廣東省廣州市天河外國語學(xué)校高考化學(xué)三輪沖刺《化學(xué)用語和化學(xué)計(jì)量》復(fù)習(xí)教案.doc

化學(xué)用語和化學(xué)計(jì)量【教學(xué)目標(biāo)】1.熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)2.熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。4.了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。5.理解質(zhì)量守恒定律的含義。6.能正確書寫化學(xué)方程式，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。7.了解物質(zhì)的量的單位摩爾（mol），摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)的含義。8.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（分子、原子、離子等）數(shù)目、氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的相互關(guān)系進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。9.了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?！局R(shí)網(wǎng)絡(luò)】知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.容易遺忘的實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。2.容易遺忘的實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算稱量（量?。┤芙猓ㄏ♂專┺D(zhuǎn)移定容搖勻倒出裝瓶。3.容易忘記的容量瓶使用方法（1）容量瓶使用的第一步操作是檢查是否漏水（簡稱“查漏”）?！安槁钡姆椒ㄊ牵合蛉萘科恐屑尤脒m量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。 若漏水，可以在瓶塞涂點(diǎn)凡士林。（2）要選擇規(guī)格合適的容量瓶。常見容量瓶的規(guī)格有：50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml幾種。如配制溶液時(shí)明確知道所需容量瓶規(guī)格，則需將容量瓶規(guī)格一并答上。根據(jù)所配制溶液的體積，選擇合適的容量瓶，如配置480ml某濃度溶液，則需選用500ml容量瓶。不能用容量瓶直接溶解固體溶質(zhì)，也不能用于稀釋溶液。容量瓶不能用作反應(yīng)容器，也不能用于長期貯存溶液。4.容易忘記的注意事項(xiàng)（1）如下圖所示：用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處不能接觸瓶口。 （2）在使用容量瓶過程中，如需要移動(dòng)容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上，以免瓶內(nèi)液體因受熱而發(fā)生體積變化，導(dǎo)致溶液濃度不準(zhǔn)確。（3）定容搖勻后，液面低于刻度線，不能再滴加蒸餾水。5.容易混淆的誤差分析進(jìn)行誤差分析的依據(jù)是c=，根據(jù)公式，分析各個(gè)量的變化，判斷可能產(chǎn)生的誤差。（1）測(cè)定結(jié)果偏高的的是：砝碼生銹，m偏大，結(jié)果偏高；定容時(shí)溶液溫度高；用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)；定容時(shí)俯視容量瓶刻度線讀數(shù)。（2）測(cè)定結(jié)果偏低的是：稱量時(shí)固體溶質(zhì)與砝碼位置放反而又使用游碼；未洗滌燒杯及玻璃棒，使n減小，濃度偏低；定容時(shí)溶液溫度過低；稱量易吸水物質(zhì)時(shí)稱量時(shí)間過長；稱量不干燥的物質(zhì)；用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)；溶液在溶解、稀釋、轉(zhuǎn)移、定容和搖勻的過程中有液體濺出；定容時(shí)，滴加蒸餾水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出；定容搖勻后，液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。（3）測(cè)量結(jié)果無影響的是：容量瓶內(nèi)有少量水；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。二、化學(xué)計(jì)算常用技巧1.關(guān)系式法：對(duì)于多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)，盡管每一步反應(yīng)都是獨(dú)立的（反應(yīng)條件和設(shè)備可能不同）但前一個(gè)反應(yīng)的生成物是后一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，可根據(jù)中間產(chǎn)物的傳遞關(guān)系，找出原料和最終產(chǎn)物的關(guān)系式。利用關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算時(shí)要特別注意原料中的某些元素是否都轉(zhuǎn)入了產(chǎn)物中，中間產(chǎn)物參與的反應(yīng)中是否又有原始產(chǎn)物參與，不可盲目地根據(jù)起始物和產(chǎn)物中的原子守恒關(guān)系直接得出關(guān)系式。2.差量法：根據(jù)化學(xué)變化前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出所謂的“理論差值”。這個(gè)差值可以是質(zhì)量、氣體的體積、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量、反應(yīng)過程熱量的變化等，該差值的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比，借助這種比例關(guān)系，可解決一些量變的計(jì)算題。3.守恒法：化學(xué)中的守恒有氧化還原反應(yīng)電子守恒、溶液中的正負(fù)電荷守恒、連續(xù)反應(yīng)中的原子守恒等。4.極值法：極限法是一種極限思維方法，這種方法是通過極端假設(shè)，在題目給定的條件范圍內(nèi)取最大值和最小值，然后在最大值與最小值之間找出合適的選項(xiàng)。這種方法最適合解答選擇性的計(jì)算題。5.討論法：適用于多個(gè)變量的計(jì)算題，方法是根據(jù)題目已知信息，列出關(guān)于要求的問題的關(guān)系式（可能有多個(gè)變量，一般為兩個(gè)），然后根據(jù)化學(xué)的實(shí)際意義討論，設(shè)一個(gè)變量為實(shí)際的數(shù)值來討論另外的變量。三、阿伏伽德羅定律及其推論可利用理想氣體狀態(tài)方程pv=nrt、n=等推導(dǎo)?！緹狳c(diǎn)透視】熱點(diǎn)題型【典例1】設(shè)na是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）a.1molal3+含有的核外電子數(shù)為3nab.1molcl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nac.10lph=1的硫酸溶液中含有的h+離子數(shù)為2nad.10lph=13的naoh溶液中含有的oh-離子數(shù)為na解析：a選項(xiàng)中al3+是10電子粒子；b選項(xiàng)中要以cl2為依據(jù)；c選項(xiàng)中硫酸已經(jīng)完全電離，不要重復(fù)計(jì)算；d選項(xiàng)由ph=13計(jì)算oh-濃度為0.1mol/l。答案：d命題意圖：本題考查阿佛加德羅常數(shù)知識(shí)。主要考查了一定量的物質(zhì)所含某種粒子數(shù)目的多少；氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的多少；ph值與h+、oh數(shù)目的換算等。該題目的在于考查學(xué)生對(duì)阿伏伽德羅常數(shù)的理解和應(yīng)用?！镜淅?】下列有關(guān)化學(xué)用語能確定為丙烯的是（ ）解析：a屬于球棍模型，但不一定是含有h的化合物；b可能是環(huán)丙烷；c中電子式少一個(gè)氫原子。答案：d命題意圖：該題就結(jié)構(gòu)式、電子式、結(jié)構(gòu)簡式、球棍模型等進(jìn)行了考查，目的在于考查學(xué)生對(duì)于常見化學(xué)術(shù)語概念的理解和應(yīng)用。熱點(diǎn)預(yù)測(cè)【預(yù)測(cè)1】設(shè)na是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）a.1.6gnh2和2.3gna+所含的電子數(shù)均為nab.0.4molfe與0.8molhno3（?。┓磻?yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8nac.1l0.1moll-1al2（so4）3溶液中，al3+的數(shù)目為0.2nad.t時(shí)，ph=6的純水中，含106na個(gè)oh解析：nh2和na+均為10電子體，0.1mol此兩種離子均含有na個(gè)電子，a項(xiàng)正確；fe過量，由反應(yīng)方程式3fe+8hno3=3fe（no3）2+2no+4h2o知0.8mol hno3（稀）只能反應(yīng)掉0.3molfe，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6na，b項(xiàng)錯(cuò)誤；由于al3+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，所以1l0.1moll-1al2（so4）3溶液中，al3+的數(shù)目小于0.2na，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)未指明溶液體積，該項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：a【預(yù)測(cè)2】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（ ）a次氯酸的電子式 bc14原子：147c 22281+11c乙烯的比例模型：d鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：解析：次氯酸的電子式為：，a項(xiàng)錯(cuò)誤；c14原子的質(zhì)子數(shù)應(yīng)為6，c項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：c【直擊高考】1. na為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）a18gh2o中含的質(zhì)子數(shù)為10nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l苯中含碳原子的個(gè)數(shù)為3 nac46gno2和n2o4混合氣體中含有原子總數(shù)為3nad1 mol na 與足量o2 反應(yīng)，生成na2o和na2o2的混合物，鈉失去na個(gè)電子2.若以1和2分別表示濃度為amoll1和bmoll1的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是（ ）a.21=2 b.1=22 c. 212 d.12213.有硫酸鎂溶液500ml，其密度為1.20gml1，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)溶液的說法不正確的是（ ）a.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0% b.溶液的物質(zhì)的量濃度為2.4moll1 c.溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為140 d.硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.2%4.關(guān)于容量瓶的四種說法中，正確的是（ ）使用之前要檢查是否漏水；不能代替燒杯用于物質(zhì)溶解是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；不能作為制備氣體的發(fā)生裝置a. b. c. d.5.下列敘述正確的是（ ）a.相同條件下，n2和o2的混合氣體與等體積的n2所含有的原子數(shù)相等。b.等物質(zhì)的量的甲基（ch3）與氫氧根（oh）所含電子數(shù)相等c.常溫常壓下，28gco與22.4lo2所含分子數(shù)相等d.16gch4與18gnh4+所含質(zhì)子數(shù)相等6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將vl氨氣溶解在1l水中（水的密度近似為1 gml1），所得溶液的密度為g ml1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)濃度為c moll1，則下列關(guān)系中不正確的是（ ）a.=（17v+22400）/（22.4+22.4v） b.=17c/1000c. =17v/（17v+ 22400） d.c=1000v/（17v+22400） 7.碳酸銅和堿式碳酸銅cu2（oh）2co3均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫條件下兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0 moll1鹽酸500ml。灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅的質(zhì)量為（ ）a.15g b.20g c.30g d.35g8.一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ml3.00 mo