銅，沒有現(xiàn)象 蝕性，所以選。（2）因用久的鋁壺內(nèi)有水垢的主要成分為CaCO3、Mg（OH）2，它們都能 與酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為能溶于水的物質(zhì)來清除。因醋酸能與CaCO3、Mg（OH）2發(fā)生化學反應(yīng)， 反應(yīng)物后的生成物可用水清洗，故答案為：。 核心考點真題回放1. C 提示：濃硫酸配制100g 10的稀硫酸，需要量筒量取濃硫酸和水，在燒杯內(nèi)用玻璃棒 攪拌散熱，所以不需要天平。2 C 提示：實驗室保存液體應(yīng)該用細口瓶，并貼上標簽，而且盛放NaOH溶液最好用橡皮 塞；傾倒液體時瓶塞要倒放在實驗臺上；滴瓶配套使用的滴管用后不洗滌，可以直接插 入滴瓶；由于NaOH固體的腐蝕性，稱量NaOH固體不能放在紙上，要放在玻璃器皿中。3 D 提示：根據(jù)硝酸鉀最初不是飽和的，所以剛開始降溫時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；根據(jù) 氫氧化鋇溶液中有水，故未加入稀硫酸之前，水的質(zhì)量應(yīng)大于0；根據(jù)無論怎么稀釋， 氫氧化鈉溶液的pH都不會小于7；根據(jù)一定量稀硫酸加足量的鋅會不斷放出氫氣，直至 酸耗盡，氫氣量不再變大。4. NaOH HCl（寫名稱也可） Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 提示：礦泉水瓶CO2氣體中注入A物質(zhì)的濃溶液，塞緊瓶口，很快變癟，說明兩者發(fā)生 了反應(yīng)：2NaOHCO2Na2CO3H2O ，使內(nèi)部壓強減??；再用注射器向瓶內(nèi)注入 B溶液，立即又鼓起來，說明內(nèi)部壓強增大，發(fā)生了反應(yīng)：Na2CO3綜合提高1D 提示：熟石灰具有腐蝕性。2D 提示：硬水和蒸餾水用肥皂水來區(qū)分；硝酸鉀和硫酸銨都易溶于水，可用滴加氯化 鋇溶液來區(qū)分；羊毛衫和腈綸衫通過燃燒來區(qū)分。3 D 提示：Cu (CuO) 中加入稀鹽酸后，氧化銅溶解、過濾后對銅洗滌、干燥；NaCl (Na2CO3) 中加入適量稀硫酸后，Na2CO3溶解又引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉；CaO (CaCO3)應(yīng)該高溫煅燒。4 C 提示：CCu，碳還原氧化銅 ；CaOCaCl2 ，CaO與鹽酸反應(yīng)；Ba(OH)2NaOH， Ba(OH)2與碳酸鈉反應(yīng)；CuCuCl2 FeFe(OH)2無法一步完成。5B 提示：根據(jù)化學方程式知， 2KOHH2SO4Na2SO42H2O 112 98 112份質(zhì)量的KOH與 98份質(zhì)量的H2SO4恰好完全反應(yīng)，等質(zhì)量的KOH與 H2SO4反應(yīng)， H2SO4過量，沒有完全反應(yīng)，待反應(yīng)完后溶液顯酸性。6（1）過濾沒用玻璃棒 （2）Cu + 2AgNO3= 2Ag + Cu(NO3)2 Cu(NO3)2提示：廢水中含有大量的硝酸銀和硝酸銅，想回收金屬銀，根據(jù)金屬活動順序表知，廢水中加入足量的銅，反應(yīng)后過濾，濾液即得到副產(chǎn)品液體Cu(NO3)2溶液。 7(1)紅色 紅色消失 減小 (2)加入氫氧化鈉、碳酸鈉等堿性物質(zhì)或加入水或加 入pH 4.5的溶液（合理即可） 提示：考查酚酞遇到酸、堿顏色變化、溶液pH調(diào)節(jié)方法。 8【實驗探究】（白色）沉淀 氫氧化鈉（或NaOH） 【實驗結(jié)論】部分 【反思與評價】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不可行 【理解與應(yīng)用】濃鹽酸（或濃硫酸、或澄清石灰水其他合理答案均可） 提示：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，實際是同一溶液中OH -、CO32-的檢驗，要先用氯化鈣檢CO32-的存在并除去它，然后用酚酞檢驗OH -的存在。若用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，氫氧化鈣與Na2CO3反應(yīng)生成NaOH，會干擾NaOH是否存在的判斷。 （二）過關(guān)強化訓(xùn)練1. A 提示：考查玻璃儀器的洗滌；酸的化學性質(zhì)。堿能與酸起反應(yīng)，故用稀鹽酸可把堿 性固體殘留物反應(yīng)溶解而洗去。根據(jù)實際情況確定洗滌方法，要么用溶解法、要么用物質(zhì) 反應(yīng)法等，實際操作需學生靈活掌握2 C 提示：pH5.6的雨水稱為酸雨，故A錯誤；pH7的溶液，pH越小，酸性越強 故B錯誤；使酚酞溶液變紅的溶液是堿性溶液，故C正確；使用PH試紙先用蒸餾水潤 濕，相當于稀釋了被測液的酸堿性，故D錯誤。6. B 提示：向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，晶體不溶解，溶液質(zhì) 量分數(shù)不變；向pH=10的氫氧化鈣溶液中不斷加水稀釋，溶液仍顯堿性，pH不可能小于7； 向硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，會立刻產(chǎn)生沉淀。7 C 提示：a處水樣只有少量OH-、SO42-，在下游c處取得水樣經(jīng)檢測pH=7、且只含有 少量NaCl。說明OH-、SO42-被除去。8 B 提示：導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，說明密閉容器內(nèi)壓強增大，A、 D中兩物質(zhì)反應(yīng)有氣體 生成；C中兩物質(zhì)反應(yīng)放熱，都會使密閉容器內(nèi)壓強增大，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；B硝酸 銨固體溶解吸熱，使溶液溫度降低，密閉容器內(nèi)壓強減小，一定沒有氣泡產(chǎn)生，還會倒 吸入部分燒杯內(nèi)的液體。9 C 提示：因氯化鈣的溶液顯中性，所以鹽酸和CaCl2的混合溶液顯酸性，pH7；加入 列式解之，x=7.3g 7.3g 溶質(zhì)HCl中氫元素質(zhì)量為：7.3g100%= 0.2 g 105.4g稀鹽酸中溶劑水中氫元素質(zhì)量為：（105.4g-7.3g）100%=10.9 g 稀鹽酸中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為：（0.2 g+10.9 g）/105.4g100%= 10.5% 或者根據(jù)反應(yīng)前后氫元素守恒知，稀鹽酸中氫元素質(zhì)量等于反應(yīng)后得到的111g溶液的溶劑水中的氫元素質(zhì)量。111g溶液中的氫元素質(zhì)量為：111g（1-10%）100%=11.1 g；所以稀鹽酸中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為：（0.2 g+10.9 g）/105.4g100%= 10.5% 。11 (1) b (2) e (3) c (4) d (5) f 提示：考查常見物質(zhì)的用途。容易錯的是復(fù)合肥料、氮肥區(qū)分和用來做氨氣的干燥劑的物質(zhì)（堿性干燥劑）。12. （1）CuO（或氧化銅） 置換反應(yīng)（2）CO(一氧化碳) Fe2O3(氧化鐵)（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 提示：（1）和（2）中，木炭、一氧化碳都具有還原性，但物質(zhì)類別不同，根據(jù)固體顏 色變化進行推理判斷。（3）若A溶液pH 7，顯酸性，與B在常溫下反應(yīng)，可觀察到溶 液由無色變?yōu)辄S色，即三價鐵離子的溶液顯黃色。13. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H20 CaCl2和HCl 7的溶液可能是堿或鹽溶液。11. D提示：結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷和實驗現(xiàn)象分析可知，固體中一定有碳酸鈉和碳酸鈣，可能有氫氧化鈉，一定沒有氫氧化鈣。尤其是向濾液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，能溶于水的碳酸鹽只有碳酸鈉。12. A D提示：氫氧化鈉與空氣中的CO2反應(yīng)變質(zhì)為碳酸鈉，部分變質(zhì)的溶液中有溶質(zhì)氫 氧化鈉和碳酸鈉。A中滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀碳酸鋇生成；B中滴入一定量的 稀鹽酸后，開始有大量氣體產(chǎn)生（稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)）；C中滴入適量的澄清 石灰水，Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，生成的NaOH干擾了對原樣品中含 有氫氧化鈉的檢驗，不能證明原樣品中含有氫氧化鈉?？梢园殉吻迨宜臑橄跛徕} 或硝酸鋇、氯化鈣、氯化鋇等。13. B 提示：兩者反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液總質(zhì)量應(yīng)該一直增加；CaCO32HClCaCl2H2OCO2 100 44 反應(yīng)后所得溶液增加100-44=56份質(zhì)量ZnH2SO4Zn SO4H2 65 2 反應(yīng)后所得溶液增加65-2=63份質(zhì)量 當HCl或H2SO4溶液完全反應(yīng)后，加入大理石或鋅粒不再溶解，溶液總質(zhì)量達到最大值。BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl 208 142 233 反應(yīng)后所得溶液減少208+142-233=117份質(zhì)量 一定質(zhì)量的BaCl2溶液中逐漸加入Na2SO4溶液至過量，溶液總質(zhì)量應(yīng)該減少。 15. B 提示：Na2C03中滴加硫酸溶液，有硫酸鈉的引入，所用試劑或方法應(yīng)改為滴加鹽酸。16.（1）稀鹽酸 = HCl+NaOHNaCl+H2O （2）Na2CO3 建筑材料（合理即可） CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O提示：此題是一道推斷分析題，解題的關(guān)鍵是利用題內(nèi)的敘述確定相關(guān)的結(jié)論，而后大膽進行猜測，最后依據(jù)要求進行驗證即可考查物質(zhì)的鑒別、推斷。（1）根據(jù)若C為廚房內(nèi)常用的調(diào)味品可猜測C是食鹽，在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣說明A是一種酸，據(jù)此分析解答即可；（2）若B常用來改良酸性土壤，可知B是氫氧化鈣，D是重要的化工原料且與B的類別相同，說明D是一種堿，據(jù)此結(jié)合相關(guān)的信息分析即可。17. (1)NaCl(或“氯化鈉”) (2)CaC03、Ca0、Na2C03；CaC03、Na2C03；Ca0、Na2C03提示：本題屬于語言敘述型推斷題，分析時注意緊密結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、實驗操作過程、物質(zhì)組成分析和數(shù)據(jù)分析。18. （1）NaOH （2）治療胃酸過多的一種藥劑 （3）符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 提示：本題對生成氯化鈉反應(yīng)關(guān)系的歸納與整理，利于對物質(zhì)制備和轉(zhuǎn)化知識網(wǎng)絡(luò)的形 成。生成氯化鈉的反應(yīng)，即生成鹽的反應(yīng)，根據(jù)酸、堿、鹽的化學性質(zhì)進行分析。注意復(fù)分解反應(yīng)條件的理解和應(yīng)用。 知識點二 化肥及其檢驗鞏固復(fù)習1. C 提示：磷肥具有抗寒抗旱作用。2. A 提示：K2CO3中含有氮、磷、鉀元素中的鉀元素，屬于鉀肥，能促進莖的生長，具有抗 倒伏能力。3. D 提示：過磷酸鈣中含磷元素，不含氮元素，屬于磷肥；硫酸鉀與熟石灰混合不滿足復(fù) 分解條件，不反應(yīng)。4. B 提示：A項中BaCl2與 Na2CO3 能反應(yīng)生成沉淀、 C項中FeCl3溶液顯黃色； D項中 NaOH 與HNO3 和NH4NO3都能夠反應(yīng)，不能共存。5. B 提示：KCl 與硝酸銀反應(yīng)能生成KNO3；SO3 與氫氧化鈉反應(yīng)能生成 Na2SO4；H2與氧化銅反應(yīng)能生成Cu；在金屬活動順序表中，Ag排在Fe后面，F(xiàn)e(NO3)2不能轉(zhuǎn)化為AgNO3。6. D 提示：考查金屬活動性順序及其應(yīng)用；復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件。根據(jù)金屬活動順 序表及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進行分析回答。7. B 提示：根據(jù)稀硫酸顯酸性、KOH溶液顯堿性、CaCl2溶液顯中性，可以用紫色石蕊試液 鑒別，分別顯示紅色、藍色、紫色。也可以用K2CO3溶液鑒別，分別反應(yīng)后有氣泡、無 現(xiàn)象、沉淀現(xiàn)象。8. 氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳生成了碳酸鈉，碳酸鈉與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成了不溶 于水的碳酸鋇。提示：氫氧化鈉溶液敞口放置會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)變成碳酸鈉，與硝酸鋇溶液混合出現(xiàn)了白色沉淀碳酸鈣。提高訓(xùn)練9. C 提示：題意有兩個要求：“能夠反應(yīng)”“沒有明顯現(xiàn)象”。A中Na2CO3溶液加入澄清石 灰水中有白色沉淀；B中 Fe2O3加入NaOH溶液中不反應(yīng)；C中稀HCl滴入Ba(OH)2溶 液中反應(yīng)且沒有明顯現(xiàn)象；D中CO2通入澄清石灰水中反應(yīng)有白色渾濁。10. A 提示：A 、C項中考查金屬活動順序表的理解和應(yīng)用，判斷是否發(fā)生反應(yīng)， 硫酸溶液中加入足量的金屬鋅,立即有氫氣產(chǎn)生；C硫酸溶液中加入氫氧化鈉溶液,溶液質(zhì) 量逐漸增大，但開始時溶液質(zhì)量不為0。16. （1）肯定含有Na2CO3；可能含有NaOH。（2）取少量（I）的溶液，加入足量BaCl2溶液 （或CaCl2溶液），靜置，取上層清液滴加酚酞溶液。 提示：要結(jié)合化學物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的判斷、共存分析、排除 碳酸鈉的干擾然后再檢驗氫氧化鈉。17. （1）磷礦粉 （2）碳酸氫銨 （3）氯化銨 堿 A 提示：考查常見的化肥的檢驗，一般先從物理性質(zhì)分析，再考慮結(jié)合化學性質(zhì)檢驗。18.（1） （2）3 （3）K2CO3 2 KCl、Ca(NO3)2提示：（1）復(fù)合肥指同時含有N、P、K三種元素中的2種以上的化肥。（2）配制溶液要先計算需要溶質(zhì)、水的質(zhì)量。(3) 屬于能否共存問題的分析；需要結(jié)合數(shù)據(jù)定量分析推理。本章收尾化學應(yīng)用1. （1）A 氯化鈉 NaCl B 碳酸氫鈉 小蘇打 NaHCO3 C 碳酸鈉 蘇打 純堿 Na2CO3 D 碳酸鈣 CaCO3 （2）2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 Na2CO32HCl2NaClH2OCO2； NaHCO3HClNaClH2OCO2；CaCO32HClCaCl2H2OCO2 提示：干粉滅火器中干粉主要成分是碳酸氫鈉。2. （1）CaO + H2O =Ca(OH)2 ；Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+ 2NaOH （2）在白瓷板（或玻璃片）上放一小片pH試紙，（用玻璃棒或膠頭滴管）將純堿溶液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出純堿溶液的pH。 提示：溶液的酸堿性用酸堿指示劑或pH試紙測定；溶液的酸堿度用pH試紙測定。核心考點真題回放1. C 提示：將Na2CO3溶液分別滴入NaOH、Ba(OH)2溶液和稀硫酸中，現(xiàn)象分別是：無現(xiàn)象、 白色沉淀、氣泡。2. B提示：不用試劑鑒別指讓各種物質(zhì)兩兩反應(yīng)產(chǎn)生現(xiàn)象進行區(qū)分或直接觀察溶液顏色判 斷，然后依次作為鑒別試劑對原物質(zhì)或反應(yīng)生成物進行鑒別。 ANa2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl中 Na2CO3能夠與其他三種物質(zhì)反應(yīng)，有沉淀或氣泡現(xiàn)象，可以首先鑒別出碳酸鈉，然 后用碳酸鈉鑒別出鹽酸，再用鹽酸為試劑對碳酸鈉與Na2SO4、BaCl2產(chǎn)生的沉淀進行鑒別， 鑒別出氯化鋇。C NaCl HCl NaOH 酚酞中兩兩反應(yīng)產(chǎn)生紅色現(xiàn)象的兩物質(zhì)可能是 NaOH或酚酞，無現(xiàn)象的可能是NaCl或HCl；然后取少量上述實驗后的紅色溶液，用NaCl 或HCl分別滴入，仍然為紅色，滴入溶液為NaCl，紅色消失，則滴入溶液為HCl。 D NaOH H2SO4 FeCl3 MgCl2中根據(jù)溶液顏色可知黃色的為FeCl3溶液，以FeCl3溶液為試劑 滴入其它未知溶液中，有紅褐色沉淀的原溶液是NaOH，過濾出紅褐色沉淀，把剩余未知 溶液H2SO4 MgCl2分別滴入，沉淀溶解形成黃色溶液的是H2SO4，另一是MgCl2溶液。 化碳，將混合氣體依次通過灼熱的氧化鐵和澄清石灰水，觀察澄清石灰水的綜合提高（1） 考題預(yù)測1. D 提示：考查物質(zhì)類別。2. B 提示：含有氫元素的化合物不一定是酸，可能是氧化物、鹽、堿、有機物等；生成鹽 和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如酸與金屬氧化物、堿與非金屬氧化物反應(yīng)；與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)還可能是活潑金屬。 3. D提示：考查同學們靈活運用所學知識、化學實驗方案設(shè)計與評價的能力，掌握碳酸鈣 的性質(zhì)是正確解題的關(guān)鍵。A根據(jù)CaCO3不與NaOH反應(yīng)進行分析判斷；BCaCO3能與 稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，與CaCO3是否溶于水無關(guān)；C固體顆粒大小決定了固體與水的接 觸面積的大小，據(jù)此進行分析判斷石灰石固體；D水顯中性，不能使酚酞試液變紅；少 許CaCO3粉末加入3mL蒸餾水充分振蕩，滴入酚酞試液即變紅，說明存在堿性物質(zhì)4. BC 提示：甲裝置中氣球明顯脹大，說明內(nèi)部壓強增大，乙裝置中氣球明顯脹大，說明內(nèi) 部壓強減小。結(jié)合反應(yīng)，B物質(zhì)有氣體生成；C物質(zhì)有氣體參加反應(yīng)。 5. （1）產(chǎn)生白色沉淀 （2） CO32- （3）CuSO4+2NaOH= Na2SO4+Cu(OH)2 沒有 沉淀生成或不滿足復(fù)分解反應(yīng)條件 提示：（1）碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液產(chǎn)生不溶于水的碳酸鈣；（3）硫酸銅溶液與 氯化鈉溶液不能反應(yīng)。6.(1) NaOH、Ca(OH)2 通入二氧化碳；溶液變渾濁(2) 乙同學不合理,因為Na2CO3、Ca(OH)2會發(fā)生化學反應(yīng),不能同時存在(3) 如有碳酸鈉,加入足量稀鹽酸會產(chǎn)生氣體（加入稀鹽酸無氣泡生成） 提示：(1)考查科學、合理的猜想，即結(jié)合反應(yīng)物的加入量和反應(yīng)程度推理反應(yīng)后溶液中 的溶質(zhì)。(2)、(3)涉及到離子的檢驗和排除干擾問題。7. 【進行實驗】產(chǎn)生氣泡 出現(xiàn)白色沉淀 【實驗與探究】（2）出現(xiàn)白色沉淀且無色酚酞試液變成紅色 H+、Ca2+ 【方法與應(yīng)用】向廢液中加入適量的酸至中性后在排放提示：考查酸、堿、鹽的鑒別；常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象?！具M行實驗】根據(jù)碳酸鈉溶液與食鹽水不反應(yīng)、與稀鹽酸反應(yīng)放出氣泡、與澄清石灰水反應(yīng)生白色沉淀分析； 【實驗與探究】（2）根據(jù)上層清液中一定有碳酸鈉和氫氧化鈉，加入氯化鈣溶液，再滴加幾滴無色酚酞試液時，會出現(xiàn)白色沉淀且無色酚酞試液變成紅色，同時也說明了一定沒有H+、Ca2+；【方法與應(yīng)用】根據(jù)廢液顯堿性分析處理方法。8. (1)密封保存 亞硝酸鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成硝酸鈉 (2)方案一:各取少量固體溶于水,滴加酚酞,溶液變?yōu)榧t色的為亞硝酸鈉 方案二: 各取少量固體放于試管中,加熱,有紅棕色刺激性氣體生成的為亞硝酸鈉 說明：其他合理答案皆可。提示：本題屬于信息題，從題給資料中提煉出解題有用的信息，應(yīng)用信息解決問題。9.提示：碳酸鋇、硫酸鋇都是白色不溶于水的固體，碳酸鈉可溶于水；碳酸鋇與酸反應(yīng)有氣泡，產(chǎn)生，硫酸鋇不能。（二）過關(guān)強化訓(xùn)練試卷(本卷60分鐘，滿分100分)1. D提示：氫氧化鋇溶液能與稀鹽酸、稀硫酸、氯化銅溶液反應(yīng)，分別產(chǎn)生無現(xiàn)象、白色 沉淀、藍色沉淀。2. C 提示：A碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)，除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉可加熱分 解；B氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉若用氯化鈣除去，則會增加新的雜質(zhì)氯化鈉， 4. D 提示：考查復(fù)合肥概念的理解和識別。5. C 提示：A中CCO操作上不可行；B中Cu與硝酸銀反應(yīng)經(jīng)濟上不合理；D中鐵的燃 燒產(chǎn)物理論上不正確。6. B提示：濃硫酸具有吸水性，苛性鈉固體既吸收水蒸氣，又和二氧化碳反應(yīng)；濃鹽酸具有 揮發(fā)性；碳酸鈉晶體放置沒有變化。敞口容器中放置一段時間后，即物質(zhì)與空氣中的某種成分發(fā)生變化，要結(jié)合性質(zhì)分析。7. B提示：各組物質(zhì)分別投入水中，攪拌后能得到無色、澄清溶液，有2種可能：互相不反應(yīng)即能共存，或者互相反應(yīng)但不生成沉淀（可以生成水、氣體），獲得溶液。無色溶液，要排除有色溶液。8. B提示：除去Cu（NO3）2溶液中含有的少量AgNO3，方法加入足量NaCl溶液，會引入新的雜質(zhì)硝酸鈉；方法加入過量的銅粉，過濾可以。9. （1）NaCl NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl （2）有氣泡說明是Na