廣東省廣州市天河外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高考化學(xué)三輪沖刺《化學(xué)反應(yīng)與能量》復(fù)習(xí)教案.doc

化學(xué)反應(yīng)與能量【教學(xué)目標(biāo)】1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及能量變化的規(guī)律，能說(shuō)出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。3.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。4.了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。5.了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算?！局R(shí)網(wǎng)絡(luò)】知識(shí)網(wǎng)絡(luò)教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)一、書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意事項(xiàng)：1.要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)是在25和1.013105pa條件下進(jìn)行的，可不注明。2.要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。3.h與方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，表示的是反應(yīng)物的物質(zhì)的量，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。4.當(dāng)h為“”或h0時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)h為”+”或h0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。5.對(duì)于可逆反應(yīng)，h表示按照熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)完全反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量的多少，若按照化學(xué)計(jì)量數(shù)充入反應(yīng)物，由于反應(yīng)不能進(jìn)行到底，實(shí)際吸收或放出的熱量應(yīng)小于h數(shù)值。二、易錯(cuò)點(diǎn)提醒1.描述反應(yīng)熱（焓變）這一概念時(shí)，無(wú)論是用“反應(yīng)熱”、“焓變”或者用h表示，其后所跟數(shù)值須帶“+”、“”符號(hào)。2.反應(yīng)熱（焓變、h）的單位是kjmol1，符號(hào)、數(shù)值、單位三者是一個(gè)整體，缺一不可。3.當(dāng)描述反應(yīng)熱中的某些具體類別時(shí)，由于反應(yīng)的吸熱或者放熱是確定的，如酸堿中和、物質(zhì)燃燒均屬于放熱反應(yīng)，所以不帶“”符號(hào)。4.進(jìn)行反應(yīng)熱大小比較時(shí)，要帶著符號(hào)一起比較，即“+”、“”除表示吸、放熱外還有數(shù)學(xué)意義。5.h=生成物的總能量反應(yīng)物的總能量或h=反應(yīng)物的鍵能和生成物的鍵能和?！緹狳c(diǎn)透視】熱點(diǎn)題型【典例1】下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ ）a.生成物能量一定低于反應(yīng)物能量b.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率c.應(yīng)用蓋斯定律，可以計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變d.同溫同壓下，h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的h不同解析：生成物的總能量低于反應(yīng)物總能量，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)無(wú)關(guān)，故b選項(xiàng)錯(cuò)誤；c是蓋斯定律的重要應(yīng)用，正確；根據(jù)h=生成物的總能量反應(yīng)物的總能量可知，焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故d錯(cuò)。 答案：c 命題意圖：該題在化學(xué)反應(yīng)和焓變（反應(yīng)熱）處設(shè)置問(wèn)題，目的是考查學(xué)生對(duì)焓變的理解及焓變與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系。【典例2】下列各表述與示意圖一致的是（ ）a.圖表示25時(shí)，用0.1 moll1鹽酸滴定20 ml 0.1 moll1 naoh溶液，溶液的ph隨加入酸體積的變化b.圖中曲線表示反應(yīng)2so2(g) + o2(g) 2so3(g)；h 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)k隨溫度的變化c.圖表示10 ml 0.01 moll1 kmno4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 moll1 h2c2o4溶液混合時(shí)，n（mn2+） 隨時(shí)間的變化d.圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)ch2ch2 (g) + h2(g) ch3ch3(g)；h 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化解析：酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，ph會(huì)發(fā)生突變，曲線的斜率會(huì)很大，故a錯(cuò)；正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故b正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生成的mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來(lái)越快，c錯(cuò)；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但圖像描述是吸熱反應(yīng)，故d錯(cuò)。答案：b命題立意：綜合考查了有關(guān)圖像問(wèn)題，有酸堿中和滴定圖像、正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)圖像，反應(yīng)速率圖像和能量變化圖像。技巧點(diǎn)撥：解決圖像題時(shí)，應(yīng)看清橫縱坐標(biāo)、特殊點(diǎn)（起點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)）的意義及曲線的變化趨勢(shì)。熱點(diǎn)預(yù)測(cè)【預(yù)測(cè)1】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（ ）a.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kjmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h= 890.3 kjmol1b. 500、30mpa下，將0.5mol n2和1.5molh2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成nh3(g)，放熱19.3kj，其熱化學(xué)方程式為：n2（g）+3h2（g）2nh3（g） h= 38.6 kjmol1c. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：mg2+2oh=mg（oh）2d. 氧化鋁溶于naoh溶液：al2o3+2oh=2alo2-+ h2o解析：燃燒熱的定義，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量。水液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數(shù)表示物質(zhì)的量，故a項(xiàng)錯(cuò)；根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，與n2（g）+3h2（g）2nh3（g）對(duì)應(yīng)的熱量是1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)時(shí)的熱量，但此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故投入0.5mol的氮?dú)?，最終參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ∮?.5mol。所以h的值大于38.6 kjmol1，b項(xiàng)錯(cuò)。c項(xiàng)中氨水中的nh3h2o為弱電解質(zhì)不可拆為nh4+和oh-，故c項(xiàng)錯(cuò)。d項(xiàng)正確。答案：d命題意圖：本題考查熱化學(xué)方程式與離子方程式的書寫。技巧點(diǎn)撥：書寫熱化學(xué)方程式時(shí)一定嚴(yán)格遵照書寫要求，表明物質(zhì)狀態(tài)及h正負(fù)。進(jìn)行計(jì)算時(shí)可利用蓋斯定律。h的大小比較應(yīng)帶正負(fù)號(hào)進(jìn)行?！绢A(yù)測(cè)2】合成氨原料中的h2可用甲烷在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)制得。部分1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的h數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)h（kj/mol）h 2（g）285.8co（g）283.0ch4（g）890.0已知1molh2o（g）轉(zhuǎn)變生1molh2o（l）時(shí)放出熱44.0kj。下列ch4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到h2和co的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）a.ch4（g）+h2o（g）=co（g）+3h2（g） h1= +206.1kj/molb.ch4（g）+h2o（g）=co（g）+3h2（g） h2= 206.1kj/molc.ch4（g）+h2o（g）=co（g）+3h2（g） h3= +365.5kj/mold.ch4（g）+h2o（g）=co（g）+3h2（g） h4= 206.1kj/mol解析：根據(jù)提供信息可以寫出下列熱化學(xué)方程式：h2（g）+o2（g）=h2o（l）h1= 285.8kj/molco（g）+o2（g）=co2（g）h2= 283.0kj/molch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2 o（l） h3= 890.3kj/molh2o（g）=h2o（l）h4= 44.0kj/mol根據(jù)蓋斯定律，由+3可得ch4（g）+h2o（g）=co（g）+3h2（g）h=h3+h4h2h13=890.3kj/mol44.0kj/mol+283.0kj/mol+285.8kj/mol3= 206.1kj/mol。答案：a預(yù)測(cè)點(diǎn)評(píng)：該題就考試大綱中“了解熱化學(xué)方程式的含義,能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算”進(jìn)行命題,目的在于考查學(xué)生對(duì)于熱化學(xué)方程式書寫正誤判斷及反應(yīng)熱的計(jì)算。【直擊高考】1. 在298k、100kpa時(shí)，已知：2h2o（g）=o2（g）+2h2（g）；h1 cl2（g）+h2（g）=2hcl（g）；h2 2cl2（g）+2h2o（g）=4hcl（g）+o2（g）；h3則h3與h1和h2間的關(guān)系正確的是（ ）a . h3=h1+2h2 b h3=h1+h2c. h3=h12h2 d. h3=h1h2 2. 已知充分燃燒ag乙炔氣體生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkj，則表示乙炔燃燒熱的化學(xué)方程式正確的是（ ）a.2c2h2（g）+5o2（g）=4co2（g）+2h2o（l）h= 4bkj mol1b.c2h2（g）+o2（g）=2co2（g）+h2o（l）h= 2bkj mol1c.2c2h2（g）+5o2（g）=4co2（g）+2h2o2（l）h= 2bkj mol1d.2c2h2（g）+5o2（g）=4co2（g）+2h2o2（l）h= bkj mol13. 酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，酸堿中和生成1mol水時(shí)所放出的熱量稱為中和熱。將下列濃度均為0.1moll的溶液混合時(shí)，相關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）a.與naoh反應(yīng)時(shí)，hcl的中和熱小于ch3cooh的中和熱b.與naoh反應(yīng)時(shí)，hcl的中和熱大于ch3cooh的中和熱c.與naoh反應(yīng)時(shí)，h2so4的中和熱大于hcl的中和熱d.與h2so4反應(yīng)時(shí)，ba（oh）2的中和熱等于naoh中和熱的2倍4. 已知：2co(g)+o2(g)=2co2(g) h= 566 kjmol1 na2o2(s)+co2(g)=na2co3(s)+ h= 226kjmol1 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ）a.co的燃燒熱為283 kjb.右圖可表示由co生成co2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系c.2na2o2(s)+2co2(s)=2na2co3(s)+o2(g) h452 kjmol1d.co(g)與na2o2(s)反應(yīng)放出509 kj熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.0210235. 2010年10月1日“嫦娥二號(hào)”的順利發(fā)射，表明我國(guó)航天技術(shù)已經(jīng)有了突破性進(jìn)展。飛船以液態(tài)n2h4（聯(lián)氨）和液態(tài)no2為燃料，燃燒產(chǎn)生氮?dú)夂退魵鈺r(shí)火焰溫度可達(dá)2700.已知n2（g）+o2（g）=no2（g）h= +67.7kj mol-1n2h4（g）+o2（g）=2h2o（g）+no2（g）h= 534kj mol-1對(duì)n2h4和no2反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（ ）a.燃燒時(shí)no2做氧化劑 b.氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物c.生成1mol n2轉(zhuǎn)移8mol電子 d.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2n2h4（g）+2no2（g）=4h2o（g）+3n2（g）h= 1135.7kj mol-16.已知：2h2（g）+ o2(g)=2h2o(l) h= 571.6kj mol-1 ch4（g）+ 2o2(g)co2(g)2h2o(l) h= 890kj mol-1現(xiàn)有h2與ch4的混合氣體112l（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成co2和h2o(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kj，則原混合氣體中h2與ch4的物質(zhì)的量之比是（ ）a11 b13c14 d237. 根據(jù)熱化學(xué)方程式：s（s）+o2（g）=so2（g）h=akjmol1（a=279.3），分析下列說(shuō)法中不正確的是（ ）a.s（s）在o2（g）中燃燒是放熱反應(yīng)b.s（g）+o2（g）=so2（g）h=bkjmol1，則abc.1mol so2（g）所具有的能量低于1mols（s）與1molo2（g）所具有的能量和d.16g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.65kj的熱量8. 氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知： ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g) h+206.2kjmol1ch4(g)co2(g)2co(g)2h2(g) h-247.4 kjmol12h2s(g)2h2(g)s2(g) h+169.8 kjmol1（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。ch4(g)與h2o(g)反應(yīng)生成co2(g)和h2(g)的熱化學(xué)方程式為 。（2）h2s熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分h2s燃燒，其目的是 。燃燒生成的so2與h2s進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）h2o的熱分解也可得到h2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。圖中a、b表示的物質(zhì)依次是 。（4）電解尿素co(nh2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。 (5)mg2cu是一種儲(chǔ)氫合